2019年化学高考真题分类汇编：专题07-物质结构

1、专题七物质结构 1. 【2019年高考江苏卷】 短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有 6个电子， Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正 确的是( ) A .元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B .由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C . W的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 D .原子半径：r (X )v r (Y )v r ( Z)v r (W) 【答案】B 【解析】【解析】 试题分析短周期主族元素X、乙WJS子序数依次増大，x厢子的最外层有&个电子，x为氧元素或 b由于咒的原子序数

2、最小则X是 6 Y是迄今岌现的金厲性最强的元素宇为氟元素；在周期表 中忑位于IA蹴2为钠元素，属于同一王甌 硏为硫元素。A.亍一有2个电子局 电子数分 另惋h 8,严有3个电子层,电子数分另佚鉴& 8, A错误；B、钠和氟均是活泼的金雇和活黄的 非金鳳二者形成的化合赫为离子化合物，E正闢匸、匸、非金属性；F5,非金属性越强，氢化物 踰艺 则熱穩定性:HFH2S, C错误；D.同周取自左向右廊子半径透渐屈小，同主族自上而下原 子半径逐渐増大，则原子半径：f(F) r (O) r (S) r D错误。答案选 【考点定位】本题主要是考查元素推断、元素周期律的应用等 【名师点晴】正确推断出元素

3、是解答的关键， 注意元素周期律的灵活应用。 位一构一性”推断的核心是结 构”即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可 能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。该题难度不大。 2. 2019年高考上海卷】硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A . HBO2 B . H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7 答案】B 【解析】【解析】 试題分折：B原子最外层电子数是3个，所以其最高化合是*饥 然尽艮据化合物中正员化合价的代数 示痔于0可知不可龍是HtBO,(其中B元素化合价为 7 价故只有选顷B符含题青。 【考

4、点定位】考查元素化合价判断贬化学式书写离子晶体 分子晶体。主要原因是原子晶体和离子晶体融化时分别破坏共价键和离子键，键能越大熔点越高， 且原子晶体中原子间由共价键形成空间网状结构， 需要破坏化学键数目大于离子晶体；而分子晶体熔 化时只破坏分子间作用力，与化学键键能无关，且分子间作用力强弱远小于化学键。因此，本题换个 角度考虑，实质是在考查晶体类型，即两种物质全部是分子晶体的选项符合题意。 4. 【2019年高考上海卷】已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。 W、Z同主族，X、Y、 Z同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是（ ） A .原子半径：X Y Z W B .

5、 W的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强 C . W的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性 D .若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 X3W2 【答案】A 【解【解析】析】 试題分析：由于原子序数按皿X、z依次增尢 晳吕z是同一主族的元素/而X、Y、2是同一屈诽1 的元黠 且只有X是金雇元素，则弦四种元素分别是乂 Al、Sk P A.同一周期的元素原子序豹越 犬原子半彳建小;同一主族的元素#原子核外电子层数越多，原子半径越大。所以原子半径:心 正确，B, W的含氧酸可能是HNS Z的含氧酸是酸性HNO 错误* C.元 素的非金扈性 所以气态氢化物的稳定性错误D若 X原子序

6、数相差5,则二者形 成的化合物的化学式是错误。 【考点定位】考查元素周期表和元素周期律综合应用、原子半径比较方法。 【名师点睛】本题属于元素周期表和元素周期律综合应用题型，通常考查的重点是原子序数排在前 20号 的元素，依据题给信息准确推断元素种类是解题关键。元素的非金属性越强，氧化性越强，与氢气化 合越容易，形成气态氢化物越稳定，元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强；元素的金属性越强， 还原性越强，置换酸（或水）中的氢越容易，元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。 同周期元素， 从左到右，随着原子序数逐渐增大，原子半径减小，金属性减弱，非金属性增强；同主族元素，从上 到下，随着原子序数逐渐增

7、大，原子半径增大，非金属性减弱，金属性增强。 5. 【2019年高考新课标I卷】短周期元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增加。 m、p、r是由这些元素组 2 成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体， q的水溶液具有漂白性，0.01 mol L1 r溶 液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列说法正确的是（ ） A .原子半径的大小 WXXY C . Y的氢化物常温常压下为液态 D . X的最高价氧化物的水化物为强酸 【答案】C 【解析】 试题分析：短周期元素W. X、Y. 2的煙子厚数依次増加。抓是由这些元素组成的二元化合物， 是元秦Z的单质，通

8、常为養绿色气体则Z是氯元素，辻是口舒001认L濬浹的pH为2说明 r是一元强酸；6 与两种元素组成的化合物反应会产生两种化合物，其中 T 中f是Ml,昇一种物廣q 的水濬液具有漂白性F则说明宙是H元素j m是是HC16两种元喬组成的化合物P与 6 光照反应产生HE同时产生4 $通常罡难濬于水的混合物，根据韩化关系團可知p是甲烷则诃 能是CH.CL CH二 g CHC4 CC1冲的几种物氐因此X是碳元素，T罡氧元素。乩根据元素周期 律的原子半径变化规律：同一周朗的元素煉子J?数越尢原子半径越小，同一主族的元素，煉子核外 电子层数越釦原子半径越大，则原子半径的犬小W0PC, B-同一周期元刻随着原

9、子序数 的増尢 自左向右元素的非金展性逐渐増强，同主族元素自上而下，随着原子序数的増大，元素的非 金属性逐淅减鼠则元素的非金属性4天，育吴；G Y元素的氢化物有H：O和二者在竜温 常丘下者诙液态正确；D.兀的最高价氟化物的水化物杲碳酸，该物质是二元弱酸，不是强酸，错误, 【考点定位】考查元素周期表、元素周期律的应用及和无机框图题推断的知识。 【名师点睛】元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。 元素周期表反映了元素的原子结构、 元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排 布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子

10、核外电子排布都随着原 子序数的递增而呈周期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增 大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子 排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物 理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。本题难度较大，常由于物质的某个性质未掌握 好导致失误、失分。 6. 【2019年高考新课标n卷】a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子 层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ） A . a与其他三种元素形成的二元化合物

11、中其化合价均为 +1 B . b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 C. c的原子半径是这些元素中最大的 D . d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性 【答案】A 【解析】 试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结 构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。A . H与0、S形成化合物为H2O 和H2S,氢元素的化合价为+1,而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B 氧元素与其他元素 能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na?。、Na2O2等化合物，B项正确；C同周期元素，从左到右原子 半径逐渐减小，

12、电子层数越多，原子半径越大，原子半径： NaSOH , C项正确；D . d和a形成的 化合物为H2S,硫化氢是二元弱酸， H2S的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选 A。 【考点定位】考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。 【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成 b2-和C+离子的 元素只能位于第二、第三周期，所以 b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则 A 为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。 7. 【2019年高考新课标川卷】四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大， W、X的简单离

13、子具有相同电子层结构， X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与Y同族，Z与X形成 的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ） A 简单离子半径：W XZ B . W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C .气态氢化物的热稳定性： WZ 【答案】B 【解析】 试题分析：X的原子半径是矩周期主族元素原子中最大的，対钠元茂ZX形成的化合物肯中怜 说明为氯 化钠，则为硫元素，W为氧元素。A.钠禽子和氧禽子电子层話构相同，核电荷数越大，半径越小J 故钠离子半R小于氧离子半径，故翔知気氧和钠形成的化合物为氧化钠或过氧化钠.其水常溉B为 氢氧化氢氧化钠钠, ,显減性J故故正确正确; ;G水

14、和硫化S比歆水稳走性强，故错IM; D、最菖价氧化物对应的水 化糊中高氯酸是最强酸，故错误。 【考点定位】考查原子结构和元素周期律的关系 【名师点睛】本试题考查元素周期表和元素周期律的知识，首选根据题目信息判断出元素名称，再根据元 素周期律进行知识的判断，这就需要掌握住（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此 平时中夯实基础知识是关键， 同时应注意知识的灵活运用， 审清题意如是不是最高价等。 元素周期表、 元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转 化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原

15、子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周 期性的变化。同一周期的元素原子核外电子层数相同， 从 左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素， 原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元 素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是 进行元素及化合物推断的关键。本题难度适中，常由于物质的某个性质未掌握好导致失误、失分。 &【2019年高考浙江卷】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大， X原子核外最外层电子数 是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数

16、之比为 3:4。W-的最外层为8电子结构。金属单质 Z在空气 中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是（ ） A. X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B .原子半径大小： X V Y , Z W C .化合物Z2Y和ZWY 3都只存在离子键 D . Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 【答案】D 【解析】 试題分析：短周朗主族元養 Y.乙卯的惊子序数依次壇犬，X原子檢外最外层电子数罡其电子层数的 2倍，则X为C元素，忌Y的核电荷数之比为扫，则Y为0元素，M的最外层为3电子结构，闪 为F元素或a元素,金厲单质z在空气电烘烧生成的化含物可与水发生氧化还原反应则z为 z 元 素，W只能是C1元素4 AX与Y形成的化合物有8 8 和和g, Z的最高价氧化物的水化物是NaOT, CO与NzOH不反应，A项错i昊；B.般来说电子匡数越梦，原子半径越大,电子层数相同质子 數越多，半径越卜 则原子半径大小：XY, ZW, E项错误匚化合辆