人教版九年级化学第八单元课题2金属的化学性质ppt课件

1、仙桃市杨林尾二中 曾令华教材分析 1. 教材的位置和作用 我说课的内容是人教版九年级化学第八单元课题2，本课题是在引见金属的物理性质的根底上，偏重引见金属的化学性质，重点引见金属与氧气的反响，以及金属活动性顺序。 在学习本单元金属和金属资料之前，学生已对常见非金属氧气、碳单质及它们的化合物有了一定认识，对金属的性质和相关反响已有所涉及，如第二单元、第五单元已做过铁丝、镁条与氧气的实验，铁钉与硫酸铜溶液的实验；第七单元也做过镁条与盐酸，锌粒与稀硫酸的实验。可经过本单元学习对金属的物理性质及用途、金属的化学性质及用途、金属资源及利用进展系统整合，也为后一阶段学习溶液、酸碱盐知识打下一定根底。2.教

2、学目的分析知识与技艺知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响；初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与金属化合物溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题；能用金属活动性顺序对有关置换反响进展简单地判别，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。过程与方法认识科学探求的根本过程，能进展初步的探求活动；初步学会运用察看、实验等方法获取信息，并能用图表和化学言语表达有关信息。初步学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。情感态度与价值观培育学生的协作认识，激发学习化学的兴趣；培育学生勇于创新的科学精神；关注化学与日常生活和消费的亲密关系。3.教学重难点重点 金属与盐

3、酸、稀硫酸的反响；置换反响的特点。难点 金属活动性顺序及其运用。教法分析教法分析根据学生已有知识和阅历，设置问题情境引入；根据学生已有知识和阅历，设置问题情境引入；以实验探求为突破口，引导学生分类研讨、对比分析、总结规律；以实验探求为突破口，引导学生分类研讨、对比分析、总结规律；总结提高，练习稳定。总结提高，练习稳定。学法指点学法指点经过回想镁、铝、铁与氧气的反响现实，总结不同金属与氧气的经过回想镁、铝、铁与氧气的反响现实，总结不同金属与氧气的反响规律和活泼程度；反响规律和活泼程度；实验探求不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反响及反响剧实验探求不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反响及反响剧

4、烈程度，经过察看、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序烈程度，经过察看、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序和认识置换反响；和认识置换反响；学会运用图表、框架，归纳整合知识。学会运用图表、框架，归纳整合知识。教学程序教学程序 一、金属与氧气的反响一、金属与氧气的反响问题问题1：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器经常需求涂油漆来防锈？：为什么日常生活中，铝器不用涂油漆，而铁器经常需求涂油漆来防锈？答：铝在空气中能与氧气反响，使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，答：铝在空气中能与氧气反响，使其外表生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；从而阻

5、止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需求涂油漆来防锈。所以铁器需求涂油漆来防锈。问题问题2:请写出以下物质与氧气反响的方程式：请写出以下物质与氧气反响的方程式： Mg、Al、Fe、Cu、Au镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反响。镁条和铝片在常温下就能和空气中的氧气发生氧化反响。4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO铜片和铁丝在高温时能与氧气反响铜片和铁丝在高温时能与氧气反响3Fe + 2O2 = Fe3O4点燃2Cu

6、 + O2 = 2CuO 加热金不能和氧气反响讨论：从以上方程式他能得到哪些信息？讨论：从以上方程式他能得到哪些信息？综合上述信息可知：综合上述信息可知：1.大多数金属都能与大多数金属都能与_反响，反响猛烈程度反响，反响猛烈程度 _(一样，不一样一样，不一样氧气氧气不一样不一样3.金属的活动性：阐明金属的活动性：阐明 _ 较活泼较活泼,_次之次之, _很不活泼很不活泼Mg、AlFe、Cu Au2 .判别金属活动性的方法一： 根据金属与氧气反响的难易程度或者反响景象的猛烈程度判别金属+氧气 金属氧化物问题与思索金属在常温下发生氧化反响：4Al+3O2=2Al2O3； 构成一层致密的氧化物薄膜，从

7、而阻止铝的进一步氧化，因此铝具有较好的抗腐蚀性。假设用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到维护作用。1、“真金不怕火炼阐明了金的化学性质如何？阐明了金的化学性质不活泼，金难与氧气发生反响。2、铝在常温下能与氧气反响，那么我们用的铝制餐具是怎样回事呢？3、为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？金金 属属现象现象反应的化学方程式反应的化学方程式稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸稀盐酸稀盐酸稀硫酸稀硫酸镁镁锌锌铁铁铜铜镁与盐酸镁与盐酸锌与盐酸锌与盐酸铁与盐酸铁与盐酸铜放入盐酸中铜放入盐酸中活动与探求活动与探求1金属与酸反响金属与酸反响二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序反响猛烈，放出大量的无色气泡反响猛烈

8、，放出大量的无色气泡反响较猛烈，放出大量的无色气泡反响较猛烈，放出大量的无色气泡反响较慢，有无色气泡放出反响较慢，有无色气泡放出没有明显变化没有明显变化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2由此推出 ，金属活动性顺序_ (2)铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反响时猛烈程度不同。铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反响时猛烈程度不同。 _反响反响 最猛烈，其次是最猛烈，其次是 _，然后是，然后是_ 镁镁锌锌铁铁Mg、 Zn、F

9、e、Cu讨论：讨论：1那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响？反响后生成那些金属能与盐酸、稀硫酸发生反响？反响后生成 了什么了什么 气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？气体？那些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反响？ 金属可分为哪两类。金属可分为哪两类。结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反响，反响后生结论：铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反响，反响后生成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反响。成了氢气，铜不能和稀盐酸或稀硫酸反响。结论：1、大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸反响； 金属+酸 金属化合物+H2 2、判别金属活动性的方法二：可根据金属能否与稀盐酸或 稀硫酸反响 及反响的猛烈程度判别金属的活动性强弱；M

10、g + 2HCl = MgCl 2 + H2Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 单质 单质化合物 化合物Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2它们有什么共同的特征？判别以下反响的根本反响类型结论 置换反响：一种一种反响，生成另 一种 和另一种的反响。单质化合物化合物单质置换反响的方式 A +BC =B +AC1 3Fe + 2O2 = Fe3042 2Mg + O2 = 2MgO 2KMnO4 =K2MnO4 +MnO2 + O2 C +2C

11、uO =2Cu + CO2 5 2Al +6HCl =2AlCl3 + 3H2点燃点燃加热高温化合反响化合反响分解反响置换反响置换反响Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强提出问题：铝、铜、银三种金属的活动性顺序的强弱如何证明？弱如何证明？金属金属 金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属金属的化合物溶液金属的化合物溶液金属 . Fe Cu回想回想:铁和硫酸铜溶液反响的景象：铁和硫酸铜溶液反响的景象：铁钉外表有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色铁钉外表有红色物质生成，蓝色溶液变成浅绿色阐明铁比铜活泼，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，阐明铁比铜活泼

12、，它可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，这也是比较金属活动性的根据之一这也是比较金属活动性的根据之一实验实验 现象现象 反应的化学方程式反应的化学方程式说明说明光亮的铝光亮的铝丝浸入硫丝浸入硫酸铜溶液酸铜溶液中中铜丝浸入铜丝浸入硝酸银溶硝酸银溶液中液中铜丝浸入铜丝浸入硫酸铝溶硫酸铝溶液中液中阐明阐明_的活动的活动性强于性强于_ 铝丝外表覆盖一层铝丝外表覆盖一层红色的物质，溶液红色的物质，溶液由蓝色变成无色由蓝色变成无色铜丝外表覆盖一层铜丝外表覆盖一层雪白色的物质，溶雪白色的物质，溶液由无色逐渐变成液由无色逐渐变成蓝色蓝色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2Ag

13、NO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag无无阐明阐明 _的活的活动性强于动性强于_ 阐明阐明_的活的活动性弱于动性弱于_AlCuCuAgCuAl 活动与探求活动与探求2金属与化合物溶液的反响金属与化合物溶液的反响铝和硫酸铜铝和硫酸铜溶液反响溶液反响铜和硝酸铜和硝酸银溶液反银溶液反响响1、反响物是单质和化合物，产物也是单质和化合物；以上反响类型都属于 反响。2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 讨论讨论置换置换Al CuAg结 论：1、部分金属能与金属化合物的溶液反响； 金属+金属化合物 新金属+新化合物 2、判别金属活动性的方法三：可根据金属能不能把 另一种金属从金属化合物的溶液中置换出来，判

14、 断金属活动性 的强弱。金属活动性顺序金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H HCu Hg Ag Pt AuCu Hg Ag Pt Au知知 识识 结结 构：构：金属的化学性质金属的化学性质一、金属与氧气的反响一、金属与氧气的反响4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO3Fe+2 O2 Fe3 O4 二、金属与稀盐酸、稀硫酸反响二、金属与稀盐酸、稀硫酸反响 置换反响置换反响 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl

15、2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2 SO4 = Mg SO4 + H2 点燃2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4 )3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu (NO3 )2 + 2Ag五、金属活动性顺序：五、金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性，由强逐渐减弱金属活动性，由强逐渐减弱四、置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另四、置换反响：一种单质和一种化合物反响，生成另 一种单质和另一种化合物的反响。一种

16、单质和另一种化合物的反响。三、金属与某些化合物溶液反响三、金属与某些化合物溶液反响 置换反响置换反响 解答：可发生反响的：解答：可发生反响的：246化学方程式：化学方程式：(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe 2. 2.判别以下物质间能不能发生置换反响判别以下物质间能不能发生置换反响 Fe + CuSO4 Fe + CuSO4 Zn + Zn + Cu(NO3)2Cu(NO3)2 Cu + AgCl( Cu + AgCl(不溶不溶 Cu + Mg(NO3)2 Cu +

17、Mg(NO3)2 Zn + MgCl2 Zn + MgCl2 Cu + Hg(NO3)2 Cu + Hg(NO3)2 3. 3.有有X X、Y Y、Z Z三种金属，假设将三种金属，假设将Z Z放入放入X X的盐溶液的盐溶液中，中，Z Z外表覆盖有外表覆盖有X X，将，将Y Y和和Z Z分别投入稀盐酸中，分别投入稀盐酸中，Y Y溶解而溶解而Z Z不溶，那么三种金属的活动性顺序是不溶，那么三种金属的活动性顺序是 A. XA. XY YZ B. YZ B. YZ ZX XC. YC. YX XZ D. XZ D. XZ ZY YB4. A4. A、B B、C C三种金属，根据以下反响式中的关系：三种

18、金属，根据以下反响式中的关系： A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B A+B(NO3)2 = A (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B C+ B(NO3)2 = C (NO3)2 + B A+ H2SO4 ( A+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸)= ASO4 + H2)= ASO4 + H2 C+ H2SO4 ( C+ H2SO4 (稀硫酸稀硫酸) ) 不反响不反响 试推断三种金属的活动顺序为试推断三种金属的活动顺序为 ( ) ( ) A.AA.AB BC B. AC B. AC CB C.BB C.BC CA D.CA D.CA AB B5 5、用实验证明、用实验证明ZnZn、CuCu、MgMg这三种金属的活动性顺序，这三种金属的活动性顺序，选用的试剂是选用的试剂是 A.MgCl2 A.MgCl2溶液溶液 B.ZnSO4 B.ZnSO4溶液溶液 C.CuSO4 C.CuSO4溶液溶液 D. D.稀硫稀硫酸酸BBD6 6、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请他设、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉，请他设计多种实验方案加以鉴别，并填写以下实验报告。计多种实验方案加以鉴别，并填写以下实验报告。 步骤步骤现