《影响化学反应速率的因素》基础练习

1、学而优教有方高中化学苏教版(2019)必修第二册专题六化学反应与能量变化 第一单元化学反应速率与反应限度课后练习一、单选题1 .将N2和H2置于容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应N2+3H2?2NH3,反应进行到 4s末，测得N2为0.5mol, H2为0.4mol, NH3为0.1mol。下列说法正确的是A.N2的反应速率为 0.0625mol(匚1s)B.H2的反应速率为 0.05mol (L-1s)C.NH3 的反应速率为 0.025mol-(L-1-s)D.NH 3 的反应速率为 0.75mol (L min)2.下列有关有效碰撞理论和活化能的认识，正确的是A.增大压强(对于气体反应

2、)，活化分子总数增大，故反应速率增大B.温度升高，分子动能增加，反应所需活化能减小，故反应速率增大C.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大D. H +和OH的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成3.反应A(g)+2B(g)=2C(g)+D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)=0.15mol -九工v(B)=0.4mol Y -!,v(C)=0.3mol 111,v(D)=0.5mol -1 飞 则该反应进行的快慢顺 序为()A.>， B.=C.>咆=D,>，4 .在合成氨时，要使氨的产率增大，又要使化学反应速率增大，可以采取的措施有增大

3、体积使压强减小减小体积使压强增大升高温度降低温度恒温恒容，再充入等量N2和H2恒温恒压，再充入等量N2和H2及时分离产生的 NH3使用催化剂A.B.C.D.5 .在恒温恒容的容器中进行反应2SO2 g +O2 g Q2SO3 g ,若反应物浓度由0.1 mol L 1 降到 0.06 mol L 1 需要 20 s ,那么由 0.06 mol L 1 降到 0.024 mol L 1 需要的反应时间为（）D.小于18 sA.等于18 sB.等于12 sC.大于18 s6 .现有反应 3Fe (s) + 4 H2O ( g)三三Fe3O4 (s) +4 H2 (g),在一体积可调的密闭容器中进行

4、，采取下列措施对其反应速率几乎无影响的是()A .增加H2的量B.将容器体积缩小一半C.保持容器内体积不变，充入 Ar使体系压强增大D.充入Ar,保持容器内压强不变7 .在恒温、恒容条件下，能使 A(g)+B(g) QC(g)+D(s)正反应速率增大的措施是(A ,减小C或D的浓度B.再加入一定量 dC.减小B的浓度 -D.增大A或B的浓度f /I-1 Ln O8 .反应C CO2=2CO为吸热反应，反应速率为v1，反应N213H2B2NH3为放热反应, f J / Jir 1J . 、限 / J JI JJ反应速率为V2。对于上述反应，当温度升高时，Vi和V2的变化情况为 d )尸I I I

5、I I J 6= J A.均增大B.均减小C. Vi增大，V2减小 D. Vi减小，V2增大9 .升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是()A.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多B.分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多C.该化学反应的过程是吸热的D.该化学反应的过程是放热的10 .在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是()增大反应物浓度升高温度增大压强移去生成物加入合适的催化剂A.B.C.D.11 .把下列四种 X溶液分别加入四个盛有 10mL 2mol/L的盐酸的烧杯中，立即加水均稀释到50mL,此时X溶液和盐酸进行反应，其中

6、反应速率最大的是（）A. 10mL 4mol/L 的 X 溶液B. 30mL 2mol/L 的 X 溶液C. 3mL 10mol/L 的 X 溶液D. 15mL 3mol/L 的 X 溶液12 .反应C（s）+H2O（g）= CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）增加C的量 将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入N2使体系压强增大保持压强不变，充入 N2使容器体积变大A.B.C.D.13 . a、b两个烧杯中均盛有 100mL等浓度的稀H2SO4,将足量的两份锌粉分别加入两个烧杯中，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列产生氢气的体积

7、（V）与时间的关系正确的是（）D.14 .甲容器进行A- B的反应，AH<Q反应速率为V1,在t1温度下进行；乙容器进行 C-D的反应，AH>0,反应速率为V2,在t2温度下进行。对于上述反应，下列说法正确的是A .若 t1 > t2,则 V1>V2B .甲容器内每分钟减少 4mol A ,乙容器内每分钟减少 2mol C ,则甲容器内的反应速率比 乙容器内的反应速率快C.当温度升高时V1增大，V2减小D .在甲、乙容器中分别加入MnO2, vi、v2不一定加快15 . 500 W,将2molN2和2.25molH 2充入体积为10L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，N

8、H3的浓度不可能是（）A. 0.1mol/LB. 0.12 mol/LC. 0.05 mol/LD.0.16 mol/L二、实验题16 . (1)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：C.向5mL0.05mol -1FeCl3溶液中加入5mL0.05mol -I1KI溶液(反应a),反应达到平衡后将溶 液分为两等份。C.向其中一份中加入饱和 KSCN溶液，变红(反应b)；加入CC14,振荡、静置，下层显极浅的紫色。C向另一份中加入 CCl4,振荡、静置，下层显紫红色。结合实验，下列说法不正确的是 A.反应a为2Fe3+2I-?2Fe2+I2 B.实验C中，反应a进行的程度大于反应b进行的程度 n

9、? rji1 r/ i i /±4 n / n;一，3+2+C.实验C中变红的原理是 Fe3+3SCN-?Fe(SCN)3 D.比较水溶放中c(Fe2+)：实验C实验C 1. (2)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素有关数据如表所示:序号纯锌粉/g2.0mol 11硫酸溶液/mL温度/c硫酸铜固体/g加入蒸储水/mLc2.050.02500c2.040.025010.0c2.050.0250.20c2.050.0254.00本实验待测数据可以是 ,实验C和实验C可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响。实验C和实验C的目的是,写出有关反应的离子方程式 (3)为探究反应

10、物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如表:实验序号体积V/mLK 2s2。8溶液水KI溶液Na2 s2O3 溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0Vx4.04.02.0表中Vx=,理由是17 . KMnO 4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备 KMnO 4并探究其性质。(一)KMnO4的制备，分步骤I、II两步进行。步骤I：先利用如图所示装置制备K2MnO4ABCab£装置A应选用(填a、b或c)。(2)装置B中所盛试剂的名称为 。(3)装置C处反应生成K2MnO 4的化学方程式为 。步骤II：由K2MnO4制备KMnO

11、 4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如 下：充分反应后，将装置 C处所得固体加水溶解，过滤； 向滤液中通入足量 CO2,过滤出生成的MnO2；再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。(4)过程向滤液中通入足量 CO2,可观察到的现象为 ;(二)KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2c2。4)反应：2KMnO 4+5H2c2。4+ 3H2SO4=K2SO4+ 2MnSO4+ 10CO2忏8H2。某化学小组选用酸性高镒酸钾溶液和草酸溶液，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：实验内容及记录室温下，试管中所加试剂及其用量/mL编定浓度m

12、ol L13 mol -1L 稀硫酸H 2c2。4溶液KMnO4溶液13.01.04.02.022.04.02.031.03.04.02.02.0H2O0.05 mol T无色所需时间/min4.05.26.4室温下溶液颜色褪至为完成实验目的，H2c2。4溶液的物质的量浓度不低于 (6)利用实验1中数据计算，用 KMnO 4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO 4)=。18 .某同学进行了硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，实验过程的数据记录如下(见表格),请结合表中信息，回答有关问题：实验反应参加反应的物质序号温度Na2s2。3H2SO4H2O/ CV/mLc/mol 1V/mLc/mol

13、1V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.15该反应的化学方程式。(2)根据你所掌握的知识判断，在上述实验中，反应速率最快的可能是 (填实验序号)。在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，其中：能说明温度对该反应速率影响的组合是 (填实验序号，下同)；A和B、A和C的组合比较，所研究的问题是 ;B和C的组合比较，所研究的问题是 。(4)教材中利用了出现黄色沉淀的快慢来比较反应速率的快慢，请你分析为何不采用排水法测量单位时间内气体体积的大小进行比较： 。19 .纳米

14、铁粉可用作隐形材料。一种制备纳米铁粉工艺的实验步骤如下：在磁力搅拌作用下，向温度约为80c的饱和FeSO4溶液中不断加入饱和 H2c2O4溶液至不再产生黄色沉淀(FeC2O4 22O)为止；过滤，用煮沸过的蒸储水将黄色沉淀洗涤干净；干燥固体后，在 700c并隔绝空气的条件下将固体焙烧至完全变黑。(1)步骤中搅拌的目的是 ,每生成0.1 mol FeC2O4 - 22O,生成H2SO4的物质的量为mol。(2)步骤洗涤用的蒸储水需预先煮沸的目的是 (3)步骤中生成纳米铁的化学方程式为 (4)在两支三口烧瓶中盛有相同体积、用硫酸酸化的水样，将其中一支烧瓶中的溶液控制在无氧的条件下，然后分别向烧瓶中

15、加入相同量(足量)的纳米铁粉，测得 NO 3的脱除率与时间的关系如图所示：已知在有氧条件下，起始时水样中c(NO3)=1.8x-3imol -1,则 04 h 内,v(NO3)=-sj m nn n由图可知，3h前，无氧条件下 NO3的脱除率明显比有氧条件下的高，其原因是y 7 jl_ J II T1 . D2. D3. C4. C5. C6. C7. D8. A9. A10. B11. B12. C13. B14. D15. D16. B反应结束所需要的时间（或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间） 硫酸浓度探究硫酸铜的质量对反应速率的影响Zn+Cu2+=Zn2+Cu, Zn+2H+=Zn2+H2 T2.0保证反应物K2s2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变17. b 浓硫酸 4KOH+2MnO2+O2 = 2K2MnO4+2H2O墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成0.5 mol 10.005 mol -1 E mm相同温度下浓度对该反应18. Na2s2O3+H2SO4=S J +S