必修二第一章

1、夯实基础 提高能力 满分答卷 持之以恒第一节 元素周期表一、周期表原子序数核电荷数质子数核外电子数1、依据横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列2、结构周期序数核外电子层数 主族序数最外层电子数 核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：AA共7个主族族 副族：BB、BB，共7个副族（18个纵行） 第族

2、：三个纵行，位于B和B之间（16个族） 零族：稀有气体二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为1个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：（1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。（2）递变性（从锂到铯）：密度逐渐增大（Na,K反常即Na的密度大于钾） 熔点、沸点逐渐降低3、化学性质点燃（1）相似性：点燃4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2H2O 2KOH + H22R + 2 H

3、2O 2 ROH + H2 2Na +HCl = 2NaCl + H2产物中，碱金属元素的化合价都为价。都能与非金属单质（如O2、Cl2），水、稀酸溶液等反应。（2）递变性：（从锂到铯）结论：与氧气反应越来越容易（注：Li在空气中燃烧只生成Li2O ，Na在空气中燃烧可以生成Na2O2 ，K在空气中燃烧主要生成KO2 , Rb、Cs与氧气反应更为剧烈，产物更为复杂）与水反应越来越剧烈（对比Na,K与水反应更剧烈，放出的热可以使生成的H2燃烧，并发生轻微的爆炸） 最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越来越强。随着电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，原子失去电子的能力逐渐增强

4、，所以金属性（还原性）逐渐增强，而其对应离子的氧化性越弱。（二）卤族元素：、原子结构相似性：最外层电子数相同，都为7个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子半径增大物理性质的递变性：（从2到2）卤素单质的颜色逐渐加深（浅黄绿黄绿深红棕紫黑）密度逐渐增大单质的熔、沸点逐渐升高在水中的溶解度逐渐减小3、化学性质（从F2到I2）(1)卤素单质与氢气的反应：X2 H2 2 HX(2)卤素单质与水的反应： X2 + H2O HX + HXO （X = Cl、Br、I）注意： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2(3)卤素单质间的置换反应2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2

5、 氧化性：Cl2_Br2 ； 还原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 还原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 还原性：Br_I结论： 卤素单质都能与H2、金属、水等发生化学反应，反应后化合价都为-1（注意：与金属化合时，F2、Cl2、Br2都可以将金属氧化到最高价，而I2只能将变价金属如：Fe、Cu氧化为最低价态）卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 生成的氢化物的稳定性：依次减弱单质的氧化性：依次减弱而对应阴离子的还原性：依次增强。即离子的还原性越弱，非金属性越强（例如还原性：Cl-<S2-,则

6、非金属性：Cl>S）最高价氧化物对应的水化物的酸性越来越弱。（注意:酸性HI>HBr>HCl>HF）从上到下，随着核电核数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得到电子的能力减弱，即非金属性逐渐减弱。（非金属性强的置换非金属性弱的非金属）三核素（一）原子的构成：（）原子的质量主要集中在原子核上。（）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。(即核素的相对原子质量=质子数+中子数)（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)中子 N个=（AZ）个（）在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为

7、A，质子数为Z的具体的X原子。质子 Z个原子X原子核核外电子 Z个（二）核素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。（前提是：原子）（）两同：质子数相同、同一元素（）两不同：中子数不同、质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子（注意：水H2O、 重水D2O、 超重水T2O ）例题1在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是 （ ）A8、18、32、32 B 8、18、18、32 C8、18、18、18

8、 D8、8、18、182.下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为37的是 （ ）       3.甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为X，则乙的原子序数不可能是( )A.X+2 B.X+4 C.X+8 D.X+184.下列说法中错误的是（ ）A 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B 元素周期表中从第B族到第B族10个纵行的元素都是金属元素C 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D 第一周期元素，第A族元素和稀有气体元素都是非金属元素5.下列关于碱金属的叙述正确的是

9、（ ）A随着核电荷数增加，它们的密度逐渐减小B随着核电荷数增加，单质的熔点、沸点升高C随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大D随着核电荷数增加，离子的氧化性逐渐增强6有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）AABCD BDBAC CBACD DCABD7.下列化学反应方程式中符合事实的是（ ）AF2 + H2O = HF +HFO B.2HCl + Br2 = 2HBr + Cl2C. Fe + Cl2 = FeCl2 D.Br2 +

10、2NaOH = NaBr + NaBrO + H2O8.下列气态氢化物中最不稳定的是 （ ） AHF BHI CHBr DHCl9已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）A质子数 B中子数 C电子数 D核电荷数10.碳元素有的三种原子：、，下列各项对三种原子均不同的是 （ ）A核电荷数 B中子数 C电子层数 D元素种类11下列微粒：质子 中子 电子，在所有原子中均含有的微粒是 （ ）A B C D12下列说法中不正确的是（ ） AHBr比HCl的还原性强      B卤素是非金属性较强的元素，故其单质只有氧化性C碘难溶于水，易溶于有机溶剂 D.

11、碘单质能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝     13.下列说法中不正确的是（ ）质子数相同的粒子一定是同一元素质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子电子数相同的粒子不一定是同种元素一种元素不可以形成不同单质A. B. C. D. 14.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应后，放出的氢气在标准状况下为0.2g，则合金中另一碱金属可能是（ ）。(已知相对分子质量，Li=7，Na=23, K=39, Rb=85.5)A锂 B. 钠 C. 钾 D. 铯15.某元素原子核内的质子数为m ，中子数为n, 则下列叙述中正确的是（ ）。A不能由

12、此确定该元素的相对原子质量B这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子的质量为w g ,则此原子的质量为（m+n）·w gD.核内中子的总质量小于质子的总质量。16.在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_(填化学式)。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_(填化学式)。（3）原子半径最小的元素的化学式是_。（4）气态氢化物最稳定的化学式是_。（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。17.有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和C原子最外层只有一个电子，C燃烧时的焰色反应是黄色，C的单质在加热条件下与B的单质充分反应可以生成

13、淡黄色固态化合物，A的单质与D的单质可以发生化合反应，且反应条件可以是点燃或光照，试根据以上叙述回答：（1）写出A，B，C，D的元素名称：A_，B_，C_，D_（2）写出下列反应的化学方程式：C+B：_ A+D：_第二节元素周期律一.原子核外电子的排布 在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。2、核外电子的排布规律（1）核外电子总是尽先排布在能量低的电子层，然后由里向外，依次排布。(能量最低原理)。（2）各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）（3）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。注意：以

14、上规律是相互联系的，不能孤立地理解。例如，当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。3.元素的性质与核外电子排布的关系（1）稀有气体最外层电子数为8（He为2），结构稳定，性质不活泼。（2）金属元素无负价，因为金属元素最外层电子数目少，易失去电子变为稳定结构。（3）F无正价，O无最高正价（+6）。理由：F、O得电子的能力特别强，尤其是F，只能夺取电子而成为稳定结构，除零价以外，只显负价。而O在大多数情况下显负价只有跟F结合时，才显正价，如OF2中O为+2价。（4）在1-20号元素中，除O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最低负价与最高正价的关系为：

15、最高正价+最低负价=84.一些原子的结构特点(短周期元素)（1）原子核中无中子的原子：H （2）最外层电子数等于次外层电子数的原子：Be、Ar（3）电子总数为最外层电子数2倍的原子：Be（4）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子：C 如果是3倍的话则是：O注意：地壳中含量最多的元素:O 地壳中含量最多的金属元素:Al 最活泼的非金属元素：F（地壳中含量前五的元素顺序是：O、Si、Al、Fe、Ca）二元素周期律（不包括放射性元素）1. 周期表中金属性、非金属性之间没有严格的界线。在分界线附近的元素具有金属性又具有非金属性。2. 金属性最强的在周期表的左下角，是Cs；非金属性最强的在周期表的右上角

16、，是。（注意：虽然非金属性最强的是F，但最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是Cl ）3元素周期表和元素周期律应用在周期表中的左上角附近探索研制农药的材料。(F、Cl、S、P)半导体材料：在金属与非金属的分界线附近的元素中寻找。（Si、Ge .）在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。4. 元素周期表中元素性质的递变规律同 周 期（从左到右）同 主 族（从上到下）原子半径逐渐减小逐渐增大电子层排布电子层数相同最外层电子数递增电子层数递增最外层电子数相同失电子能力逐渐减弱逐渐增强得电子能力逐渐增强逐渐减弱金属性逐渐减弱逐渐增强非金属性逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价（1 7）

17、非金属负价 = （8族序数）最高正价 = 族序数非金属负价 = （8族序数）最高氧化物的酸性酸性逐渐增强酸性逐渐减弱对应水化物的碱性碱性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易、稳定性形成由难 易稳定性逐渐增强形成由易 难稳定性逐渐减弱三粒子半径大小的比较（1）同种元素的微粒半径大小比较：核外电子数越多，微粒半径越大 阳离子半径小于相应原子半径 如：r（Na+）<r (Na)阴离子半径大于相应原子半径 如：r（Cl-）>r（Cl）同种元素不同价态的阳离子，价态越高，离子半径越小 如：r（Fe2+）>r（Fe3+）（2）不同元素的微粒半径大小的比较 同周期（从左往右）原子

18、半径逐渐减小同主族（从上往下）原子半径逐渐增大电子层结构相同的离子，原子序数越大，其离子半径越小 如：r（O2-）>r（F-）>r（Na+）>r（Mg2+）同周期元素形成的离子，阴离子半径一定大于阳离子半径。四电子总数相同的粒子（1）电子总数为10的粒子分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子：Al3+、Mg2+、Na+、NH4+、H3O+阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-（2）电子总数为18的粒子分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、F2、N2H4、CH3OH、CH3CH3阳离子：K+、Ca2+阴离子：P3-、S2-、Cl-、HS-例题1

19、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）A、制新农药 B、制半导体材料C、制新医用药物 D、制高温合金2下列物质中，碱性最强的是（ ）ANaOH BMg(OH)2 CAl(OH)3 DKOH3下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS4X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）AX的原子序数比Y小 BX原子的最外层电子数比Y大 CX的原子半径比Y大 DX元素的最高正价比Y大5.依据元素周期表及元素

20、周期律，下列推断中正确的是（ ）AH3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M6.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（ ）A原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)B原子序数：d>c>b>aC离子半径：r(C3-)>r(D-)>r(B+)>r(A2+)D单质的还原性：A>B>D>C7.下列排列顺序正确的是（ ）热稳

21、定性：H2O>HF>H2S 原子半径：Na>Mg>O 酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 与H2化合的能力：Cl2>S>PA. B. C. D. 8.A、B为两短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5，则A和B形成化合物的化学式为（ ）。A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A29.甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断中正确的是（ ）A甲与乙处于同一周期 B.甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质都是金属 D.甲与乙的原子序数之和为偶数10.某短周期元素

22、R，R原子最外层电子数为（2n+1），n为电子层数。下列关于R元素及其化合物的推断中正确的是（ ）AR元素的含氧酸可能具有强氧化性，弱酸性 B.R单质在常温下一定易溶于水CR可能是金属元素 D.R不能与氧气反应11.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）。HCl比H2S稳定 HClO的氧化性比H2SO4强 HClO4酸性比H2SO4强 Cl2能与H2S反应生成S氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子 Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeSA. B. C. D. 12.铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3+与Ag在酸性介质中发

23、生反应：Tl3+2Ag=Tl+2Ag+。下列推断中正确的是（ ）ATl+的最外层有1个电子 B.Tl3+的氧化性比Al3+弱CTl3+的氧化性比Ag+的氧化性强 D.Tl+的还原性比Ag强13.以下关于元素金属性，非金属性的说法中正确的是（ ）AF2和NaCl溶液的反应可证明氟的非金属性强于氯 BH2SO3的酸性强于H2CO3，则非金属性：S>CC1molAl在反应中失去3mol电子，而1molNa只失去1mol 电子，这说明金属性：Al>NaD非金属性最强的元素是氟，表现在化合价上是氟无正价14.下列叙述中错误的是（ ）A在所有元素中氢元素的原子半径最小 B.Al3+、Na+、O

24、2-微粒半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 D.锂、钠，钾，铷，铯单质的熔点逐渐升高15.用A+、B-、C2-、D、E、F和G分别表示含有18个电子的七种微粒。请回答：（1）A元素是_，B元素是_，C元素是_（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_（3）E是所有含18个电子的粒子中氧化能力最强的分子，其分子式是_（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是：_（5）G分子中含有4个原子，其分子式是：_16.A、B、C、D、E五种元素，已知：A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层的电子比K层多5个；常温下，B2是气

25、体，它对氢气的相对密度是16；C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F，F与AB2反应生成B2；D的单质在B2中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2，D在DB2中的质量分数为50%。（1）写元素符号：A _ ；B _； C _； D _； E _。（2）E的原子结构示意图为_，C的离子结构示意图为_。（3）F与AB2反应的化学方程式为：_17.现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素代号元素性质或原子结构TM层上电子数是K层上电子数的3倍X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y常温下，单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性Z元素最高正价是+7价（1）元素X位于元素周期表的第_周

26、期、第_族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是_（2）元素Y的原子结构示意图为_，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法：_（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是：a.常温下，Z的单质和T的单质状态不同 b.Z的氢化物比T的氢化物稳定c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）探寻物质性质的差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_，理由是_第三节 化学键一离子键离子键：阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。相互作用： 静电作用

27、（包含吸引和排斥）注：（1）成键微粒： 阴阳离子间（2）成键本质： 阴、阳离子间的静性作用（3）成键原因： 电子得失（4）形成规律： 活泼金属和活泼非金属化合时形成离子键离子化合物：通过离子键形成的化合物（一般而言，活泼金属与活泼非金属形成的化合物是离子化合物）强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。大多数盐：如Na2CO3、BaSO4、（NH4）2SO4等。金属氧化物：如Al2O3、K2O、Na2O等。 小结：一般来说阳离子是金属或者NH4+，阴离子是酸根离子或者O的化合物就是离子化合物（但这并不适合所有的，例如BeCl2、AlCl3不是离子化合物而是共价化合物）注意：（

28、1）酸不是离子化合物。（2）离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键。、电子式：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 原子的电子式：阴阳离子的电子式：阳离子的电子式一般用它的离子符号表示；而阴离子或原子团则要外加方括弧，并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。 （） 阳离子 简单阳离子：离子符号即为电子式，如Na+、Mg2等 复杂阳离子：如NH4+ 电子式：（）阴离子 简单阴离子：、 复杂阴离子： 用电子式表示离子化合物形成过程：注意：（1）离子须标明电荷数； （2）相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； （3）阴离子

29、要用方括号括起； （4）不能把“”写成“”； （5）用箭头标明电子转移方向(也可不标)。一些常见的离子化合物书写方式：二共价键1共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。用电子式表示HCl的形成过程：注：（1）成键微粒： 原子（2）成键实质： 静电作用（3）成键原因： 共用电子对（4）形成规律： 非金属元素形成的单质或化合物形成共价键2共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。（化合物中不是离子化合物就是共价化合物）注意：a.含有共价键的分子不一定是共价化合物。如单质：H2、O2 b.含有共价键的化合物不一定是共价化合物。如NaOH c.离子化合物当中可能含有共价键

30、，共价化合物中一定不含离子键。 d.除个别共价化合物（如：SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物一般熔点较低，很多在常温下为气体，如HCl、NH3、CH4、CO2等3用电子式表示单质分子或共价化合物形成过程： 一些分子或共价化合物的电子式：4.共价键的存在：非金属单质：H2、X2 、2等（稀有气体除外）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐5共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键。共用电子对不发生偏移。极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键。共用电子对偏向吸引能力强的一方。三分子间作用力和氢键1、分子间作

31、用力定义：把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力。特点：分子间作用力比化学键弱得多；化学键是分子内作用力，范德华力是分子间作用力。影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质；一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。例如，熔沸点：I2Br2Cl2F2。只存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态非金属单质分子，及稀有气体分子之间。但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。2、氢键（是一种作用力而不是化学键）定义：分子间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用。形成条件：除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。存在

32、作用：氢键存在广泛，如H2O、NH3、HF等。分子间氢键会使物质的熔点和沸点升高。3.化学反应的实质：一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。 （注意：有化学键断裂或形成的过程不一定发生化学变化，例如HCl溶于水、NaCl熔化等都有化学键的破坏，但都属于物理变化）知识点总结：一化学键和化合物关系的“三个一定”和“三个可能”（1）三个一定：离子化合物中一定含离子键； 含离子键的化合物一定是离子化合物； 共价化合物中一定不含离子键；（2）三个可能：离子化合物中可能含有共价键，如NaOH; 金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3 完全由非金属形成的化合物可能

33、是离子化合物，如NH4Cl二化学键与物质类别关系规律1、只含非极性键的物质：同种非金属元素构成的单质，如：I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。2、只含有极性键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物、如：HCl、NH3、SiO2、CS2等。3、既有极性键又有非极性键的物质：如：H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6等。4、只含有离子键的物质：活泼非金属与活泼金属元素形成的化合物，如：Na2S、NaH、K2O、CsCl等。5、既有离子键又有非极性键的物质。如：Na2O2、Na2S2、CaC2等。6、既有离子键又有极性键的物质，如NaOH等。7、由离子键、共价键、配位键构成的物质，如：NH

34、4Cl等。8、由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF等。9、无化学键的物质：稀有气体。10、离子化合物中并不存在单个的分子，例如：NaCl，并不存在NaCl分子。三1.淡黄色固体：S、AgBr、Na2O2 2.除F以外，其它卤素和Ca2+组成的化合物可溶 除F以外，其它卤素和Ag+组成的化合物难溶3.对角线连的金属具有相同的化学性质如：Be和Al一样具有两性Be+H2SO4=BeSO4+H2 Be+2NaOH=Na2BeO2+H2例题1. 下列含有共价键的化合物是（ ） AHI B. NaOH C. Br2 D. NaCl2下列表示电子式的形成过程正确的是（ ） 3下列说法错误的是（&#

35、160;    ）（A）钠元素的原子在和Cl2反应后生成氯化钠，其结构更稳定（B）在氯化钠分子内，除氯离子和钠离子的静电吸引作用，还有电子与电子，原子核与原子核间的相互排斥作用（C）任何离子键在形成过程中必定有电子的得失（D）金属钠与氯气反应后，其整个体系的能量降低4有甲乙丙丁四种元素，它们的原子序数依次是6、10、11、17，下列判断错误的是（     ）（A）丙和丁能生成含离子键的化合物           （B）乙和丁不易化合（C

36、）甲和丙很易生成气态氢化物             （D）甲和丁能形成共价键5下列各对化合物中，化学键类型相同的一组是（     ）（A）H2S、HCl     （B）NaCl、HF    （C）MgCl2、CaO      （D）CCl4、KCl6下列分子中所有原子都满足最外层8个电子结构的是（  

37、;   ）（A）光气(COCl2)   （B）六氟化硫     （C）二氟化氙     （D）三氟化硼7下列物质中有Cl-存在的是（     ）（A）NaCl          （B）NaClO           （C）HCl  

38、;         （D）KClO38Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有（     ）（A）2种        （B）3种        （C）4种        （D）5种9下列物质中，含有共价键的化合物是（     ）

39、（A）碘化氢        （B）烧碱        （C）液溴        （D）食盐10下列过程中，共价键被破坏的是（     ）（A）碘升华     （B）溴蒸气被木炭吸附     （C）酒精溶于水     （D）HCl气

40、体溶于水11下列化合物，仅由共价键形成的一组是（     ）（A）HBr、CO2、CaCO3  B）HCl、H2S、CH4   （C）HCl、H2O、NaOH （D）HF、N2、NH4Cl12下列电子式正确的是（     ）13下列叙述正确的是（     ）（A）两个非金属原子间不可能形成离子键         （B）非金属原子间不可能形

41、成离子化合物（C）离子化合物中可能有共价键                  （D）共价化合物中可能有离子键141999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列错误的是（     ）（A）共有34个核外电子            （B）中氮氮原子间以共用电子对结合（C）化合物N5AsF6中As化合

42、价为1        （D）化合物N5AsF6中F化合价为115下列物质属于离子化合物的是（    ）（A）H2O    （B）HNO3    （C）Na2O    （D）NH4Cl16下列电子式正确的是（    ）（A）    （B）    （C）    （D）17下列说法中不正确的是（

43、    ）A.在共价化合物中也可能含有离子键        B.非金属之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物18下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键（    ）原子abcdefgM层电子数1234567（A）a和c     （B）a和    （C）d和g    （D）b和g17下列化合物的电子式书写正确的是（

44、60;   ）19阴离子和阳离子都为稀有气体元素原子结构，且阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是( )（A）MgCl2     （B）BaF2    （C）NaBr    （D）NaI20XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为（    ）（A）Ca和Cl    （B）和S    （C）Ca和    （D）Mg和21当两个原子形成共价键

45、时，原子的能量将（    ）（A）升高    （B）降低    （C）保持不变    （D）一个升高，一个降低22在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是（    ）（A）电子有得失（ B）共用电子对有偏移（C）电子既有得失又有电子对偏移  （D）有金属元素的存在23下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（    ）（A）可溶于水    （B）具有较高的熔点

46、    （C）水溶液能导电    （D）熔融状态能导电24下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）ACa(OH)2BH2O2CNa2ODMgCl22580年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下 列说法正确的是（ ）AC60是一种新型的化合物BC60含有离子键CC60和金刚石都是碳元素组成的单质DC60中的化学键只有共价键26有A、B、C、D四种元素。已知：（1）它们均为周期表中前20号元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；（2）它们可以组成化合物B2C2、A2C、DC2等；（3）B的阳离

47、子与C的阴离子的核外电子排布相同；（4）B2C2同A2C或DC2反应都生成C2的气体，B与A2C反应产生气体A2，A2与气体C2按体积2:1混合后点燃能发生爆炸，其产物是一种无色无味的液体（在常温下）。回答问题：（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A_、B_、C_、D_。（2）在B2C2、A2C和DC2中，属于离子化合物的是_，其电子式是_，属于共价化合物的是_，其结构式是_。270.4g A的单质与盐酸充分反应放出0.02g氢气，B元素的阴离子结构与氩原子相同，它的气态氢化物水溶液是强酸。（1）推断A、B两种元素的名称及在周期表中的位置。（2）用电子式表示A、B形成化合物的过程。28K原

48、子的电子式是_，Br原子的电子式_，用电子式表示KBr的形成过程_ 。29写出下列微粒的化学式：（1）2核10电子的阴离子_，（2）2核10电子的分子_，（3）3核10电子的分子_，（4）4核10电子的分子_。30A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素，它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E的最高价氧化物中含氧60%，D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白：（1）写出上述五种元素的元素符号：A_，B_，C_，D_，E_。（2）写出D2C2的电子式_。（3）用电子式表示AC2化合物的形成过程_。

49、31氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3，请回答下列问题： （1）Na3N的电子式_，该化合物是由_键形成的。 （2）Na3N与盐酸反应生成_种盐。（3）Na3N与水的反应属于_反应。32据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排列成V形，如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN叁键，则“N5”分子碎片所带电荷是_，写出它的结构式：_。33AB2离子化合物的阴、阳离子的电子层结构相同，每摩AB2分子中含有54摩 电子，根据下列反应：H2+B2 C B2+X Y+AB2+H2O Y+C AB2+Z Z有漂白作用 （1）写出下列物质的化学式：AB2_X_Y_Z_ （2）用电子式表示AB2的形成过程 。 （3）写出反应的化学方程式_34设X、Y、Z代表3种元素，已知：X+和Y两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；Y和Z两元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：（1）Y元素是_，Z元素是_。（2）由X、Y、Z三元素所形成的含68个电子的盐类化合物的分子式（