淮北市2015—2016学年高一上期末考试(教育局试卷)201617

1、淮北市20152016学年度第一学期期末考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137考生注意：1、本卷分第卷和第卷两部分。满分100分，考试时间90分钟；2、本卷包括A类题、B类题。A类题为省示范高中考生作答，B类题为普通高中考生作答，其它每个试题每个考生都必须作答。答案请写在答题卡上。第卷 （选择题，共45分）一、选择题(本题共15小题，每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意)1化学与科学技术、社会生活、环境材料等密切相关。下列有关说法中错误的是 A因SO2是很好的抑菌剂，所以红酒中常加

2、入微量的SO2B麦片中常加入微量铁粉，可以防止麦片被氧化而变质C“PM2.5”是指大气中直径2.5微米的颗粒物，其悬浮在空气中一定形成气溶胶D制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金2. 在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A有大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂口鼻，并迅速离开现场B金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C少量浓硝酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道3下列根据实验事实得出的结论错误的是实 验 事 实结 论A加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体溶液中含有NH4+B加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解该溶液中一定含有SO42-C加K

3、SCN溶液无现象，再滴加氯水变血红溶液中有Fe2+D加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性 4.下列物质中既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是A.NaHCO3 B. NaHSO4 C. NH4Cl D. AlCl3 5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1 NAB0.5 mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl数为1 NAC56g铁片投入足量的浓硫酸中生成1.5NA个SO2分子D常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5NA6. 对物质进行科学分类，有利于把握物质本质属性和物质间内在联系。以下关于物质的分类，正确的是氧化

4、物酸碱盐AFe3O4CH3COOHNH3·H2O(NH4)2SO4BSO2H2SO4NaOHNa2O2CCOHNO3Cu2(OH)2CO3FeSO4DH2ONaHSO4Ba(OH)2Na2CO37. 许多化学反应都伴随着明显而美丽的颜色变化，给学习和生活带来无穷乐趣。下列颜色变化中，不属于化学变化的是 A新制氯水使有色布条褪色 B过氧化钠使某些染料褪色C二氧化硫使溴水褪色 D活性炭使红墨水褪色8下列实验操作或原理中，正确的是 A. 定容 B. 稀释浓硫酸 C. 排水法收集NO D. 实验室制氨气 9大枣等红色食物因富含铁，是很好的补铁食品，但因其中铁为Fe3+，很难被人体直接吸收，需

5、要食用富含维生素C的食物，将其转化为Fe2+。维生素C所具有的性质是A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性10下列溶液中，与10mL 0.1mol·L-1 Na2SO4溶液中Na的物质的量浓度相等的是A1mL 2mol·L-1的NaNO3溶液B100mL 0.01 mol·L-1的NaCl溶液C20mL 0.05mol·L-1的Na2SO4溶液D10mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液11下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是 AH+、Na+、Cl-、ClO- BK+、NO3-、Cl-、CO32- C NH4+、Ca2+、OH-、HCO3- D

6、Al3+、NO3-、SO42-、MnO4-12. 下列离子方程式正确的是 A稀盐酸加入大理石中：CO32-+2H=H2O+CO2 B氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：SO42-+Ba2+= BaSO4 C硫酸溶液加入Cu(OH)2中：2H+ Cu(OH)2=Cu2+ +2H2O D稀盐酸加入铁粉中：2Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2 13蒸馒头时加一些纯碱或者小苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是 A .溶解度：碳酸氢钠>碳酸钠 B .热稳定性：碳酸钠<碳酸氢钠 C.等质量时与足量酸反应产气量：碳酸钠>碳酸氢钠 D .一定的条件下可

7、以相互转化14. 碳单质有多种同素异形体，下列有关叙述错误的是A金刚石硬度很高，用于制作精美首饰BC60分子可镶入金属钾，用做高温超导体C石墨熔沸点高，用做飞船表面隔热材料D碳纳米管导电性好，用于制作大规模集成电路15 提纯或分离下列混合物，所选用的试剂或方法不正确的是A分离汽油和氯化钾溶液的混合液，采用分液的方法B除去NaCl溶液中混有的I2，用酒精把NaCl溶液中的I2萃取出来C除去O2中混有的水蒸气，通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气D除去固体碘中混有的少量NaI，采用加热升华的方法二、选择题 (本题共5小题，每小题3分，满分15分。每小题只有一个选项符合题意)16已知：2KMnO416HCl=

8、2KCl2MnCl25Cl28H2O； Cl22FeCl2=2FeCl3； 2KI2FeCl3=2KClI22FeCl2。则下列判断正确的是A氧化性：MnO > Fe3 > Cl2 > I2 B还原性：Cl > I > Fe2CFe3只有氧化性，Fe2只有还原性 DFeCl3能使淀粉碘化钾溶液变蓝17某课外实验小组设计的下列实验不合理的是 A甲可用于制备并观察氢氧化亚铁沉淀 B乙可用于证明过氧化钠与水反应放热 C丙可用于制备并收集少量NO2气体 D丁可用于实验室制备少量氨气18. 下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是CaCl2溶液中通入CO2

9、至过量澄清石灰水通入SO2至过量氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量 FeCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量A B C D19（A类）某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32、Cl、OH、NO3。在酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有A4种B5种C6种D7种（B类）实验室检验硫酸亚铁溶液是否变质，选择的试剂是AHCl BAgNO3 CKSCN DKCN20.（A类）1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状

10、况下的氧气体积为A224mLB336mLC504mLD168mL（B类）铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是ANO BNO2 CN2 DN2O 第卷 （选择题，共55分）三、填空题：21. （14分）某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如下表。牙膏品牌两面针儿童牙膏中华透明牙膏珍珠防臭牙膏摩擦剂氢氧化铝二氧化硅碳酸钙试回答下列问题：（1）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与HCl溶液反应的离子方程式是 。（2）中华透明牙膏摩擦剂与NaOH溶液反应的化学方程式是 。（3）利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，分离出C装置中沉淀，经洗涤干燥称重，

11、即可测定珍珠防臭牙膏样品中碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题： 试剂瓶D中碱石灰的作用是 。 C中反应生成BaCO3的离子方程式是_。 下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a经A装置通入空气排净装置内的CO2气体，并关闭止水夹b自分液漏斗滴加足量盐酸，滴加盐酸不宜过快c在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置e待B中无气泡冒出后，打开止水夹，经A装置继续通空气将装置中残余CO2排出准确称取珍珠防臭牙膏样品8.00g进行实验，测得BaCO3质量为3.94g 。则该样品中碳酸钙的质量分数为_。 有人认为不必测定C中生成的BaCO3

12、质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。 22. （18分）海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的过程之一。请回答下列问题。 （1）下列有关说法正确的是_（填字母序号）。 a在第、步骤中，溴元素均被氧化 b用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 c可以用海滩上的贝壳制取的Ca(OH)2使母液中的Mg2沉淀下来 d步骤 除去Ca2、Mg2、SO42 先后加入试剂NaOH、Na2CO3、BaCl2，充分反应后，过滤，在滤液中加入适量稀盐酸 （2）工业上以NaCl、NH3、CO

13、2等为原料先制得NaHCO3，反应的化学方程式为： NaCl + NH3 + CO2 + H2ONaHCO3+ NH4Cl，分离出NaHCO3经洗涤灼烧生产纯碱。 某活动小组根据上述原理，制备碳酸氢钠。实验装置如下图所示（夹持、固定用的仪器未画出）。乙装置中的试剂是 ；丙装置中采用冷却水的目的是_。实验中分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作名称），该操作所需要的玻璃仪器有_。经洗涤后晶体在_中灼烧获得纯碱。 （3）工业上从含溴化钠母液中可以制得单质溴。写出溴化钠溶液中通入氯气反应的离子方程式_。工业生产设计的目的是使溴富集。请写出溴水与SO2反应的离子方程式_，该反应中每1molSO2

14、参加反应，转移电子_个。23. （A类）（14分）下图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：硫酸分子式：H2SO4相对分子量：98密度：1.84 g·cm-3质量分数：98%（1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为_ mol·L-1。（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.1 mol·L-1稀硫酸,该学生需要量取_mL上述浓硫酸进行配制。（3）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_。A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注

15、入盛有少量蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用_加蒸馏水，使溶液凹面最低处恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12厘米处（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_。A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切B量取浓硫酸时俯视读数C定容时仰视读数D在配制前用已知浓度的稀硫酸润洗容量瓶E洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液一并转入烧杯中F溶液没有恢复到室温就进行定容（B类）（14分）实验室需要配制0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL，回答

16、下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是   （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是      、   （填仪器名称）（2）下列有关容量瓶用法的表述中正确的是     （填序号）。 A使用前需要检查瓶塞处是否漏液     B洗净后需烘干备用C直接加入氢氧化钠固体加水溶解（3）配制该氢氧化钠溶液，需要用托盘天平称取NaOH固体       g。（4）实验中两次

17、用到玻璃棒，其作用分别是_、_。四、实验探究题24. （9分）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的消毒剂、杀菌剂。(1)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式 。 (2)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中一定含有CaCl2、Ca(OH)2。请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。 提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，含 ；假设2：该漂白粉全部变质，含CaCO3；假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca(ClO)2。 设计实验方案，进行实验，并完成实验报告。实验步骤预期现象和结论取样品于试管中，加入适量2.0 mol·L-1盐酸溶解后，再将产生的

18、气体经蒸馏水、四氯化碳后导入澄清石灰水中。a.若 ，则假设1成立；b.若_ ，则假设2或3成立。取样品于试管中，加入适量2.0 mol·L-1盐酸溶解后，再向试管中滴入12滴品红溶液，振荡若品红褪色，结合实验中的现象和结论b，则假设 成立。淮北市20152016学年度第一学期期末考试高一化学答案第卷 （选择题，115每题2分，1620每题3分，共45分）题号12345678910答案CABADADCBD题号11121314151617181920答案BCDABDCBCA第卷 （非选择题，共55分）三、填空题：21. （14分）(1) Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （2分）(2) SiO22NaOHNa2SiO3H2O（2分）(3) 防止空气中的CO2气体进入装置C （2分）CO2Ba2+2OH-BaCO3H2O（2分）cd（2分）25%（2分）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）（2分）22. （18分，每空2分）（1）c （2分） （2）饱和NaHCO3溶液（2分）；降低NaHCO3的溶解程度（2分）；过滤（ 2分）； 玻璃棒、漏斗、烧杯（2分，答两种得1分）；坩埚（2分）。（3）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-（2分