探究电解池的有关计算方法

1、电极名称：电极名称：电极名称：电极名称：电极反应：电极反应：电极反应：电极反应：1.电解：电解： 使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解使直流电通过电解质溶液（或熔融的电解质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程质）而在阴、阳两极发生氧化还原反应的过程 2.2.电解池：（电解槽）电解池：（电解槽）电能电能化学能化学能3.3.工作原理：工作原理： 电解是不可逆的；电解质导电一定电解是不可逆的；电解质导电一定发生化学变化；两极得失电子数相等。发生化学变化；两极得失电子数相等。4、特点：、特点：阴极阴极阳极阳极还原反应还原反应氧化反应氧化反应“银环银环”“痒痒痒痒”例题例题1 1、在标准状况下，用铂电

2、极电解、在标准状况下，用铂电极电解CuSO4溶液，当阴极产生溶液，当阴极产生6.4 g gCu时，阳极时，阳极放出放出 （ ） A1.12 LH2 B1.12 LO2 C2.24 LH2 D2.24 LO2 B探究一：单一电解池计算方法探究一：单一电解池计算方法例题例题2 2、将两个铂电极插入、将两个铂电极插入500 mL CuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后溶液中进行电解，通电一定时间后, ,某一某一极增重极增重0.064 g( (设电解时该电极无氢气析设电解时该电极无氢气析出出, ,且不考虑水解和溶液体积变化且不考虑水解和溶液体积变化).).此时此时溶液中氢离子浓度约为溶液中氢离子浓度

3、约为 . . 例题例题3、用石墨电极电解、用石墨电极电解2L饱和饱和NaCl溶液，溶液，当电源供给当电源供给0.2mol电子时，所得溶液电子时，所得溶液PH为为 。4103 mol/L13电解计算中最重要的一点：阳极电解计算中最重要的一点：阳极失电子总数等于阴极得电子总数失电子总数等于阴极得电子总数解题过程中可以用电极方程式、解题过程中可以用电极方程式、也可以用电解总方程式也可以用电解总方程式解题反思：解题反思：例题例题4 4、如右图装置，用惰性电极电解，通、如右图装置，用惰性电极电解，通直流电一段时间后在直流电一段时间后在a、b、c、d四个电极四个电极上，析出物质的物质的量之比为（上，析出物

4、质的物质的量之比为（ ）A2 2 4 1 B1 4 2 2C2 2 3 1 D4 1 2 2abcdCuCl2溶液溶液AgNO3溶液溶液A探究二：多个电解池计算方法探究二：多个电解池计算方法例题例题5 5、如图装置，用惰性电极电解、如图装置，用惰性电极电解, ,一段一段时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在时间后，若甲杯的阴极析出气体的体积在标准状况下为标准状况下为0.448L时，则乙杯的阴极产时，则乙杯的阴极产物是物是_ _ _，质量是，质量是 _g_g；丙杯的阳极产；丙杯的阳极产物是物是_，其物质的量是，其物质的量是_ _ _molmol。只转。只转移移2mol2mol电子电子Ag4.32O

5、20.01KClAgNO3K2SO4ef甲甲乙乙丙丙解题反思：解题反思：电解计算中常用的关系式电解计算中常用的关系式4e- 4H+ 2Br2 2Cl2 O2 4e- 2H2 2Cu 4Ag 4OH-在电解过程中，串联电解池的每个在电解过程中，串联电解池的每个电极电子转移总数都相等电极电子转移总数都相等. . 例题例题6 6、将、将1L含有含有0.4molCuSO4和和0.2mol NaCl的水溶液用惰性电极电解一段时间后的水溶液用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上得到，在一个电极上得到0.3molCu，另一电极，另一电极上析出气体上析出气体( (在标准状况下在标准状况下) )的体积是多少的体

6、积是多少? ?V(气体气体)=V(Cl2)十十V(O2)=2.24L十十2.24L=4.48LCu与与cl2都是都是2mol电子电子NaCl和和CuSO4探究三：多种电解质电解池计算方法探究三：多种电解质电解池计算方法例题例题7 7、在水中加入等物质的量的、在水中加入等物质的量的Ag+、 Pb2+、Na+、NO3、Cl、SO42混合均混合均匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后匀，将该溶液用惰性电极电解，片刻后在两个极区析出的氧化产物与还原产物在两个极区析出的氧化产物与还原产物的质量之比为的质量之比为 （ ） A 35.5 108 B 1 2 C 108 35.5 D 8 1 D 等物质的量的这些离子加入到水中，Ag+和Cl-沉淀为AgCl。Pb2+和SO42-沉淀为PbSO4。溶液中就只有Na+、NO3-了。电解NaNO3相当于电解水。2 H2O =电解= 2 H2 + O2氧化产物 O2：还原产物H2 = 8：1（质量比） 故选D解题反思：解题反思：考虑溶液中离子共存问题考虑溶液中离子共存问题电解过程中有多个离子放电时要注电解过程中有多个离子放电时