江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题

1、优秀学习资料欢迎下载江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题班级 _姓名 _一、单项选择题1下列微粒中与-（）OH具有相同的质子数和相同的电子数的是A F-B Mg2 +C NH4 +D CH42下列微粒的结构示意图中属于 A 族元素原子结构示意图的是（）213151834()3 H、C、N、 O、 S 等常用作环境分析指示物，下列对它们的说法正确的是A 34S 原子核内的中子数为16B 16O与 18O互称同位素C 13C 和 15N 原子核内的质子数相差2D 2H的核外电子数比1H 多一个4有A、 B 两种原子，A 原子的M层比B 原子的M层少3 个电子，B 原子的

2、L 层电子数恰好为 A原子L 层电子数的2倍。A和B 分别是()A硅和钠B硼和氦C氯和碳D碳和铝5原子序数为1117的元素，随着核电荷数的递增而逐渐变小的是()A电子层数B最外层电子数C原子半径D简单离子半径6下列说法中正确的是()A 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C 从Li F，NaCl ，元素的最高化合价均呈现从1 价7 价的变化D 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1 个到8 个呈现周期性变化7下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（） HCl 比 H2S 稳定

3、HClO氧化性比H2SO4层有 7 个电子， S 原子最外层有6 个电子强 HClO4 酸性比 Cl 2 与 Fe 反应生成H2SO4 强 Cl 原子最外FeCl 3，S 与 Fe 反应生成Fe SAB CD8下列事实不能作为实验判断依据的是 ()A钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B铁投入 CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4 溶液中不能置换出铜，判断钠与铁优秀学习资料欢迎下载的金属活动性强弱C酸性 H2CO3 HCl，判断氯与碳的非金属活动性强弱D Br 2 与 I 2 分别与足量的H2 反应的难易，判断溴与碘的非金属活动性强弱9 A、 B、 C、 D 四种原子序数小于18

4、 的元素，其离子+、2+、-2-具有相同的电子ABC、 Dabcd层结构，下列判断正确的是（）A 原子序数由大到小的顺序是：b<a<c<dB离子半径由大到小的顺序是：江苏省海头高级中学高一化学下册专题一微观结构与物质的多样性练习题 B2+>A+>C- >D2-C A、 B、 C、 D 四种元素原子具有相同的电子层数D金属性A>B，非金属性C>D10元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A同一元素可能既表现金属性又表现非金属性B第 3 周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后， 最外层电

5、子都达到D同一主族的元素的原子， 最外层电子数相同，8 电子稳定结构化学性质完全相同11 如图所示为元素周期表中短周期的一部分。若a原子的最外层上有 5 个电子，则下列说法中不正确的是（）A d 的单质可与b 的氢化物的水溶液反应B a 的最高价氧化物对应的水化物比b 的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱C b 的氢化物比c 的氢化物稳定D原子半径：ab c12几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是()A X、Y 元素的金属性：X<YB一定条件下，Z 单质与 W的常见单质直接生成ZW2C Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D一定条件下，W单质可以将Z 单质从其

6、氢化物中置换出来优秀学习资料欢迎下载13元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n 2，则在气态氢化物中R 元素化合价为()A 12 3nB 3n 12C 3n 10D6 3n14. 下列各组指定原子序数的元素，不能形成AB2 型共价化合物的是（）A6 和8B16 和8C12和9D11 和1615下列物质中，只含有一种类型的化学键的是()A Na2O2B Ca(OH)2CHClOD Ne16、关于下列粒子的描述不正确的是（）A PH3 的电子式为，其热稳定性不如NH3B.HS-的电子式为，是含有共价键的1 8电子粒子C.CH2Cl2的电子式为，是分子结构呈四面体的分子D.KF的电子式为，是易溶

7、于水的离子化合物17. 氮化硅（ Si 3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于（A 原子晶体B分子晶体C金属晶体D离子晶体18. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A.加热氯化钠晶体使之熔化B.液氨受热蒸发C. 加热碘化氢气体使之分解D.加热硅晶体使之熔化二、非选择题19（ 1）判断下列各组物质的相互关系（用序号填写）：A互为同位素的是_； B互为同素异形体的是_ ；C互为同一物质的是_ ； D互为同分异构体的是_ 。优秀学习资料欢迎下载（2）用化学用语填空：二氧化碳的结构式_ 。氧原子的原子结构示意图_ 。氯化钠的电子式_ 。（ 3）请指出下列晶体可

8、能是哪类晶体： （填“原子晶体”或“分子晶体”或“离子晶体”）其熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电_ 。固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电_。物质在常温常压下是液体，溶于水后能导电_。20有 A、B、 C、 D、 E 五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：元素编号元素特征信息A 其单质是密度最小的物质B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一C 其阳离子与 B 的阴离子有相同的电子层结构，且与B 可以形成两种离子化合物D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C 同周期E 与 C 同周期，原子半径在该周期最小(1) 写出下列元素的名称：C_， E_；(2) 写出 A、 B、C 形成的化合物 M的电子式 _ ；(3) 实验测得 DE3 在熔融状态下不导电，则 DE3 中含有的化学键类型为 _；(4)C 单质与水反应的离子方程式：_。(5)D单质与M的水溶液反应的离子方程式：_。21下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，填空回答。（ 1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为（ 2）元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是_ 。_ _ （填离子符号）。（ 3）某元素二价阳离子的核外有10 个电子，该元素是 _（填元素名称）。（ 4）在这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱溶液反应的是_（填化学式）。该