2016年江苏省南通市高三第二次调研测试化学试题(word版)综述

1、化学试卷第1页，共 8 页南通市 2016 届高三第二次调研测试化学说明：本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，总分：120 分，答题时间：100 分钟。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35.5 K 39 Zn 65选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 1010 小题，每小题 2 2 分，共计 2020 分。每小题只有一个选项符合题意。1.我国可再生能源法倡导碳资源的高效转化及循环利用 图所示）。下列做法与上述理念相违背的是A .大力发展煤的气化及液化技术B 加快石油等化石燃料的开采和使用C 以 CO2为原料生产可降

2、解塑料D .将秸秆进行加工转化为乙醇燃料2下列有关化学用语表示正确的是A .氮气的电子式：NN：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A .使酚酞变红的溶液中：Mg2+、Al3+、NO3、CIO一B .与 Al 反应能放出的溶液中：Na+、Cu2+、NO3、I一C.0.1 mol L-1Na2CO3溶液中：NH/、K+、SO、CD.c（H+）/c（OH）= 1 TO12的溶液中： Ca2+、Na+、SiO3、HCO34下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是A 用图甲装置制取并收集二氧化硫B 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C.用图丙装置过

3、滤出稀释后混合物中的不溶物D 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶5下列有关物质性质的应用正确的是（如CO2f乙醇等燃料*+ T煤、石油_秸秆等生- 化石资源物质VJLJ31C .中子数为 16 的磷原子：16PD .丙烯的结构简式： CH3CHCH2B 镁离子的结构示意图:反应后的混合物乙丁化学试卷第2页，共 8 页A 次氯酸钙有强氧化性，用于饮用水消毒B .木炭具有还原性，用于制冰箱除味剂C 氧化铝具有两性，用于工业冶炼铝单质D 氯化铁溶液呈酸性，用于蚀刻铜电路板化学试卷第3页，共 8 页1100C6 .工业上曾经通过反应“3e+4NaOHFeaO4+2H2T+4Na 性产金属钠。下列

4、有关说法正确的是A .用磁铁可以将 Fe 与 Fe3O4分离B .将生成的气体在空气中冷却可获得钠C.该反应条件下铁的氧化性比钠强D .每生成 1molH2，转移的电子数约为 4X6.02X0237 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，其中X 是组成有机物的基本骨架元素，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，元素 Z 的最高正化合价为+2 价。 下列说法正确的是A . X、Y 的单质均具有较高的熔沸点B . Z、W 形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C .原子半径由大到小的顺序：X、Y、ZD 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W、Y、X8.下列物质

5、的转化在给定条件下能实现的是CO2A.NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s)葡萄糖CuNaOH(aq)C.AlNaAlO2(aq)NaAIO2(s)HNO3(aqL电解D.MgO(s)- Mg(NO3)2(aq)Mg(s)9.下列指定反应的离子方程式正确的是A .向 Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4B .向W2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH一+O2f3+C .向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al + 3OH =AI(OH)3JD .向 Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca +2HCO3+2OH =CaC

6、O3J+CO3+2H2O10. 下列图示与对应的叙述相符的是A .图 1 表示 1 LpH=2 的 CH3COOH 溶液加水稀释至 V L, pH 随 lgV 的变化B.图 2 表示不同温度下水溶液中 H+和 OH浓度的变化的曲线，图中温度T2T1C.图 3 表示一定条件下的合成氨反应中， NH3的平衡体积分数随 H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a 点 N2的转化率小于 b 点B. CuCl2NaOH(aq)”Cu(OH)211-Ti-T21X10-7c(H+)/ mol图2数分积体衡平期HN0容器体积/L图 4H2起始体积分数图 3化学试卷第4页，共 8 页D .图 4 表示

7、同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系化学试卷第5页，共 8 页不定项选择题：本题包括 5 5 小题，每小题 4 4 分，共计 2020 分。每小题有一个或两个.选项符合 题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分。11.下列有关说法正确的是A .反应 CaC2(s)+N2(g)=CaCN2(s)+C(s)能自发进行，是因 HC(HC2O4)C(H2C2O4)C(C2O4) D .滴定过程中

8、可能出现：+2+ -c(Na )c(C2O4)=C(HC2O4)C(H )C(OH )15.15.一定温度下，在三个体积均为0.5 L 的恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器I中 5 min时到达平衡。容器编号温度/c起始物质的量/mol平衡物质的量/molCOCl2COCl2COCl2I5001.01.000.8+BrX 中含 K+OCHaOCHaOHX化学试卷第6页，共 8 页n5001.0a00.5出6000.50.50.50.7F 列说法中正确的是,-1A .容器I中前 5 min 的平均反应速率 v(CO)=0.16 mol L minB .该反

9、应正反应为吸热反应化学试卷第7页，共 8 页C.容器n中起始时 Cl2的物质的量为 0.55 molD 若起始时向容器I加入CO 0.8 mol、CI20.8 mol，达到平衡时 CO 转化率大于 80%非选择题（共 80 分）16.16. （12 分）以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO,另含少量 Fe2O3、CuO、SiO?、MnO 等） 为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O42H2O）Q有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH 如下表:氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的 pH1.56.54.25.4沉淀完全的 pH3.39.76.78.2请问答下列问题：

10、滤渣 A 的主要成分为 Q除锰过程中产生 MnO（OH）2沉淀的离子方程式为除铁（部分 Cu2+可能被除去）时加入 ZnO控制反应液 pH 的范围为。上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是Q若沉淀过程采用 Na2C2O4代替（NH4）2C2O4生 产草酸锌晶体，合理的加料方式是Q将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如右图 所示，300C460C范围内，发生反应的化学方程式为Q17.17. （15 分）化合物 G 是一种治疗认知障碍药物的中间体，可以通过以下方法合成:化合物 A、D 中含氧官能团的名称分别为 和 Q由 BC的反应类型为

11、:化合物 E 的结构简式为写出同时满足下列条件的B 的一种同分异构体的结构简式：1能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCb 溶液发生显色反应；2分子中只有 4 种不同化学环境的氢，且分子中含有氨基。已知:RCNH2_,催化剂，RCH2NH2，请写出以CH2COOHICH2COOH和 CH3CH2CI 为原料制备H2SO4CH3N回流COOC2H5盐酸ZnOH2O2烟道灰草酸锌晶体ZnS(NH4)2C2O4100300温度/C500300 O1C8 6量质的体固始原量质的体固余剩AHCI占5盐酸CH3CH2OHC9H15O4NCH3NCOOC2H5KCN- COOC2H5C2H5NH2CH3NF

12、ONC2H5GO化学试卷第8页，共 8 页化学试卷第9页，共 8 页CH2CH2CH3ONO的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下:浓硫酸HCICH3CH2OHCH2=CH2CH3CH2CI170C18.18. （12 分）电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有 较高的环境效益和经济效益。实验室模拟电解法吸收NOx的装置如右图所示（图中电极均为石墨电极）。若用 NO?气体进行模拟电解法吸收实验。1写出电解时 NO?发生反应的电极反应式：。2若有标准状况下 2.24 LNO?被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的 H+为 mol。某小组在右室装有 10 L 0.2

13、mol L-1硝酸，用含 NO 和 NO2（不考虑 NO2转化为 N2O4）的废气进行模拟电解法吸收 实验。实验前，配制 10 L 0.2 mol L-1硝酸溶液，需量取 _ 量分数为63%的浓硝酸。电解过程中，有部分 NO 转化为 HNO2。实验结束时，测得右室溶液中含 3 molHNO30.1 molHNO2,同时左室收集到标准状况下28 L H2。计算原气体中 NO 和 NO?的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）。19.19. （15 分）如下图所示（B 中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比 约 1:3 混合通入含水 8%的碳酸钠中制备 CSO，并用水吸收

14、CI2O 制备次氯酸溶液。空气搅拌含水 8%的碳酸钠多孔球泡ABC已知：CI2O 极易溶于水并与水反应生成HCIO; CI2O 的沸点为38C,42C以上分解为Cl2和。2。实验中控制氯气与空气体积比的方法是。为使反应充分进行，实验中采取的措施有。装置 B 中产生 CI2O 的化学方程式为：。若 B 无冷却装置，则进入 C 中的 CSO 会大量减少。其原因是。装置 C 中采用棕色圆底烧瓶是因为。已知次氯酸可被 H2O2、FeCS 等物质还原成 C。测定 C 中次氯酸溶液的物质的量浓 度的实验方案为：用取 20.00 mL 次氯酸溶液，。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶

15、液。除常用仪器外须使用的仪H2 +_ll L一电源一JI L尾气Na2SO4溶液、稀硝酸-左室二.右室二1 KI mL 的密度为 1.4 g mL-1、质Cl2饱和食盐水阳离子 含 NOx交换膜气体化学试卷第10页，共 8 页器有：电子天平，真 空干燥箱）20.20. （14 分）利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下：-1SO2（g） + NH3H2O（aq） = NH4HSO3（aq）H1=a kJmol-1NH3H2O（aq）+ NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+ H2OQ）AH2=b kJ mol化学试卷第11页，共 8 页2(NH4)2SO3

16、(aq)+ 02(g) =2(NH4)2SO4(aq)H3=c kJmol反应 2SO2(g) + 4NH3H2O(aq)+ O2(g) = 2(NH4)2SO4(aq) + 2出 0(1)的-1AH= kJ molQ空气氧化(NH4)2SO3的速率随温度的变化如图所 示，当温度超过 60C时，(NH4)2SO3氧化速率下降 的原因可能是Q以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅 解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用。反应的离子方程式为 CaSO4(s)+ CO32(aq)- -SO42(aq) + CaCO3(s),该反应的平衡常数K= Q已知 Ksp(CaCO3)=2.9K0-9, K

17、sp(CaSO4)=9.1 W-6(NH4)2SO4在工农业生产中有多种用途。将黄铜精矿(主要成分 CU2S)与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜 同时产生氨气。该反应的化学方程式为Q种产物， 其含氮物质随时间变化关系如图甲所示。 写出该条件下硫酸铵分解的化学 方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目：Q(NH4)2SO4是工业制备 K2SO4的重要原料。根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述 工业上制备 K2SO4晶体的设计思路：Q21.21.(12(12 分) )【选做题】本题包括 A A、B B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内 作答。若多做，则按 A A 小题评

18、分。A A 【物质结构与性质】元素 X 位于第四周期，其基态原子有 4 个未成对电子。Y 原子最外层电子数是其内层电子 总数的3 倍，元素 Z 基态原子的 3p 轨道上有 4 个电子。Y 与 Z 可形成多种化合物。1元素 Y 与 Z 中电负性较大的是 (用元素符号描述)。2离子 ZY32-的空间构型为(用文字描述)。3写出一种与 ZY2互为等电子体的氧化物分子的化学式QY 的氢化物(出丫)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是 一一:硫酸铵匚5 4 3 2 10 0 0 0 0 lorn/量的质物的质物氮含20406060温度/C40图乙8020o O6 4卩度解溶图甲时间/min研究硫酸铵的分

19、解机理有利于对磷石膏的开发。在 500C下硫酸铵分解过程中得到4温度对亚硫酸铵氧化速率的影响化学试卷第12页，共 8 页含 X2+的溶液与 KCN、氨水反应可得到化合物K3X(CN)5(NH3)Q1基态 X2+的电子排布式是Q21 mol 配合物 K3X(CN)5(NH3)中含b键的数目为 一 右图为 X 与 Z所形成的一种化合物的基本结构单元，推测该化化学试卷第13页，共 8 页合物的化学式：QB B 【实验化学】以苯甲醛为原料制取苯甲醇和苯甲酸的合成反应如下:相关物质的部分物理性质见下表:名称相对密度熔点（C）沸点（C）溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122

20、.124925C微溶，95C可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶-实验流程如下:萃取时苯甲醇在分液漏斗的 （填 上”或 下”）层，分液漏斗振摇过程中需慢慢开启旋塞几次，其原因是Q用 NaHS03溶液、10%Na2CO3溶液、啟 0 洗涤乙醚层。1用 10%Na2CO3溶液洗涤目的是Q2操作I名称是Q抽滤操作结束时先后进行的操作是Q提纯粗产品乙的实验方法为Q十乙醚层洗 4 亠竺产品苯甲醛性小时乙醚萃取丄水层盐酸冷却抽滤-A粗产品乙提纯产品乙HCI化学试卷第14页，共 8 页参考答案及评分标准选择题（4040 分）单项选择题：本题包括 1010 小

21、题，每小题 2 2 分，共计 2020 分。每小题只有一个.选项符合题意。I.B2. A3. C 4. D 5. A 6. D 7. D 8. C 9. B 10. C不定项选择题：本题包括5 5 小题，每小题 4 4 分，共计 2020 分。每小题有一个或两个.选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 0 分。II.A 12. CD13. AB 14. BD 15. C非选择题（8080 分）16. SiO2Mn2+H2O2+H2O=MnO（OH）2J+2H+

22、3.35.4先加入 MnS 会将 Fe3+还原为 Fe2+，使铁元素难以除去在搅拌下，将 Na2C2O4缓慢加入到 ZnCl2溶液中ZnC2O4一 nO+COf+COf（每空 2 分，共 12 分）(除第题 5 分外，其余每空 2 分，共 15 分)-一+18. NO2 e + H2O = NO3+ 2H0.1142.9根据原子守恒：-1n(NO)+ n(NO2)=3 mol- 0.2 mol L L+0.1 mol =1.1 mol根据电子守恒：28 L0.1 mol 1+ n(NO)- 0.1 mol 3+XI(NO2)1=22 4Lmo1沱17.羰基酯基加成反应COOH CH3CH2Cl 斗CH3CH2CN 催化剂,H2A CH3CH2CH2NH2回流0CH2CH2CH3N OCH2COOHNaOH 溶液CH3CH2CI* CH3CH2OHCH2COOHCH2COOC2H5浓硫酸，CH2COOC2H5CHNOIIHCON