江苏省常州市高一化学《一定物质的量浓度溶液的配制》学案

1、高一年级化学学科学案一定物质的量浓度溶液的配制班级姓名学号【学习目标 】进一步巩固物质的量浓度的概念使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。【课前检测 】1、配制 100ml 0.1 mol/LNa2CO3 溶液，需碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）g。2、配制 500mL1mol/L 的 H2SO4 溶液，需要密度为1.84g/ml的浓硫酸（98%硫酸）ml。【课前导入 】某学习小组在配制100mL2mol/LNaOH溶液时，设计了以下几个方案，请你对其进行评价：方案 1：取 8 克 NaOH于烧杯中，加入100mL的水溶解。方案 2：取 8 克 NaOH于烧杯中，加水溶

2、解并至100mL的刻度线。方案 3：取 8 克 NaOH于量筒中， 加水溶解并至100mL的刻度线。【知识回忆 】使用托盘天平有哪些注意事项？【概念形成 】一、容量瓶1、 构造（见右图）2、 容量瓶上标有、。容量瓶的常见规格有ml、ml、ml、ml等。3、 注意事项二、一定物质的量浓度溶液的配制配制500ml 0.1mol/L Na2CO3 溶液（ 2）准备工作检漏：（ 3）配制溶液步骤仪器【概念运用 】实验室欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：用托盘天平在中称取 氢氧化钠固体克。- 1 -向称好的氢氧化钠固体中加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。用少量蒸

3、馏水 冲洗2-3次，将冲洗液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体。向容量瓶内加水至液面离刻度线时，改用小心地加水至。最后盖好瓶盖，将配好的溶液移入中并贴好标签。【问题探究 】思考一：实验室配制100ml 0.1mol/L NaCO溶液时应称取 Na COg。2323思考二：实验室需 80ml0.1mol/LNa2CO溶液，配制该溶液时应称取溶质Na COg。323思考三：定容时一不小心液面超过了刻度线怎么办？能否用胶头滴管把多余的液体吸出？思考四：摇匀后发现液面低于刻度线，需要重配吗？思考五：欲用 98.3 的浓硫酸配制 500ml 0.1mol/L 的稀 H2SO4，所需的实验仪器有哪些？实

4、验过程中有哪些注意事项？【概念形成 】三、误差分析导致结果（选填“偏大”、“偏小”或“无影能引起误差的一些操作响”）【概念运用 】配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液偏高的原因是（）A、 NaOH固体放在滤纸上称量B、 NaOH固体中混有Na2O杂质C、摇匀后发现液面低于刻度线，加水至刻度线D、有少量NaOH溶液残留在烧杯中【课外练习 】1配制一定物质的量浓度的溶液，可能用到的仪器和用品是（）天平量筒烧杯玻璃棒称量纸胶头滴管容量瓶药匙烧瓶A、B、全部C、D、2在容量瓶上无需标记的是（）- 2 -A、标线B、温度C、浓度D、容量3下列实验操作正确的是（）A、将氢氧化钠放在滤纸上称量

5、B、用托盘天平称取1.06g 碳酸钠固体C、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，在量筒中稀释浓硫酸D、配制一定物质的量浓度溶液时，不能在容量瓶中直接进行溶解或稀释4在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（）A、使用容量瓶前检查它是否漏水B、容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗C、配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线 2 3cm处，用滴管加蒸馏水到标线。D、定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶颠倒摇匀多次。6实验室配制一定物质的量浓渡的溶液时，需用到容量瓶， 容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长

6、，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）A. 可以按此建议改进，便于使用容量瓶B. 不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度C. 如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上D. 不必加粗瓶颈，因向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响7下列说法正确的是（）A. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量B. 用 100mL的量筒量取5.2mL 的盐酸C. 用托盘天平称取25.20gNaClD.称取 3.2g氢氧化钠固体配制80ml 1mol/L氢氧化钠溶液8下列说法正确的是（）A、将 10.6gNa

7、CO粉末加水配成 100ml溶液， Na CO物质的量浓度为1mol/L2323B、将 100ml、 5mol/L HCl 溶液在蒸发皿中蒸发至50ml， HCl 物质的量浓度变为10mol/LC、将 10ml 0.1mol/LNaCl 溶液与 90ml 水混合，所得溶液中 NaCl 的物质的量浓度为0.01mol/LD、向 100ml 饱和、澄清的石灰水中加入10gCaO，搅拌、静置并恢复到原来温度，石灰水中Ca(OH)2 的物质的量浓度不变。9下列关于 0.1mol/L 硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A、 0.01molKNO3 溶于 100mL水配制而成B 、 0.05molKNO

8、3 溶于水配制成 500mL水溶液C、 0.2mol/LKNO 3 溶液 100mL稀释成 200mLD 、称取 10.1gKNO3 溶于水配成1L 溶液 10使用胆矾配制 0.1mol/L 的硫酸铜溶液， 正确的操作是（）A、将胆矾加热除去结晶水后，称取16g 溶解在 1L 水里B、称取胆矾 25g，溶解在 1L 水里C、将 25g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1LD、将 16g 胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L11（ 1）配制 500ml 浓度为 0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需称取NaOH 固体g，称量该固体时，应先在天平左盘放一，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后在里

9、加适量水，将上述固体溶解，待后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达500ml 。（ 2）在（1）实验中，其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度0.2mol/L( 填“大于”、“小于”或“等于”，下同) 。（ 3）在（ 1）的实验中，转NaOH溶液到容量瓶时洒落少许，则所得溶液0.2mol/L。（ 4）将正确配制的上述溶液取出10ml，其浓度为，所含 Na+个数为将此 10ml 溶液稀释至1 L ，则 Na+的浓度为，所含 Na+个数为12实验室里需用480ml 0.1mol/L的硫酸铜溶液，若以胆矾（化学式为CuSO4·5H2O）为原料进行配制，请回答下列问题：- 3 -。

10、, 对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或（ 1）需要用到的仪器除药匙、托盘天平（带砝码）、烧杯外，还需用到的仪器是。（ 2）在上述仪器选定的情况下需要胆矾g。（ 3）转移溶液前，对于容量瓶来说，除洗净外还必须进行的一项操作是。（ 4）配制溶液过程中，下列操作对溶液的物质的量浓度有何影响？（在横线上选填“偏高、偏低或无影响”）烧杯和玻璃棒洗干净后没有烘干即进行实验溶解液转移后没有用水冲洗烧杯23 次定容时，俯视液面使与刻度线相切（ 5）若最后定容时不小心多加了一滴，此时该实验应如何处理？。13有下列化学仪器：托盘天平玻璃棒药匙烧杯量筒500ml 容量瓶胶头滴管 细口试剂瓶标签纸。3 的浓硫（ 1）现需要配制500ml 1mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm酸ml，需选择