培训体系培训资料无机推断

1、培训体系） 培训资料： 无机推断无机推断壹、知识精要无机推断中的“题眼” ：物质推断涉及知识面广，思维强度大，问题的核心于于 如何确定解题的突破口。下面将有关题眼总结如下： 1紧紧围绕几个常见（写化学式）常见非金属：常见金属：2 10 电子微粒（写化学式）10 电子分子：10 电子阴离子10 电子阳离子：3 18 电子（写化学式）18 电子分子：18 电子离子：4三个常温液态（写化学式）唯壹的非金属液体单质：唯壹的液态金属：常温下的液态化合物5常见物质或离子的颜色（写化学式）白色物质：黑色物质：红色物质淡黄色：红褐色沉淀： 红褐色液体蓝色沉淀：浅绿色溶液，黄色溶液，蓝色溶液。血红色溶液，紫色或

2、紫红色溶液 。黄绿色溶液 ，橙色溶液 ，棕色(或棕黄色)溶液6 五个催化(写出化学方程式) 。(1) 氨 的 合 成 ； (2) 氨 的 催 化 氧 化；(3) S0 2 氧化 成 SO3；(4)H2O2 的分解；(5)KClO 3 的受热分解。7 六个高温(写出化学方程式) 。(1) 合 成 氨 ； (2) 制 水 煤(3)铁和水 (气)反应；(4) 仍原性物质 (H2、CO、C)和金属氧化物、非金属氧化物 (C02、SiO2)(写出 炼铁和制粗硅的反应方程 式) ； ；(5) CaCO 3的受热分解；(6) 硅 酸 盐 工 业 ( 制 玻 璃) 。(1) 合成氨工业 ；(2) 氯碱工业 ；

3、 9气体(写化学式)(1) 有刺激性气味的气体：(2) 无色无味的气体：(3) 有颜色有刺激性气味的气体：(4) 使品红褪色、加热后恢复的是(5) 使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是(6) 于空气中燃烧火焰呈蓝色的气体有：(7) 能和水反应的是lO 元素的焰色反应呈黄色； 元素的焰色反应呈紫色。11 既能溶于强酸又能溶于强碱的是(写化学式) ：(1) 单质：(2) 氧化物：(3) 氢氧化物：(4) 酸式弱酸强碱盐：(5) 弱酸的铵盐 :12. 溶于水生成壹种沉淀、壹种气体的物质壹般是能发生双水解的物质，如Mg 3N 2、A1 2S3 、AlN ，或者 Al3+和等，仍有(NH 4)2SO4 和2。1

4、3. 存于 AB，说明存于着可变价态，壹般而言是(写离子) 的变化；或是 的氧化物的转化。14 结构规律(短周期元素中) (写化学式)：(1) 最外层电子数等于次外层电子数的元素：(2) 最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是；3 倍的是；4 倍的是；(3) 电子层数和最外层电子数相等的元素 ；(4) 电子总数为最外层电子数 2 倍的元素 ；(5) 次外层电子数是最外层电子数 2 倍的元素 。15 ：具有漂白性的是：。16 使淀 粉溶 液变 蓝的 是 ，能 使湿润的 KI 淀粉 试 纸变蓝的气体、巩固练习17.符合下面反应特点的有1. A、B、C、D、E、F 六种物 质于壹定条件下有如所示

5、的 相互转化关系， 所有反应物和 生成均已给出。( 1 )若反应、均为 溶液中的置换反应， A、D、E 为常见金属单质，则 A、D、E的仍原性由强到弱的顺序为 。_请写出满足之上要求的离子方程式：反应 。反应 。(2) 若反应、均为复分解反应。请写出满足要求的化学方程式：反应 。反应 。(3) 若 B是水，C 是壹种有磁性的化合物， E是壹种无色、无味的有毒气体，则反应的化学方程式是 。 2、下图是壹些常见物质间的转化关系图(反应物溶液中的水和部分生成物没有标出)，图中所有物质含有的元素中只有壹种不是短周期元素， X 是室内装潢材料 中产生的主要有害气体之壹，反应、是无机化工工业生产 C 的主

6、要反应， C的浓溶液和 E相遇产生白烟， G是由四种元素组成的化合物，是检验 X 所含官能 团的常用试剂 回答下列问题：1）写出下列物质 G的化学式 。写出 D 的重要同素异形体的壹种用途（2）以石墨为电极电解 A 的水溶液，写出电解的离子方程式是已知于催化剂和高温条件下， 1molE 进行反应时可放出 226.45kJ 的能量， 写出反应的热化学方程式 :3）E和 C 形成的化合物中含有的化学键类型有4）由 1molE 完全转化为 C 时，电子 转移 为_mol 。3、已知X是壹种盐， H是常见金属单质， F、I是常见非 金属单质， E、G 均是工业上重要的碱性物质，它们有右 图所示的关系。

7、试回答下列问题： （1 ）G 的化学式为： （ 2 ）写出下列反应的化学方程式 _ B 的物质的量和消耗盐酸的 _；_X 和盐酸反应的化学方（3 ）X 于医药上用作解酸剂，和盐酸作用时，生成 物质的量之比为 38，则X的化学式为： 程式为：4、A、B、C、 D、E、F 六种中学常见的物质，皆由短周期元素组成，有转化关 系：（1）若 A、C、E皆为氧化物，且常温下 A为无色液体， E为有毒气。B、D、F 皆为非金属单质，且 D 为气体。则 A 的结构式为 ， 1molC 中含有 个共价键。（2）若 A、C、E皆为氢化物，三者皆为极性分子， 其中 C的相对分子质量最小； D、E、F 皆为氧化物，其

8、中 D 、F为有毒气体。则 A、C、E 沸点由高到低的顺序为（填化学式）。 A 跟 D 常温下反应可生成壹种单质，化学方程式为。5、A 、B、C、 D 为中学化学常见的物质，其组成元素均为主族元素。它们间的 反应关系如下图所示。（1）若 A 是可溶性强碱， B 是正盐， D 不溶于稀硝酸，则 A 和 B 共热的化学方 程式为（2）若 A 是碳化钙（ CaC2），B 是壹种盐， A 和 B 的溶液反应时只生成气体 C、 CaCO 3和水；则 B 的化学式为；C 分子是分子（填“极性”或“非极性” ），所含共价键的类型为 。_（3）若 B 是正盐，D 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液，A 的相

9、对分子质量和 D 相同。向壹定量的 B溶液中逐渐加入固体粉末 A，当 A 和 B 以物质的量之比 3 1 反应时，生成的 D 的量最多。则 A 的化学式为， B 的化学式为6. 下图中 A 是壹种新型无机材料，含有单质 E 中的元素，壹定条件下能和常温下 为液态的 I 反应生成 M 和 C。已知 E、J、K 为单质， M 为白色胶状沉淀。室温 下 B、C、F、G、J为常见气体， E、K 为常见固体。 H 和 L 为常见化工产品。 H 的浓溶液和 K 加热能生成 B 和 G（图中反应条件和部分产物已略去） 。试回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A F2）写出反应、的化学方程式（3）写出下列

10、反应的离子方程式ED：D 溶液中通入过量 B（4）常温下 9.2g 气体 G 中含有的分子数0.2N A（填“大于”、“等于”或“小于”），将该容器的体积压缩壹半， 气体的颜色将 （填“变浅”、“变 深”或“不变”）7、已知固体甲、 E、I、F均为常见的单质，其中 E于常温下为气态。 G 为白色胶 状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液。 A 于常温下为气态，和氧 气完全反应时的体积比是 1:2 。W 是由三种处于不同短周期的元素组成的化合物， 和水反应生成 A 和 G 时的化学计量数之比为 1:3:3:1 。各物质有如下图所示的转 化关系（部分反应的产物未全部表示） 。试回答下列问题

11、：（ 1）B 的电子式为， 固 体乙 的化 学式可 能是；（2）上述转化中， CE DF EF I F I E AB其中属于置换反应 的是（填序号） ；（ 3 ） 写 出 W 和 水 反 应 的 化 学 方 程 式I 和 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式8 、1919 年， Langmuir 提出：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子 体。等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。后来，该原理被推 广使用于壹些具有特殊功能的晶体的发现和人工合成等诸多领域。如： X 是壹种 新型无机材料，它和碳化硅（ SiC）结构相似、物理性质相近，符合该原理。 X 有 如下的转变

12、：其中： C是气体， D 为白色沉淀， E溶液的焰色反应中火焰呈黄色。回答以下问 题：（1 ）写出 X 的化学式：。（2 ）写出 X 和 A 溶液反应的化学方程式：。写出 K 和 J 反应的离子方程式：。 H 和 L 稀溶液反应的离子方程式。（3 ）X 和 SiC 的复合粉末是新壹代大规模集成电路的理想散热材料。最近日本 科学家研究出壹种新物质和气体单质 （物质的量 1 2）制备该纳米级复合材料的 方法，请将该反应补充完整。 （新物质） 2（单质） 4XSiC3C。9.已知甲和 I、L、M 均为常见的单质， I 于常温下为气体， L、M 为金属；气体 K 的水溶液显碱性； A 是由前 20 号

13、元素组成的阴、阳离子个数比为 1 1的离子化 合物，且阴离子含有 14 个电子；乙是壹种红棕色的粉末， G 为白色胶体沉淀， D 于常温下是无色液体， C 的溶液常用于于实验室检验 E。各物质之间的转化关系 如下图所示 （部分物质于图中没有列出 ）。请根据要求填空：（1）A 的化学式为 ，E 的电子式为 。_（2）反应的化学方程式为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）JG 的离子方程式为 。知识精要：1常见非金属： H2、02、C、Si、N2、P、S、C12 常见金属： Na、Mg 、Al 、Fe 210 电子分子： NH3、CH4、HF、H2010 电子阴离子： OH 壹、NH2、F 壹、

14、 02、N310 电子阳离子： NH 4、H30、Na、Mg 2、A13+ 318 电子分子： PH3、SiH4、H2S、HCl、C2H6、H202、F2、CH3OH 、CH3F 18 电子离子： Cl 壹、S2 壹、K、Ca2+ 、HS 壹4Br2HgH 20、H202H2S04、HNO 35白色：Fe（OH） 2、Mg（OH） 2、Al（OH） 3（白色胶状沉淀）、AgCl 、BaS0 4、CaCO 3、BaCO 3，其中 AgCl 、 BaS04不溶于硝酸。黑色物质： C、CuO 、MnO 2、FeO、Fe3O4红色物质： Cu 、Fe2O3、Cu2O淡黄色： Na2O2、S、AgBr(

15、 沉淀)、 AgI( 沉淀)红褐色沉淀： Fe(OH) 3红褐色液体： Fe(OH) 3胶体 蓝色沉淀： Cu(OH) 2浅绿色溶液： Fe2+ ，黄色溶液： Fe3+ ，蓝色溶液： Cu2。血红色溶液： Fe(SCN) 3，紫色或紫红色溶液： MnO 4- 黄绿色溶液：氯水，橙色溶液：溴水，棕色(或棕黄色)溶液：碘水 6.五个催化(写出化学方程式) 。(1) 氨 的 合 成 ； (2) 氨 的 催 化 氧 化；(3) S0 2 氧化 成 SO3；(4)H2O2 的分解；(5) KClO 3 的受热分解。7 6 个高温(1) 合成氨； (2)水煤气； (3)铁和水(气)；(4)仍原性物质 (H

16、 2、 CO 、C)和金属氧化 物、非金属氧化物 (C0 2、SiO2)；(4)CaCO 3的受热分解； (5)煅烧硫铁矿； (6)硅酸 盐工业。8 2 个化工(1) 硫酸的工业制法； (2)合成氨工业； (3)氯碱工业； (4) 硅酸盐工业。9气体(1)HCl 、HBr 、NH 3、SO2、H2S、NO 、NO 2(2)H 2、O2、N2、CO2、CO、CH4、 C2H2(3) C1 2、NO 2(4)SO2(5)NH 3(6)H2、H2S、CH4、CO(7)C12、F2、NO210 钠钾11（1）Al、Be（2）A12O3、BeO（3）Al（OH） 3、 Be（OH） 2 （4）NaHCO

17、 3NaHSO 3（5）NH 4HCO 3（NH 4）2CO3NH 4HSO 3（NH 4）2SO3（NH 4）2SNH 4HS 12CO32-、HCO3-、S2-Ba（OH） 2。13 Fe2+ Fe3+ ；碳14 结构规律： （1）Be、Ar；（2）C；O；Ne；（3）H、Be、Al；（4）Be；（5）Si。15：O3、H2O2、C1O2、Na2O2、HClO 、SO2、C（活性碳）。16I2，Cl2、Br2蒸气、NO 2。17.N 2NH 3SH2SCNa巩固练习：1. （1 ）E>A>D 反应：Fe Cu=Fe Cu ：反应： Zn Fe=Zn Fe。（或反应： Cu 2A

18、g=Cu 2Ag; 反应： FeCu=Fe Cu 等）（2）反应： 3NH 3·H2OAlCl 3=3NH 4ClAl（OH ）3反 应 ： NH 4Cl NaOH=NH 3 ·H2O NaCl 。（ 或 反 应 ： HCl CH3COONa=NaCl CH3COOH; 反 应 ： 2NaCl H2SO4 （ 浓 ）= 2HCl Na 2SO4 等）（3）3Fe4H 2O（g）Fe3O44H22、（1）漂白、杀菌、消毒等（写壹个即可）（2）4Ag +2H 2O=4Ag +O 2+4H +4N H 3 （g）+5O 2 （g）=4N O （g）+6H 2 O （g） ；H=-905 8kJmol（3 ）离子键、共价键（ 4 ）83. （1） NaOH （1 分）（2） 2Na2O2+2CO 2=2Na2CO3+O2（2 分） 2Mg+CO22MgO+C （2分） 3MgCO 3· Mg（OH ）2 或 Mg 4（OH ）2（ CO3）3 等；（2 分）3MgCO 3· Mg（OH）2+8HCl = 4MgCl 2+3CO 2 +4H2O（2分）4、（1）H-O-H ，4NA（每空 2 分）（2）H2O>NH3>H2S（每空 2 分）SO2+2H 2S=2H 2O