将一Zn片Cu片平行插入稀HSO溶液中有什么现象ppt课件

1、1、将一、将一Zn片片,Cu片平行插入稀片平行插入稀H2SO4 溶液中，有什么景象？为什么？溶液中，有什么景象？为什么？锌片溶解同时有气泡产生；铜片无景象锌片溶解同时有气泡产生；铜片无景象在铜外表有气体生成，在铜外表有气体生成，ZnZn逐渐溶解，溶逐渐溶解，溶液不变蓝液不变蓝 。2、假设将、假设将Zn片片,Cu片用一导线衔接再浸片用一导线衔接再浸在稀在稀H2SO4溶液中有什么景象？为什么？溶液中有什么景象？为什么？复习回想复习回想3、在导线间接一电流计有、在导线间接一电流计有何景象产生？为什么？何景象产生？为什么？电流计发生偏转电流计发生偏转, ,且偏向铜极且偏向铜极, ,产生了电流。产生了电

2、流。化学能转化为电能的安装化学能转化为电能的安装4、 叫做原叫做原电池电池5、在以上的安装中锌片为、在以上的安装中锌片为 极，发生极，发生 反响，铜片为反响，铜片为 极，铜片上发生极，铜片上发生 反响反响负负正正氧化氧化复原复原6、构成原电池的的条件有那些？、构成原电池的的条件有那些？两个电极、电解质溶液或熔融态电解质两个电极、电解质溶液或熔融态电解质构成闭合回路、自发发生氧化复原反响构成闭合回路、自发发生氧化复原反响电化学：研讨化学能与电能相互转化的安装、电化学：研讨化学能与电能相互转化的安装、过程和效率的科学，叫做电化学过程和效率的科学，叫做电化学 . 实验探求实验探求请根据反响：请根据反

3、响： Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电池，并进展实验。设计一个原电池，并进展实验。 CuSO4 溶液溶液讨论如何用实验证明原电池的正讨论如何用实验证明原电池的正负极？请写出图片中原电池的电负极？请写出图片中原电池的电极反响式和电池反响方程式。极反响式和电池反响方程式。 负极：负极：(锌片锌片) Zn-2e-=Zn2+ 氧化反响氧化反响正极：正极：(铜片铜片) Cu2+2e-=Cu 复原反响复原反响反响方程式：反响方程式：Zn+Cu2+=Zn2+CuZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu电流表指针发生电流表指针发生偏转，但不稳定。偏转，但不稳定。两个电极上都有两

4、个电极上都有红色物质生成。红色物质生成。实验景象:CuSO4 溶液溶液CuSO4 溶液溶液思索：如何才干得到继续稳定的电流？思索：如何才干得到继续稳定的电流？分析：分析： 由于锌片与硫酸铜由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，溶液中溶液直接接触，溶液中有有Cu2+在锌片外表被直在锌片外表被直接复原接复原,一旦有少量铜析一旦有少量铜析出，在负极出，在负极(锌锌)外表也外表也构成了原电池，进一步构成了原电池，进一步加速铜在锌外表析出，加速铜在锌外表析出，致使向外输出的电流强致使向外输出的电流强度减弱。当锌片外表完度减弱。当锌片外表完全被铜覆盖后，不再构全被铜覆盖后，不再构成原电池，也就没有电成原电池，也就

5、没有电流产生。流产生。 在原有实验根底上进展改良，设计成一个在原有实验根底上进展改良，设计成一个能产生继续稳定电流的原电池。能产生继续稳定电流的原电池。实验探求实验探求(X)(X)锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池实验景象实验景象有盐桥存在时电流有盐桥存在时电流计指针发生偏转，计指针发生偏转，即有电流经过电路。即有电流经过电路。取出盐桥，电流计取出盐桥，电流计指针回到零点，阐指针回到零点，阐明没有电流经过。明没有电流经过。思索思索:改良后的安装为什么可以继续、稳改良后的安装为什么可以继续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？由盐桥衔接的由盐桥衔接的两溶液坚持

6、电两溶液坚持电中性，两个烧中性，两个烧杯中的溶液连杯中的溶液连成一个通路。成一个通路。 导线的作用是导线的作用是传送电子，沟传送电子，沟通外电路。而通外电路。而盐桥的作用那盐桥的作用那么是沟通内电么是沟通内电路。路。(2)(2)盐桥的作用是什么？盐桥的作用是什么？可提供定向挪动的阴阳离子，可提供定向挪动的阴阳离子，使由它衔接的两溶液坚持电使由它衔接的两溶液坚持电中性，盐桥保证了电子经过中性，盐桥保证了电子经过外电路从锌到铜的不断转移，外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进展。得以继续进展。 导线的作用是传送电子，导线的作用是传送电子，沟通外电路。而

7、盐桥的作用沟通外电路。而盐桥的作用那么是沟通内电路。那么是沟通内电路。(1)盐桥中装有饱和的盐桥中装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出 盐桥的作用：盐桥的作用：1构成闭合回路。构成闭合回路。2平衡电荷。平衡电荷。(3)双液原电池的双液原电池的优点：优点：能产生继续、稳能产生继续、稳定的电流。定的电流。氧化反响氧化反响Zn-2e=Zn2+ 铜锌原电池电解质电解质溶液溶液盐桥盐桥失失e，沿导线传送，有电流产生，沿导线传送，有电流产生复原反响复原反响Cu2+2e- =Cu阴离子阴离子阳离子阳离子负极负极正极正极 外电路外

8、电路内电路内电路原电池的组成原电池的组成两个半电池两个半电池 锌半电池锌半电池铜半电池铜半电池盐桥盐桥 利用同样的原理，可以把其它氧化复原反响设计成利用同样的原理，可以把其它氧化复原反响设计成各种原电池。各种原电池。练习练习1、判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，、判别以下哪些安装构成了原电池？假设不是，请阐明理由；假设是，请指出正负极称号请阐明理由；假设是，请指出正负极称号. 2 2、CuCu、FeFe作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电作两极，稀硫酸作电解质溶液的原电池中：池中：CuCu作作_极极, , FeFe作作_极极电极反响式是：负极电极反响式是：负极_ 正极正极_总反响式是总反响式

9、是_如将稀硫酸改为浓硝酸那么：如将稀硫酸改为浓硝酸那么：CuCu作作_极极, , FeFe作作_极极电极反响式是：负极电极反响式是：负极_ 正极正极_总反响式是总反响式是_Cu+4HNO3(Cu+4HNO3(浓浓)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O)=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O正正负负Fe-2e-=Fe2+Fe-2e-=Fe2+2H+2e-=H22H+2e-=H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2负负正正Cu-2e-=Cu2+Cu-2e-=Cu2+ 2NO3-+4H+2e-=2NO2 +2H2O3. 实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什

10、么？实验室氢气选用纯锌粒好还是选用粗锌好？为什么？选用粗锌好，构成原电池可加快反响。普通先把锌用硫酸选用粗锌好，构成原电池可加快反响。普通先把锌用硫酸铜溶液浸泡一下。铜溶液浸泡一下。利用反响利用反响Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设，设计一个单液原电池，一个双液原电池运用盐计一个单液原电池，一个双液原电池运用盐桥，画出原电池的表示图，并写出电极反响。桥，画出原电池的表示图，并写出电极反响。 负极负极(Zn)：Zn-2e-=Zn2+氧化反响氧化反响正极正极(Pt或或C)：2Fe3+2e-=2Fe2+复原反响复原反响强调：原电池的设计强调：原电池的设计FeCl3PtPtFeCl3Z

11、nZnCl2例、判别右边原电池的正负例、判别右边原电池的正负极，并写出电极反响式极，并写出电极反响式强调：电极的判别及电极反响式的书写强调：电极的判别及电极反响式的书写负极：负极：Cu -2e- =Cu 2+ 正极：正极：2Fe3+ +2e- =2Fe2+AFeCl3FeCl3溶液溶液-+Cu CMg AlA+稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶液溶液-稀硫酸负极稀硫酸负极:Mg -2e- =Mg2+ 正极：正极：2H+2e- =H2(NaOH溶液溶液)负极：负极：2Al+8OH- -6e- =2AlO2-+4H2O 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2正极：正极：6H2O+6e- =3H2+6OH-方法一：根据电极资料的性质确定。方法一：根据电极资料的性质确定。 1.对于金属对于金属金属电极，金属电极，活泼金属是负极，不活泼金属是正极；活泼金属是负极，不活泼金属是正极； 2.对于金属对于金属非金属电极，非金属电极，金属是负极，非金属是正极，如干电池等；金属是负极