无机及分析化学期末试题

1、.一、选择题（每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。A. 空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。A. 准确度越高则精密度越好 B. 精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中， 分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是()。A. 葡萄糖 ( 式量 180)B.甘油 ( 式量 92)C.蔗糖 ( 式量 342)D.乙醇 ( 式量 46)4、医学上称 5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。A. 它与水的渗透压相等B.

2、它与 5%的 NaCl 溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D. 它与尿的渗透压相等5、下列反应中， 反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO(g) + CaO(s) CaCO(s)23B.1/2H 2(g) + 1/2I2 (g)HI(g)C.H2(g) + Cl2(g)2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) H2O(g)6、反应 CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) ，在高温时正反应自发进行，其逆反应在 298K 时为自发的，则逆反应的与S是（ ）rHmrmA.B.和 0r Hm 0 和r Sm 0r Hm 0r SmC.和D.0 和r Hm

3、0r Sm 0r Hmr Sm07、质量作用定律适用于：（）A. 化学方程式中反应物和生成物系数均为1 的反应B.基元反应C任何均相反应D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有 A 和 B 两种气体反应，设 c(A) 增加一倍，反应速率增加了100， c(B) 增加了 300，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9. 在饱和 BaSO4溶液中，加入适量的 NaCl，则 BaSO4的溶解度（ ）A. 增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A. 电子绕原子

4、核作圆周运动B. 电子在离核一定距离的球面上运动C. 电子在核外一定的空间范围内运动D. 电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成键的条件是（）。.A.s 与 s 轨道重叠B.p与 p 轨道“头碰头”重叠C.p 与 p 轨道“肩并肩”重叠D.s与 s 轨道重叠12、下列各组量子数不合理的是（）。A. 3, 2, 1, 1/2 B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/213、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( ) 。A.pH=7B.pH7C.pH 7D.突跃范围中点14、同温度下 0.02 mol ·L-1 HAc溶液比 0.2 mol &

5、#183; L-1 HAc溶液（）。A.pH 小B.H+浓度大C.解离度大D.K a 大15、选择酸碱指示剂时，不需考虑下面的哪一因素（）。A. 滴定方向B.指示剂的摩尔质量C. 计量点 pHD.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是()。·L 1 NH3 和 0.1mol ·L 1NH4Cl 1 1NH ClB.0.1mol ·LNH和 0.5mol ·L34 1NH 1NHClC.0.1mol · L和 0.1mol · L34 1NH 1NHClD.0.3mol · L和 0.3mol ·

6、 L3417、在 Pt(NH 3) 2(en) 2 4+中， Pt 的氧化数和配位数分别为：（）A.+2 和2B. +4和 4C.+2和4 D.+4和 6 12+1Sn4+。18、 用 0.1mol ·LSn 和 0.01mol ·L组成的电极，其电极电势是 ( )A. E + 0.0592/2B. E + 0.0592C. E - 0.0592D. E - 00592/22，反应介质应选择（）。19、用 KMnO法滴定 Fe4A. 稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸20、为了提高配位滴定的选择性， 采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（）。A. 控制溶液的

7、酸度B.掩蔽作用C.解蔽作用D.加入有机试剂二、是非题（每题1 分，共 10 分。正确的打“”，错误的打“×”。）1、 pH=11.21 的有效数字为四位。（）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（）。3、稳定单质的 f Gm、 f H m 和 Sm 均为零。 （ ）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。（）5、 s 电子与 s 电子间形成的是键， p 电子与 p 电子间形成的键是键 （）。.6、最外层电子构型为ns1 2 的元素不一定都在s 区。（）7. 将氨稀释 1 倍，溶液中的 OH-浓度就减少到原来的 1/2 。 ( )8. 电离度和电

8、离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，和 Ka （或 Kb ）同样都不受浓度的影响。 （ ）9、 电极的 E 值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )10、EDTA滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY离子的颜色。（）三、填空题（每题1 分，共 18 分 。）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是误差。2、产生渗透现象的必备条件为和。3、状态函数其变化值决定于体系的和4、运用 G值判断过程自发性的前提条件是、。5、在一定条件下， 活化能越小，活化分子的百分数越，化学反应速率越。6、 25Mn的电子排布式是，17Cl 的电子排布式。7、 BA3 型分子如果 B

9、 是 sp2 杂化，则分子的构型为形，如果 B 是 sp3杂化，则分子的构型为形。8 、按照酸碱质子理论，252+的共轭碱，共轭酸Fe(H O) (OH)是。32Kb= 1.76× 5，则4 的 Ka=。9、已知 NH·H O的10NH10、对于二元弱酸H2A，其逐级解离常数为Ka1 、 Ka2 ，当 Ka2很小时，那么c(A 2- )=。四、计算题（每小题8 分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) CO2(g) + 0.5N2(g) 的r H m和NO和 CO的可能性。r Sm ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中已知：CO(g) NO(g)CO2(g)

10、N2(g)（-1）f H m(298.15K ) kJ.mol（-1 -1）Sm(298.15 K ) J.mol.K-110.52590.25-393.5090197.674210.761213.74191.61.2、若向 50.0ml 浓度为 0.10mol ·L-1 HAc- 0.10mol ·L-1 NaAc缓冲溶液中加入 0.050 ml 浓度为 1.0mol ·L-1 的 HCl，求 HCl 加入前后溶液的 pH值。已知 Ka,HAc =1.76 ×105 。（ 8 分）3. 某一含有 Na2 CO3，NaHCO3及杂质的试样 0.6021g

11、 ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用 0.2120mol ·L1 HCl 溶液滴定至终点，用去 20.50mL；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去 24.08 mL 。求 Na2CO3和 NaHCO3的质量分数。（ 8分）2+=4+ 5e ? Mn + 4H2Mn21.0×3、已知 MnO + 8HO， EMnO 41.51 V ，求 cH10 3 mol·L1 和 cH= 10 mol·L1 时，各自的 E 值是多少 ( 设其他物质均处于标准态)。.一、选择题（每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D.

12、7.B8.C9.A10.C11.C12.C13.D14.C15.B16.D .17.B18.D19.B 20.B二、是非题（每题1 分，共 10 分。正确的打“”，错误的打“×”。）1. ×2. 3. ×4. 5. ×6. 7. × 8. ×9.10. ×三、填空题（每空 1 分，共 18 分 。）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn： 1s22s22p63s23p63d54s2 或 Ar3d54s2， Cl ：1s22s22p63s23p67、平面三角形，三角锥型

13、8、Fe(H 2O)4(OH)2 +, Fe(H 2O)6 3+9、5.7 ×10 1010、Ka2四、计算题（每小题8 分）1、解：（kJ.mol-1r H m =B fH （m B） =（- 393.509）- （- 110.525+90.25 ） =-373.234）B（2 分）=BB） =（0.5 191.61213.74）-（197.674+210.761 ） =-98.89（J.mol-1-1r SmS（m.K）B（2 分）-373.234-298.15 （ -98.89- 3（298.15K（298.15K（10 ）r Gm=r H m298.15r Sm 298.15

14、K = - 343.765 (kJ1)mol（2 分）由于 298.15K 时， r Gm (298.15K) 0 所以正反应自发进行， 可以利用该反应净化汽车尾气中的 NO和 CO。 （ 2 分）2、解：加入 HCl 前缓冲溶液的pH值按缓冲溶液最简式计算：pH pKa,HAclg CHAclg1.76 10 5lg0.14.74CAc0.1（3 分）cHCl1.0 0.05（g 1）50.00.0500.0010 mol L刚加入 HCl，其浓度为：（1 分）.加入 HCl 后， cHAc（0.10）g 1g0.0010mol L0.101mol LcAc（0.100.0010） molg

15、L 10.099molgL1（1 分）1（1 分）CHAclg1.76 105lg0.1014.73pHpK a,HAclg0.099CAc（ 2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl 溶液 V120.50mL，这是用于将试样中的 Na2CO3作用至 NaHCO3。 (2 分 )以甲基橙为指示剂继续滴定时耗去HCl 溶液 V224.08 mL ，这是将反应所产生的 NaHCO以及原试样中的NaHCO一起作用完全时消耗的HCl 溶液体积。 (2 分 )33w( Na2CO3 )c(HCl )V1M ( Na2CO3 )m100%0.212020.50 10 -3 106.00.6021100%76.52%（2 分）w( NaHCO 3 )c( HCl )(V2V1) M ( NaHCO 3 ) 100%m0.2120(24.08 20.50) 10 -3 84.010.6021100%10.59%（2 分）4、解：与电极反应对应的Nernst 公式为：EMnO