《硫的转化》

1、 硫及其化合物硫及其化合物火山爆发火山爆发雄黄雄黄自然界中的硫自然界中的硫雌黄雌黄辰砂辰砂石膏石膏芒硝芒硝S硫化物：硫化物：硫铁矿（硫铁矿（FeS2)等等硫酸盐：硫酸盐：芒硝（芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（石膏（CaSO42H2O)煤和石油中煤和石油中蛋白质中蛋白质中游离态游离态化合态化合态天然硫天然硫硫在自然界中的存在火山喷口火山喷口地壳岩层地壳岩层H2OH2SO4微生物微生物S或或H2S火山爆发火山爆发地表地表地下地下与铁砷汞与铁砷汞 等元素化合等元素化合氧气、水氧气、水石膏石膏(CaSO42H2O)芒硝芒硝(Na2SO410H2O)地下地下SO2SO3H2S雌黄辰砂辰砂黄铁矿黄铁

2、矿H2SO3SO2、H2O阳光阳光O2雌黄 【实验实验1】（1） 观察硫粉的观察硫粉的颜色、状态；颜色、状态；（2 2） 取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯取少量硫粉，放在试管中，在酒精灯 上将其上将其加热至熔化加热至熔化，观察发生的现象，说，观察发生的现象，说明了硫单质的什么性质？明了硫单质的什么性质？【实验实验2】 取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加取三只试管，分别加入少量的硫粉，分别加入入水、酒精、二硫化碳水、酒精、二硫化碳，观察溶解情况，观察溶解情况，说明了硫单质的什么性质？说明了硫单质的什么性质？实验与观察实验与观察小小 结结1 1、硫单质的物理性质：、硫单质的物理性质：色：色：态

3、：态：硬度：硬度：熔沸点：熔沸点：溶解度：溶解度：不不溶于溶于水水，微溶微溶于于酒精酒精，易易溶于溶于 硫的同素异形体之间的相互转化硫的同素异形体之间的相互转化低于低于95.4高于高于95.4熔点熔点119119 预测硫单质可能具有什么化学性质？预测硫单质可能具有什么化学性质？ 类比氯气类比氯气 硫的化学性质硫的化学性质通性通性能与金属反应能与金属反应能与非金属反应能与非金属反应【实验实验3 3】把研细的把研细的硫粉和铁粉硫粉和铁粉按照一定的比例混合按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状均匀，放在石棉网上。当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。态时，移开玻璃棒，观察现象。

4、 【实验实验4 4】取少量取少量硫粉硫粉放入放入燃烧匙燃烧匙中，将燃烧匙放在酒中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后精灯上加热至硫粉呈熔化状态后 ，迅速伸，迅速伸入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观入底部有少量水的盛满氧气的集气瓶中，观察现象。察现象。 硫的化学性质硫的化学性质实验实验现象现象化学方程式化学方程式表现出的性质表现出的性质硫与铁硫与铁反应反应硫与氧硫与氧气反应气反应剧烈剧烈反应，保反应，保持红热，冷却持红热，冷却后为后为黑色黑色固固体体 氧化性氧化性还原性还原性在氧气中在氧气中剧剧烈烈燃烧，燃烧，明亮明亮的的蓝紫色蓝紫色火焰，火焰，生成生成刺激性气刺激性气味味气体气体

5、实验现象分析实验现象分析1.1.对比铁分别与氯气、硫的反应的产物，对比铁分别与氯气、硫的反应的产物， 讨论氯气和硫的氧化性强弱。讨论氯气和硫的氧化性强弱。2.2.试写出硫与铜反应的化学反应方程式。试写出硫与铜反应的化学反应方程式。Fe+S = FeSFe+S = FeS2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2 = 2 FeCl = 2 FeCl3 3点燃点燃 2Cu+S = Cu 2Cu+S = Cu2 2S S 思考与讨论思考与讨论1.硫与变价金属反应时生成金属的硫与变价金属反应时生成金属的 价态价态化合物。化合物。2.单质硫的化合价为单质硫的化合价为 价，处于价，处于 价态，价态， 因此单质硫既

6、具有因此单质硫既具有 性又具有性又具有 性。性。低低0 0中间中间氧化氧化还原还原小小 结结【阅读课本阅读课本P87P87（身边的化学）（身边的化学）】黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应得方程式为：反应得方程式为：S + 2KNOS + 2KNO3 3 + 3C = + 3C = K K2 2S + 3COS + 3CO2 2 + N + N2 2 该反应中氧化剂是该反应中氧化剂是 还原还原剂剂 ，氧化产物是，氧化产物是 。S S和和KNOKNO3 3C CCOCO2 2 硫的用途

7、与性质硫的用途与性质既表现氧化性又表现还原性既表现氧化性又表现还原性根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管根据所学知识如何清洗沾有硫黄的试管 ? ? 【即学即用即学即用】 迁移迁移 应用应用某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾某同学取了一只试管准备做实验，发现里面沾了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗了一些硫黄，便利用如下的反应原理进行清洗3S+6NaOH = 2Na3S+6NaOH = 2Na2 2S+NaS+Na2 2SOSO3 3+3H+3H2 2O O那么硫在此过程中表现了什么性质那么硫在此过程中表现了什么性质 一位同学做实验时不小心将温度计打一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，

8、他碎了，他先将大个汞珠收集先将大个汞珠收集, ,碎珠撒上碎珠撒上一层硫粉一层硫粉, ,过一会儿再处理掉。过一会儿再处理掉。请问他请问他利用了硫的什么性质利用了硫的什么性质, ,这就是我们紧急这就是我们紧急处理洒落水银处理洒落水银的方法。的方法。HgHgS SHgSHgS，利用硫的氧化性，利用硫的氧化性 身边的化学身边的化学1、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等、可用于制备硫酸、化肥、火柴、杀虫剂等 硫磺的用途硫磺的用途2.制造火药，烟花爆竹制造火药，烟花爆竹S S + +2KNO2KNO3 3+ +3C3C点燃点燃KK2 2S S + + 3CO3CO2 2+ + NN2 23.轮胎、胶管等

9、橡胶制品轮胎、胶管等橡胶制品硫化橡胶硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性。有很好的耐磨性和弹性。4.药用药用硫磺温泉硫磺温泉可以医治皮肤病。可以医治皮肤病。硫磺温泉硫磺温泉可以医治皮肤病。可以医治皮肤病。广东从化温泉广东从化温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉硫磺温泉硫磺温泉可以医治皮肤病。可以医治皮肤病。长白山温泉广东从化温泉广东从化温泉硫与其它非金属的反应硫与其它非金属的反应H2 + S = H2SC + 2S = CS2高温高温0-2-20硫作为氧化剂，具氧化性。硫作为氧化剂，具氧化性。 划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是

10、火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。硫化氢 H2S 1、无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水、无色有臭鸡蛋味气体，有毒。能溶于水(约约1 2.6) ，其水溶液称为氢硫酸，其水溶液称为氢硫酸2、不稳定性、不稳定性 H2S H2S。3、易燃烧，火焰呈蓝色、易燃烧，火焰呈蓝色不完全燃烧不完全燃烧H2S O2 S H2O完全燃烧完全燃烧H2S O2SO2H2O点燃点燃点燃点燃反应反应KClO3+6HCl(浓浓) KCl+3Cl2+3H2O（1）氧化剂：氧化剂：_ 还原剂：还原剂：_ 物物 质的量之比：质的量之比：_（2）氧化产物：）氧化产物： _还原产物：还原产物

11、：_ 物质的量之比：物质的量之比：_ （3）当生成）当生成1mol Cl2时，转移电子的物质的量时，转移电子的物质的量 _【问题一问题一】KClO3HCl1：5Cl2Cl25：1小结：小结：同种元素不同价态之间发生氧化还原同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，化合价变化一般是反应时，化合价变化一般是向中间靠向中间靠拢拢，而且一般是，而且一般是邻近转化。邻近转化。【针对练习针对练习】浓浓H2SO4不能干燥不能干燥H2S,因为可发生如下反应：因为可发生如下反应： H2S+H2SO4(浓浓) S +SO2+2H2O反应反应：（1）该反应的氧化产物是）该反应的氧化产物是_ ；还原；还原 产物产物_

12、（2）若）若H2S过量，可与过量，可与SO2继续反应，发生反继续反应，发生反应的化学方程式为应的化学方程式为: _SSO2SO2+2H2S=3S +2H2O【问题二问题二】思考：比较物质氧化性、还原性思考：比较物质氧化性、还原性 强弱有哪些方法。强弱有哪些方法。1. 已知已知Cl2+2FeCl2 2FeCl3; 2KI I+2FeCl3 2KCl+I I2+2FeCl2， 下列判断正确的是（下列判断正确的是（ ） A.氧化性：氧化性：Cl2I I2 Fe3+ B. 还原性：还原性：Fe2+ I I-Cl- C. Fe3+只有氧化性，只有氧化性， Fe2+只有还原性只有还原性 D. FeCl3能

13、使湿润的淀粉能使湿润的淀粉KI I试纸变蓝试纸变蓝D2KMnO4+16HCl（浓）（浓） 2MnCl2 +2KCl +8H2O+5Cl2 MnO2+4HCl（浓）（浓） MnCl2+Cl2+2H2OO2+ 4HCl （g） 2H2O+2Cl2 450（1 1）上述三个反应中氧化剂分别是：上述三个反应中氧化剂分别是： _ _、 _、_（2 2）其）其氧化性由强到弱排列：氧化性由强到弱排列： _CuCl2KMnO4MnO2 O2KMnO4MnO2O2 3. Cu + Cl2 CuCl2 2Cu + S Cu2S 氧化性：氧化性：Cl2 _S 依据：依据：_ 点燃点燃 小结：小结：1.根据方程式判断

14、根据方程式判断 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物2.根据反应条件的难易判断根据反应条件的难易判断3.根据不同还原剂（或氧化剂）与同一根据不同还原剂（或氧化剂）与同一种氧化剂（或还原剂）反应，产物的种氧化剂（或还原剂）反应，产物的价态来判断价态来判断4.根据物质活动顺序进行判断根据物质活动顺序进行判断金属活动顺序金属活动顺序F、O、Cl、Br、I、S还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性增强非金属活动顺序非金属活动顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、A

15、u原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强原子的氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性逐渐增强5. 根据元素周期表同周期、根据元素周期表同周期、同主族性质递变规律同主族性质递变规律同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同周期元素从左至右还原性减弱、氧化性增强。同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。同主族元素从上至下还原性增强、氧化性减弱。6.根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱根据电极反应判断氧化性、还原性的强弱 在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物在原电池中，负极物质的还原性一般强于正极物质的还原性质的还原性 【问题三问题三】（2008年海南化学年海南化学4）锌与很稀的硝酸反应生）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为时，被还原的硝酸的物质的量为( ) A2 mol B1 mol C0.5 mol D0.25 mol小结：氧化还原反应常用计算方法小结：氧化还原反应常用计算方法 电子守恒法电子守恒法氧化剂得电子总数氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数还原剂失电子总数【针对练习针对练习】 24mL浓度为浓度为0.05mol/L的的Na2SO3溶液，恰溶液，恰好与好与20mL浓度