无机及分析化学课后习题第六章答案

1、一、选择题1如果要求分析结果的相对误差在0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取（）A. 0.1gB. 0.2gC. 0.05gD. 0.5g解：选 B。根据下列公式可求得最少称样量：绝对误差相对误差×100%试样质量万分之一分析天平称量的绝对误差最大范围为±0.0002g，为了使测量时的相对误差在 ±0.1%以下，其称样量应大于0.2g。2从精密度好就可断定分析结果准确度高的前提是（）A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小解：选 B。精密度是保证准确度的先决条件，精密度差说明测定结果的重现性差，所得结果不可靠；但是精密度

2、高不一定准确度也高，只有在消除了系统误差之后，精密度越高，准确度才越高。3下列有关随机误差的论述不正确的是（）A. 随机误差具有可测性B.随机误差在分析中是不可避免的C.随机误差具有单向性D.随机误差是由一些不确定偶然因素造成的解：选 C。分析测定过程中不可避免地造成随机误差。这种误差可大可小，可正可负，无法测量 , 不具有单向性。但从多次重复测定值来看，在消除系统误差后，随机误差符合高斯正态分布规律，特点为：单峰性、有限性、对称性、抵偿性。4下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A. 0.0030B. pH=3.24解：选 C。各个选项的有效数字位数为：C. 96.19%A两位B 两位D.

3、4000 C 四位D 不确定5将置于普通干燥器中保存的Na2B4O7.10H2O 作为基准物质用于标定盐酸的浓度，则盐酸的浓度将（）A.偏高B.偏低C.无影响D. 不能确定解：选B。普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O 会失去结晶水，以失水的Na2B4 O7 ·10H2O 标定 HCl 时，实际消耗 V（HCl ）偏高，故 c（HCl ）偏低。6以下试剂能作为基准物质的是（）A. 优级纯的NaOHB.光谱纯的Co2O3C.100干燥过的CaOD. 99.99%纯锌解：选D。见教材表66 常用基准物质的干燥处理、保存及应用范围。A、 B纯度虽高，但不符合基准物质的要求

4、，C 不符合干燥处理条件。7检验测定结果的平均值x 与标准值 之间是否存在显著差异应采用的方法是（）A. Q 检验法B. G检验法C. t检验法D. f检验法解：选 C。决定可疑值的取舍常用 Q 检验法和 G 检验法。 t 检验法是检验测定结果的平均值 x 与总体平均 之间是否存在显著差异，进而判断其可靠性的一种方法。而 f 检验法是比较两组测定平均值 x1 和 x2 ，判断是否存在显著差异的方法。8某试样含钙量的置信区间为20.450±.15%(置信度为 90%),对此结果理解正确的是（）A. 有 90%的把握认为再测一次的值将落在20.30% 20.60%范围内 ；B.总体平均值

5、 落在 20.30% 20.60%范围内的概率为 90%；C.有 90%的测定结果落在 20.30%20.60%范围内D.在此区间内，包括总体平均值的把握为 90%。解：选 D。在一定置信度下，以测定结果的平均值x 为中心，包括总体平均值在内的可靠性范围，称为平均值的置信区间。所以D 选项说法正确。二、填空题1根据有效数字修约规则，将下列数据修约到小数点后第三位。3.141503.1420.517490.51715.45454615.4550.3786020.3797.690507.6902.3625002.3622下列各数的有效数字位数是0.00302 位0.6983 位6.023 

6、5;10234 位1000位数模糊64.1205 位1.0 ×1032位2位logK =11.23pH=5.21 位3常用于标定 HCl 的基准物质有硼砂、无水碳酸钠，常用于标定 NaOH 的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸。4根据有效数字运算规则计算下式：(1)1.187 ×0.85+9.6 10×-3-0.0326 0×.00824 ÷2.1 ×10-3 =0.9(2)0.067+2.1415-1.32= 0.89(3)0.09067 ×21.30 ÷25.00=0.077250.09802(21.1213.40

7、)162.21100031.4193=0.0288三、简答题下列情况引起的误差属于哪种误差？若为系统误差，如何减免或消除？（ 1）天平盘被腐蚀；（ 2）天平零点有微小波动；（ 3）读数时，发现微分标尺有些漂移；（ 4）试剂中含有微量杂质干扰主反应；（ 5）滴定过程中，滴定剂不慎滴在外面；（ 6）滴定管刻度均匀性差；（ 7）待测试液未充分混匀。解：（ 1）系统误差，更换合格的天平盘 （2）随机误差 （ 3）系统误差，调整天平使之能正常工作 （4）系统误差，提纯试剂，或加掩蔽剂消除杂质干扰，或做空白试验 （ 5）过失（ 6）系统误差，更换或校正滴定管 （ 7）过失四、计算题1某铵盐中氮的质量分数6

8、 次测定结果分别为21.32%,21.60%,21.28%,21.70%,21.30%,21.56%。试计算平均值 x 、平均偏差 d 、相对平均偏差 d r 、极差 R、标准偏差 S和相对标准偏差 Sr。解：通过本题使学生掌握平均值x 、平均偏差 d 、相对平均偏差 d r 、极差 R、标准偏差 S 和相对标准偏差Sr 的计算方法。1x （21.32%+21.60%+21.28%+21.70%+21.30%+21.56%）=21.46%6d 1 （ |-0.14|%+|0.14|%+|-0.18|%+|0.24|%+|-0.16|%+|0.12|%） = 0.16% 6d r0.16% &#

9、215;100% = 0.75%21.46%( 0.14%) 2(0.14%) 2(0.18%) 2(0.24%) 2( 0.16%) 2(0.12%) 2S610.18%SrS100%0.18%100%0.84%x21.46%R=21.70%-21.28%=0.42%2测定某蛋白质质量分数7 次，数据为；79.58%,79.45%, 79.47%,79.50%,79.62%,79.38%,79.80%。若置信度为 95%，试用 Q 检验法和 G 检验法做数据处理后报告分析结果。解：通过本题目使学生掌握Q 检验法及 G 检验法。先用 Q 检验法决定可疑值取舍：将数据依次排列： 79.38%,

10、79.45%,79.47%, 79.50%, 79.58%, 79.62%,79.80%x可疑x相邻79.38%79.45%对 79.38%： Q计R0.170.42%x可疑x相邻79.80%79.62%对 79.80%： Q计R0.430.42%查表，当 n= 7 时， Q0.95 =0.69，两值的 Q计 均小于 Q0.95 =0.69，所以均应保留。因此，上述7 个数据的平均值应为79.54%,标准偏差为 0.14%。再用 G 检验法决定可疑值取舍：对 79.38%： G 计x可疑x79.38%79.54%S1. 140.14%对 79.80%： G计x可疑x79.80%79.54%1.

11、86S0.14%查表，当 n= 7 时， G0.95 =2.02，两值的 G计 均小于 G0.95 =2.02，所以均应保留。查 t 表，当 n= 7、置信度为 95%时t= 2.452.450.14%79.54%(79.54 0.13)%7分析结果报告为： 蛋白质质量分数 =(79.54 ±0.13)%。作出这一结论的置信度为 95%。3检验纯度为 95.50%的工业纯碱，结果为 n=7, x =94.65%,S=0.34%,若 p=95，问此纯碱是否合格？解：通过本题目使学生掌握利用t 检验法判断测定结果x 与总体平均值 之间是否存在显著差异。t 计x94 .65 95 .50

12、%n7 6.62S0.34 %查表教材 6-1，p=0.95 时， t 表 =2.45,因 6.62>2.45，所以测定结果 x 与总体平均值 之间存在显著差异，不合格。4有 KMnO 4 标准溶液，浓度为 c(KMnO 4)=0.02010mol.L-1。求 T (Fe/KMnO 4 ) 和T (Fe2 O 3/KMnO 4 ) 。解：通过本题目使学生掌握滴定度的概念及应用。滴定反应方程式5Fe2+MnO4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2On(Fe2+)=5n(MnO 4-)T(Fe/KMnO 4)=5c(KMnO 4)V(KMnO 4)M(Fe)=5×0.02010

13、 mol?L -1×1.0 ×10-3L?mL -1×55.85g?mol-1=0.005613g?mL -1T(Fe2O3 /KMnO 4)=0.005613 M(Fe×2O3)/M(2Fe)=0.005613 g?mL-1×159.7 g?mol-1/（ 2×55.85 g?mol-1）=0.008025 g?mL-15测某试样中铝的含量， 称取 0.1996g 试样，溶解后加入-1的标准溶液 30.00mL，调节酸度并加热使Al 3+定量反应完全， 过量的 EDTA 标准溶液用 c(Zn2+)=0.02045molL-1 标准溶

14、液回滴至终点， 消耗 Zn2+标准溶液 6.00mL。计算试样中 Al 2O3 的质量分数。解：通过本题目使学生掌握利用EDTA 进行返滴定的方法。n(EDTA) 实际 =n(EDTA) 总-(cV)Zn2+=0.02010 mol?L -1×30.00 mL -0.02045 mol?L -1×6.00 mL =0.480mmol m(Al 2O3)=(1/2) n(EDTA) 实际 ×M(Al 2O3)23(1/ 2)0.480 101 .9610 3w(Al O )0.1996=12.3%6称取基准物 K2Cr O0.1236g 用来标定 Na S O溶液。首先用稀 HCl 溶解后，27223加入过量 KI ，置于暗处 5 分钟，待反应完毕后加入80mL 水，用待标定的 Na2S2O3 溶液滴定，终点时消耗 V(Na2S2O3)为 21.20ml，求 c(Na2S2O3)。解：通过本