医用基础化学1-6章知识点串讲

1、2021/8/141知识点串讲知识点串讲2021/8/142第二章第二章 稀溶液的依数性稀溶液的依数性2021/8/143P = P* xAP*P = P = P* xBP = P* xB= P* MAbB=KbBP = K bB2021/8/144溶液的沸点升高溶液的沸点升高Tb=Tb Tb0 = KbbBABBABB/mMmmnbbAbTmmKMBB2021/8/145溶液的凝固点降低溶液的凝固点降低T Tf f K Kf fb bB B mTK bKm MBffBfABfABfBTmmKM 2021/8/146溶液的渗透压力溶液的渗透压力V = nB RT = cB RT bBRTcbB

2、B对于对于非电解质非电解质稀溶液稀溶液m RTMVBBmVn RTRTMBBB = icB RT对于难挥发对于难挥发电解质电解质稀溶液稀溶液2021/8/147第三章第三章 酸碱解离平衡和缓冲溶液酸碱解离平衡和缓冲溶液2021/8/148离子的活度和活度因子离子的活度和活度因子niiizczczczcI1223322221121.)(21Iz2iiAlg a aB B = = c cB B / /c c B对于阳离子对于阳离子 a+ = +c对于阴离子对于阴离子 a- = -c -lg-A zzI2021/8/149凡能给出质子凡能给出质子(H+)的分子或离子都是酸的分子或离子都是酸(acid

3、)。凡能接受质子凡能接受质子(H+)的分子或离子都是碱的分子或离子都是碱(base)。酸碱质子理论酸碱质子理论2021/8/1410H2O + H2O H3O+ + OH-HAAOH3a KKw=H3O+OH- HA + H2O H3O+ + A-H+3+Ka H+2 -(KaCa+Kw) H+ - KaKw=0 (精确公式精确公式)质子平衡等式为：质子平衡等式为： H3O+= A-+ OH- 一元弱酸或弱碱溶液一元弱酸或弱碱溶液2021/8/1411-c)-(cccK2 11HAAOHaaaa3a 再由再由H+= ca 来求来求H+当当时，只考虑酸的质子传递平衡时，只考虑酸的质子传递平衡 2

4、42aaaaCKKKH 当当ca/Ka500或或5%时，时，11aaaHcKc 对于一元弱碱溶液，对于一元弱碱溶液， Kbcb20Kw，且，且cb / Kb 500可得最简可得最简计算公式：计算公式： bbOHcK 2021/8/1412 (1)当当Ka1ca20Kw时时,可忽略水的质子自递平衡可忽略水的质子自递平衡 (2)当当多元弱酸的多元弱酸的 Ka1 Ka2 Ka3、Ka1 /Ka2 102 时时, 当作一元弱酸处理当作一元弱酸处理，则，则 H+HA-， H2Ac (H2A) (1-)A)(HAHH2a2a11cKK (3)若若ca/Ka1 500，则，则多元酸碱溶液多元酸碱溶液pH的近

5、似计算的近似计算2021/8/1413两性物质溶液两性物质溶液 当当cKa2 20Kw 且且c20Ka1 时时,21aaHKK )p(p21pH21aaKK 或或（3.17）由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液由弱酸和弱碱组成的两性物质溶液KKaaH )p(p21pHaaKK 或或两性阴离子溶液两性阴离子溶液:2021/8/1414lgpHBBlgppHaa共共轭轭酸酸共共轭轭碱碱 KK缓冲比缓冲比HBBaVVlgpK-等浓度的弱酸及共轭碱等浓度的弱酸及共轭碱HBBacclgpK-同离子效应同离子效应HBBannlgpK-物质的量来表示物质的量来表示2021/8/1415缓冲容量和缓冲范围缓冲容量和

6、缓冲范围npH2021/8/1416酸碱滴定对于强酸强碱，对于强酸强碱，突跃范围与酸碱浓度有关突跃范围与酸碱浓度有关。浓度每降低。浓度每降低10倍，突跃将减少倍，突跃将减少2个个pH单位。单位。指示剂变色范围：指示剂变色范围： pKHIn 1(1)首先根据首先根据cKa10-8或或cKb10-8，判断各级是否有判断各级是否有明显的突跃明显的突跃判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据判断多元弱酸、弱碱能否直接滴定的依据(2)根据相邻两级的根据相邻两级的Ka或或Kb值之比是否大于值之比是否大于104，来判断来判断能否进能否进行分步滴定行分步滴定。一元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；一

7、元弱酸、弱碱准确滴定的条件及滴定突跃的概念及计算；2021/8/14172021/8/1418nmmnnmKAM)AM(spspm nmnKScm n2021/8/1419影响微溶电解质溶解度的因素影响微溶电解质溶解度的因素 同离子效应同离子效应 盐效应盐效应 酸碱效应酸碱效应 配位效应配位效应2021/8/1420 (rule of solubility product) c, M Ar,Mr,A nmmnmnQcc(3) Qc Ksp ，表示溶液为，表示溶液为过饱和溶液过饱和溶液，有沉淀析出，直至溶液，有沉淀析出，直至溶液达饱和为止。达饱和为止。 (l) QcKsp，无沉淀析出。，无沉淀析

8、出。 (2) Qc K 时，时，rGm0，逆向反应能自发进行。，逆向反应能自发进行。当当Q K 时，时，rGm0, 正向反应能自发进行；正向反应能自发进行；当当Q = K 时，时，rGm0，反应处于平衡状态；，反应处于平衡状态； 2021/8/1426温度对化学平衡的影响温度对化学平衡的影响 21r211 2()lnKTTHKRTT21r211 2()lg2.303KTTHKRTT2021/8/1427第六章第六章 化学动力学化学动力学2021/8/1428级数级数积分式积分式半衰期半衰期t1/2线性关系线性关系12对A和B不同0cctk0lg303. 2k693. 0tc lg)11(10cctk01kctc1)()(lg)(303. 2xbaxabbatktxbaxab)()(lgtcck0kc20tc 简单级数反应的速率方程小结简单级数反应的速率方程小结2021/8/1429温度对反应速率的影响温度对反应速率的影响RTEaAek/lnk=lnAEa/RT 21122112)(lnTRTTTERTERTEkkaaa21211 2()lg2.303aE TTkkRTT2021/8/14302021/8/14312021/8/14322021/8/14330lncktc305111lnln1.8 105.7 101 10%ctskc22111 2l