根据化学平衡移动方向进行的六种判断(共4页)

1、根据化学平衡移动方向进行的六种判断甘肃省定西市漳县第一中学 748300 殷永良达到化学平衡状态的可逆反应，当外界条件改变时，平衡将会发生移动，笔者现将根据化学平衡移动方向进行的有关判断总结如下。1、判断正逆反应速率的相对快慢例：在一密闭容器中进行的可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)，达到平衡后，改变条件使平衡向正反应方向移动，则在重新达到平衡的过程中，正 逆（填 >、< 或 =）。解析：平衡向正反应移动，则有正 >逆 。2、判断物质的聚集状态例：可逆反应X+Y(s) Z的处于平衡状态后，若增大压强，Y的转化率增大，则X和Z可能的状态是（ ）A、X为气态，Z为固态 B、

2、X为固态，Z为气态C、X为气态，Z为气态 D、X为固态，Z为固态解析：增大压强，Y的转化率增大，说明增大压强时平衡向正反应方向移动，即正反应方向气体体积缩小的反应，因此X为气态，Z为固态或液态。答案：A3、判断化学方程式中气体反应物和气体生成物化学计量数的相对大小例1：反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)达到平衡后,若增大压强平衡向逆反应方向移动,则m+n p+q(填 >、<或 =)解析：因为增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动，说明该反应的逆反应方向是气体体积缩小的反应，所以有：m+n<p+q。例2：在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下

3、发生反应。2R(g)+5Q(g)4X(g)+nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中n值是（ ）A、2 B、3 C、4 D、5解析：依题意得反应后压强减小了，说明该反应的正反应方向是一个气体体积减小的反应，故有2+5>4+n，解得n<3。答案：A4、判断混合气体的平均相对分子质量的相对大小例：反应aA(g)+ bB (g)cC(g)+dD(g)，达到平衡后，若减小压强平衡向正反应方向移动，则混合气体的相对平均分子质量将 （填增大或减小）。解析：因为减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动，亦即向着气体物质的量增大的方向移动，所以有a

4、+b<c+d, 因为反应前后气体物质的质量不改变，由M = m/n得，混合气体的平均相对分子质量将减小。5、判断反应的能量变化例：反应2AB+C在某一温度时达到平衡，若温度升高，化学平衡常数变大，则正反应是 热反应。（填吸或放）解析：化学平衡常数变大，则说明平衡向正反应方向移动，而升高温度平衡向吸热反应方向移动，故有正反应是吸热反应。6、判断反应物的转化率规律：1、在其他条件不变时，改变温度或压强若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大；若平衡向逆反应方向移动，则反应物的转化率一定减小。2、在其他条件不变时，a、若减少生成物的浓度，反应物的转化率一定增大；b、对于多种物质参加的反

5、应，增加某一反应物的浓度，其他反应物的转化率一定增大，而该反应物的转化率一般是减小的。 联系电话。对一道选择题的不同看法甘肃省漳县第一中学 748300 殷永良贵报总第858期高一理化版化学专版第4期刊登了齐建华老师撰写的关于“托盘天平的选择题”一文，其中例1题目如下：例1：用托盘天平称量一定质量的食盐时，需经下列步骤：a、调零点 b、将游码调到零刻度处 c、用药匙取食盐放在小烧杯中，称量并记下结果 d、称量一个空的小烧杯并记下结果 e、把砝码放回砝码盒中，排列正确的是（ ）A、a b c d a e B、a b c d eC、b a d c e b D、b a c d e b答案为D。此题旨在考查学生对托盘天平基本使用技能的掌握情况，使用托盘天平时应按下列步骤进行操作：第一步是将游码调到零刻度处，第二步是调零点，第三步是称量（注：左盘放置被称量的物体，右盘放置砝码），第四步是将砝码放回砝码盒中，第五步是将游码重新调回零刻度处。而在第三步进行称量时应根据不同的情况采用不同的称量顺序，若称“一定质量”的固体时，应先称量空烧杯的质量，再用药匙取固体放在小烧杯中称其总质量，则可知固体的质量；若称量“未知质量”且已盛放在