苏教版高中化学必修(一)课时

1、专题1 化学家眼中的物质世界第一单元 丰富多彩的化学物质第1课时 物质的分类及转化（一）教学目标1了解物质分类的常见方法及分类的意义。2掌握各类物质的组成特征和性质特点。3学会物质分类在化学学习、研究中的应用。一、填空题1从给定化合价的六种元素中，选择适当的元素按要求写出有关物质的化学式：单质 ；无氧酸 ；含氧酸 ；碱 ；盐 。2下列两组物质：（甲）CO2、H2、O2、Fe；（乙）AgNO3、CuSO4、Hg(NO3)2、HCl（1）甲组中的_能与乙组中所有物质反应。（2）甲乙两组物质中各有一种在物质分类上与其它三种不同，它们依次是_、_。绿色蓝色紫红色 蓝色白色黑色五彩缤纷的铜世界 3在下列

2、方框中填出对应的含有铜元素的物质的化学式，并在方框后的横线上对该物质进行分类。4现有下列六种物质K2OCaO Na2O X Al2O3ZnO,它们是按某种规律排列的，请你推断X ，其原因是 。二、选择题5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐6继发现C60 后C70也已制得。下列有关C70的说法中正确的是（ ）A它是一种化合物 B它是一种单质C它是一种混合物 D它的相对分子质量是70g7下列各组物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）AMgO、H2SO4、Na2O、Ca

3、Cl2 BP2O5、NaHSO4、Ca(OH)2、KClCMnO2、HNO3、KOH、K2CO3 DCH3OH、CH3COOH、C2H5OH、CH48下列物质分类正确的是AHNO3、NaHCO3、H2SO4属酸 BK2SO4、Na2CO3、Na2O2 属盐 CKOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3属碱 DNaHCO3、NaHSO4 既属酸，又属盐9下列关于氧化物的叙述正确的是（ ）A碱性氧化物一定是金属氧化物B金属氧化物一定是碱性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D非金属氧化物一定是酸性氧化物10实验室有四个药品橱，已存放如下药品：橱甲橱乙橱丙橱丁橱药 品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫

4、铜、锌实验室新购进一些活性炭，应将它存放在（ ）A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱11下列物质中既属于有机物，又属于酸的是（）AH2CO3 BCH3OH CCH3CH2OH DCH3COOH12下列物质中，同时属于纯净物、化合物、氧化物、酸性氧化物的是（ ）A空气 B干冰C氧化铜 D氯化钠13蔗糖(C12H22O11)是常见的食用糖，蔗糖属于( )A混合物 B. 化合物 C氧化物 D.单质14向下列物质大理石 钟乳石 锅垢 贝壳 蛋壳中分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（ ）A只有 B只有 C只有 D15下列各组物质中，可看作是同一类物质的是 （ ）A.Na2CO3 、Na2SO4、K2CO3、K2

5、SO4 B.石灰石、氯化钙、纯碱、氯化钠C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石 D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打16现有液化石油气、天然气、氢气三种物质，根据它们某种性质可以归为一类。下列跟上述物质属于一类物质的是( ) ACO2 BN2 CSO2 DCO17某物质经分析只含一种元素，该物质不可能是( )A混合物 B纯净物 C单质 D化合物三、简答题18人们可以对物质从不同的角度进行分类。请将氢气、一氧化碳、氧化镁、二氧化碳、铝和红磷等六种物质分成二组（填化学式），并写出分类依据。第一组： ，分类依据是 ；第二组： ，分类依据是 ；第2课时 物质的分类及转化（二）教学目标1.了解化学反应的分类方法及基

6、本反应类型；2.了解氧化还原反应与化学反应基本类型的关系；3.掌握常见的物质转化的类型等。一、填空题1以氧气、铁、盐酸、氢氧化铁为反应物，写出符合化合、分解、置换、复分解四种反应类型的化学方程式，并判断哪些反应是氧化还原反应化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 2.化学是关于人类如何应用物质的科学。根据你对化学反应的理解，回答下列问题：人类利用化学反应，可以获取生活和生产所需的 和 。另外，人类还利用化学反应消除有害物质。在铁制品表面镀上一层保护膜，是为了防止和减缓铁的锈蚀；在实验室里用氯酸钾制氧气时，加热和加入二氧化锰是为了加快反应速率。虽然物质之间的化学反应极其复杂，但是人类可以根据物

7、质的 ，通过改变 来控制化学反应。3.下图各物质间的反应均在溶液中进行，已知甲、乙为化合物，丙为单质。根据图示关系回答：CuCl2与物质丙反应的基本类型是 ；写出物质X的名称 ，物质甲的名称可能是 ；写一个有X生成的复分解反应的化学方程式： 。二、选择题4在化合反应、 分解反应、 置换反应、 复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是( )A只有 B. 只有 C.只有 D. 5下列转化不能由一步反应实现的是( )A. CaO CaCl2 B. Cu CuOC. CaCO3Ca(OH)2 D. BaCl2Ba(NO3)26.下列各类反应中，生成物一定都为化合物的是 （ ）A.化合反应 B.置换

8、反应 C.分解反应 D.复分解反应7 .仅用碳、一氧化碳、氧化铜、碳酸钙、盐酸等五种物质，进行单一或两两反应，共可写出生成二氧化碳的反应方程式（）A.2个 B.3个 C.4个 D.5个8.用硝酸银溶液鉴定氯化钠溶液中的氯离子，反应原理为：AgNO3+NaCl = NaNO3+AgCl。该反应属于( )A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应9 物质X有以下化学反应：XYZX。物质X是( )A.Mg B.K2O C.CaO D.Ba(OH)210下列反应中，同种物质的元素化合价有升有降的是( )A.2Na+Cl22NaClB2KClO32KCl+3O2C.2NaOH+Cl2NaCl+Na

9、ClO+H2OD.NaOH+HClNaCl+H2O11下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是( )A2H2+O22H2O BCO2+H2OH2CO3C. Fe+H2SO4FeSO4+H2D.MgCO3+2HClMgCl2+CO2+H2O12下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是( )ACl2+H2OHCl+HClO B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2CCu2(OH)2CO32CuO+O2+H2OD4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)313能正确表示四种基本反应类型与氧化还原反应关系的示意图是( )三、计算题14用KMnO4氧化密度为1.19

10、g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO416HCl2KCl2MnCl2 5Cl 28H2O(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？(2)若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，求产生的Cl 2在标准状况下的体积。第3课时 物质的量（一）教学目标1了解物质的量及其单位。2了解物质的量与微观粒子数之间的关系。3了解阿伏加德罗常数的含义。一、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol 氧原子.24.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。38.4g N

11、2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。4下列物质中，物质的量最大的是_，含分子个数最多的是_ _，含原子个数最多是_，质量最大的是_。A. 6g H2 B. 0.8mol CO2 C. 1.20×1024个H2S分子D.147g H3PO4 E.27mL水二、选择题5摩尔是（ ）A物质的数量单位B表示物质的质量单位C表示物质的量的单位D既是物质的数量单位又是物质的质量单位6下列关于物质的量的说法中正确的是（ ）A是表示物质多少的单位B是表示物质数量的单位C是以克为单位的质量单位D是国际单位制中七个基本物理量之一7下列叙述错误的

12、是（ ）A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D1mol NaOH中约含6.02×1023个钠离子和6.02×1023个氢氧根离子82 mol氯气含（ ）A2个氯分子 B1.2×1024个氯原子C2 mol氯原子 D4 mol氯原子9等质量的下列各气体中，含有的分子个数最多的是（ ）ACl2BH2CO2 DCO100.5mol Na2SO4中含有的Na+离子数约为（ ）A3.01×1023 B6.02×

13、;1023 C0.5 D111科学家已发现一种新型的氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2具有相同的（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量12如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ）An/9mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol113对于物质的量相同的硫酸和磷酸的下列说法不正确的是( )A分子个数相等 B所含有氧原子数相等C含有的氢原子数相等 D质量相等14下列物质中所含的氢原子数目相同的一组是（ ） A03 mol H2 O和02 mol CH4 B45 mol HCl和45 mol H2O C01 mol NH4 HCO3和05 mo

14、l NaOH D602×1023个H3PO4和01 mol HSO15对于16 g O，下列描述正确的是( ) A1 mol O B1 mol O C含301×1023个O D含301×1023个O16在一定量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是 ( )A1：l B1：3 C3：1 D2：317在A的氯化物中，A元素与氯元素的质量比为1：1.9，原子个数比为1：3，则A的相对原子质量为 ( )A24 B27 C56 D6418若水的密度为1 g·cm-3，20滴水的体积约为1 mL，假设每秒钟可以数1000个水分子，则1滴水中所含的水分子数若让5.

15、4亿人同时数，约需多少年才能数完（ ）A1年 B10年 C100年 D1000年 19现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）A111B123C321D632三、计算题20在100 g 19%的MgCl2溶液中，试计算：溶质MgCl2的质量；溶液中Mg2的物质的量；Cl的物质的量；溶液中H2O分子的数目若用NaOH沉淀其中的Mg2，则需消耗NaOH的物质的量是多少？第4课时 物质的量（二）教学目标1掌握摩尔质量的概念。2掌握摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的相互关系。3.掌握微观粒子数、物质的量和物质的质量间的相互换算。一、填空题1

16、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是 g。2在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为 个，质子的总数为 个。3某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42-的物质的量是 ，该溶液中Na2SO4的质量为 克。 4与16g氧气所含分子数相同的氨气的质量是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨气的质量是 g。519g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl离子，ACl2的摩尔质量是 g·mol-1·，相对分子质量是 ，A的相对原子质量是 。二、选择题6下列关于摩尔质量的说法正确的是（ ）A氯气的摩尔质量是71g B氯化氢的摩尔

17、质量为36.5 g·mol-1C1摩氢气的质量为2g DO2的摩尔质量为16g·mol-17已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g·mol-1 D32g·mol-18下列说法正确的是（ ）A1 mol氢约含有6.02×1023个微粒B1 molH2O中含有1 mol氧原子和2 mol氢原子C钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D硫酸的摩尔质量等于98g9对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（ ）A含氧原子的个数比为23 B含硫元素的质量比是54C含氧元素的

18、质量比为56 D含硫原子的个数比为11101g氯气含有n个Cl2分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A71n Bn/71 C35.5n Dn/35.5 11将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为（ ）A0.745 B0.39 C39 D74.512下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 （ ）A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数13设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （ ） ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O

19、的质量等于NA个H2O质量的总和C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA14a mol H2和2a mol氦气具有相同的（ ）A分子数 B原子数 C质子数 D质量15某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A B C DaNA161.2mol Cl2与元素A单质完全反应生成0.80mol AClx，则x值为（ ）A1 B2 C3 D4三、计算题17氯化钠和氯化镁的混合物中，钠离子和镁离子的物质的量之比为3：2。（1）求混合物中两种物质的质量比；（2）如果混合物中共有28mol Cl，则

20、混合物中氯化钠和氯化镁质量各为多少？7.31g该混合物与足量的AgNO3溶液反应，消耗AgNO3的物质的量为多少摩尔？18N、P、K是肥料所含的主要营养元素。在工业上，肥料的肥效是分别按其所含N、P205、K2 O，的质量分数来表示的。若某种复合肥中N、P205、K2 O的质量分数比为30：10：10，请计算此肥料中N、P、K三种元素的物质的量之比。 第5课时 物质的聚集状态教学目标1.了解物质的聚集状态及气、液、固的性质差异。2.知道决定物质体积大小的有关影响因素。3.了解气体摩尔体积的概念及其应用方法。4.知道阿伏加德罗定律及其简单应用。一、填空题1在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质

21、所含微粒的 、微粒的 和微粒之间的平均 决定。2.某气态氧化物分子式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积是448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。3.在标准状况下，6.72L CH4和CO2混合气体的质量为6g，该混合气体中含有 mol的CH4， mol的CO2。49.2g氮的氧化物NOx中含有N原子为0.2 mol，则NOx的摩尔质量为 ，x数值为 ，这些质量的NOx在标准状况下的体积约为 升。5下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。A标准状况下33.6L H2 B所含电子的物质的量为4mol的H2C4时45 mL 的H2O D常温下，16gO2与14gN2的

22、混合气体E含原子总数约为1.204×1024的NH3二、选择题6.下列有关晶体的说法正确的是（ ）A.所有的晶体都是固体，所有的固体都是晶体B.有固定熔点的固体一定是晶体，属于纯净物C.所有的晶体都有固定的熔点和规则的几何外形D.有规则几何外形的物质一定是晶体71.4g的某气体在标准状况下的体积为1.12L，则其相对分子质量为（ ）A14 B14g C28 D28g8在标准状况下，下列气体中所含分子数最多的是 （ ）A36.5g HCl B22.4L O2 C4g H2 D0.5mol SO29下列数量的各物质所含原子数（包括离子）由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3 22

23、.4L氦气（标准状况） 4时9mL水 0.2mol Na3PO4A B C D10下列说法正确的是（ ）A标准状况下，1mol任何物质的体积约为22.4LB气体的摩尔体积是22.4L C1mol氖气和1mol氧气体积相同D标准状况下，1mol氧气和氮气的混合气体（任意比）的体积约为22.4L11标准状况下，关于等质量的SO2和CO2的下列叙述中，正确的是（ ）A密度比为1611 B体积比为1116C密度比为1116 D体积比为1112下列物质在标准状况下所占体积最大的是（ ）A540g H2O B6.02×1023个Cl2 C2mol Br2 D44.8L F213在同温同压下，相同

24、质量的下列气体中，体积最大的是（ ）ACl2 BCO2 CCH4 DO2 14同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的相对分子质量为（ ）A60 B32 C44 D2815下列各物质按所含原子数目由多到少顺序排列的是（ ） 0.3molNH3 标准状况下的22.4L氯气 9mLH2O(4) 0.2mol磷酸A. B. C. D. 16在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物A，则A的化学式为（ ）AXY3 BXY CX3Y DX2Y317兰州近代物理研究所研制出我国首批氧18气体，氧18是氧的一种稳定核素，称

25、为重氧。下列说法正确的是（ ）A3.6g氧18气体的物质的量是0.2molB0.1mol 18O2的体积是2.24LC18O2的摩尔质量是36gD0.1mol 18O3所含的质子数为2.4mol18X2气和Y2气共100mL，通过光照使它们充分反应，恢复到原状况时，发现体积仍是100mL，由此可以说明（ ）(C )A. X2气过量 B. X2气和Y2气各50mL C. 产物是双原子分子 D.上述判断均不正确19由CH4和O2组成的混合气体,标准状况下的密度为1g·L-1,则该混合气体中CH4和O2的体积比为（ ） A.2:1 B.1:2 C.2:3 D.3:220在标准状况下，若VL

26、甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( ) AVn/22.4 B22.4n/V CVn/5.6 D5.6n/V三、计算题21CO和CO2的混合气体18g，完全燃烧后测得CO2的体积为11.2L（标准状况）。试求：混合气体中CO的质量。混合气体中CO2在标准状况下所占的体积。混合气体在标准状况下的密度。第6课时 物质的分散系（一）教学目标1了解分散质、分散剂和分散系的概念；知道胶体也是一种常见的分散系。2知道胶体与溶液、浊液的本质区别。3掌握胶体与溶液、浊液的简单区别方法。4初步了解胶体的性质与有关应用。一、填空题1在化学看来，一种或多种物质分散到另一种物质中所形成的混合物被称

27、作 ，被分散的物质则为 ，分散其它物质的物质则被称作是 ；在通常情况下，我们根据 粒子的直径大小将 分为 、 和 ，其中 粒子的直径在10-9m10-7m之间的称作 。2.向一个小烧杯中加入25mL蒸馏水，再将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入1mL2mL的FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，即可制得氢氧化铁胶体。试根据以上制备氢氧化铁胶体的实验，分析并回答以下问题：实验中必须要用蒸馏水，而不能用自来水。原因是 。实验操作中，必须选用饱和氯化铁溶液而不能用稀氯化铁溶液。原因是 。往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。3

28、今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。 。 。 。二、选择题4溶液、胶体和浊液三种分散系的根本区别是（ ）A是否是大量分子或离子的集合体B分散质微粒直径的大小C是否能通过滤纸D是否均一、稳定、透明5下列分散系最稳定的是 （ ）A悬浊液 B乳浊液 C胶体 D溶液6下列分散系属于胶体的是（ ）A淀粉溶液 B食盐水 C牛奶 D碘酒7用激光笔照射下列分散系，不会出现光亮通道的是（ ）     A豆浆 B米汤 C蔗糖溶液 DFe(OH)3胶体8下列事例与胶体的性质无关系的是（ ） A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C

29、在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶时产生美丽的光线9在水泥厂、冶金厂常用高压电作用于气溶胶，以除去大量烟尘，减少烟尘对空气的污染。这种除尘法的原理是 ( )A渗析     B电泳  C凝聚      D丁达尔现象10淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色。现将可能混有少量Na2SO4的淀粉溶液，装在半透膜中并浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是 

30、0;  ( )A加入BaCl2溶液，产生白色沉淀             B加入碘水，没有蓝色出现C 加入BaCl2溶液，没有白色沉淀产生 D加入碘水，溶液变蓝 11下列事实与胶体知识无关的是 ( )A血液透析 B生鸡蛋放在锅里煮成熟鸡蛋D制备有色玻璃 C粗盐长期放置空气中发生潮解12纳米材料的研究已成为“材料科学”的新热点，所谓纳米材料就是用特殊的方法把固体物质加工到纳米级(1nm100nm，1nm=10-9m)的超细粉末粒子后制得的

31、。下列分散系中的分散质微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是 ( ) A溶液 B悬浊液 C乳浊液 D胶体三、简答题13请仔细阅读下面一段资料：许多胶体粒子带电荷，由于同种胶体粒子带有同种电荷，在一般情况下，它们之间的相互排斥使它们不易聚集，并可以保存较长的时间。但是，如果往某些胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的粒子会从分散剂里沉淀析出，这个过程叫做聚沉。除了加入电解质可使某些胶体聚沉外，将两种带相反电荷的胶体混合，也能发生聚沉。回答下列问题：（1）已知土壤胶体中的分散质粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有较强选

32、择吸附能力。在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，其中肥效损失最大的是（ ）A(NH4)2SO4 BNH4HCO3 CNH4NO3 DNH4Cl（2）将某溶液滴入Fe(OH)3胶体内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）A2mol·L-1 H2SO4溶液 B2mol·L-1 NaOH溶液C2mol·L-1 MgSO4溶液 D2mol·L-1 NaCl溶液（3）为什么在河流入海处易形成沙洲？第7课时 物质的分散系（二）教学目标1.掌握电解质的定义，学会电解质、非电解质的判断方法；2.知道酸、碱、盐都是电解质；3.知道电解质与电解质溶液的区别和电解

33、质溶液导电的原理；4.掌握电解质的电离及电离方程式的书写方法。一、填空题1用溶质质量分数为10的盐酸作导电性实验，然后通入氨气，随着氨气的通入，电流计的读数 ，其原因是 。用溶质质量分数为10的氨水作导电性实验，然后均匀通入HCl气体，随着HCl的通入，电流计的读数 ，其原因是 。2.写出下列物质在水中的电离方程式：碘化氢 ；硫酸氢钠 ；碳酸氢钠 ；硫酸铁 。二、选择题3.下列关于电解质的叙述正确的是( )A溶于水后得到的溶液能导电的物质B熔融状态能导电的物质C导电性很强的物质D在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物4.下列物质中存在着自由移动的氯离子的是( )A氯化钠晶体 B液态氯化氢 C氯

34、化钾溶液 D氯酸钾溶液5在KHSO4的稀溶液和熔融状态的KHSO4中都存在的离子是( )AH BHSO4 CSO42 DK+6下列化合物中，只有在溶液状态中才能导电的电解质是( )A.NaCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.无水乙醇7.下列物质中，导电性能最差的是( )A.熔融氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固体氯化钾8.下列说法正确的是( ) A凡在水溶液中或熔化时能导电的化合物，叫做电解质B化合物中只要有离子就能导电C凡能导电的物质都是电解质D电解质导电和金属导电的本质是相同的9.下列各组物质中均属于电解质的是( ) A食盐、氢氧化钠、硫酸 B碳酸钠、碳酸氢钠、石墨C氯化钡

35、、酒精、葡萄糖 D硝酸、铝、氢氯化钾10.下列各说法正确的是( )A凡带有正电荷的离子，一定是金属离子B氯化钠晶体是离子化合物，含有Na和Cl，所以能导电C硫酸的水溶液里含有氢离子，所以硫酸属于酸D液态氯化氢不导电，盐酸能导电11.物质在水溶液中电离时，必然相等的是( )A阳离子总数和阴离子总数B阳离子所带的电荷数和阴离子所带的电荷数C所有阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数D水分子总数和离子总数12.下列电离方程式正确的是( )A.H2SO4H2+SO42- B.NaOHNa+O2-+H+C.Al2(SO4)3=+3(SO42) D.Mg(NO3)2Mg2+2NO3-13酸、碱、盐

36、三类物质的共同点是 ( ) A都含有氧元素 B都含有氢元素 C都含有原子团 D都是化合物14在各种酸溶液中，共同含有的离子是 ( ) AH BCl CSO42 DCO3215向足量的稀硫酸中加入适量锌粉，下列图像能正确表示变化情况的是 ( )三、简答题16.下列各物质的电离方程式是否正确？错误的请说明理由 (1)H2SO4=2H+SO42 (2)NaOH=Na+H+O2- (3)MgCl2=Mg2+Cl2- (4)FeSO4=Fe3+SO42 (5)Fe2(SO4)3=Fe3+SO42 (6)Al2(SO4)3=2Al3+3SO42  17.金属铜、氯化钠晶体、氯化钠溶液和

37、酒精溶液四种物质是否能导电？为什么？第二单元 研究物质的实验方法第1课时 物质的分离与提纯睑（一）教学目标1.了解混合物的特点和基本分类方法；2.掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，理解混合物分离、提纯的基本原理；3.熟练掌握粗盐提纯的实验原理、步骤和方法。一、填空题1氯化钠样品中混有少量碳酸钠，某学生欲用下面两种方法进行提纯。方法一：样品溶于蒸馏水，加稍过量盐酸，蒸干溶液。方法二：样品溶于蒸馏水，加稍过量石灰水，过滤，向滤液中加稍过量盐酸，蒸干溶液。你认为这两种方法中 不合适，理由是 。 2下列各实验中，凡是需要用到玻璃棒的，请在该实验的横线上注明玻璃棒的作用：（1）过滤 （2）稀释浓硫酸 （3

38、）蒸发食盐水 （4）检验溶液的pH 二、选择题3从海水中提取粗盐的主要操作是 ( )A过滤 B结晶 C蒸发结晶 D分液4过滤和蒸发都用到的仪器是 ( )A漏斗 B蒸发皿 C铁架台 D玻璃棒5欲使CuSO4·5H2O和沙子(主要成分SiO2)的混合物分开，其必要的实验操作为 ( )A溶解 过滤 蒸发 结晶 B加热 溶解 过滤C溶解 过滤 蒸馏 D溶解 过滤 分液6.蒸发操作中必须要用到蒸发皿，下列关于蒸发皿的操作中正确的是( )。A将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C将蒸发皿放置在三脚架上直接用酒精灯火焰加热D在三脚架上放置

39、泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热7某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（ ）A4处B3处C2处D1处8过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤正确的操作顺序是A B C D9下列各组物质中的两种物质，可通过溶解、过滤、蒸发的操作进行分离的是（ ）A氢氧化钠和胆矾 B氯化钾和二氧化锰 C硫酸钡和氯化钡 D碳酸钙和生石灰三、实验题10某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶

40、液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第_次检测结果不正确。（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先向溶液中滴加 溶液（填化学式），其目的是 ；然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ；再向溶液中加入 溶液（填化学式），其目的是 ；过滤后再向滤液中加入_溶液（填化学式），其目的是 。 11有一包从海水中获得的粗盐，已经过初步的提纯。课外活动小组欲对它的成分进行

41、探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一这包粗盐中还有什么杂质? (1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐中可能还含有的杂质是 CaCl2和MgCl2。现用实验验证这种推测：取样并加水溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验 (填化学式)；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验 (填化学式)。实验证明，这包粗盐含有的杂质是CaCl2。 探究二 这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?按下面步骤继续进行实验： 称取一定质量的样品；将样品加水溶解，制成粗盐溶液；向粗盐溶液中加入过量的某种试剂，过滤；沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；称量实验中得到的某种固体。(2)在步骤中，都使用