基于一核四层四翼评价体系的2021年高考化学试题评析及2022届高三复习备考建议讲座

1、基于一核四层四翼评价体系的2021年高考化学试题评析及2022届高三复习备考建议讲座2021.10长沙市谢应龙中学化学长沙市谢应龙中学化学名名师工师工作作室室2021年新高考试卷命题分年新高考试卷命题分析析新高考背景下高三化学新高考背景下高三化学复复习案习案例例点点评评123一轮复习流程与备考策一轮复习流程与备考策略略目目录录CONTENTS“ 正确做事正确做事”与与 “ 做做正正确的确的事事” 的的关关系？系？与与 其大量做题，不如抽出时间研究往年的高考试题。往年的试题是精其大量做题，不如抽出时间研究往年的高考试题。往年的试题是精雕雕 细刻的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑，对设问和答案的

2、准确拿细刻的产物，它反映了对考试内容的深思熟虑，对设问和答案的准确拿捏捏，研究这些试题，研究这些试题，就如同和试题制作者对话就如同和试题制作者对话。-教育部考试中心考试文集教育部考试中心考试文集前言前言研究高考试题，才能预测高考试题，高考题就量最好的复习资料。认真研研究高考试题，才能预测高考试题，高考题就量最好的复习资料。认真研究究 高考试题不难高考试题不难找出命题轨迹找出命题轨迹，从而，从而把握试题难度把握试题难度，把高考备考与高考无，把高考备考与高考无缝对缝对 接。接。-南京大学段康宁教授南京大学段康宁教授四层：考查内容四翼：连接四 层的纽带（考查要求）一核：总体目标基础知识、基本技能、基

3、本方法、基本操作学科内综合 学科间综合 评价方法综合 评价形式综合解释生活中现象 解决生产中问题 阐释社会中热点 解答实验中疑问内容创新 形式创新 方法创新 思维创新高考评价体系： 一核四层四翼精神价值层面创新意识科学科学态度态度 与与社会社会责任责任宏宏观观辨析辨析 与与微微观观探析探析变变化化观念观念 与与平衡思想平衡思想证证实据据验探推推究理理 与与与模型模型认知认知科学探究科学探究 与与创创新意新意识识学科 特征核心 思维实践 基础价值 立场理性认识层面实践认识层面四层：学科素养四层：学科素养学科核心素养学科核心素养A.宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析B.变化观念与平衡思想变化观念

4、与平衡思想 C.证据推理与模型认知证据推理与模型认知 D.科学探究与创新意识科学探究与创新意识 E.科学态度与社会责任科学态度与社会责任学业质量水平学业质量水平水平水平4321AB C D E 素素 养养学科核心素养与学业质量水学科核心素养与学业质量水平平1、以核心素养为测试宗、以核心素养为测试宗旨旨2、以真实情境为测试载体、以真实情境为测试载体3、以实际问题为测试任务、以实际问题为测试任务4、以化学知识为解决问题的工、以化学知识为解决问题的工具具明确考试明确考试 类别与水类别与水 平平推敲推敲 修改修改 定题定题设计测试设计测试 任务任务确定测试确定测试 宗旨与目宗旨与目 标标创设真实创设真

5、实 情境情境梳理化学梳理化学 知识与方知识与方 法法命题原则命题原则命题模型命题模型命题程序命题程序12021年新高考试卷分年新高考试卷分析析一、核心价值引领2021全国甲卷1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染C点评：本题考查绿色化学思想。具体为：化学与生活、化学与环境 的关系，涉及了食品防腐、化学电源、化石燃料、洗涤剂的选择与使 用等化学科的核心价值：社会价值、学科本质价值、学科育人价值一、核心价值引领2021山东卷1. 有利于实现“

6、碳达峰、碳中和”的是 AA. 风能发电B. 粮食酿酒C. 燃煤脱硫D. 石油裂化2021全国乙卷1. 我国提出争取在 2030 年前实现碳达峰，2060 年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2 的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是A. 将重质油裂解为轻质油作为燃料B. 大规模开采可燃冰作为新能源D. 研发催化剂将CO2 还原为甲醇C. 通过清洁煤技术减少煤燃烧污染点评：本题考查绿色化学思想，科学精神，态度责任。开发新能源， 节约用电是方向。要求学生关注社会，站在全人类的发展视角，应当具备良好的道德 品质，责任意识。D(2020年全国年全国

7、卷卷,12）科学家近年发明了一种新型科学家近年发明了一种新型 Zn-CO2 水介质电池。电池水介质电池。电池 示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体示意图如下，电极为金属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2 被转化被转化为为 储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。44下列说法错误的是下列说法错误的是A. 放电时，负极反应为放电时，负极反应为Zn - 2e- + 4OH-= Zn(OH)42-B. 放电时，放电时，1 mol CO2 转化为转化为HCOOH ， 转移的电子数为转移的电子数为2 molC.

8、 充电时，电池总反应为充电时，电池总反应为2Zn(OH) 42- =2Zn+O2+4OH- + 2H2OD.充电时，正极溶液中充电时，正极溶液中OH- 浓度升高浓度升高碳中和碳中和2021湖南10 锌溴液流电池 是一种先进的水溶液电解质 电池，广泛应用于再生能源 储能和智能电网的备用电源 等。三单体串联锌溴液流电 池工作原理如图所：下列说法错误的是A. 放电时，N 极为正极B.放电时，左侧贮液器中ZnBr2 的浓度不断减小C. 充电时，M 极的电极反应式为Zn22e ZnD. 隔膜允许阳离子通过，也允许阴离子通过情境创新溴溴 锌锌 电电 池池 的的 相相 关关 文文 献献 材材 料料一、核心价

9、值引领2021年湖南卷1. 下列有关湘江流域的治理和生态修复的措施中，没有涉及到化学变化的是 AA. 定期清淤，疏通河道B. 化工企业“三废”处理后，达标排放C. 利用微生物降解水域中的有毒有害物质D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理2021年高考化学试题聚焦基础化学理论和化学工程技术对国民经济和社 会发展的相关问题，精心创设问题情境，既引导学生关注化学对国家科学、 经济和社会发展的贡献，又深化对基本概念的理解、基本原理的应用以及 综合分析问题能力的考查，培育学生正确的价值观。点评：本题以真 实的情境为载体 从学科本源考查 学生分析和解决 化学问题的能力。2021全国乙卷6. 沿海电厂

10、采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A.阳极发生将海水中的Cl 氧化生成Cl2 的反应B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC.阴极生成的H2 应及时通风稀释安全地排入大气D. 阳极表面形成的Mg(OH)2 等积垢需要定期清理D二、聚焦关键能力二、聚焦关键能力关键能力是指学生在面对与学科相关的生活实践或学习探索问题情境时，高质量地认识问 题、分析问题、解决问题所必须具备的能力。它是使学习者适应时代要求并支撑 其终身发展的能力，是培育核心价值、发展学科素养

11、所必须具备的能力基础，是 高水平人才素质的重要组成部分。思维认知能力：形象思 维、抽象思维（归纳概括、 演绎推理、辩证思维、批 判创新）能力等。实践操作能力：实验设 计、数据处理、信息转化、 动手操作、应用表达能力 等知识获取能力：语言解 码、符号理解、信息获取 和整理能力等由现象形成概念，用概念进行推断， 用推断形成规律和结论，由规律建构模型2021年广东卷，节选电导率是表征电解质溶液导电能力的物理量。温度一定时，强电解质度不同，而资料显sp稀溶液电导率随温度的升高而增大。 25时，K提出猜想。猜想 a：较高温度的AgCl 饱和溶液的电导率较大。猜想 b： AgCl 在水中的溶解度s45 s

12、35 s25 。设计实验、验证猜想。取试样、(不同温度下配制的AgCl 饱 和溶液)，在设定的测试温度下，进行表中实验 13，记录数据。实验序号试样测试温度/电导率/ S/cm1：25的AgCl 饱和溶液25A12：35的AgCl 饱和溶液35A23：45的AgCl 饱和溶液45A3不同的饱和溶液 浓度不同且测试温示离子浓度一定时，稀溶液的电导率随溶液中离子浓度的增大而增大；离子浓度一定时， 稀溶液电导率随温AgCl =1.81010 。度的升高而增大。测试温度不同，由 电导率结果无法判 断不同温度下饱和溶液溶解度。321 A实验结果为A A 。小组同学认为，此结果可以证明中的猜想a 成立，但

13、 不足以证明猜想b 成立。结合中信息， 猜想b 不足以成立的理由有_。二、聚焦关键能力信息获 取能力优化实验。小组同学为进一步验证猜想b ，在实验 13 的基 础上完善方案， 进行实验 4 和 5。 请在答题卡上完成表中内容。设计不相同温实验总结。根据实验 15 的结果，并结合中信息，小组同学认为猜想b 也成立。猜想b 成立的判断依据是_。度下的饱和溶液 在相同温度下测 试其电导率。若温度较高下 的饱和溶液电导 率比温度较低的 饱和溶液电导率 高，则可以得出 温度升高饱和溶 液中离子浓度高考查理解、分析、推测论证能力（现象结论的关系） 和实验设计能力实验序号试样测试温度/电导率/4控制控制_变

14、变_量量_B15_B2化学学科必备知化学学科必备知识识化学语化学语 言与概念言与概念物质结物质结 构与性质构与性质反应变反应变物质转物质转 化与应用化与应用实验原实验原化与规律化与规律 理与方法理与方法必备知识必备知识是指学生在面对与 学科相关的生活实践 或学习探索问题情境 时，高质量地认识问 题、分析问题、解决 问题所必须具备的知 识。是学科素养的基 础支撑之一。知识体系由陈述性 知识和程序性知识构 成。三、立足基础知识三、立足基础知识B2021全国甲卷4. 下列叙述正确的是A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子

15、数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体点评：本题涉及的知识有：物质的类别与物质的性质，物质的组成 与结构及结构与性质的关系等。考查学生从教材获取知识的能力，记忆辩认、理解判断，基础性。知识是技能和素养的载体。本次各高考试卷有“导向教学”的作用， 主干知识的考查体现了新旧高考命题原则的一脉相承。三、立足基础知识念）2021湖南卷对教材中主干知识考查：第1题以湘江流域治理和生态修复为背景，考查化学变化；第2题考查了有机物分类，铁的氧化物性质，二氧化硫性质与用途、金属腐蚀与 防护；第3题以表格形式考查化学基本操作，物质的分离提纯；第4题以“绿色”合成理念为载体，考查了有机物分离提纯、性质及空间构

16、型等基础知识；（基本性质、 基本操作）第5题与NA相关的微粒数目考查；第8题考查了氧化还原反应的相关知识；第9题以学生非常熟悉的滴定曲线为背景，考查了盐溶液中离子浓度关系，电离 常数，溶液pH；第10题考查了串联液流电池工作原理；第13题通过有机物1-溴丁 烷粗产品的制备，考查了化学实验的仪器和基本操作； 第15题第（2）小题 “300加热”仪器的选择；第16题第（1）小题已知键能计算反应热；第17题第（1）小题，核素的表示，第（2）小题考查提高“水浸”效率采取的措施；（基本 概念、基本原理）第19题考查了有机反应的基本反应类型和官能团名称等等基础知识考查（基本观夯实学科基础知识，倡导教学回归

17、基础四、加强试题创新四、加强试题创新四、加强试题创新2021年湖南卷9. 常温下，用0.1000mol L1 的盐酸分别滴定 20.00mL 浓度均为0.1000mol L1 三种一元弱酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ 溶液，滴定曲线如图 所示。下列判断错误的是A . 该NaX 溶液中： c Na c X c OH c H B. 三种一元弱酸的电离常数： Ka (HX) Ka (HY) Ka (HZ)C. 当pH 7 时，三种溶液中： c X c Y c Z D. 分别滴加 20.00mL 盐酸后，再将三种溶液混合：c X c Y c Z c H c OH 以强酸滴定强碱弱酸盐的曲线为背景，考

18、查电解质 溶液中的离子平衡、电离常数、离子浓度关系等(2021 湖南卷 12). 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是粒子组判断和分析ANa 、 Al3 、 Cl 、 NH3 H2O不能大量共存，因发生反应：Al3 4NH H O=AlO 4NH 2H O32242BH 、 K 、S O2 、SO2234不能大量共存，因发生反应：2H S O2 =S SO H O2322CNa 、Fe3 、SO2 、H O422能大量共存，粒子间不反应DH 、 Na 、Cl 、MnO4能大量共存，粒子间不反应B从原理上分析微粒之间的反应本质四、加强试题创新四、加强试题创新2021年湖南卷14

19、. 铁的配合物离子(用L Fe H 表示)催化某反应的一种反应机理和相对能 量的变化情况如图所示：四、加强试题创新将化学反应历程中物质的循环及微观本质和宏观上的能量 变化同时用图像呈现，考查学生的基本概念及对相关反应 原理的认知水平下列说法错误的是 CD催化剂A.该过程的总反应为HCOOHCO2+H2B.H 浓度过大或者过小，均导致反应速率降低C. 该催化循环中Fe 元素的化合价发生了变化D. 该过程的总反应速率由步骤决定A.从反应机理图，可知反应物为 HCOOH，生成物为 CO2 和 H2，因此 A 选项的总反应方程 式书写正确。B.H+浓度过大，不利于 HCOOH 的电离，会降低第 I 步

20、的反应速率；H+浓度过小，相当于 降低第 IIIIV 步的反应浓度，使该步反应速率降低；综上所述，H+浓度过大或过小，均 会导致反应速率降低，故 B 选项正确。C.从化学键的角度分析，不难判断中间体 I、II、III、IV 中的 Fe 元素均为+3 价，故 C 选 项错误。D.由相对能量的变化情况图不难计算：该反应进程中的第 IVV 步的活化能 Ea=86.1 kJmol-1，为该反应进程中的最大活化能，故决速步为第 IVV 步，故 D 选项错误。2021湖南适应性考题湖南适应性考题7 据文献报道，某反应的反应历程如图所示：据文献报道，某反应的反应历程如图所示：下列有关该历程的说法错误的是下列

21、有关该历程的说法错误的是()催化剂A. 总反应化学方程式为总反应化学方程式为 4NH33O22N26H2OB.Ti4+ NH2N=O 是中间产物是中间产物C. Ti4+ 是催化剂是催化剂D.Ti4+ NH N=O Ti4+ +N +H O 属于分解反应属于分解反应222呈现化学反应历程图来考查基本概念、元素及其化合 物知识、化学反应原理等，是近两年的热点创新题2021 山东14. 18O 标记的乙酸甲酯在足量 NaOH 溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH- 3+CH O-能量变化如图所示。已知为快速平衡，下列说法正确的是A. 反应、为决速步B. 反应结束后，溶液中存在18OH-18C

22、. 反应结束后，溶液中存在CH3OHD. 反应与反应活化能的差值等于图示总反应的焓变B2020全国卷全国卷II总反应总反应中间反应中间反应价键变化价键变化2021全国甲卷10. 二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)：该反应一般认为通过如下步骤来实现CO2 (g) 3H2 (g) CH3OH(g) H2O(g)该反应一般认为通过如下步骤来实现： CO (g)+H (g)=CO(g)+H O(g) H =+41kJmol-12221 CO(g)+2H (g)=CH

23、OH(g) H =-90kJmol-1232总反应的H= ；若反应为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化 的是_(填标号)，判断的理由是_。D.热力学：求焓变，判断焓变正负动力学：由活化能大小判断反应快慢H1为正值(前峰起点低 终占高)， H2、 H为负 值(后峰和总峰终点低)， 反应1的活化能大于反 应2的活化能(慢反应的 活化能高，峰高)四、加强试题创新(2)合成总反应在起始物n H2 /n CO2 =3 时，在不同条件下达到平衡，设体 系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH) ，在t=250 下的x CH3OH p 、在 p=5105Pa 下的x CH3OH t 如图所示。 用各物

24、质的平衡分压表示总反应的平衡断的理由是 ；322p H2O p CH3OHpH p CO常数，表达式Kp =；图中对应等压过程的曲线是b，判总反应H0，升高温度时平衡向逆反应方向移动，甲醇的物质的量分数变小等压线b等温线 当x CH3OH =0.10 时， CO2 的平衡转化率= 3 3 . 3，%反应条件可能为或。5105Pa，210 (9). 9105Pa，25012. （2021 广东）我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。CH4 与 CO2 重整是 CO2 利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应： a)CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H

25、2(g) H1b)CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2c)CH4(g) C(s)+2H2(g) H3d)2CO(g) CO2(g)+C(s) H4e)CO(g)+H2(g) H2O(g)+C(s) H5(1)根据盖斯定律，反应 a 的H1=(写出一个代数式即可)。CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H1根 据 题 目 所 给 出 的 反 应 方 程 式 关 系 可 知 ， a=b+c-e=c-d ， 根 据 盖 斯 定 律 则 有H1=H2+H3-H5=H3-H4；四、加强试题创新利用盖斯定律得出多个结论放热反应吸热反应气体的分压与其物质的量成正比CH4

26、的起始分压为50,需求其平衡分压p(H2)=40kPa，则有p(CH4)=16kPa=68%CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) H19. （2021 湖南）已知： Ag 2Bg 3C g H 0 ，向一恒温恒容的密闭容 器中充入1molA 和3molB 发生反应， t1 时达到平衡状态 I，在t2 时改变某一条件， t3 时重新 达到平衡状态，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是BCA. 容器内压强不变，表明反应达到平衡B.t2 时改变的条件：向容器中加入 CC. 平衡时 A 的体积分数 ： (II) (I)D.平衡常数 K： K (II) K (I)V逆V逆t

27、 -t 时间段，改变条件使正反应速率逐渐增大，平衡23向逆反应方向移动，达到新的平衡状态后，生成A的量增大，总的物质的量不变，所以A的体积分数增 大，即A的体积分数：(II)(I)，C正确四、加强试题创新6. （2021 广东）反应X 2Z经历两步： X Y ； Y 2Z 。反应体系 中X 、Y 、Z 的浓度 c 随时间 t 的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 DA. a 为cX 随 t 的变化曲线B.C.D.t1 时， cX =cY =cZt2 时， Y 的消耗速率大于生成速率t3 后， cZ =2c0 -cY变化观、守恒观的考查与反应历程相结合，以图 像来呈现四、加强试题创新四、加强试

28、题创新【2021 河北 13】 室温下，某溶液初始时仅溶有 M 和 N 且浓度相等，同时发生以下两个反应：M+N=X+Y；M+N=X+Z，反应的速率可表示为 v1=k1c2(M) 反应的速率可表示为 v2=k2c2(M) (k1、k2 为速率常数)。反应体系中组分 M、Z 的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是M的变化量为的变化量为0.200mol/L，Z的变化的变化量量为为0.125mol/L，则则Y的变的变 化量为化量为0.075mol/L。0.0025mol/(Lmin)Y、Z的生成浓度与反的生成浓度与反应应速率速率成成正比正比关关系。系。和和的的反应反应速速率率之之 比为比为k1/

29、k2，亦即浓度之比亦即浓度之比，3/5。若反应进行到底若反应进行到底，5/8的的M转转化化为为Z，即即62.5%A.030min 时间段内，Y 的平均反应速率为 6.6710-8molL-1min-1B. 反应开始后，体系中 Y 和 Z 的浓度之比保持不变C. 如果反应能进行到底，反应结束时 62.5%的 M 转化为 ZD. 反应的活化能比反应的活化能大变化观、守恒观的考查 与反应历程相结合，以图 像来呈现四、加强试题创新2021湖南16. 氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、易储运，可通 过下面两种方法由氨气得到氢气。在该温度下，反应的标准平衡常数 K _。(已知：分压=总压

30、该组分物质的量分数，对于G H D E p p ghde p p p p 反应dD(g)+eE(g) gG(g)+hH(g) ，K p p，其中 p 100kPa ， pG 、pH 、pD 、pE为各组分的平衡分压)。引入p、K的计算公式，看似是大学知识，实则是数学和化学学科间知 识的融合，考查的是学生提取、利用信息的关键能力，传递学科融合的理 念。2021湖南15. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备 碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：步骤.产品中 NaHCO3 含量测定称取产品 2.500g，用蒸馏水溶解，定容于 250mL 容量瓶中；移取

31、25.00mL 上述溶液于锥形瓶，加入 2 滴指示剂 M，用 0.1000mol L1 盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定 终点)，消耗盐酸V1mL ；在上述锥形瓶中再加入 2 滴指示剂 N，继续用0.1000mol L1 盐酸 标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸 V2mL ；(3)指示剂 N 为，描述第二滴定终点前后颜色变化；用滴定实验步骤 和已知信息，考查 双指示剂，及其指 示剂颜色突变的精 准描述，考查学生 实验过程中求真求 实的科学态度。(4)产品中 NaHCO3 的质量分数为(保留三位有效数字)；(5)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则 Na

32、HCO3 质量分数 的计算结果(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。2新高考背景下高三化学复习案例点新高考背景下高三化学复习案例点评评 在高考化学复习中，教师一定要有在高考化学复习中，教师一定要有课课程观程观，要有要有大大概念概念统统领领 的的单元整体意识单元整体意识，要有，要有落实化学学落实化学学科科核心核心素素养养的的根根本理本理念念。要求教师一定要增强要求教师一定要增强化学学科理解化学学科理解课程标准（课程标准（2017版）版）P76 化学学科理解是指教师对化学学科化学学科理解是指教师对化学学科知知识识及及其其思维思维方方式和式和方方 法的一种法的一种本原性、结构化本原性、结构化的认识，的

33、认识，它它不仅不仅仅仅只是只是对对化化学知学知 识的理解，还包括对具有化学学科识的理解，还包括对具有化学学科特特质的质的思思维方维方式式和方法和方法 的理解。的理解。化学学科理解化学学科理解化学认识视角：对物质及 其变化的特征、变化规律进行认识的角度或切入点。 进行认识的程序、路径和注重化学认识视角和化注重化学认识视角和化学学认识认识思思路的路的培培养养化学认识视角化学认识视角从哪从哪儿想儿想 化学认识思路化学认识思路怎么怎么想？想？ 化学认识思路：对物质及 其变化的特征、变化规律基于元素基于元素基于化合价基于化合价基于物质基于物质物质物质 视角视角元素元素 视角视角基于电子基于电子微粒微粒

34、视角视角Cu如氧化还原反应。还有哪些还有哪些Cu2+视角？视角？框架。以铜为原料制备CuSO4为例。核心原理： Cu -2e-强氧化剂Cu2+方案一方案一 浓硫酸浓硫酸直接氧化法直接氧化法Cu + 2H SO ( 浓 ) CuSO + SO +2H O24422基于硫酸的利用率和环保基于硫酸的利用率和环保改进原则：用其他强氧化剂代替浓硫酸，保留硫酸的酸性作用基于氧化还基于氧化还原原反应原理与反应原理与物物质质 组成和类别组成和类别案例一案例一 ：以铜为原料制备：以铜为原料制备CuSO4为例为例方案二方案二 高温灼高温灼烧氧化法烧氧化法2Cu+O2 +2H2SO4优点：优点：无污无污染染缺点：缺

35、点：能耗高；固气反应不充分。操作分步进能耗高；固气反应不充分。操作分步进行行2 Cu+O22 CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O+基于硫酸的利用率和环保基于硫酸的利用率和环保基础知基础知识：物质分类与物质性质识：物质分类与物质性质2CuSO4+2H2O方案三方案三: 液相空液相空气氧化法气氧化法优点：优点：无污染，操作简单。无污染，操作简单。2Cu+O2 +2H2SO42CuSO4+2H2O紫铜热稀硫酸空气硫酸铜 操作 稀溶液硫酸铜 晶体+基于能耗与操作基于能耗与操作方案四方案四 :液相反应液相反应中的绿色氧化剂中的绿色氧化剂H2O2Cu+H2O2 +H2SO4CuSO4+2H2O问题

36、：问题：工业上能否大量使用工业上能否大量使用H2O2制硫酸铜呢？制硫酸铜呢？CuCu2+氧化剂氧化剂+基于氧化剂基于氧化剂 的选择的选择核心原理+基于物质性质、反应条件基于物质性质、反应条件方方 案案 五五： 硝硝 酸酸 催催 化化氧氧法法3Cu+8HNO3= 3Cu (NO3)2+2NO+4H2O3Cu+3 H2SO4 +2HNO3= 3CuSO4+2NO+2H2OO2 +2H2OCuH SO24HNO3混合酸CuSO4溶液NO24化化 2Cu+2H SO +O22CuSO4+2H2OHNO3改变途改变途径，降低反应的活化能径，降低反应的活化能+基于氧化剂基于氧化剂 、反应速率的选择、反应速

37、率的选择酸，可使电酸，可使电北适北适应性考试应性考试10. 研究发研究发现，在酸性乙醇燃料电池中加现，在酸性乙醇燃料电池中加入入 电流放电，其工作原理如图所示。电流放电，其工作原理如图所示。2021湖湖池持续池持续大大下列说下列说法错误的是法错误的是()A. 加入加入HNO3降低了正极反应的活化降低了正极反应的活化能能 改变途改变途径，降低反应的活化能径，降低反应的活化能B. 电池工电池工作时正极区溶液的作时正极区溶液的PH降低降低C. 1molC2H5OH被完被完全氧化时有全氧化时有3molO2被被还原还原D. 负极反负极反应应为为 C2H5OH+3H2O12e=2CO2+12H+硝硝C2H

38、5OH + 3O22CO2 + 3H2OC2H5OH + 3O22CO2 + 3H2OHNO3试题创新Cu+Fe2(SO4)3= CuSO4 +2FeSO4Fe2+O2CuFe2(SO4)3CuSO4溶液+基于反应历程和催化剂的选择视基于反应历程和催化剂的选择视角角问题问题：O2在水溶液中得电子形成在水溶液中得电子形成OH-方方 案案 六六: 铁铁 系系 催催 化化 氧氧 化化 法法Cu+Fe2(SO4)3= CuSO4 +2FeSO4CuFe2(SO4)3H2SO4酸、盐混合CuSO4溶液Fe2+O2Fe3+Cu+H2SO4 +O2CuSO4 + H2O+基于反应历程和催化剂的选择视基于反应

39、历程和催化剂的选择视角角方方 案案 七七: 原原 电电 池池 法法Cu + 2Fe3+=Cu2+ 2Fe2+阴离子 交换膜SO42-CuFe2+Fe3+Cu2+稀硫酸铜硫酸铁氧化池还原池V石墨+铜- +基于原电池反应视角基于原电池反应视角O2方方 案案 七七: 原原 电电 池池 法法Cu + 2Fe3+=Fe3+Cu2+ 2Fe2+SO42-CuFe2+Fe3+Cu2+稀硫酸铜硫酸铁、硫酸氧化池还原池V石墨+铜- +基于原电池反应视角基于原电池反应视角O2 + H+2H OCu+H2SO4 +O2CuSO4 + H2O阴离子 交换膜命题？命题？方方 案案 八八 电电 解解 法法铜石墨稀硫酸电解

40、池+非自发的氧化还原反应电解Cu+H2SO4= CuSO4+ H2化学反应类型的判断氧化还原反应中物质种类及性质的判断氧化还原反应符号表征氧化还原反应定量研究氧化还原反应规律与方向氧化还原反应知识网络氧化还原反应与能量3【2020浙江1月选考】反应MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，氧化产物是AMnO2BHClCMnCl2DCl21【2020山东卷】下列叙述不涉及氧化还原反应的是A谷物发酵酿造食醋化学反应类B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒型的判断 D大气中NO2参与酸雨形成2【2018北京卷】下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是ABCD实验NaOH 溶液滴入

41、FeSO4溶液中石蕊溶液滴入 氯水中Na2S 溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝 酸中现象产生白色沉淀， 随后变为红褐色溶液变红，随 后迅速褪色沉淀由白色逐 渐变为黑色产生无色气体， 随后变为红棕色氧还反应中物质种类的判断2021河北10. 关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是A. 浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化B.NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强C. 加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强D. 浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强氧还反应

42、中物质种类及性质的判断2021浙江8. 关于反应K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是A. K2H3IO6发生氧化反应C. 生成12.7g I2时，转移0.1mol电子B. KI是还原产物D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为7：1氧还反应中物质种类及性质的判断 氧化还原反应定量研究4.【2021广东卷】宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列物质性质实验对应的反应方程式书写正确的是（）A. Na2O2 放入水中： Na2O2 H2O 2NaOH O2 B.H2O(g) 通过灼热铁粉： 3H2O 2Fe Fe2O3 3H2C. 铜丝插入热的浓硫酸中： Cu H2

43、SO4 CuSO4 H2 D.24SO 通入酸性 KMnO溶液中： 5SO 2H O 2MnO 5SO2 4H 2Mn2 2244氧化还原反应符号表征 氧化还原反应定量研究氧化还原反应规律与方向2021 湖南8.KIO3 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法322的第一步反应为6I2 +11KCIO3 +3H2O6KH IO+5KCl+3Cl 。 下列说法错误的是A. 产生 22.4L(标准状况) Cl2 时，反应中转移10moleB. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6C. 可用石灰乳吸收反应产生的Cl2 制备漂白粉3D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中IO

44、 的存在氧化还原反应定量研究2021 山东13. 实验室中利用固体 KMnO4 进行如图实验，下列说法错误的是A. G 与 H 均为氧化产物C. Mn 元素至少参与了 3 个氧化还原反应B. 实验中 KMnO4 只作氧化剂D. G 与 H 的物质的量之和可能为 0.25mol氧还反应中物质种类及性质的判断氧化还原反应规律与方向 氧化还原反应定量研究BD2021湖湖南南17Ce2(CO3)3可用可用于于催化催化剂剂载体载体及及功能功能材材料的料的制制备。备。天天然独然独居居石中石中，铈铈(Ce)主主要以要以 CePO4形式存在，形式存在，还还含有含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等等

45、物物质。质。以以独居独居石石为原为原料料制备制备Ce2(CO3)3nH2O 的工艺流程如图：的工艺流程如图：回答下列问题：回答下列问题：(6)滤渣滤渣的的主要主要成成分为分为FePO4，在，在高高温条温条件件下，下，Li2CO3、葡、葡萄萄糖糖(C6H12O6)和和FePO4可可 制备电极制备电极材料材料LiFePO4，同时同时生生成成CO和和H2O，该，该反反应的应的化化学方学方程程式为式为 。6FePO4+3Li2CO3+C6H12O6 = 6LiFePO4+9CO+6H2O 。12FePO4 + 6Li2CO3+C6H12O6 = 12LiFePO4+6CO+6CO26H2O。氧化还原反

46、应符号表征 氧化还原反应规律与方向5.的离子方程式是。(3)H2O2 和碱性 KMnO4 溶液反应变为墨绿色溶液，0.25 mol KMnO4 完全反 应 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 0.25mol 。 该 反 应 的 离 子 方 程 式 是电子，写出反应的化学方程式： 3Cl2NaI6NaOH=NaIO36Na。Cl3H2O(2)等物质的量 FeSO4 和 Na2O2 反应，生成 Fe(OH)3 和其他物质，该反应4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO2 42MnO4 2OHH2O2=2MnO2O22H。2O一、基于定量限制条件的氧化还原反应的符号表征(4)取Fe

47、SO4溶液，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成， 当消耗2 mol I时，共转移3 mol电子，该反应的化学方程式是例例1 按要求书写下列反应的化学或离子方程式。(1)在 NaOH 的环境中，NaI 与 Cl2 反应， 每 1 mol NaI 完全反应转移 6 mol案例二案例二 ：基于氧化还原反应符号表征小专：基于氧化还原反应符号表征小专题题二、基于环境限制条件的氧化还原反应的符号表征6.2FeS22H2O7O2=4H2Fe24SO。2(2)在酸性条件下，NaClO加到含Fe2的溶液中，溶液从浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2ClO2H=2Fe3ClH。2O(3

48、)在一定条件下，将12 g FeS2放入过量的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电 子，该反应的离子方程式是_。4例例2 按要求书写下列反应的化学或离子方程式。(1)FeS2在有水存在的条件下用氧气氧化，反应之后得到强酸性溶液，低温下从 该强酸性溶液中可得到FeSO4，该氧化还原反应的离子方程式是限制条件下的限制条件下的氧化还原氧化还原反反应符应符号号表征表征思思维模维模型型 1、书写技巧、书写技巧辨物质，明得失辨物质，明得失找介质，平电荷找介质，平电荷 寻元素，三守恒寻元素，三守恒 2、隐性介质判断、隐性介质判断盐溶液参与的反应，盐溶液参与的反应，若若无外无外加加酸碱酸碱信信息（息（盐盐

49、自身自身电电离除离除外外）时）时，依依 据相关离子能存在的环据相关离子能存在的环境境，通，通常常有如有如下下两种两种配配平电平电荷荷原则：原则：反应物加反应物加H2O，产，产物物加加H+或或OH-配配平平电荷电荷 反应物加反应物加H+或或OH-，产产物加物加H2O配配平平电荷电荷陌生情境中氧化还原反陌生情境中氧化还原反应应方程方程式式、离、离子子方程方程式式的书的书写写1.必备知识：必备知识：1氧化还原反应的知氧化还原反应的知识识体系体系2电解质溶液的知识电解质溶液的知识2.关键能力：关键能力：信息解读与整合能力信息解读与整合能力、综合综合运运用知识用知识解决问题的能力（思解决问题的能力（思维

50、维模型模型建建构是构是关关键）键）3.核心素养：核心素养：宏微观、变化观、证据宏微观、变化观、证据推推理理基于解决问题的学科素养与应试能基于解决问题的学科素养与应试能力力问题化学习问题化学习探究式学习探究式学习改进教学方法改进教学方法主题式学习主题式学习项目式学习项目式学习微项目微项目1、 以以84消毒液的揭密与制取为例消毒液的揭密与制取为例案例三案例三 ：基于项目式的复习：基于项目式的复习复分解沉淀法的实验设计方案电解-歧化法的实验设计方案归中-歧化法的实验设计方案微项目微项目2、 以海带为原料提取碘并测定海带中碘的含量以海带为原料提取碘并测定海带中碘的含量任务一：播放海带灼烧获得含任务一：

51、播放海带灼烧获得含I-浸取液的视频，要求学生画出操作流程图和工艺流程浸取液的视频，要求学生画出操作流程图和工艺流程图图转换为工艺流程图转换为工艺流程图微项目教学微项目教学碘的溶解度：0.029克/100水从基从基本本从从仪仪反反器器应应从从、原原从从 物物基基理理定定 质质、性性 性性操操到到 质质 定定 、 量量 物物 设设 本本操操作作原原问问理理质质设设检检问问验验问问 设问设问从定性到定量设问从定性到定量设问1、2、化学新方法化学新方法情境设置情境设置微项目微项目3、 以制作简易的印刷电路板为项目分析和书写氧化还原反应方程以制作简易的印刷电路板为项目分析和书写氧化还原反应方程式式动手实

52、验动手实验分析讨论分析讨论3一轮复习流程与备考策一轮复习流程与备考策略略第一轮复习内容安排第一轮复习内容安排第一章物质的量 气体摩尔体积第七章化学反应速率 化学平衡第二章化学物质及其变化第八章水溶液中的离子平衡第三章金属及其化合物第九章电化学基础第四章非金属及其化合物第十章烃第五章原子结构 元素周期律第十一章烃的衍生物 糖类 油脂 蛋白质第六章化学反应与能量第十二章化学实验一、做好一轮复习整体一、做好一轮复习整体规规划，划，精精准设准设计计各阶各阶段段课时课时安安排排二、立足基础，定位高二、立足基础，定位高阶阶思维思维培培养养学习层次的分类学习层次的分类布布 鲁鲁 姆姆 认认 知知 教教 学学

53、 目目 标标 分分 类类 模模 型型思思 考考 和和 处处 理理 信信 息息 的的 路路 径径目标要求目标要求：全面、基础、系统、扎全面、基础、系统、扎实实“全面全面”知识全面复习，对象面向全体学生。知识全面复习，对象面向全体学生。“基础基础”依据学业质量标准控制难度依据学业质量标准控制难度“系统系统”注重知识的完整性，注重大概念大单元整注重知识的完整性，注重大概念大单元整合合 “扎实扎实”知识点落实到位，正真理解、深化知识点落实到位，正真理解、深化元素观物质观分类观的形成变化观转换观三、重视基本观念的形三、重视基本观念的形成成四、重视大概念引领与四、重视大概念引领与单单元整元整合合-化化学反

54、学反应应原原理理物质模型：对物质结构进行简化和抽象的模型。如球棍模型、物质模型：对物质结构进行简化和抽象的模型。如球棍模型、 晶体模型等晶体模型等理论模型：对物质的结构、性质及变化规律的系统化概括。如：理论模型：对物质的结构、性质及变化规律的系统化概括。如：元素周期律、有效碰撞理论、价键理论、化学平衡元素周期律、有效碰撞理论、价键理论、化学平衡等等符号模型：用化学符号的特定组合表示物质组成、结构、性符号模型：用化学符号的特定组合表示物质组成、结构、性质质及变化规律的模型。如：化学用语（分子式、键线式、方程式）及变化规律的模型。如：化学用语（分子式、键线式、方程式）如：电化学认知模型、电解质溶液

55、认知模型、化学工艺认识模型等。如：电化学认知模型、电解质溶液认知模型、化学工艺认识模型等。思维模型：研究化学物质及其变化的思路方法或解决某一类思维模型：研究化学物质及其变化的思路方法或解决某一类化化常常学问题的相对固定的思维过程。学问题的相对固定的思维过程。见见 化化 学学 模模 型型 的的 分分 类类五、重视模型的建构五、重视模型的建构神经元有三大功 能：吸收、处理、发送信号神经元之间会进 行交流，一旦发 现对方是同类， 就会努力实现链 接；与越多的神经元 形成链接，该神 经元就越发达， 储存的知识就越 牢固；每构建一个思维 模型，就会让神 经元之间产生一 定数量的突触链 接。构建思维模型就

56、是创造神经元之间的“关系模型”没有亲身经历，不可能形成深刻 的记忆，更不可能形成解决问题 的能力。氧化还原反应与电化学思维模型建构还原产物还原产物+氧化产物氧化产物电电池池解解 还原产物还原产物氧化产物氧化产物失失e-得得e-e-流入流入e-流出流出氧化剂氧化剂+还原剂还原剂 正极正极负极负极原原 电电 池池内电路+-失失e-得得e-接正极（接正极（阳阳）e-流出流出e-流入流入放电（放电（- - + +）内电路+-充电（充电（- - + +）接负极（接负极（阴阴） 口诀口诀2：基于原电池（充电）电极连接方：基于原电池（充电）电极连接方电化学命题电化学命题-思维建模思维建模自发进行的氧化还原反

57、自发进行的氧化还原反应应非自发进行的氧化还原反非自发进行的氧化还原反应应口诀口诀1：基于原电池（放电）内电路离：基于原电池（放电）内电路离子子移动方向移动方向- - + +式式- - + +(2019年全国年全国III卷卷,13)2019 年全国 III 卷,13为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D-Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D-ZnNiOOH 二次电池。结构如下图 所示。电池反应为：Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列说法错误的是（ D）A.三维多孔海绵状 Zn 具有较高

58、的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高B.充电时阳极反应为 Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C.放电时负极反应为 Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D.放电过程中 OH通过隔膜从负极区移向正极区（- - + +）(2019年全国年全国卷卷,12）利用生物燃料电）利用生物燃料电 池原理研究室温下氨的合成，电池工作池原理研究室温下氨的合成，电池工作 时时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。下列说法错误的是，示意图如下所示。下列说法错误的是B3H2 + N2 = 2NH3负极负极正极正极A相比现有工业合成

59、氨，该方法条件温和，同时还可提供电能相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能 B阴极区，在氢化酶作用下发生反应阴极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+ =2H+2MV+ C正极区，固氮酶为催化剂正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成发生还原反应生成NH3 D电电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动负极负极正极正极（- - + +）“能依据物质及能依据物质及 其变化的信息建其变化的信息建 构模型，建立解构模型，建立解 决复杂化学问题决复杂化学问题 的思维框架的思维框架”的的 学业要求。学业要求。2充电H +2AgCl(s)

60、放电 2 A g ( s ) + 2 H C l2021湖南适应性考试湖南适应性考试12负极负极 正极正极某单液电池如图所示，其反应原理某单液电池如图所示，其反应原理为为下列说法错误的是下列说法错误的是A放电时，左边电极为负放电时，左边电极为负极极式式：AgeAgAgeCl=AgClB放电时，溶液中放电时，溶液中H向右边电极移向右边电极移动动（- - + +）C充电时，右边电极上发生的电极反应充电时，右边电极上发生的电极反应D充电充电时时，当左边电极生成，当左边电极生成1 mol H2时，时， 电解质溶液减轻电解质溶液减轻2 g思维的系统性、深刻性思维的系统性、深刻性负极负极正极正极CD(20