[原创]2017年《南方新课堂·高考总复习》化学 小专题八 化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略[配套课件]

1、小专题八化学反应速率与化学平衡图象题的破解策略化学反应速率和化学平衡的图象类试题是一种特殊题型，其特点是：图象是题目的主要组成部分，把所要考查的化学知识寓于图中曲线上。解答化学反应速率、化学平衡图象题的一般方法：(1)看图象：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等；(2)依据图象信息，利用平衡移动原理，分析可逆反应的特征：吸热还是放热，气体的化学计量数增大、减小还是不变，有无固体或纯液体参加或生成等；(3)先拐先平：在化学平衡图象中，先出

2、现拐点的反应先达到平衡，可能是该反应的温度高、浓度大、压强大或使用了催化剂；(4)定一议二：勒夏特列原理只适用于一个条件的改变，所以图象中有三个变量，先固定一个量，再讨论另外两个量的关系。考向1速率-压强(或温度)图象解题指导此类图象定性揭示了 v(正)、v(逆)随时间(含条件改变对速率的影响)变化的规律，体现了平衡的“动、等、定、变”的基本特征，以及平衡移动的方向等。以反应 mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0，且mnpq为例，各类条件改变图象如下：例1(2015 年江西新余质检)可逆反应 mA(g)nB(g)pC(s) HQ，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的

3、两个图象，以下叙述正确的是()。Amn，Q0Cmn，Qnp，Q0Dmnp，Qv(正)，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故H0 即Q0；达到平衡时增大压强，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)v(逆)，平衡向正反应方向移动，正反应为气体体积减小的反应，故mn，C 正确。答案：C考向2百分含量(或转化率)时间温度(或压强)解题指导图象能说明平衡体系中各组分在反应过程中的变化情况。C%指某产物的质量分数；B%指某反应物的质量分数，此类图象要注意各物质曲线的折点(达平衡)时刻，各物质浓度变化的内在联系及其比例符合化学方程式中的计量数关系。(T2T1，正反应为吸热反应)(T2T1，正反应为放热反

4、应)(p1p2，正反应为气体体积减小的反应)(p1p2，正反应为气体体积增大的反应)解答这类图象题时应注意“先拐先平，数值大”原则：分析反应由开始(起始物质相同时)达到平衡所用时间的长短可推知反应条件的变化。若为温度变化引起，温度较高时，反应达平衡所需时间短。若为压强变化引起，压强较大时，反应达平衡所需时间短。若为是否使用催化剂，使用适宜催化剂时，反应达平衡所需时间短。例2(2015 年山东临沂模拟)T0 时，在 2 L 的密闭容器中发生反应：X(g)Y(g)Z(g)(未配平)，各物质的物质的量随时间变化的关系如图所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2 时发生反应，X 的物质的量随时间变

5、化的关系如图所示。)。下列叙述正确的是(A该反应的正反应是吸热反应BT0 ,从反应开始到平衡时:v(X)0.083 molL1min1C图中反应达到平衡时，Y 的转化率为 37.5%DT1时，若该反应的平衡常数 K50，则 T1T0解析：根据“先拐先平，数值大”的原则可推知，T1T2，温度越高，X 的物质的量越大，则平衡向左移动，正反应放热，A 错误；v(X)0.3 mol0.05 mol2 L3 s0.0417 molL1min1，B 错误；Y 的转化率为0.4 mol0.15 mol0.4 mol100%62.5%，C 错误；由图可知X、Y、Z 物质的量变化之比为1 1 2，则K0 为33

6、.30B压强：p1p2p3p4C1100 ，压强为 p4 时该反应的平衡常数为 64D压强为 p4 时，在 Y 点：v(正)0；由反应可知，增大压强，平衡逆向移动，CH4 的平衡转化率降低，故p4p3p2p1；1100 、p4时，CH4 的转化率为 80%，则c(CH4)、c(CO2)均为0.02 molL1，生成的CO 、H2 均为0.16 molL1，故K(0.16)2(0.16)20.020.021.6384；在Y 点时，反应未达平衡，达平衡时，CH4 的转化率会增大，则反应应继续正向进行。答案：A考向4特殊图象解题指导(1)对于化学反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，M 点前，表示化学反应从反应物开始，则v(正) v(逆)；M 点为刚达到的平衡点。M点后为平衡受温度的影响情况，即升温，A%增大(C%减小)，平衡左移，Hv(逆)；则右下方(F 点)v正baB若 T2T1，则正反应一定是放热反应C达到平衡时 A2 的转化率大小为 bacD若 T2T1，达到平衡时 b、d 点的反应速率为 v(d)v(b)解析：在T2 和n(A2)不变时达到平衡，增加 B 的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，A 项正确。若T2T1，升高温度，生成物的体积分数增大，平衡向正反应方向移动，所以正反应一定是吸热反应，B 项错误。当A