广东省2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题含答案

1、广东省高州中学2017-2018 学年高二下学期期末考试理科综合化学试题7下列说法正确的是A. 明矾具有杀菌消毒作用，可用于净水B烧碱不是碱、石炭酸不是酸、双氧水不是水C电解质在水溶液中的反应都是离子反应D我国首创的新型抗疟疾药青蒿素（C15H22O5）属于氧化物8关于如图装置中的变化叙述错误的是A电子从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B锌片上发生氧化反应22C左侧碳棒上发生： 2H O+O+4e 4OHD铜电极析出铜9设 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A 25时， pH=13的 1.0L Ba （ OH） 2 溶液中含有的Ba2+数目为 0.05N AB标准状况下， 2.

2、24L CH Cl2只含有的 C Cl 键的数目为 0.2NA2C 1.8g 重水（ D2O）只含有 NA个中子D常温常压下， 21g 乙烯与环丁烷的混合物中含有原子数目为3NA10短周期元素X、Y、 Z、 W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的 3 倍， Y 原子的最外层只有2 个电子， Z 单质可制成半导体材料，W与 X 属于同一主族下列叙述正确的是A元素 W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱B化合物 YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同C元素 X 的简单气态氢化物的沸点比W的高D简单离子半径的大小顺序：r W r Y r X11已知，某分子式为C11H16

3、 的含一个苯环的有机物，其被酸性高锰酸钾溶液氧化得到，则该有机物可能的结构有()A2种B3种C4种D5种12下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A用图 1装置由氯化镁溶液制取无水氯化镁晶体B用图 2所示装置测量Cu 与浓硝酸反应生成气体的体积C用图 3所示装置验证Na 和水反应的热效应D用图 4装置制备 Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色13室温下，在0.2 mol · L-1Al 2(SO4) 3 溶液中，逐滴加入1.0 mol · L-1 NaOH溶液，实验测得溶液 pH随 NaOH溶液体积变化曲线如右图, 下列有关说法正确的是Aa 点溶液呈酸性的原因是

4、3+3+-Al 水解， 离子方程为 :Al+3OHAl(OH) 3B c 点铝元素主要以Al(OH) 3 的形式存在C a-b 段，溶液pH 增大， Al 3+浓度不变D d 点 Al(OH) 3 沉淀开始溶解足量 SO226（ 15 分）某兴趣小组探究SO2 气体还原Fe3+、 I 2，他们使用的药品和装置如下图所示：（1）在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在FeCl 3 溶液含有淀粉的碘水NaOH 溶液ABC中，再加水稀释，这样操作的目的是。（2）根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl 3 溶液发生氧化还原反应。写出 SO2 与 FeCl 3 溶液反应的离子方程式；请设计实

5、验方案检验有Fe2+生成；该小组同学向C 烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl 2 溶液，若出现白色沉淀，2即可证明反应生成了SO4。该做法（填“合理”或“不合理”），理由是。（3）装置中能表明I 的还原性弱于SO2 的现象是。27（ 14 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和 H2 合成甲醇：CO（ g） +2H2（ g）CH3OH（ g） H<0（1）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）。A每消耗1mol CO 的同时生成2molH2B混合气体总物质的量不变C生成 CH3OH的速率与消耗CO的

6、速率相等D CH3OH、 CO、 H2 的浓度都不再发生变化（2） CO的平衡转化率（ ）与温度、压强的关系如右图所示。B、 C二点的平衡常数KB、KC的大小关系为。（ 3）某温度下，将 2.0mol CO 和 6.0molH 2 充入 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得c（ CO）=0.25mol/L ，CO的转化率 =，此温度下的平衡常数K=（保留二位有效数字） 。（ 4）温度 650的熔融盐燃料电池，用（ CO、H2）作反应物，空气与 CO2 的混合气体为正极反应物，镍作电极，用 Li 2CO3和 Na2CO3 混合物作电解质 该电池的正极反应式为 _。（ 5）己知： CH3OH、 H2

7、 的燃烧热（ H）分别为 726.5kJ/mol 、 285.8kJ/mol ，则常温下CO2 和 H2 反应生成 CH3OH和 H2O的热化学方程式是28（ 14 分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：（1） . 写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_ ，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_ _（写出两条） 。（2）溶液 A 的金属离子有Cu2+、 Fe2+。实验步骤中试剂最佳选（填代号）。a KMnO4b Cl 2c H2O2d HNO3（3）溶液 B 中加入 CuO作用是 _ _。（4）常温下 Fe

8、(OH) 3 的 Ksp=1× 10-39 ，若要将溶液中的Fe3+转化为 Fe(OH) 3 沉淀，使溶液中 c(Fe 3+)降低至 1× 10 3mol L，必需将溶液 pH调节至。（ 5）由溶液 C 获得 CuSO4· 5H2O晶体，需要经 _ 、_和过滤。（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A 中 Fe2+的浓度，量取A 溶液 20.00ml ，用 0.010mol/L酸性KMnO4 标准溶液滴定，消耗KMnO4 10.00ml, A溶液中Fe2+ 的物质的量浓度_mol/L.（反应原理：-MnO4+ 5Fe2+2+3+8H =Mn +5Fe +4H2O）3

9、6略37略38、（ 15 分）【选修 5：有机化学基础】药用有机物A 为一种无色液体，从A 出发可发生如下一系列反应请回答：（1） E 中的官能团名称是（2） A 的结构简式为（3）写出反应的化学方程式：，该反应的反应类型是（4）写出反应的化学方程式：（5）符合下列条件的A 的同分异构体有（不考虑立体异构）种，写出其中一种的结构简式：苯环上有两个取代基；能发生水解反应；能发生银镜反应（6） H 是 E 的一种同分异构体，已知H 可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H 发生银镜反应的化学方程式：（化学答案）7 13： C26、（ 15 分）（ 1）浓盐酸（ 2 分，答盐

10、酸得1 分），抑制氯化铁水解； （ 2 分）3+2-+2Fe2+分）（ 2） 2Fe +SO+2H O=SO+4H（ 3224取 A 中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红（ 2 分，按取样、加试剂、现象合理即给分）2-2-不合理（ 2 分），硝酸可以将SO3 氧化为 SO4 ，干扰试验（2 分）（ 3） B 中蓝色溶液褪色（2 分）27、（ 14 分）（ 1）C （2分）（ 2） KB KC （2 分）（3） 75%（2 分）；1.3（2 分）（4） O+4e+2CO = 2CO2（ 3分）32（5） CO2（ g） +3H2（ g） =CH3OH（l ） +H2O（ l ） H= 130.9 kJ/mol（分）28. （ 14 分）（1） Cu2(OH)2CO3 + 2H 2SO4= 2CuSO4+CO2 +3H2O (2 分 )增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可( 各 1分)。（2） c (2 分 )（ 3）调 pH 值，（或减少 c(H +) ，）使 Fe3+沉淀完全 (2 分) 。（ 4）