2019年全国普通高等学校招生统一考试化学(上海卷参考版)【含答案及解析】

1、2019年全国普通高等学校招生统一考试化学（上海卷 参考版）【含答案及解析】 姓名 _ 班级 _ 分数 _ 题号 -二二 三 四 总分 得分 一、选择题 1. 轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯（ ）与苯 A 均为芳香烃 _ B 互为同素异形体 C 互为同系物 _ D 互为同分异构体 2. 下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A .海带提碘 _ B .氯碱工业 C .氨碱法制碱 D .海水提溴 3. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是 A . HBO 2 _ B . H 2 BO 3 _ C . H 3 BO 3 _ D . H 2 B 4 O 7 4. 下列各组物质的熔点均与所含化学键

2、的键能有关的是 A . CaO 与 CO 2 B . NaCI 与 HCI C 5. 烷烃； 的命名正确的是 CH3 A . 4-甲基-3- 丙基戊烷 _ B SiC 与 SiO 2 D . Cl 2 与 I 2 3-异丙基己烷 C . 2-甲基-3- 丙基戊烷 _ D 2-甲基-3- 乙基己烷 6. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A . CH 3 COOH溶液与 Zn反应放出 H 2 B . 0.1 mol/L CH 3 COONa 溶液的 pH 大于 7 C . CH 3 COOH溶液与 NaCO 3反应生成 CO 2 D . 0.1 mol/L CH 3 COOH 溶液可使紫色石蕊变红

3、7. 已知 W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。 W、Z同主族，X、 Y、Z同周期，其中只有 X为金属元素。下列说法一定正确的是 A 原子半径：X Y Z W B . W 的含氧酸的酸性比 Z的含氧酸的酸性强 C . W 的气态氢化物的稳定性小于 Y的气态氢化物的稳定性 D .若 W与 X原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X 3 W 2 8. 图 1 是铜锌原电池示意图。图 2 中，x 轴表示实验时流入正极的电子的物质的量, y轴表示 B . c(Zn 2+ ) 9. 向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A 碳酸钙粉末 B 稀硫酸 C 氯化钙溶液 D 二氧化

4、硫水溶液 和匚 代表 关于此反应说法错误的是 A 一定属于吸热反应 _ B 一定属于可逆反应 C . c(H + ) _ D c(SO 4 2-) A .铜棒的质量 10. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 不同元素的原子。 C 一定属于氧化还原反应 D 一定属于分解反应11. 合成导电高分子化合物 PPV的反应为: F 列说法正确的是 A PPV是聚苯乙炔 _ B .该反应为缩聚反应 C . PPV与聚苯乙烯的最小结构单元组成相同 D 1 mol 产“最多可与 2 mol H 2 发生反应 12. 下列各组混合物，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是 A 氧化

5、镁中混有氧化铝 _ B 氯化铝溶液中混有氯化铁 C 氧化铁中混有二氧化硅 D 氯化亚铁溶液中混有氯化铜 13. O 2 F 2 可以发生反应： H 2 S+4O 2 F 2 f SF 6 +2HF+4O 2 ，下列说法正确的 是 A 氧气是氧化产物 B O 2 F2 既是氧化剂又是还原剂 C 若生成 4.48 L HF ，则转移 0.8 mol 电子 D 还原剂与氧化剂的物质的量之比为 1 : 4 14. 在硫酸工业生产中，为了有利于 SO 2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有 热交换器的接触室（见 图）。下列说法错误的是 厂 A . a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B . c

6、、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO 2的转化率 15. 下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 p 16. 选项试剂试纸或试液现象结论 A浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH 3为 碱性气体 B浓盐酸、浓硫酸 pH试纸变红 HCI为酸性气体 C浓盐酸、二氧化锰 淀粉 碘化钾试液 变蓝 Cl 2 具有氧化性 D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液褪色 SO 2具有还原性17. 实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如 图所示。 下列分析正确的是 A 操作I是过滤，将固体分

7、离除去 B .操作是加热浓缩。趁热过滤，除去杂质氯化钠 C 操作川是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来 D .操作I川总共需两次过滤 18. 某铁的氧化物(Fe x O ) 1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况 下 112mlCI 2 ，恰好将 Fe 2+完全氧化。x值为 A . 0.80 B . 0.85 C . 0.90 D . 0.93 19. 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A .过量的氢气与氮气 B .过量的浓盐酸与二氧化锰 C .过量的铜与浓硫酸 D .过量的锌与 18 mol/L 硫酸 20. 已知：SO 3 2- +1 2 +H

8、2 O f SO 4 -2+2I - +2H + 。某溶液中可能含有 Na +、NH 4 + 、Fe 2+ 、K + 、I - 、SO 3 2- 、SO 4 2-，且所有离子物质的 量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确 的是 A .肯定不含 I- _ B .肯定不含 SO 4 2 C .肯定含有 SO 3 2- _ D .肯定含有 NH 4 + 21. 已知 NaOH+AI(OH) 3 f NaAI(OH) 4 。向集满 2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述 实验过程中没有发生的离

9、子反应是 A CO 2 +2OH - fCO 32 -+H 2 O B Al 2 O 3 +2OH -+3 H 2 O f 2 Al( OH) 4 C 2 Al+2OH - +6H 2 O f 2 Al(OH) 4 -+3 H 2 T D Al 3+ +4 OH -f Al(OH) 4 - 22. 类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A . CO 2是直线型分子，推测 CS 2也是直线型分子 B . SiH 4 的沸点高于 CH 4，推测 H 2 Se 的沸点高于 H 2 S C . Fe与 Cl 2 反应生成 FeCI 3 ，推测 Fe与 I 2 反应生成 Fel 3 D .

10、NaCI与浓 H 2 SO 4 加热可制 HCI，推测 NaBr与浓 H 2 SO 4 加热可制 HBr 23. 称取(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 4 HSO 4混合物样品 7.24 g ，加入含 0.1 mol NaOH 的溶液，完全反应，生成 NH 3 1792 ml (标准状况)，则(NH 4 ) 2 SO 4 和 NH 4 HSO 4的物质的量比为 A . 1:1 B . 1:2 C . 1.87:1 D . 3.65:1 二、填空题 24. NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理： (1 ) NaCN 与 NaCIO 反应，生成 NaOCN 和 NaCI (2 ) NaO

11、CN与 NaCIO 反应，生成 Na 2 CO 3、CO 2、NaCI 和 N 2 已知 HCN ( K i =6.3 X 10 -10 )有剧毒；HCN、HOCN 中 N元素的化合价相同。 完成下列填空： (1) _ 第一次氧化时，溶液的 pH应调节为 _ (选填“酸性”、 “碱性”或“中性”)；原因是 _ 。 (1) 写出第二次氧化时发生反应的离子方程式。 (2) 处理 100 m 3 含 NaCN 10.3 mg/L 的废水， 实际至少需 NaCIO_g (实 际用量应为理论值的 4倍)，才能使 NaCN含量低于 0.5 mg/L ，达到排放标准。 (3) ( CN ) 2与 CI 2

12、的化学性质相似。(CN ) 2与 NaOH 溶液反应生成 _ 、 _ 和 H 2 O 。 (4) 上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是 _ H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为 _ 。 (5) HCN是直线型分子，HCN是 _ 分子(选填 “极性”或“非极 性” )。HCIO的电子式为 _ 。 25. 随着科学技术的发展和环保要求的不断提高， CO 2 的捕集利用技术成为研究的重 点。 完成下列填空： (1) 目前国际空间站处理 CO2的一个重要方法是将 CO2 还原，所涉及的反应方程 式为： CO 2 ( g ) +4H 2 ( g ) - CH 4 ( g

13、) +2H 2 O ( g ) 已知 H 2的体积分数随温度的升高而增加。 若温度从 300 C升至 400 C，重新达到平衡，判断下列表格中各物理量的变化 26. V正 v 逆平衡常数 K转化率a (2)相同温度时，上述反应在不同起始浓 度下分别达到平衡，各物质的平衡浓度如下表： p 等浓度广东草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是 _ 。 若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的 是 _ 。(选填编号) a . H + HC 2 O 4 - HCO 3 - CO 3 2- _ b . HCO 3 - HC 2 O 4 - C 2 O 4 2- CO 3

14、 2- c . H + HC 2 O 4 - C 2 O 4 2- CO 3 2- _ d . H 2 CO 3 HCO 3 - HC 2 O 4 - CO 3 2- (4) 人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡： H + + HCO 3 - - H 2 CO 3 当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的 pH变化不大，用平衡移动原理解释上述 现象。 二、实验题 (选填“增大 减小”或“不变” )p 27. CO 2 /mol L 1 H 2 /mol 衡 I a b c d 平衡 n m n x y a 式为 。 (3)碳酸：H 2 CO 3 草酸：H 2 C 2 O 4 , 0.1 mol

15、/L Na 2 CO 3 的 pH。(选填“大于 L1 b 、 x 10 CH 4 /mol L1 ,K i1 =4.3 K i1 =5.9 x 10 -2 溶液的 pH _ ” “小于”或“等于 -7 , K i2 =5.6 x 10 -11 ,K i2 =6.4 x 10 -5 0.1 mol/L Na 2 C 2 O 4 ”) 溶液 28. 乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业，中学化学实验常用 a 装置来制备 完成下列填空: （1） 实验时，通常加入过量的乙醇，原因是 _ 。加入数滴浓硫酸即能 起催化作用，但实际用量多于此量，原因是 _ ;浓硫酸用量又不能过多, 原因是 _ 。 （2

16、） 饱和 Na 2 CO 3 溶液的作用是 _ 。 （3） 反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中， _ 、 _ 然后分液。 （4） 若用 b装置制备乙酸乙酯，其缺点有 _ 、 _ 。由 b装置 制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液和饱和食盐水洗涤后，还可能含有的有机杂质是 ， 分离乙酸乙酯与该杂质的方法是 _ 。 四、填空题 29. 半水煤气是工业合成氨的原料气，其主要成分是 H 2、CO、CO 2、N 2和 H 2 O （ g ）。半水煤气经过下列步骤转化为合成氨的原料。 完成下列填空： （1） 半水煤气含有少量硫化氢。将半水煤气样品通入 溶液中（填写试剂名称）， 出现 _，可以证明

17、有硫化氢存在。 （2） 半水煤气在铜催化下实现 CO变换：CO+H 2 O一.； CO 2 +H 2 若半水煤气中 V（H 2 ）:V（CO）:V（N 2 ）=38 ： 28 ： 22，经 CO变换后的气体中： V（H 2 ）:V（N 2 ）= _ 。 （3） 碱液吸收法是脱除二氧化碳的方法之一。已知： p 30. Na 2 CO 3 K 2 CO 3 20 C 碱液最高浓度（ol/L ） 2.0 8.0 碱的价格（元 /kg ） 1.25 9.80 若选择 Na 2 CO 3 碱液作吸收液，其优点是 _ ;缺点是 _ 。如 果选择 K 2 CO3 碱液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ 写出

18、这种方法涉及的化学反应方程式。 _ （4） 以下是测定半水煤气中 H 2以及 CO的体积分数的实验方案。 取一定体积（标准状况）的半水煤气，经过下列实验步骤测定其中 H 2以及 CO的体积 分数。 半水煤|一 A n 一 莎 皿 1 -Ik 1 _ ! 选用合适的无机试剂分别填入 I、 I、 W、 V方框中。 该实验方案中，步骤 _ （选填“ IV ”或 “ V ”）可以确定半水煤气 中 H 2的体积分数 31. 异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为 CH 2 =C（CH 3 ）CH=CH 2 完成下列填空： （1） 化合物 X与异戊二烯具有相同的分子式，与 Br/CCl 4 反应后得到

19、 3- 1,1,2,2- 四溴丁烷。X的结构简式为 _ 。 （2） 异戊二烯的一种制备方法如下图所示： （3）设计一条由异戊二烯制得有机合成中间体 CUCHHjOH 的合成路线 CH （合成路线常用的表示方式为: A 冬性 3 性 卞 W怦标产物） 反冈糸f| 阪山条 完成下列填空: _ 0 （3）已知 B能发生银镜反应。由反应 、反应说明：在该条件下, （4） 写出结构简式，C _ D _ （5） D 与 1- 丁醇反应的产物与氯乙烯共聚可提高聚合物性能，写出该共聚物的结构 简式。 _ （6） 写出一种满足下列条件的丁醛的同分异构体的结构简式。 _ 不含羰基 _ 含有 3种不同化学环境的氢原

20、子 已知：双键碳上连有羟基的结构不稳定。(1) (2) 反应的反应类型是 除催化氧化法外，由 A _ 。反应的反应条件是 _ 得到 ll; H= 0( IH 所需试剂为 甲基- A 能发生的反应有 B 的结构简式为 A 。（填反应类型） 一 ： - IkgHC16所口向濬液中舸 1 二 P 聽便it液中WaOH 虽弱 第 7题【答案】 華题分哲 &15 釦B. W mrf 式罡XV错误。 反应 ZtL2 亡-=Zn=“ 中口曲10）増总 贝帰液 ;D加入二氧犹讀的 而禺 血HNS, Z 啲穩定性心 X F 致 c（HC10）i ill 第 13题【答案】 第 11题【答案】 【解析】

21、试题分析：A.根捋物质的分子结构可规该物质不是聚苯乙快，钳误E该反应除产生高分子化合物外 ,还有小分子生甌雇于缩聚反应，正确；CFPN与聚茏翻 r( ,的重复里元不相同，错误 卡心土 匚该辆质一个井子中含有卅碳碳双键耳嘩环部可以与氢气发生加成反晶属于1 厂叫最夢可以与5molg气发生加成反应错误。 第 12题【答案】 【解析】 产生 Fe(OH) 書 磺茫,然 导到的种生成韧是两种里肛该 2EL0 團 IW NMLO和J 睦严 11 却NOHF龍 碣0喘生反应, 2为NaA叽Hi 第 13题【答案】 沉淀中加入【解析】 第 17题【答案】 K体爲箱 駕= t t牛而 从 3030的 及 第 1

22、5题【答案】 B 第 16题【答案】 二倚 KNQ :日曰 o C , 7 KNHa零 -號洗 解题暫焉 = =T T 【解析】 第 21题【答案】 跡滴魏严的电 E 标准狀况下 【解析】 A1 nN A.A.反“ 底soso 1 1 析盒严 Lsk 第 19题【答案】 【解析】 第 22题【答案】 愍谨黠i鬃接着过 第 22题【答案】 【解析】 博題井析：利用嗽謎窃丘惑!些si霓氧化钠不届出塾先将砂so取应老再反 生成冊0-06iwob故与H仮菊垂氧化钠为0.0尬1顶1可知追1脚刃序002加1,贝. 匝4-L15丸02=4.94刘词潯答亲为 G 第 23题【答案】AB 都? 玄鳩弱 20I昔

23、 确T 2 2 A.A.S SW WHBHB :,1 析令雰, 解 第 24题【答案】 tn碱性$防止生成他皿這成人員中奪或汚染空气口 (2) 2OCN_+3C1O=CO:2_-H：0; t +眈1一+皿 t 3) 14 m (4) NaOCU. NaCET 5) 2p; H0irCNa (6)极性！ H：#& D (B 【解析】 _4-3C10=CO/_4C02 f +3C1_+-N2 f* 100(10 3-0 5e 势加反应的SE 詈 警 =20泅,反应中站十岀介升窩到十4价，N元素化合价从 49g / mat -訓汁升高到Qfih即ImdlTa伽失去5啦1电子皿1次氯酸钠得到口

24、于，所以处理卅含騎CM 10.3吨几的废水实厢至少需EM10的质量为 : 2x74” 14900哄 锻餾盅船学性质相伽则根据氯气號氧化钠反应的方程式可知 3 和皿液反应 最高的电子亚层薦玛同 取 S 叭6 血的原子半径 IO是直线型分子，正员电荷重心还董合因此时是根性分子。HC1Q含有共价键j的电子式为 uM. i ffi 僭为阶止生成HCN,造成人员中毒或污染空气，因此第一次氧 失去 第 25题【答案】 1 ms电禽常数可知草酸的酸低强于礦SI|icfTb：厂点/t亓云 q 蓉液的血; 1 mol/L NaCO -SfeL. 液中的口嗟本 心沁半衡常数K转化率 Cd T- 一一， . . 2

25、) 耳二务 大于；草酸J 乂 (4)些少量酸性物厉进入血液中，平衡向右移动使】浓 trjrj* 度变也猿小石血渝史的口環本不聽当少量减性物质进入血液収平衝向左移动，使H誠度变化较小 相同温度时平衝竜数不变则弧b、匚、iru m *、耳之间的关系式为 =- cbnvr 证确,BI aco 増大反应物浓度，怏平衡向生成酯的方冋移动，提高酯的产率 F （合理即给分） 沁皿能吸收生咸的水，使平衡向生成酣的方向移动，提高酯的产瓠 浓H 0貝有强氧化性和脱水也会便有机物碳化，圈昭孑的产率。 （2）中和乙釀、溶解乙酉齐；砂乙酸乙酣在水中的诱解 書振荡、静置 3）原料损失较大、易发生副反应乙ah惡憎 【解析】

26、 首務論牆俨不浴于水因此反应结朿后将试吕盹集创的严口口创心液鳳W振汤、睁起 然 C$1 cC$1 c产桔 :的 H H- -hL hL 析矍不 分UBUB又 ttstts，际厢 瞞中含有乙酉魏乙酸，所次饱和忸 g 濬液的作用是中和乙險 溥解空筑S 第 27题【答案】 第 26题【答案】謹廳点旬矍 帶酗 此由乙 IS以， 制，乙 易舀 不紮 执甸自 消除反皿 H:C=CH-t-OH 駆CH3器 5）（合理即给外） NiKM lhO B （H =（C H；|C lCfl2 - - /- 讚？翱舷 中死 子舊hl hl 分高 r r JI JI I Io1 o1 CKtCKt- -nlnl 衙构简式

27、对F河肌晴羌与H发生办 ,再发生消昧反应即可得到异戊二烯，所加的结构简式対“卄卜加。故答案为 H 还原反亦 氧化反应、聚合（加聚）反应、取代（酣化）反应、消除反应；卜前 (3)根揚题資.可知昭：(CE:)CE=C k在二 2=CfcHiicmCH2( =C(CHjCIhCH： i1、 71QTR HCI 壺隹无頁玩与匹以生酗厦図 題t抑卷件T產蛇/水斛滾应iWH;=C (CHCILCHiCl; CH _ /Hz=C (CH:) CHiCmOH CIL 由创(CHi) CILCIWH口敖答素为； NEIOH HTO CH， CCIKIbOH CH/ 亠 第 28题【答案】 消除反应,浓硫酸，加熱

28、 （2）银氮溶液，酸（合理即给分） 3）碳碳双键比按基易还原合理即给分 7 ( 114 H t H . II. 【解析】 趣分析； （1）根据题意可知合成卅的主要途径为： 丙烯CHHHCH：在催化剂作用下与压/CO发生反应生成丁醛CH;CH OH ；CH；CH” CH：CH2CHCHO在献性条件下发生加成反应生成 HCHC HO ,其分子式为C加心，与A CHJCHJ 巒當萨H3对比可知，反应为在浓硫酸、加热条件下发生消除反应。故答案为：消除反应,浓硫 C HC HXWH=（ CCXH1 除催化氧化法外，由A得到 打| 还可以利用银氨滚滋或新制氢氧化铜悬浊液 等将醛基氧化成竣基，然后再酸化的方法。故答案为:银氨溶液，酸（茸他合理答案亦可。 (4)丙烯ClkWHCH：! =CHCHOjf-歩被催化氧化 CHiCHzCHzCH (CHzCH?)CILOH, D空 C，-( H (邛IW 心呼。故答案切CT3; ( (2比 C l|J=( H( ()()CHX IIUU |：(iLC|h 5 5） D为CHKHCOOH,与1-丁酢在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CHKHCOOCEkCHQKHy臨 论遊肮收与氟乙烯喋反应可生成高聚物：*叫：广”氓J其 他合理答案亦可厂故答轨壬” ；m 扎, 丁醛的结