江苏宝应中学高一化学镁的提取及应用教学案

1、专题 2：第二单元钠、镁及其化合物镁的提取及应用【问题导读 】1、镁在自然界中存在形式如何, 主要存在于什么地方？2、画出镁原子的结构示意图, 简要说说它会有什么性质?【主干知识 】1、镁的提取：粗食盐日晒Br2 (富集的方法 )海水母液MgO (耐火材料 )过滤脱水Mg(焰火，照明弹 )Mg(OH) 2 盐酸 ,蒸发MgCl2· 6H2OMgCl2熔融石灰乳电解Cl2高温(贝壳 ) CaCO3CaO2、镁的性质 :物理性质镁是一种重要的金属材料 , 镁的密度较 _, 镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金, 但是硬度和强度都很 _, 因此镁合金被大量用于制造火箭, 导弹和飞机的部件

2、 , 氧化镁的熔点可以达到 2800，是很好的 _材料 .化学性质 实验 1 取一根 45 厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到_. 实验2 在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到 _.Mg的化学性质与非O2金Cl 2属N2与H2O的反应与氧化物反应 (CO2)与 非氧化性酸的反应( 稀盐酸或者稀硫酸)与碱溶液反应(Ca(OH) 2 溶液 )与盐溶液反应(CuSO4)【课堂练习 A.Mg-Al1】用于飞机制造业的重要材料合金B.Cu-Zn合金C.Al-Fe合金(D.不锈钢)【课堂

3、练习2】镁在CO2含量较多的空气里燃烧的产物是()(A)MgO(B)Mg和C(C)MgO、Mg3N2(D)MgO、Mg3N2和C【课堂练习3】等质量的Na、Mg、 Al分别跟足量的稀硫酸反应,放出氢气由多到少的次序是()(A ）Na>Mg>Al(B)Al>Mg>Na(C)Mg>Na>Al(D)Al>Na>Mg【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的 Mg MgO Mg(OH)2MgCO3 MgS,反应完全后 ( 反应物皆反应完),溶液的浓度相同的是()(A)(B)(C)(D)12345678【达标提高 】（一看就懂，一做就会）1下列关

4、于镁的叙述中，不正确的是（A. 在空气中燃烧时发出耀眼的白光B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存C. 能跟盐酸反应放出氢气D.能与沸水反应放出氢气）2. 镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是（）A空气B.N2C.CO2D.H23.下列物质在空气中容易潮解的是()(A) 纯净食盐(B)氯化镁(C)烧碱(D)碳酸钠晶体4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是()A、 O2B 、N2C、 CO2D、空气5.用 MgCl2、 MgSO4、 NaCl 三种盐配成的混合溶液中,若2+含 0.1mol、 C

5、l-Mg含 0.25 mol、 Na含0.2 mol,2-应含()则 SO4(A)0.15mol(B)0.2mol (C)0.25mol(D)0.5mol6、 金属镁溶于很稀的硝酸溶液 ,生成硝酸镁、 硝酸铵和水。 反应的镁和 HNO的物质的量之比3是A3：8B1：4C2：5D4：17.由两种金属组成的合金10g 投入足量的稀硫酸中,反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下 ),此合金可能是()(A) 镁铝合金(B)镁铁合金(C) 铝铁合金(D)镁锌合金8. 把 0.5molNa 、0.5molMg 分别投入到足量的若 M1=M2,则 a 与 b 的质量关系为A a>bBa<bC

6、a=bDM1克水中， M2克盐酸中，分别得到溶液（无法确定a 和 b。）9今要以六水合氯化镁(MgCl 2·6H2O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl2·6H2O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl 或 MgO，在干燥的HCl 气流中加热制得无水 MgCl2。（ 1）若在空气中加热MgCl2· 6H2O，生成的是Mg(OH)Cl 或者 MgO，写出相应反应的化学方程式： _用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl2，在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O,能得到无水 MgCl2 , 写出得到无水 MgCl2 的化学方程式 _（ 2） Mg(OH)2 沉淀中混有的Ca(OH)2