高中化学溶液的酸碱性

1、体液体液种类种类血液血液唾液唾液胃液胃液pH人体某些体液的人体某些体液的pH范围范围人体体液的人体体液的pH必须维持在一定范围内人才能健康必须维持在一定范围内人才能健康溶液的酸碱性溶液的酸碱性 C(H+)与与C(OH-)关系关系C(H+)25中性C(H+)=C(OH-)C(H+)=110-7酸性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7碱性C(H+)C(OH-)C(H+)110-7mol/L,则该溶液一定呈酸性，此说法是否正确，为什么？呈酸性本质C(H+)C(OH-)通常，当溶液中氢离子浓度很小时，为了更方便表示酸碱性，通常用pH来表示。注意， 但当溶液中c(H+)1mol/L时，直接用浓度表

2、示。溶液的溶液的pH值值H+物质的量浓度的负对数物质的量浓度的负对数、表达式：、表达式：pH=-lgC(H+)如如C(H+)=110-7mol/L的溶液的溶液pH=71、定义：、定义：常温下，溶液的酸碱性跟pH的关系：中性溶液：酸性溶液：碱性溶液cH+=cOH=1107mol/LcH+cOH1107mol/LcH+cOH1107mol/LpH =7pH7pH7溶液的pH值0 1001 1012 1023 1034 1045 1056 1067 1078 1089 10910 101011 101112 101213 101314 1014酸性增强碱性增强强酸性弱酸性 中性 弱碱性 强碱性注意注

3、意1、PH值越小，酸性越强，值越小，酸性越强，PH越大，碱性越强。越大，碱性越强。2、PH范围范围0-14之间。之间。3、PH值等于值等于0的溶液不是酸性最强的溶液，的溶液不是酸性最强的溶液， PH值等于值等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液、PH值增加一个单位值增加一个单位C（H+） 减小倍减小倍pH值测定方法(1)定性测量范围: 酸碱指示剂。(2)定量粗略测量: pH试纸(整数位)。(3)定量精确测量: pH计(小数位)。酸碱指示剂：一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。常见三

4、种指示剂的变色范围pH计法计法:通过电子仪器，把仪器的探通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。读出数据，该法精确度高。pH值计算1 酸的稀释例题：在25时，pH值等于5的盐酸溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：pH=lgcH+ =lg105/10=lg106=6pH值计算2 碱的稀释例题：在25时，pH值等于9的强碱溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？解：c(OH) =10510 =106pH=lgcH+=lgKW/cOH=lg108=8碱溶液的稀释：先求稀释后C(OH)，然后求稀释后C(H+)，再求pH。注意：酸溶液的稀释

5、：先求稀释后C(H+)，再求pH。溶液的稀释规律：对于强酸溶液C(H+)每稀释10n倍，pH值增大n个单位（增大后不超过7） 。对于强碱溶液C(OH)每稀释10n倍，pH值减小n个单位（减小后不超过7）。 pH计算3 强酸与强酸混合例题：在25时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？解：pH=lgH+=lg(1101+1104)/(1+1)=lg5102=2lg5=1.3pH混混= pH小小+0.3pH计算4 强碱与强碱混合解：例题：在25时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？cOH=( 1 105+1103)/(1+1

6、)pH =10.7pH混= pH大-0.3pH计算5 强酸与强碱混合例题：在25时，100mlO.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=lgcH+ =lg0.02/(0.1+0.1)=lg101=1PH=13的氢氧化钠溶液与PH=2的盐酸混合所得混合液PH=11,求碱和酸的体积比（）若混合后PH=3,体积比为多少？pH混混= pH大大-0.3pH混混= pH小小+0.3小结：强酸或强碱溶液混合求小结：强酸或强碱溶液混合求PH值值C（H+）相差较大的两强酸溶液等体积混合后）相差较大的两强酸

7、溶液等体积混合后C（OH-）相差较大的两强碱溶液等体积混合后）相差较大的两强碱溶液等体积混合后小结：强酸与强碱溶液混合求小结：强酸与强碱溶液混合求PH值值、两者恰好反应时，、两者恰好反应时， PH、酸过量时，求出反应后溶液中的、酸过量时，求出反应后溶液中的C（H+），），再求出再求出PH值值、碱过量时，先求出反应后溶液中的、碱过量时，先求出反应后溶液中的C（OH-），），再根据再根据Kw求出求出C（H+），然后求），然后求PH值值巩固练习：巩固练习： 1、下列说法正确的是、下列说法正确的是 （ ） A、用、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。值表示任何溶液的酸碱性都很方便。 B、强酸溶液的、

8、强酸溶液的pH值一定大值一定大 C、pH值等于值等于6是一个弱酸体系。是一个弱酸体系。 D、相同条件下、相同条件下pH值越小，酸性越强值越小，酸性越强 2、将、将pH为为3和和pH为为5的稀盐酸等体积相混合，所的稀盐酸等体积相混合，所得溶液的得溶液的pH为为( ) A.3.7 B.3.3 C.4.7 D.5.3DB3、将、将1mLpH值为值为4.5的盐酸稀释到的盐酸稀释到1L稀释前稀释前后溶液对指示剂的颜色变化的影响是后溶液对指示剂的颜色变化的影响是( ) A.稀释前后酚酞均为无色稀释前后酚酞均为无色B.石蕊由红色变为紫色石蕊由红色变为紫色C.甲基橙由红色变为黄色甲基橙由红色变为黄色D.甲基橙

9、由黄色变为橙色甲基橙由黄色变为橙色AB（二（二 ）酸碱中和滴定）酸碱中和滴定中和反应的实质是什么？中和反应的实质是什么？ H+OH-=H2OH+与与OH-物质的量的关系是：物质的量的关系是：当酸碱刚好完全反应时：当酸碱刚好完全反应时：酸和碱的酸和碱的物质的量物质的量的关系是怎样的？的关系是怎样的？ nH+= nOH-在溶液中，溶质的在溶液中，溶质的物质的量物质的量与溶液的与溶液的浓浓度度和和体积体积的关系是怎样的？的关系是怎样的？aC酸酸V酸酸=bC碱碱V碱碱n(mol)C(molL-1) =V(L)酸与碱的元数相同时：酸与碱的元数相同时：C酸酸V酸酸=C碱碱V碱碱a元酸与元酸与b元碱反应时：

10、元碱反应时：一一、酸碱中和滴定原理酸碱中和滴定原理温故知新有有C1mol/L的的NaOH溶液溶液V1L，需加入，需加入C2mol/L的的HCl溶液溶液V2L才能完全中和，才能完全中和，则有：则有：C1=C2V2V1C2=C1V1V2启示：启示：可以用已知浓度的酸可以用已知浓度的酸(或碱或碱)来测定出未知浓来测定出未知浓度的碱度的碱(或酸或酸)的浓度的浓度酸和碱的溶液的酸和碱的溶液的浓度浓度及及体积体积关系是怎样的？关系是怎样的？ 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定测定未知物质未知物质的量浓度的碱（或酸）的的量浓度的碱（或酸）的方法方法叫做叫做酸碱中和滴定。酸碱

11、中和滴定。酸碱中和滴定：酸碱中和滴定：【例题【例题1】用】用0.1032mol/L的的HCl溶液滴定溶液滴定25.00mL未知浓度的未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去溶液，滴定完成时，用去HCl溶液溶液27.84mL通过中和滴定测得通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？溶液的物质的量浓度是多少？【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用【解】这是一元强酸和一元强碱的中和滴定，可以利用c(HCl) V(HCl)=c(NaOH) V(NaOH)，即，即 c(HCl) V(HCl) V(NaOH) c(NaOH) 0.1032mol/L 0.02784L 0.02500L 0

12、.1149mol /L中和滴定的两个关键点：中和滴定的两个关键点：1、准确测定参加反应的溶液的体积。、准确测定参加反应的溶液的体积。2、准确判断中和反应是否恰好进行完全。、准确判断中和反应是否恰好进行完全。解决这两个关键问题的办法：解决这两个关键问题的办法：1、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。、用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比）。2、选用恰当的酸碱指示剂。、选用恰当的酸碱指示剂。c酸酸=c碱碱V碱碱V酸酸c碱碱=c酸酸V酸酸V碱碱未知未知(待求待求) 已知已知已知已知未知未知(待求待求) 酸碱中和滴定所需的仪器酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管酸式滴定管碱式滴定管碱式滴定管铁架台铁架台

13、滴定管夹滴定管夹锥形瓶锥形瓶滴定管：滴定管： 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管。构造介绍：构造介绍：有关操作：有关操作：检查检查洗涤：先水洗，再用待装液润洗洗涤：先水洗，再用待装液润洗2-32-3次次放出反应液放出反应液排气泡、调液面、记读数排气泡、调液面、记读数装液装液相关仪器及试剂：相关仪器及试剂：滴定管夹（滴定台）滴定管夹（滴定台） 、锥形瓶、锥形瓶标准溶液标准溶液：已知准确浓度的溶液：已知准确浓度的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液用途：精确的放出一定体积的溶液思考：思考： 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂，但它们

14、在滴定终点的变色点并不是但它们在滴定终点的变色点并不是PH=7，这样，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？对中和滴定终点的判断有没有影响？讨论：讨论： 在在0.1000mol/L的盐酸的盐酸20.00mL中中逐滴逐滴滴入滴入0.1000mol/L氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液40.00mL。（C）完全反应后再多加）完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶滴氢氧化钠溶液液 时的时的PH值值（PH=10）（D）逐滴加入氢氧化钠溶液）逐滴加入氢氧化钠溶液40.00mL时时溶液的溶液的PH值值（PH=13）（1 1）判断下列情况下溶液的）判断下列情况下溶液的PHPH值。值。（PH=1）（B）滴加氢氧化钠溶液到完全反应

15、相差）滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差 一滴（一滴（0.04mL)时，溶液的时，溶液的PH值值（PH=4）(A)未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的PH值值（2）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或）跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴（或 多加一多加一滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？滴），对计算盐酸的浓度有没有影响？C酸酸 =0.10000.02000.01996= 0.1002(mol/L)跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L相比，误差很小。相比，误差很小。结论：结论：1、在滴定终点前后，溶液的、在滴定终点前后，溶液的PH值发生突跃。值发生突跃。2、酚酞或甲基

16、橙的变色点落在溶液、酚酞或甲基橙的变色点落在溶液PH值的突跃范围内。值的突跃范围内。3、按、按PH值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。值突跃范围内体积计算，结果可以达到足够的准确度。 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点。甲基橙作指示剂来指示滴定终点。 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL 12 10 8 6 4 2 PH颜色突变范围颜色突变范围中和滴定曲线中和滴定曲线酚酞甲基橙指示剂的选择指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酸碱指示剂一般选用酚酞酚酞和和甲基橙甲基橙，石蕊试，石蕊试液由于变色不明显，在滴定时不宜选用液由

17、于变色不明显，在滴定时不宜选用 。 强酸与强碱滴定强酸与强碱滴定 酚酞或甲基橙酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定强酸与弱碱滴定 甲基橙甲基橙弱酸与强碱滴定弱酸与强碱滴定 酚酞酚酞 甲基橙：甲基橙：（红红）3.1橙橙 色色4.4（黄）（黄）酚酚 酞酞：（无）：（无）8.2粉红色粉红色10.0(红红)终点的判断终点的判断 溶液颜色发生变化且在溶液颜色发生变化且在半分钟内半分钟内不再变色。不再变色。 多次多次测定求各体积的平均值测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱强酸滴定强碱强碱滴定强酸强碱滴定强酸甲基橙由黄甲基橙由黄 橙橙酚酞由红酚酞由红 无色无色甲基橙由红甲基橙由红 橙橙酚酞由无色酚酞由无色 粉红粉红二、

18、二、酸碱中和滴定酸碱中和滴定操作步骤操作步骤1 1、滴定前的准备、滴定前的准备: :实例：用实例：用0.1molL0.1molL-1 -1的盐酸溶液滴定未知的盐酸溶液滴定未知浓度的浓度的NaOHNaOH溶液溶液（1）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。）检查滴定管是否漏水，活塞是否灵活。（2）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用）洗涤仪器，滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液待装液润洗润洗23次，每次次，每次35ml.锥形瓶用锥形瓶用蒸馏水蒸馏水洗涤干净。洗涤干净。 （3）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶）用滴定管装液，先驱赶气泡让尖嘴充满溶 液，液， 然后调整溶液到零位以下，记录数据。然后调整溶液

19、到零位以下，记录数据。2、滴定、滴定（1）取一定体积的待测液（用滴定管或移液）取一定体积的待测液（用滴定管或移液 管），放入锥形瓶中。管），放入锥形瓶中。（2）加指示剂）加指示剂23滴。滴。（3）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液，）用左手控制滴定管活塞，逐滴放出溶液， 右手摇动锥形瓶。右手摇动锥形瓶。（4）确定滴定终点（半分钟不变色）。）确定滴定终点（半分钟不变色）。（5）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处）读数（使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平）。保持水平）。（6）重复操作）重复操作23次。次。（7）计算。）计算。3、数据记录与处理、数据记录与处理滴定次数盐酸的体积mLNaOH溶液

20、的体积mLNaOH溶液 的浓度平均值V1V2VV1V2V123三、滴定误差分析三、滴定误差分析1、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待、锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接盛待测液。测液。2、将待测液用水冲稀。、将待测液用水冲稀。由由C = C0V0V从实验操作对从实验操作对V0的影响进行分析：的影响进行分析：V V0 0无无变变化化滴定结果无误（滴定结果无误（12）3 3、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无、滴定前滴定管尖嘴内有气泡，滴定后尖嘴无气泡。气泡。4 4、滴定前、滴定前俯视读数或滴定后仰视俯视读数或滴定后仰视读数或二者读数或二者都出现。都出现。5 5、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。、

21、用有刻度的移液管移取标准液时，仰视刻度。6 6、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。、滴定管末用标准溶液润洗，直接盛装标准液。7 7、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。、移液管移液时，将最后一滴吹入锥形瓶内。8 8、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。、锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液。9 9、确定终点过迟。、确定终点过迟。1010、标准液滴入锥形瓶外。、标准液滴入锥形瓶外。V V0 0偏偏大大滴定结果偏大（滴定结果偏大（310）1111、取待测液的滴定管或移液管未用、取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液。待测液润洗直接量取待测液。1212、移液管尖嘴处悬着一滴溶液未、移

22、液管尖嘴处悬着一滴溶液未“靠靠”入锥形瓶内。入锥形瓶内。1313、待测液附在锥形瓶口。、待测液附在锥形瓶口。1414、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。、用有刻度的移液管移液，俯视刻度。1515、摇荡锥形瓶使溶液溅出。、摇荡锥形瓶使溶液溅出。1616、接近终点时，停止摇动锥形瓶。、接近终点时，停止摇动锥形瓶。1717、确定终点过早。、确定终点过早。V V0 0偏偏小小滴定结果偏小（滴定结果偏小（1117）1）酸式滴定管用水洗后便）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；装液体进行滴定；2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；后仍留有少量蒸馏水； 1. 用已知物质的量浓度

23、的盐酸滴用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？响？4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗； 5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外； 6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外；）待测液在振荡时溅出锥形瓶外； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗； 7）滴定终点时，滴定管仰视读数；）滴定终点时，滴定管仰视读数； 8）滴定终点时，滴定管俯视读数；）滴定终点时，滴定管俯视读数； 9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视； 10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视； 11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色； 12）滴加盐酸，溶液变为红色；）滴加盐酸，溶液变为红色； 13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失； 14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生