必修1化学全套同步练习

1、必修 1 化学练习（一）一、选择题1下列仪器不能用于加热的是（）A容量瓶B 圆底烧瓶C 试管D 烧杯2下列气体不能用浓H2SO4 干燥的是（）A CO2B COC NH3D SO23要除去混在CO2 气体中少量SO2，最好让气体通过（）A Na2CO3 溶液B 溴水C NaOH溶液D 饱和 NaHCO3溶液4下列实验操作中，正确的是（）A稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火D测定溶液的pH 值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH 试纸上5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主

2、要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（）A烧杯B 漏斗C 玻璃棒D 酒精灯6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是()A蓝色石蕊试纸B 淀粉碘化钾试纸C pH 试纸D 红色石蕊试纸7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是()A HBHSC Cl2D NH2238下列物质在空气中久置，不会变质的是()A Ca(OH)2B 漂白粉C 氯化钾2-D HSO39下列仪器中，“ 0”刻度在上端的是()A量筒B 滴定管C 温度计D 容量瓶10在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不需要的仪器是 ()A 250ml 容量瓶B 托盘天平C 胶头滴管D 烧瓶11右图

3、是化学实验常用装置之一, 若气体从右管进入，可用来收集的气体是（）A NOB NOC COD SO2212实验室进行 NaCl 液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿加热搅拌停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为（）A B C D 二、填空题13对下列仪器回答问题：容量瓶蒸馏烧瓶量筒烧杯蒸发皿分液漏斗（ 1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有（填序号）（ 2） 使用时必须检查是否漏水的有（填序号）14如图装置中 , 若关闭活塞 , 则品红溶液无变化, 石蕊试液变红, 石灰水变浑浊 . 若打开活塞 , 则品红溶液褪色 , 石蕊试液变红 , 石灰水变浑浊.

4、 则气体和广口瓶中盛放的物质是（）第 1 页（ A） H2S 和浓 H2 SO4 （ B） SO2 和 NaHCO3溶液（ C） Cl 2 和 NaHCO3溶液 （ D） Cl 2 和氯水15（ 1）下列实验操作中，正确的是_。A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。B 、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C、先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pHD 、在量筒中稀释浓硫酸E 、金属锂保存在煤油中F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖G、用 100mL量筒量取2.50mL 盐酸16右图是实验室制取气体的一种装置。（ 1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行

5、的实验操作是。（ 2）该装置可制取的气体。（写出物质的化学式）。（ 3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和（填物质名称），还能选择（填物质的化学式）和水。（ 4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A 装置，收集时气体应从口进气。（填“a”或“ b”）。若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A 和 B 两套装置，其操作是：在 A 中加满水，盖紧瓶塞，。17（ 1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ 。（ 2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）_ 。根据这一原理，

6、工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式） , 长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。A O2B Cl 2C CO2D HClO（ 3）据“北方网”报道，2004 年 4 月 15 日至 16 日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9 人在事故中失踪死亡，3 人受伤， 15 万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是。A NaOHB NaClC KBrD Na 2CO3第 2 页+、 K+、 Na+2+2+、 Al

7、3+3+-、18有一瓶澄清的溶液， 其中可能含有 NH、 Mg 、Ba、Fe 、Cl、 NO3422-、 SO2-、AlO-2-3、 S2、 SO、 MnO ，取该溶液进行以下实验：434（）取 PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除离子的存在。（）取出部分溶液，加入少量l 4 及数滴新制氯水，经振荡后l 4 层呈紫红色，可以排除离子的存在。（）另取出部分溶液逐渐加入a溶液 , 使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除离子的存在。（）取出部分上述碱性溶液加a2 溶液后 , 有白色沉淀生成，证明离子存在，又可排除离子的存在。（）将（）得到的碱性溶液加热，有

8、气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是肯定不存在的离是还不能确定是否存是19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl 2，并用 Cl 2 和 Ca(OH)2 反应制少量漂白粉的实验。已知反应2Cl2 +2Ca(OH)2=Ca(ClO) 2+CaCl2+2H2O温度稍高即发生副反应6Cl2 +6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3) 2+6H2O。ABCDEF选用各装置的接口顺序为各装置所起的作用实验中若用 12mol L-1 的浓盐酸 100ml 与足量的 MnO2反应，最终生成Ca(ClO) 2 的物质的量总是小于0

9、.15mol, 其可能的主要原因是（假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生）20有一种由 CO、 CO、 H 、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H ，可选用的仪222器及药品如下：（ 1）实验时，连接装置的顺序是；导管接口的顺序是。第 3 页（ 2）装置内发生反应的化学方程式是。（ 3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是。（二）一、选择题1下列物质属于纯净物的是A空气B碘酒C纯碱D豆浆2下列对各组物质的用途描述不正确的是A 过氧化钠：供氧剂B 烧碱：治疗胃酸过多C氧化铝：耐火材料D 明矾：净水剂3下列有关实验操作不正确的是A 实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中B

10、做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出D 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温4有关氧化还原反应的叙述不正确的是A 氧化还原反应必然有氧元素的得失B 氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移）D 置换反应一定属于氧化还原反应5下列关于胶体的说法中正确的是A 胶体外观不均匀B 胶体能通过滤纸C胶体带同种电荷D 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀6下列反应的离子方程正确的是A 硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2+ + SO42- BaSO4B 钠与水反应Na

11、 + 2H 2O Na+ + 2OH - + H2C碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32- + 2H +CO2 + H2OD 铝片与硝酸汞溶液反应Al + Hg 2+ Al 3+ + Hg7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A OH -、 HCO 3-、 Ca2+、Na +B K +、 Na+、 HCO 3-、 NO3-第 4 页CMg 2+、 Na +、 SO42-、 Cl -D Fe2+ 、Cl - 、 NO3 -、 K +8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl 3Cu=2FeCl2 CuCl2 。该反应利用了铜的什

12、么性质A氧化性B还原性C导电性D导热性9氮化铝广泛应用于电子、 陶瓷等工业领域。 在一定条件下， AlN 可通过反应 Al 2O3N 2 3C2AlN 3CO 合成。下列叙述正确的是A Al 2O3 是氧化剂， C 是还原剂B 每生成 1molCO 需转移 2mol 电子CAlN 中氮元素的化合价为3D AlN 的摩尔质量为 41g10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1： 2： 3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A 1： 2：3B1：6： 9C1：3：3D1：3：611体积相同的某植物营养液两份，其配方分别如下：第一份： 0.3mol

13、 KCl 、 0.2mol K 2SO4、 0.1mol ZnSO 4第二份： 0.1mol KCl 、 0.3mol K 2SO4、 0.1mol ZnCl 2则两溶液成份A 完全不同B仅 c（ Cl）相同C完全相同D仅 c（ K）相同12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+x2O=16H+10RO2 ，这个反应可定性地+5R2O8 +8H4+2MnO 4检验 Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的x-中， R 的化合价是R2O8A+4B+5C +6D +713已知 反应 2BrO 3 Cl 2Br22ClO3； 5Cl 2I 26H 2O2HIO 3 10HCl ； ClO 35Cl6H

14、3Cl 23H 2 O ，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是A ClO 3- BrO 3- IO3- Cl2B BrO3- Cl 2 C1O3- IO3-CBrO 3- ClO 3- Cl 2 IO3-D Cl 2 BrO 3- C1O3- IO3-14能用“ Ba 2+ + SO42- = BaSO4 ”表示的反应是A H 2SO4与 Ba(OH) 2反应B K 2SO4与 Ba(OH) 2反应CCuSO4 与 Ba(OH) 2 反应D H 2SO4 与 BaCO 3 反应15下列交叉分类法正确的是( )。二、填空题16（ 1）“纳米材料”是粒子直径为1nm 100nm的材料，纳米碳就是其中的

15、一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶液是胶体具有丁达尔现象不能透过滤纸。其中不正确的是。（ 2）下列物质： A.Na； B.Br 2； C.Na2O； D.N2 O5 ；E.CO2； F.SO3； G.NH3； H.H2S； I.HCl ；J.H 2SO4； K.Ba(OH) 2固体； L.NaCl固体； M.蔗糖； N.NaCl溶液。属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。第 5 页17 欲除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂( 适量 ) 的化学式和有关离子方程式：组别溶液杂质应加试剂离子方程式（1）BaCl2HCl（2）Na SONa CO2423（3）KClK

16、SO24（4）FeCl2CuCl218火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO+CO2。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。甲乙丙丁戊甲乙丙丁戊请回答下面的问题：这五种溶液分别是：甲： _、乙： _、丙： _、丁： _、戊：（用溶质的化学式表示）。写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。三、计算题20用 KMnO

17、 4 氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下：2KMnO 4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl 2 8H2O（ 1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。（ 2） 15.8g KMnO 4 完全反应，产生的Cl 2 在标准状况下的体积为多少？（ 3）有多少摩尔 HCl 发生上述反应？有多少摩尔HCl 被氧化？（三）一、 选择题1关于合金 性质 的说法中，错误的是（）第 6 页A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质

18、不同2下列关于“焰色反应”的理解正确的是（）A只有金属单质才有焰色反应B只有金属化合物才有焰色反应C只有某些金属或其化合物才有焰色反应D只有金属离子才有焰色反应3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D碳酸钡4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是（）银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于 100密度比水小热和电的良导体ABCD5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是（）A NaOHB Na 2CO?10H OC Na COD NaHCO322336由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L 氢气（标准状况），那么此合金中一

19、定含有的金属是（）A NaB MgC AlDZn7在含有 1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）A FeBFeOC Fe(OH)3D Fe O238有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是（）A甲丙乙B丙乙甲C乙甲丙D甲乙丙9有 Al 、CuO、 Fe2O3 组成的混合物共10.0 g，放入 500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入 250 mL 2.00 mol

20、/L的 NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为A 0.500 mol/LB 1. 00 mol/LC 2. 00 mol/LD 3. 00 mol/L10下列离子方程式书写正确的是（）A铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH 2AlO 2 +H2B AlCl 3 溶液中加入足量的氨水：Al 3+ 3OH Al(OH) 3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2D FeCl溶液跟 Cl2+3+2反应： 2Fe +Cl =2Fe +2Cl2211下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( ) Al2O Al(OH)3 Al NaHCO NaHS CaCO NaHSO Na

21、HSO33343A. 除外B. 除、外C. 除、外D. 除、外12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）A烧碱B硫酸氢钠C氢氧化钡D过氧化钠13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液C氯化亚铁溶液中滴加氯水D氯化铁溶液中加入还原铁粉14向 20mL2mol/LAlCl溶液中，加入 30mLNaOH溶液，充分反应后，得 0.78g 沉淀，则 NaOH溶液的物质的量3浓度可能为（）A.3mol/LB.2mol/LC.4mol/LD.5mol/L第 7 页15将等物质的量的Na O 和 Na O 分别投入到足量且等质量的水中，

22、得到溶质质量分数分别为a 和 b 222的两种溶液，则a 和 b 的关系是C< b（）AbB> baD a a无法确定16把 CO2 通入含 NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g ，则通入 CO2的质量是（）A 0.44gB 0.88gC 0.66gD都不是二、填空题17、鉴别 KCl 溶液和 K CO溶液的试剂是，离子方程式为23。除去 Na CO粉末中混入的NaHCO杂质用方法，化学方程式为233。18、有两包白色粉末，只知分别是K CO和 NaHCO，请你写出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种）233。19、已知有以下物质相互转化试回答：(1

23、)写出 B 的化学式，D 的化学式。(2)写出由 E 转变成 F 的化学方程式。(3)写出鉴别 G溶液中阳离子的实验方法_；_向 G溶液加入 A 的有关离子反应方程式。三、计算题20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe 粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中 Fe3和 Cu2 物质的量之比为多少 ?（四）一、选择题1下列物质中，不含有硅酸盐的是A 水玻璃B 硅芯片C黏土D 普通水泥2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A 氯溴、碘B 钠镁、铝C烧碱、氢气D 食盐、淡水3. 下列关于 Cl 、 N、 S 等非金属元素化合物的说法正确的

24、是A 漂白粉的成分是次氯酸钙B 实验室可用浓硫酸干燥氨气第 8 页C实验室可用NaOH处理 NO 2 和 HCl废气D Al 2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl 2 2NH 3 N2 6HCl 检查氯气管道是否漏气。下列说法错误 的是A 若管道漏气遇氨就会产生白烟B 该反应利用了 Cl 2 的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成 1 mol N 2 有 6 mol 电子转移5已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应： 3NaClO 2NaCl+NaClO 3。在相同条件下 NaClO 2 也能发生类似的反应，其最终产物是A

25、 NaCl 、 NaClOB NaCl 、 NaClO 3C NaClO 、 NaClO 3D NaClO 3、NaClO 46. 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是A 煤是含碳化合物B煤是一种可再生能源C在水吸收SO2 的过程中只发生物理变化D SO2 是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨7将 SO2通入由 CuSO4和 NaCl 混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含 Cl ： 35.7%、 Cu： 64.3%，SO2 在上述反应中的作用是A 酸B漂白剂C还原剂D 氧化剂8 2008年夏季奥运会在我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火

26、药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为： 5KClO 3 6P3P2O5 5KCl 。下列有关该反应的叙述中，正确的是A 反应中红磷是氧化剂B 发令时产生的白烟是 KCl 固体颗粒C“火药”中的红磷可以用白磷代替D 反应中消耗3 mol P 时，转移电子的物质的量为15 mol9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是+2 pH=11 的溶液中： CO32 、 Na+ 、AlO 2 、 NO 3加入 Al 能放出 H 2 的溶液中： Cl 、 HCO 3 、 SO42 、 NH 4+能与 NaHCO 3 反应的溶液中：Na +、 Ba 2+、 Cl 、Br 有较多Fe3+的溶液中：

27、Na+、 NH 4+ 、SCN 、 HCO 3 酸性溶液中：Fe2+、 Al 3+、 NO3、 I 、 Cl ABCD10下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）的关系相互转化的是选项abcA FeFeCl3FeCl2BCl 2NaClONaClCSiSiO 2H2SiO 3DHNO 3NONO211元素X 的离子和其含氧酸根离子，在pH 0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为2:1.X 可能是A 氯B硫C硅D铝12. 设阿伏加德罗常数（ NA ）的数值为 nA,下列说法正确的是A 1 mol Cl 2 与足量 Fe 反应，转移的电子数为3nAB 1.5 mol NO

28、2 与足量 H2O 反应，转移的电子数为2nAC常温常压下，46 g 的 NO2 和 N 2O4 混合气体含有的原子数为3nA第 9 页D 0.10mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H 2 分子数为 0.10nA13下列化学反应的离子方程式正确的是2O+CO 2=NH 4+A 在稀氨水中通入过量CO2：NH 3· H+HCO 3B少量 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中： SO2+H 2O+Ca2+2ClO -=CaSO3 +2HClOC用稀 HNO 3 溶解 FeS 固体： FeS+2H+ =Fe2+H2SD氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH -+H +S

29、O42 =CaSO4 +H 2O14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、 N2O4、 NO的混合气体，这些气体与1.68LO 2(标准状况 ) 混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH 溶2NaOH溶液的体积是液至 Cu 恰好完全沉淀，则消耗A 60 mLB 45 mLC 30 mLD 15 mL15. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、 NO2+O2、 HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、 H2、 H3 和 H4，（ HCl 气体在水中溶解

30、性很大）其中高度关系是A H2>H3>H1>H4B H3>H2>H1>H4C H1=H2=H3=H4D H1>H2>H3>H4二、填空题16.硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：（ 1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl 3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：写出由纯SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H2SiO3、 HCl 和另一种物质，写出配平的化学反应方程式； H2 还原 SiHCl 3 过程中若混O2，可能引

31、起的后果是。（ 2）下列有关硅材料的说法正确的是（填字母）。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅（ 3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式。17 硫酸的性质有： A高沸点； B强酸性； C吸水性； D脱水性； E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者

32、多个性质，试用字母填空：（ 1）实验室制取氢气 _ ；（ 2）实验室干燥氢气 _ ；（ 3）浓硫酸与金属铜的反应 _ ；（ 4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_；（ 5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。18. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。第10页图中：为氯气发生装置； 的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中； 的试管里盛有15 mL8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中； 的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)制取氯气时， 在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 _( 填写仪器名称 )向烧瓶中加入适量的浓盐

33、酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛有_( 填写下列编号字母)的净化装置。(A) 碱石灰(B) 饱和食盐水(C) 浓硫酸(D) 饱和碳酸氢钠溶液(2) 比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_ 。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_( 填写编号字母 )；从的试管中分离出该晶体的方法是_( 填写实验操作名称)。溶解度 / gMPL0温度/(3) 本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_ 。(4) 实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为_色氯气与水反应生成的H 使石蕊变色随后

34、溶液逐渐变为无色_然后溶液从无色逐渐变为_色_19.已知 A、 B、 C、D 为气体， E、 F 为固体， G 是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（ 1） D 的化学式（分子式）是， E 的化学式（分子式）是（ 2） A 和 B 反应生成 C 的化学方程式是（ 3） E 和 F 反应生成 D、 H 和 G 的化学方程式是三、计算题20 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的 NaOH 溶液 (密度为 1.12 g/mL) 恰好第11页完全吸收，测得溶液中含有NaClO 的物质的量为 0.0500 mol 。(1)原 NaOH 溶液的质量分数为。(2)所

35、得溶液中 Cl 的物质的量为mol 。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl 2): n(H 2)。（五）一、选择题1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是A NaB NaClC NaOHD Na2O2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A Al(OH) 3 Al 2O3B Al 2O3 Al(OH)C Al AlO 2-D Al3+ Al(OH)3. 下列实验装置一般不用于分离物质的是334. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是A 稳定性B 透明度C分散质微粒大小D 能否发生丁达尔现象5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧

36、化物都是碱性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是A BCD 6.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（）A定容时观察液面仰视B定容时观察液面俯视C有少量 NaOH溶液残留在烧杯中D容量瓶中原来有少量蒸馏水7.有 FeCl 2和AlCl3的混合溶液， 已知其中的 Fe2+ 的物质的量的浓度为0.2mol/L ，Cl - 的物质的量的浓度为 1.3mol/L ，则此溶液中 Al 3+的物质的量的浓度是（）A 0.3 mol/LB.0.6 mol/LC.0.9mo

37、lD.0.9 mol/L8. 按右图装置持续通人气体 x，并在管口 P 处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、 Y可能是YXA H2和 NaHCOB CO和 Na CO（固体）P323C H2和 CuOD H2 和 Fe2O3澄清的石灰水9. 下列离子方程式书写正确 的是+H2A铝粉投入到 NaOH溶液中： 2Al+2OH2AlO 2B AlCl溶液中加入足量的氨水：Al3+ Al(OH)3+ 3OH3C三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2第12页D FeCl2 溶液跟 Cl 2 反应： 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl 10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl 和 NaOH 的物质的量之比为A1：1B2：1C3： 1D1：311. 同温同压下，已知O2 的密度为 g?L 1的密度为，则 NH317 132 132 1A.g?LB.g?LC.g?L32171712. （ 08 年重庆理综）下列叙述正确的是A 稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B Na2O2 与水反应、红热的 Fe 与水蒸气反应均能生成碱C Li 、 C、 P 分别在足量