【化学】初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)

1、【化学】初三化学化学计算题的技巧及练习题及练习题(含答案)一、中考化学计算题1.为了测量铁锈(Fe2O3xH2O)中铁元素的质量分数。进行如下实验：步骤：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g,充分反应。步骤：向反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。h wo in no 1NAH滔波口(1)步骤反应后所得溶液中的溶质是 (写化学式)。?(写出计(2)步骤中与FeC3反应的NaOH溶液的质量是 g,生成沉淀的质量是算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。NaOH滔液里(4)铁锈中铁元素的质量分数为 (精确到0.1%)。【答

2、案】FeC3、HC1150g 21.4g 画图 56.0%【解析】(1)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeC3、HCl;(2)氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7,氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与 FeC3反应的NaOH溶液的质量是 200g-50g=150g;设生成沉淀的质量是 xFeC3+3NaOH- Fe (OH) 3j+3NaCl120107150g X 16% x no itrx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g;(3)所以产生沉淀的曲线为(4)所以铁锈中铁的质量分数为皿 "100% =56%。2.某化学兴趣小

3、组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g,再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。求：hi.|50100龊峰做浦浦人(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是。(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是 ? 【答案】65% 19.6% 【解析】试题分析：(1)铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌 的质量=10g-3.5g=6.5g,贝U Zn%=6.5g/10gX 100%=65%(2)解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSQ+H2 T 65 98 6.5g 50gx 65/98=6.5g/50gx x=19.6%答：锌的质量是

4、65%;所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地石材进行化学分析：方案一：取10g石灰石粉末样品置于下图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量为8.12g&方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的总质量减少了 4.27g相关资料：当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：(1)方案一中碳酸钙的质量分数是 ；(2)方案二中碳酸钙的质量

5、分数是 .(精确到0.1%)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？【答案】42.7% 97%石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大.【解析】【分析】【详解】(1)生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g二氧化碳需碳酸钙的质量为 x高温CagCaO + COz10044x1.88g100 _ 44x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为427g 100%=42.7%10g(2)混合物的总质量减少了4.27g说明生成了 4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为yCaCO3 +

6、 2HCl = CaCL + H2O +CO 210044y4.27g100 _ 44V- 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为97g 100%=97%10g石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未 能充分分解，引起误差较大。4.小王同学为了测定某 Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。请计算：A次第二次第三次第四次加入澄清石灰水 的质里/g100100100100生成沉淀的质量/g0.4m1.01.0(1)表中m的值为。(2) Na

7、2CQ溶液中溶质的质量分数 (写出计算过程)。【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g,而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为 0.4g的二倍，所以 m = 0.4gX 2 = 0.8g,根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分 数。【详解】由分析可知， m = 0.4g X 2= 0.8g设原Na2CC3溶液中溶质的质量分数为x。NaiCOrCa (OH) CaCO3 ( +2NaOH1061001LOg10610010g?x-1.0gx= 10.6%答：(1)表中的m的值为0.8。(2)原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。5 .

8、氯化钠是一种重要的化工原料。电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的 化学方程式为2NaCl+2H2O驾 CbT +H2 T +2NaOH现取一定质量的氯化钠溶液进行电解, 当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。请计算(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是 g。(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是 克？(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是 ?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。(1)由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g; ( 2)设生成氢氧化钠的质量是x,生成氯气的质量为 y,

9、氯化钠的质量为z。2NaCl+2HO 电解 CkT +H2 T +2NaOH11771280zy0.4gx11771280zy0.4gxx=16gy=14.2gz=23.4g(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g85.4g 0.4g 14.2gx 100% =23.4%答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。6 .胃酸主要成分是盐酸，正常人胃液每日需要盐酸溶质质量约为6.5g7.3go某患者每日分泌盐酸溶质质量为 9.0g,为治疗胃酸过多需服用图9所示抑酸剂，发生反应： Mg(OH) 2+2HCl=MgC2+2H2O。请计

10、算并回答：按说明书用法用量，每天最多可中和胃液中 盐酸溶质质量是多少克？理论上能否使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围？(写 出计算过程，结果精确到0.001)有效成分:氢氧化铁祚闻用途二用于治疗胃醛由量用法用量二口龈，通次2片，短天3次药物含量：腺片含Q N酎氢氧化谖【答案】1. 095g不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围【解析】试题分析：解：设每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是XMg (OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2。58 736X 0.145g X58/73= ( 6 X 0.145gXX=1. 095g分泌的盐酸与需要的盐酸的差为：9.0g-7.3g=1.7g;

11、故不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围答：每天最多可中和胃液中盐酸溶质质量是1. 095g,不能使该患者胃液中盐酸溶质质量恢复到正常范围考点：根据化学方程式的计算7 .向一定质量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物中加入足量的稀盐酸，共收集到2.6g混合气体。将混合气体通过足量白澄清石灰水中得到5g白色沉淀。(1)混合固体中碳酸钙的质量为 g ;(2)2.6g混合气体中氢气的质量为 g;(3)求混合固体中铁的质量分数 。(已知：CaCQ+2HCl=CaC2+H2O+CQf ；CQ+Ca(OH"CaCO J +H2O Fe +2HCl=FeC+H2 T )【答案】5 0.4 69.1%【

12、解析】【详解】(1)因为二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙的质量和铁和碳酸钙的混合固体中碳酸钙的质量相等，因此混合固体中碳酸钙的质量是5g.故填：5.(2)设反应生成二氧化碳的质量为x,CaCO, +2HC1 = CaCI, +H70 + CO/10044x=2.2g ,则氢气的质量为:2.6g-2.2g=0.4g故填：0.4.(3)设铁的质量为y,Fe + 2HC56=FeCI2 + HJ204g56 _ 2x=11.2g,lL2g混合固体中铁的质量分数为：1LT 5/10。%之“%答：混合固体中锌的质量分数为69.1%.8 .某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石(一种铜矿石)的组成元素。

13、他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊 的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末(假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收)。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：测定次数生成沉淀的质量(g)生成水的质量(g)150.92101.83X2.74203.65203.6请分析数据，回答下列问题：(1)组成孔雀石的元素有 。(2)表中“X勺值为 g(3)实验最终生成二氧化碳的质量是多少克(写出计算过程)？【答案】(1) Cu C O H (2) 15(3) 8.8【解析】(1)根据孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气

14、体二氧化碳，以及孔雀石是一种铜矿石，根据质量守恒定律反应前后元素种类不会增减解答(2)由表可知生成 5g沉淀同日生成0.9g水，第三次还是生成 0.9g水，所以沉淀是生成5g,x=10g+5g=15g(3)由表可知第四次和第五次的沉淀物和水的质量一样，说明第四次孔雀石完全分解，可 知生成水的质量，根据化学方程式列比例解答设最终生成二氧化碳的质量是x克，由表可知最终生成水的质量是3.6gCu2 (OH) 2CO3 = 2CuO+HO+CQT18 443.6g x18/3.6g=44xx=8.8g9 .某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测.取一定量的废水，用质量分数为1

15、%的氢氧化钢溶液中和(其它物质不与氢氧化钢反应 )，当恰好中和 时，消耗氢氧化钢溶液的质量为171g,过滤后，测得滤液的质量为268.67g.(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：反应中生成沉淀的质量为多少？该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】2.33g0.98%【解析】解：设生成沉淀的质量为x,废水样品中所含硫酸质量为 y;H2SC4+Ba(OH BaSQ J +2H2O98171233 y 171g xx%171 171g 1%23398171 171g 1%，y=0.98g；=，x=2.33g;根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=(268.67+2.3

16、3) g-171g=100g,该工厂排放的一一一，0.98g废水中硫酸的质重分数 =100g X 100%=0.98%答：反应中生成沉淀的质量为2.33g;该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。点睛：所取废水的质量需要使用质量守恒定律进行求算，所取废水质量=滤液的质量+生成沉淀的质量-所加入的氢氧化钢溶液的质量。10 .有资料表明，氧化铜对氯酸钾(KCl。)的分解有催化作用.先将 2.4g CuO与wg氯酸钾的混合物充分加热，使其不再产生气体后，残余固体经冷却、称量，质量为wg.然后将固体溶于21.3g水中，充分搅拌，过滤，得到滤液和黑色的滤渣.滤渣又经洗涤、烘干、 称量，质量为2.4g.(注：不考虑每步实验过程中物质的损失；计算结果保留1位小数)(1)求生成的。2质量；(2)求所得滤液的溶质质量分数.【答案】(1) 2.4g(2)所得滤液的溶质质量分数14.9%.【解析】(1)根据质量守恒定律可知固体质量的减少