山西省高中化学第2章第3节第1课时可逆反应与化学平衡状态学案新人教版选修4

1、化学平衡第 1 课时 可逆反应与化学平衡状态1. 能够判断常见反应是否是可逆反应。 2. 知道可逆反应建立化学平衡的过程及化学平衡状态的特征、判断。知识点一 可逆反应阅读教材P25，思考并填空。1可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行又能向概念 逆反应方向进行的化学反应表示方法 错误!二向 正反应方向、逆反应方向特征 二同 相同条件，同时进行二不 任何物质浓度不为0，转化率 100%2不可逆反应有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把这类反应称作不可逆反应，用“=”号表示。例如： Ba2 SO24 =BaSO4。1判断正误(1)CO2 与水的反应是不可逆反应。()(2)NH 3 和 HC

2、l 生成 NH4Cl 与 NH4Cl 分解生成NH3 和 HCl 互为可逆反应。()(3) 可逆反应中反应物的转化率能达到100%。 ()答案： (1) ×(2) ×(3) ×2下列各组两个反应互为可逆反应的是()点燃 H2Cl 2=2HCl 与 2HCl=H2 Cl 2 H2SO4( 浓 ) 2HBr=2HO Br 2 SO2与 Br 2SO2 2H2O=2HBrH2SO41/12 2NO=N2O4 与 N2O4=2NO催化剂催化剂 2SO O2 = 2SO3 与 2SO3 = 2SOO2加热加热AB CD解析：选 C。可逆反应必须是在相同条件下同时向正、逆两个

3、方向都能进行的反应，互为可逆反应。可逆反应的特征(1) 双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。(2) 双同性：正、逆反应在相同条件下是同时进行的。(3) 共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率小于100%。(4) 能量转化类型相反：若正反应放热，则逆反应吸热。在密闭容器中发生反应：X(g) 3Y(g)2Z(g) ，若 X、 Y、 Z 起始浓度分别为 0.1mol·L1、0.3 mol ·L1 和 0.2 mol ·L1，则平衡时各物质浓度可能是 ()AX 为 0.2 mol ·L 1BY 为 0.1 mol ·

4、L 1CZ 为 0.4 mol ·L 1DZ 为 0.1 mol ·L 1 时， Y 为 0.4 mol ·L 1 解析 化学反应的限度决定了可逆反应中的各种成分是不能完全转化的。所以，平衡时各物质的浓度范围为 0c(X) 0.2 1 1mol·L ，0 c(Y) 0.6 mol·L ， 0c(Z) 0.4 mol·L11 1。而当 c(Z) 0.1 mol ·L 时， c(Y) 0.45 mol ·L 。解答本题的思维流程如下：可逆反应的判断1下列有关可逆反应的说法不正确的是()A可逆反应是指在同一条件下能同时向

5、正、逆两个方向进行的反应 2222 互为可逆反应B2HI=HI与 H I =2HICCaCO3=CaO CO2与 CaO CO2=CaCO3互为可逆反应D存在平衡的不一定是化学反应解析：选C。CaCO3的分解与CaO和 CO2 反应的条件不同，二者不互为可逆反应，C错误；存在平衡的不一定是化学反应，如溶解平衡，D 正确。2/122一定条件下， 对于密闭容器中进行的可逆反应：N2 3H22NH3，已知反应达平衡时N2、H2、 NH3 的物质的量浓度分别为0.2 mol/L 、0.3 mol/L 、 0.2 mol/L，则 N2 的起始浓度范围可能是多少？解析：若反应从正向开始，则N 的最大浓度为

6、 ( 假设反应物转化率为1100%)0.2 mol/L 2×20.2 mol/L 0.3 mol/L，若反应从逆向开始，则1N2 的最小浓度为 0.2 mol/L × 0.3 mol/L3 0.1 mol/L，因可逆反应反应物的转化率小于100%，故N 起始浓度的范围为0.12mol/L< c(N2)<0.3 mol/L。答案： 0.1 mol/L< c(N2)<0.3 mol/L知识点二化学平衡状态阅读教材P26，思考并填空。1化学平衡的建立在一定条件下某固定容积的密闭容器中投入一可逆反应的反应物：反应开始时 c( 反应物 ) 、 v( 正 ) 最

7、大， c( 生成物 ) 、v( 逆 ) 均为 0反应进行中 c( 反应物 ) 、 v( 正 ) 均逐渐减小，c( 生成物 ) 、 v( 逆 ) 均逐渐增大达到平衡后 v( 正 ) v( 逆 ) ，c( 反应物 ) 、c( 生成物 ) 均不再改变，但不一定相等或等于化学计量数之比以上过程中v t 图像表示如下：2化学平衡状态在一定条件下的可逆反应里， 当正、逆两个方向的反应速率相等时， 反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。3化学平衡的特征 研究对象是可逆反应|正反应速率和逆反应速率相等，即同一物质的v正 v逆消耗速率和生成速率相等，即|化学平衡是动态平衡，即当反应达到平衡时，

8、正反应和逆反应都仍在进行，即v正 v逆03/12| 在平衡体系中，各组成成分的含量保持不变| 改变影响平衡的条件，平衡会改变，达到新的平衡1判断正误(1)3 mol H2和 1 mol N2反应的最大限度是生成2 mol NH 。 ()3(2)化学反应达到平衡时，反应体系中各物质的浓度相等。()(3)一定条件下的可逆反应，若有色物质的颜色不再变化，则反应处于平衡状态。()答案： (1) ×(2)×(3) 2一定温度下，可逆反应： A(g) 3B(g)2C(g) 达到平衡状态的标志是 ()AC 生成的速率与C 分解的速率相等B单位时间内生成nmol A ，同时生成 3 mol

9、 BnCA、 B、 C 三物质的浓度的变化量之比为132D平衡时A、B、 C 三物质的分子数之比为132解析：选A。 A 项，化学平衡状态的标志是正反应速率与逆反应速率相等，C 的生成速率是正反应速率， C 的分解速率是逆反应速率，正确； B 项，生成 n mol A 和生成 3n mol B 表示的都是逆反应速率，错误； C 项，无论平衡与否， A、 B、 C 三物质的浓度的变化量之比始终等于 132，错误； D项，平衡时 A、 B、C 三物质的分子数之比等于 132不是平衡状态的标志，错误。化学平衡状态的判定标志化学反应A(g) B(g)C(g) D(g) 平衡状态的判定：mnpq在单位时

10、间内消耗了mol A ，同时也生成了mol A，即v正vmm平衡逆正、逆反应在单位时间内消耗了n mol B 的同时也消耗了p mol C，即 v 正 v平衡速率的关逆不一定系 v(A) v(B) v(C) v(D) m n p q，v 正 不一定等于 v 逆平衡在单位时间内生成了n mol B 的同时消耗了q mol D( 均指 v 逆 )不一定平衡反应体系各成分的物质的量、质量或物质的量分数、质量分数一定平衡中各成分各气体的体积或体积分数一定平衡的含量 m n p q 时，总压强一定 ( 其他条件一定 )平衡压强 q不一定时，总压强、 总物质的量、 总体积一定 ( 其他条件一定 )mn p

11、平衡混合气体当 q时，M一定平衡m npr的平均相当 q时，r一定不一定m npM4/12对分子质平衡量 ( Mr)温度任何化学反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时( 其他不变 )平衡气体的m不一定密度 ( )密度一定 ( V)平衡颜色反应体系内有色物质的颜色稳定不变平衡(1) “不一定平衡”是指在现有条件下无法判断是否达到平衡，如想进一步判断，必须提供其他附加条件。(2) m n pq( 即等体积反应 ) 情况下反应过程中压强始终保持不变，物质的量始终保持不变，无法依据压强、密度等判断是否达到平衡。(3) 如果反应体系中有非气态物质参与，恒容条件下，当气体的平均相对分子质量不变或密度保持不

12、变时，则说明反应已达到平衡。一定条件下，将NO2 与 SO2 以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g) SO2(g)SO3(g) NO(g)H 41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B混合气体颜色保持不变CSO3 和 NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO 3 的同时生成1 mol NO 2 解析 由于该反应为前后气体体积相等的反应，体系的压强始终保持不变，故不能以压强不变作为判断反应是否达到平衡状态的标志，A 错误； SO3 与 NO的体积比始终保持11， C错误；消耗SO3 和生成 NO2为同一方向的反应，D错误。答案B对于例 2 中的反

13、应：(1) 容器内气体的密度保持不变能否说明反应达到平衡状态？_( 填“能”或“不能”，下同 ) 。(2) 若密闭容器为绝热容器，体系温度不变能否说明反应达到平衡状态？_。答案： (1) 不能(2) 能化学平衡状态的建立1在一定条件下，使SO2 和 O2 在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零解析：选 A。根据化学平衡的建立过程可知：反应从正反应方向开始，v 正 最大， v 逆 0，最后达平衡时， v 正

14、 v 逆 0。2在 200 时，将a mol H 2(g) 和 b mol I2(g)充入体积为V L 的密闭容器中，发生反应：I 2(g) H2(g)2HI(g) 。(1) 反应刚开始时， 由于 c(H2) _，c(I 2) _，而 c(HI) _，所以化学反应速率 _( 填“ v 正”或“ v 逆”，下同 ) 最大，而 _最小 ( 为零 ) 。5/12(2) 随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_( 填“增大”“减小”或“不变”，下同) ， c(I 2)_ ， c(HI)_ ，化学反应速率v 正_， v 逆 _。(3) 当反应进行到 v 正 与 v 逆 _时，此可逆

15、反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时，反应混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、 质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率等都将_。解析：反应开始时，c(Hab最大， v0；) V mol/L ， c(I2) V mol/L ， c(HI) 0，此时 v正逆2随着反应的进行， c(H2) 减小， c(I 2) 减小， c(HI) 增大，故 v 正 减小， v 逆增大；当反应进行至 v 正 v 逆 时，各组分的浓度保持不变，即反应处于平衡状态。abv 正v 逆答案： (1) mol/Lmol/L0VV(2) 减小 减小 增大 减小 增大(3) 相等 不变化学平衡状态的判定3一定条件下

16、， 在密闭恒容容器中，能表示反应X(g) 2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 () X、 Y、 Z 的物质的量之比为 122 X、 Y、 Z 的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成 n mol Z ，同时生成 2n mol YAB CD解析：选C。在一定条件下，可逆反应X(g) 2Y(g)2Z(g) 达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，单位时间内X、Y、Z 各自生成的物质的量等于其消耗的物质的量，X、Y、Z 的浓度不再发生变化，容器中的压强不再发生变化，但X、 Y、Z 的物质的量之比不一定等于化学计量数之比。4反应 1：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：2

17、NO(g)2NO(g) O2(g) 。其中 NO2是红棕色气体。反应 2：在体积固定的密闭容器中进行可逆反应：H2(g) I 2(g)2HI(g) 。其中 I 2( 气体 )是紫色的。以上两个反应过程中，有下列情况：同一物质正反应速率等于逆反应速率。混合气体的颜色不再改变。混合气体的密度不再改变。混合气体的压强不再改变。混合气体的平均相对分子质量不再改变。对于反应1，单位时间内生成n mol O 2 的同时生成2n mol NO 2。对于反应2，用 H2、 I 2 和 HI 表示的反应速率之比为1 1 2。(1) 上述情况中能作为反应 1 达到平衡状态标志的是哪几个？(2) 上述情况中能作为反

18、应 2 达到平衡状态标志的是哪几个？(3) 若在标准状况下发生反应 2( 此时碘单质为固体 ) ，情况能否作为反应 2 达到平衡状态的标志？6/12解析： (1) 对于反应： 2NO(g)2NO(g) O2(g) ，当同一物质的正、逆反应速率相等，反应处于平衡状态，正确； 混合气体的颜色不再改变时，说明 c(NO2) 一定， 故反应处于平衡m状态，正确；气体的密度 ，其中气体的质量和容器的容积是定值，故气体的密度不V变不能作为达到平衡状态的标志，错误； 由于该反应为反应前后气体体积变化的反应，故密闭容器中的压强不变，表明反应处于平衡状态，正确； 混合气体的平均相对分子质量Mmr ，该反应中气体

19、的质量始终保持不变，而气体的物质的量为变量，故平均相对分子质量n( Mr ) 为变量，当变量保持不变时，表明反应处于平衡状态，正确；单位时间内生成O2 和生成 NO2的反应方向相反，且生成二者的物质的量之比为12，故反应处于平衡状态， 正确。 (2) 对于反应： H2(g) I 2(g)2HI(g)，当同一物质的正、逆反应速率相等时，反应处于平衡状态，正确；混合气体的颜色(I2蒸气 ) 不再改变时，说明c(I ) 一定，反应处于2平衡状态， 正确； 由于气体的质量和容器的容积是定值，故气体的密度不变不能作为平衡状态的标志， 错误； 由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，容器中气体的物质的量保

20、持不变，则容器中的压强不变，反应不一定处于平衡状态，错误；由于该反应气体的质量、气体的物质的量是定值， 故气体的平均相对分子质量不变时，不能判断反应是否处于平衡状态，错误；反应的任何时刻，用H2、 I 2 和 HI 表示的反应速率之比均为112，错误。(3) 反应 2 中，若 I 2 为固体时，混合气体的平均相对分子质量为变量，当变量保持不变时，表明反应处于平衡状态。答案： ( 1) (2) (3) 能重难易错提炼1. 可逆反应“两特点”(1) 正、逆两个反应是同一条件下同时进行的。(2) 正、逆反应中反应物、生成物共存，反应物转化率小于100%。2. 平衡状态判断“两依据” ( 注意洐生判据

21、 )(1) 根本依据： v 正 v 逆 。(2) 直接依据：各组分的浓度保持不变。3化学平衡“五特征”：逆、等、动、定、变。课后达标检测 基础巩固 1下列反应中，属于可逆反应的是()催化剂催化剂 N23H2 = 2NH3， 2NH3 = 3H2 N2T、 pT、 p 2NaHCO3=Na2CO3 H2O CO2，Na2CO3 H2O CO2=2NaHCO3浓硫酸 CH3CH2OH CH2=CH2 H2O，170 催化剂CH2=CH2 H OH CH3CH2OHT、p点燃电解 2Na Cl 2=2NaCl，2NaCl=2Na Cl 27/12A只有BCD解析：选 A。只有中两个反应是在同一条件下

22、进行，根据可逆反应定义，A 正确。1421422CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含2CO与碳在高温条件下发生反应：CO C14C 的粒子有 ()141414COACO BCO、2214214CO、14C14CCO、D CO解析：选1414141414C。CO与 C 反应生成 CO(正反应 ) 的同时， CO的分解 ( 生成CO和C)( 逆反应 )22也在进行，故平衡混合物中含14C 的粒子有 14CO2、 14CO、14 C。3哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，反应原理为高温、高压2NH。现向一密闭容器中充入1 mol N和 3 mol H ，在一定条件下使

23、该反N3H222催化剂32应发生，下列有关说法正确的是()A达到化学平衡时，N 将完全转化为 NH23B达到化学平衡时，N2、 H2 和 NH3 的物质的量浓度一定相等C达到化学平衡时，N2、 H2 和 NH的物质的量浓度不再变化3D达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零解析：选 C。各物质的浓度保持不变的状态为平衡状态，此时有v 正 v 逆 0。4下列说法中，可以证明反应N2(g) 3H2(g)2NH3(g) 已达到平衡状态的是()A1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH键形成B1 个 NN键断裂的同时，有3 个 HH键断裂C3 个 H H键形成的同时，有6 个 N H键断裂D1 个

24、NN键断裂的同时，有6 个 NH键形成解析：选A。 A 项前者表示正反应速率，后者表示逆反应速率，且符合化学计量数之比，故A 正确； B 项指的都是正反应速率；C 项指的都是逆反应速率；D项指的都是正反应速率。5一定条件下反应2AB(g)A2(g) B2(g) 达到平衡状态的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内， 3 种气体 AB、 A2、 B2 共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化DAB的消耗速率等于A2 的消耗速率解析：选C。 A 项，该反应为等体积反应，压强不变不能作为平衡的标志；B 项，未达到平衡状态，三种物质也能共存； D 项，当 AB的消耗速率等于 A2 消耗速率的 2

25、倍时，该反应才达到平衡状态。6在一定温度且容积不变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s) H2O(g)CO(g) H2(g) 。不能确定上述反应达到化学平衡状态的是()A体系的压强不再发生变化Bv正(CO) v逆2(H O)C生成 n mol CO 的同时生成 n mol H 2D1 mol H H 键断裂的同时断裂2 mol H O键解析：选 C。A. 该反应体系的压强不再发生变化，即各反应物、生成物的物质的量不再发生变化，说明反应达到平衡状态；B. v 正 (CO) v 逆 (H2O)，即 v 正 (H2O) v 逆(H2O)，说明反应达到平衡状态； C. 生成 n mol CO 的同时生成

26、 n mol H2，都表示正反应，不能说明反应是否达到平衡状态； D.1 mol H H键断裂的同时断裂 2 mol H O键，体现了 v 正 v 逆 ，说明反应达到平衡状态。8/127在一定条件下， 容器内某一反应中参加反应的M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为2MNBt 2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct 3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt 1 时， N 的浓度是M的浓度的2 倍解析：选 D。由图像知， O t 2 时间内 N 的浓度的变化量是M浓度的变化量的 2 倍，可得反应的方程式为 2NM； t2 时刻体系并未达到平衡，故正

27、反应速率与逆反应速率不相等；t 3 时刻反应已达到平衡，此时v 正 v 逆 ，因此选项 A、 B、 C的说法都是错误的。8在一定条件下，将3 mol A 和 1 mol B 两种气体混合于固定容积为2 L 的密闭容器中，发生如下反应： 3A(g) B(g)xC(g) 2D(g) 。2 min 末该反应达到平衡， 生成 0.8 mol D，并测得 C 的浓度为 0.2 mol ·L1。下列判断错误的是 ()Ax 1B2 min 内 A 的反应速率为0.3 mol ·L 1· min 1CB 的转化率为 50%D若混合气体的平均相对分子质量不变，则表明该反应达到平衡状

28、态解析：选 C。3A(g) B(g)xC(g) 2D(g)起始 (mol)3100转化 (mol)3aaxa2a平衡 (mol)3 3a 1 axa2a由题意得： 2 0.8 ， 0.4 。aaxa mol 13a mol3×0.4 mol2 L0.2mol·L ，x 1，A 正确； B 项， v(A) 2 L ×2 min 2 L ×2 min 0.3 mol·L 1· min 1，正确； C 项， (B) a× 100% 40%，错误； D 项，由于气体的总物质的量只有1在平衡时才保持不变，所以平均相对分子质量不变能说明

29、该反应达到平衡状态，正确。9下列说法中能说明2HI(g)H2(g) I 2(g) 已达平衡状态的是_。(1) 单位时间内生成n mol H 2 的同时生成n mol HI ；(2) 一个 H H键断裂的同时有两个 H I 键断裂；(3) c(HI) c(I 2) ；1(4) 反应速率： v(H 2) v(I 2) 2v(HI) ；(5) c(HI) c(I 2) c(H 2) 211；(6) 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；(7) 温度和体积一定时，容器内压强不再变化；(8) 条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；(9) 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化；(10)

30、 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化。解析： (1) 生成 n mol H 2 的同时生成n mol HI说明正反应速率大于逆反应速率。9/12(2) 一个 H H键断裂 ( 逆反应方向 ) 的同时有两个 H I 键断裂 ( 正反应方向 ) ，即 v 正 v 逆。(3) 平衡状态时 c(HI) 、c(I 2) 浓度不变，但不一定相等。(4) 无论是否达到平衡状态都有这样的关系，未表示出正、逆反应速率。(5) 平衡状态时不一定有这样的浓度关系。(6) 生成物浓度不变，达到平衡状态。(7) 无论是否达到平衡，容器内的压强都不变。(8) 气体的总质量不变，气体的物质的量也不变，故无论是否达

31、到平衡状态其平均相对分子质量都不变化。(9) 反应体系中颜色不变即说明 c(I 2) 不变化，达到平衡。(10) 气体的质量和体积不变，密度始终不发生变化。答案： (2)(6)(9)10在 2 L 密闭容器内， 800时反应 2NO(g) O2(g)2NO(g) 体系中， n(NO)随时间的变化如下表：时间 /s012345n(NO)/mol0.020.0100.0080.0070.0070.007(1) 上图表示 NO2的浓度变化的曲线是 _。用 O2 表示从 02 s 内该反应的反应速率v _ 。(2) 能说明该反应已达到平衡状态的是_。Av(NO2) 2v(O2)B容器内压强保持不变Cv

32、 逆(NO) 2v 正 (O2)D容器内密度保持不变解析： (1) 该反应达平衡时，n(NO) 0.007 mol ，此时 n(NO2) 0.013 mol，其浓度变化量为0.006 5 mol ·L 12b。(2)A 项表示的是同一方向的速率，所以表示NO浓度变化的曲线是在任何时候都成立，而D 中容器的体积及气体的总质量都不变，气体的密度也始终不变。31 能力提升 11在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：A(s) 2B(g)C(g) D(g) 。当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D混合气体总质量解析：

33、选 A。该可逆反应的反应物和生成物的气体分子数相等。也就是说，无论反应是否达到平衡， 气体的总物质的量始终不变。 在温度和体积一定时， 混合气体的压强与气体总物质的量成正比， 所以混合气体的压强也始终不变。 反应物 A 是固体，其他物质都是气体。根据质量守恒定律， 反应体系中固体和气体的总质量是不变的。若混合气体的质量不变，则固体10/1211/12A 的质量也不变，可说明反应已达平衡。根据混合气体的密度公式： m，混合气体的平Vm均相对分子质量的公式：Mr ，因为 V、 n 都是定值，所以混合气体的密度和平均相对分 n子质量不变时，混合气体的质量不变，反应已达平衡。12(2016 ·

34、;临沂高二检测 ) 可逆反应： 2NO2NO O2 在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 ()单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成 2n mol NO 2单位时间内生成n mol O 2 的同时，生成 2n mol NO用 NO、 NO、O 的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为221的状态22混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态AB CD解析：选 A。分别表示正、逆反应方向，且变量符合化学计量数之比，正确；都表示正反应方向， 错误； 化学反应达到平衡时各组分的浓度不再改变，但不一定符合化学计量数之比，错误；混合气体的颜色不再改变说明NO2 的浓度不再改变，正确；混合气体的密m度为 V，气体的质量和容器的体积都不变，故密度始终不变，错误；混合气体的平均m相对分子质量为Mr n，气体的质量不变，未达到平衡时，气体的物质的量变化，当平均相对分子质量不变时说明已达平衡，正确。13已知常温常压下， N (g) 3H (g)2NH(g)H 92.4 kJ/mol。在同温同压下向223一密闭容器中通入0.5 mol N2 和 1.5 mol H 2，反应完成时放出热量为Q kJ ，则下列关系正确的是()AQ 92.4 B Q 46.2C 46.