水溶液中的离子平衡章末复习检测试题

1、学习必备欢迎下载水溶液中的离子平衡复习检测一、选择题 (本题包括 18 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分)1根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是()A 厕所清洁剂厨房清洁剂醋 肥皂 B醋 厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C厕所清洁剂醋 肥皂厨房清洁剂 D厨房清洁剂醋肥皂厕所清洁剂2(2009 ·安徽江南十校模拟 )(1)已知 pH2 的次碘酸 (HIO) 溶液与 pH 12 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液呈酸性； (2)0.01 mol/L 的 HIO 3 或 HMnO 4 溶液与 pH 12 的 Ba(OH)2 溶液等体积混合，所

2、得溶液均呈中性，则下列有关结论不正确的是()A HIO 是强酸BHIO 3 是强酸 C HMnO 4 是强电解质DHIO 是弱酸3下列电离方程式正确的是HS2()A NaHS 溶于水： NaHS=Na，HS H2OH3OS24 溶于水： H24PO43BKH PO2HPOCHF 溶于水： HF=H FDNH 4Cl 溶于水： NH 42H2ONH 3·H2OH3O4(2009 ·安庆模拟 )在相同温度下，等体积等物质的量浓度的下列4 种稀溶液： Na2S， H2SO3，NaHSO3， Na24 中含带电微粒由多到少的顺序是()SOA BCD5(2009 ·日照模拟

3、 )人体血液的正常 pH 约为 7.357.45，若在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCO323CO2H23H COO222HPO44HHPO44HPOH PO故能维持血液 pH 的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是()A 当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH 稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH 稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H )显著减小， pH 显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如

4、2 进入血液，会使平衡向左移动，c(H增大，pH略减小CO 12)6已知： 在 100时，水的离子积为的 NaOH 溶液 V1 L 与 pH 1 的 H2SO41×10，此时将 pH12溶液 V2L混合，若所得混合溶液的pH，则1V2 为()10VA19 B101 C91 D110Na H SO42 。某温度下，向 pH 6 的蒸馏7已知 NaHSO4 在水中的电离方程式为NaHSO4水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2。对于该溶液，下列叙述不正确的是() 10 1A 该溶液的温度高于 25B由水电离出来的 c(H)1×10mol·L2

5、D该温度下加入等体积的 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰Cc(H) c(OH) c(SO)4好呈中性某浓度的氨水中存在下列平衡：3· 2，如想增大的浓度，而不增大 OH8NHH的浓度，下列措施不正确的是A 适当升高温度B加入 NH 4Cl 固体C加少量 MgCl 2D加入少量盐酸9(2009 ·东北师大附中模拟 )某 pH1的 ZnCl 2 和 HCl 的混合溶液中含有 FeCl3 杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至 pH 4，在调节溶液 pH 时，应选用的试剂是A NaOHB ZnO23DFe2 3CNa COO10 (2009 ·福建五校

6、联考 )电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()A Na2CO3、NaHCO3 两种盐溶液中，离子种类不相同1的 CH3COOH溶液与·1的 NaOH 溶液等体积混合后，所得混合液中：B常温下， 1 mol ·L1 mol Lc(Na)>c(CH3COO)>c(H )>c(OH )C物质的量浓度相同的 NH4Cl 和 NH 4HSO4 两种溶液中， c(NH 4 )前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的 c(H )105 mol·L 1，则此溶液可能是盐酸学习必备欢迎下载11 (

7、2009 ·盐城模拟 )下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()A 10 mL 0.5 mol/L CH 3COONa 溶液与 6 mL 1 mol/L 盐酸混合： c(Cl )>c(Na)>c(OH )>c(H )B0.1 mol/L pH 为 4 的 NaHB 溶液中： c(HB )>c(H 2B)>c(B2 )C在 NaHA 溶液中一定有： c(Na )c(H )c(HA ) c(OH )c(A 2 )4 24溶液、(NH 423 溶液和 NH4Cl溶液：4244 2344Dc(NH)相等的 (NH ) SO)COc(NH ) SO <

8、; c(NH ) CO < c(NH Cl)4 溶液中加入 Na2 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加4 溶液，发现沉12向 ZnSOS()CuSO淀变为黑色，则下列说法不正确的是A 白色沉淀为 ZnS，而黑色沉淀为 CuSB上述现象说明 ZnS 的 Ksp小于 CuS 的 KspC利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀D该过程破坏了 ZnS 的溶解平衡13(2009 ·山东省英雄山中学高三期末考试)。则下)室温下， 0.1mol L· 1的 NaHB 溶液中 c(H)>c(OH列关系中一定正确的是()A c(Na )c(H ) c(HB )2c(B

9、 2 )B c(H ) ·c(OH )1014Cc(Na )c(B2)c(HB )D溶液的 pH114 (2009 ·山东省英雄山中学高三期末考试 )一定能在下列溶液中大量共存的离子组是A水电离产生的H浓度为 1×1012·1的溶液： NH 4 、Na、Cl 、 HCO3mol LB含有大量 Fe3 的溶液： SCN 、I 、K 、 Br 22、 Al(OH)4C能使 pH 试纸变蓝色的溶液： Na、S、CO3D澄清透明的无色溶液： ClO、 MnO4 、Al 3 、SO4215 (2009 ·上海市南汇区高三期末考试 )下列叙述中不正确的是(

10、)33A 在 0.1mol/L CH COOH 溶液中， c(H )c(CH COO ) c(OH )B常温下将 10mL 0.02mol/L NaOH 溶液与 10mL 0.02mol/L H 2 SO4 溶液充分混合，若混合后溶液的体积为 20mL ，则混合后溶液的 pH2432溶液中， c(H) c(NHO)c(OH )C在 0.1mol/L NH Cl·H22323 溶液中 2c(Na)c(CO3)3)D在 0.1mol/L Na COc(HCOc(HCO16 (2009 ·福建高三单科质检 )有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ()A 两溶液中

11、，由水电离出的氢离子浓度均为11 11×10 mol·LB分别加水稀释 100 倍后，两种溶液的 pH 仍相同C醋酸中的 c(CH 3COO )和硫酸中的 c(SO42 )相等D分别加入足量锌片，两种溶液生成H2 的体积相同 717(2009 ·上海市普陀区高三第一学期调研 )已知 H2CO3HHHCO3，K1 4.3× 10 ；HCO32，K25.6×1011H8 CO3；HClO ClO，K3.0×10，根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是A Ca(ClO)2 2HCl=CaCl22HClO3 22HClOBCa(ClO)2

12、2H2O222CO =Ca(HCO )CNaClOO23HClOHCO =NaHCOD2NaClOH2O CO2=Na2CO3 2HClO18 (2009 ·北京市崇文区第一学期高三期末练习)下列比较中，正确的是()A 常温下，同浓度的一元酸HA 比 HB 易电离，则相同浓度的NaA 溶液比 NaB 溶液的 pH 大B0.2mol/L NH 4NO3 和 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合后： c(NH 4)>c(NO 3)>c(Na )>c(OH )>c(H )C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H )c(CH3CO

13、O)c(OH )c(CH3COOH)D同浓度的下列溶液：NH4Al(SO 4)2NH 4ClNH 3·H2OCH3COONH 4，其中 c(NH 4 )由大到小的顺序是： >>>二、非选择题 (本题包括 5 小题，共 46 分 )19(12 分 )(2009 山·东省济宁市高三第一学期质检 )常温下，将某一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：学习必备欢迎下载实验编号HA 物质的量NaOH 物质的混合溶液的 pH浓度 (mol/L)量浓度 (mol/L)甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1

14、pH>7丁0.10.1pH9(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的 pH)来说明 HA 是强酸还是弱酸 _0.2_(填“是”或“否” )。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1 是否一定等于混合溶液中离子浓度c(A ) 与 c(Na ) 的大小关系是 _。 A 前者大B 后者大 C二者相等D无法判断(3)从丙组实验结果分析， HA 是_酸(填“强”或“弱” )。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH ) _mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果 (不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要

15、化简)。 c(Na)。c(A_mol/L20 (12 分)(2008 河·南郑州 )已知某溶液中只存在 OH 、H 、NH 4、 Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl )>c(NH 4)>c(H )>c(OH ) c(NH 4)>c(OH )>c(Cl )>c(H )c(NH 4 )>c(Cl)>c(OH)>c(H)c(Cl)>c(H)>c(NH 4 )>c(OH(1) 若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为( 填序号)_；(2)若四种离子的关系符合

16、，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_；(3)则 pH 相同的 NH 4Cl 溶液和 HCl 溶液稀释相同的倍数，下列图像正确的是(填图像符号 )_；(4) 若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH 3·H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中的 c(H)和碱中的 c(OH )的关系为 c(H)_c(OH )；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G 后，指针发生偏转，则负极材料是 _，正极反应是 _。23 的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2 气体为止，21(12 分)(1)向 Na C

17、O则在此过程中，溶液的 c(HCO3 )变化趋势可能是：逐渐减小；逐渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。 4 种趋势中可能的是 _。24 溶液、 CH3溶液各。(2)pH 相同的 HCl 溶液、 H SOCOOH100 mL3 种溶液中，物质的量浓度最大的是 _。分别用 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液中和，其中消耗 NaOH 溶液最多的是 _。与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率_。24 最快 CCH3最快D一样快A HCl 最快 BH SO 7COOH(3)某温度下，纯水中mol/L ，则此时c(H )2×10c(OH )_mol/L。相同条件下，测得：N

18、aHCO3 溶液， CH3溶液，NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度COONa由小到大的顺序是233 ，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3 混合液中，各种离子浓度关(4)已知：酸性 H CO >HClO>HCO系正确的是)>c(OH)A c(Na)>c(HCO3 )>c(HB c(HCO 3 )>c(ClO)>c(OH2)c(HCO) c(OHCc(HClO) c(ClO) c(HCO 3 ) c(CO 3 )c(H2CO3)Dc(Na) c(H3 )c(ClO2)c(CO3 )3分“烂版液”是制印刷锌板时， 用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”含有少量的，(Cl、Fe)