最全面初中酸碱盐知识点总结

1、学习资料收集于网络，仅供参考酸碱盐知识点一、物质的分类：金属： Fe、 Cu、 Mg 、 Al单质稀有气体： He、 Ne、 Ar非金属固态非金属： C、 S、 P气态非金属： H2 、 O2、 Cl 2、 N2纯净物酸性氧化物： CO2 、 SO2、 SO3氧化物碱性氧化物可溶： K 2O、 Na2O、 BaO 、 CaO难溶： CuO、 Fe23 、MgOO其它氧化物： H2 O、 CO、 Fe3 O4化合物酸无氧酸： HCl 、 H2S、 H 23、 H 34含氧酸： H 2SO4、 HNO 3CO物质PO可溶碱： NaOH 、 KOH 、 Ba(OH)2、 Ca(OH) 2碱难溶碱：

2、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 3 、 Mg(OH) 2+、NH 4+-、SO42 -(除 AgCl)盐可溶盐： K、Na、NO 3(除 BaSO4)、Cl难溶盐： AgCl 、 BaSO 4、 CaCO3 、 BaCO 3、 Ag 2CO3混合物：空气、水煤气、煤、石油、天然气、石灰石二、各类物质的主要化学性质：（见下图。短线表示相互间能反应，箭号表示相互间能转化）1单质：1）金属：氧气氧化物金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）0+2盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe Fe2）非金属+氧气 氧化物2氧化物：金属非金属1）酸性氧化物：水酸酸性氧化物 +碱盐

3、+水（可溶性碱）碱性酸性2）碱性氧化物：氧化物氧化物水碱（可溶性碱）碱性氧化物 +酸盐 +水3）水：酸性氧化物酸碱水 +碱性氧化物碱（可溶性碱）3酸：CuSO 4 CuSO4· 5H2 O盐石蕊变红；酚酞不变色金属盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸 + 碱性氧化物盐 +水碱盐 +水盐酸 +盐（可溶反应物能生成、H 2 O；难溶反应物能生成、4碱：石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱 + 酸性氧化物盐 + 水（可溶性碱）酸盐 +水盐盐 + 碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）5盐：酸盐H2O）金属盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）酸盐 +酸（可溶反应物能生成、

4、H 2O；难溶反应物能生成、H 2O）盐 +学习资料 碱盐 +碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）学习资料收集于网络，仅供参考三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质 +单质化合物Mg + O 2P+O2 单质 +化合物化合物C+CO2化合物 +化合物化合物CaO + H 2O CuSO 4 + H 2 O 2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解H2O HgO 酸分解H2CO3 盐分解KMnO 4KClO 3 CaCO3CuSO4 · 5H2 O Cu2(OH) 2CO33）置换反应： （

5、化合价一定改变）金属 +酸盐 +氢气（ H 前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HClAl + H 2 SO4金属 +盐盐 +金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO 4 Cu + AgNO 3金属氧化物 +H 2 ( 或 C) 金属 +水 ( 或 CO 2)CuO + H 2C + Fe 2O3 4）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物 +酸盐 +水Fe2 O3 + HCl CuO + H 2 SO4酸 +碱盐 +水NaOH + H 2 SO4Fe(OH) 3 + HCl酸 +盐盐 +酸（可溶反应物能生成、H 2O；难溶反应物能生成、H2O）H 2 SO4 + BaCl

6、 2HCl + CaCO 3碱 +盐碱 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca(OH) 2 + Na 2CO3NaOH + FeCl 3盐 +盐盐 +盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO 3Ba(NO 3)2 + Na 2SO4 不属于四种基本类型的反应：金属氧化物 +CO 金属 +CO2Fe2O3 + CO 碱 +酸性氧化物盐+水（可溶性碱） NaOH + CO 2 有机物 +O2 H 2O+CO2C2H5OH + O2 氧化还原反应：得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在 2Mg+CO

7、2点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价：+1- 1- 2- 2- 1NH 4 ClNaOHH 2SO4H2CO3HNO 3学习资料氢氧根硫酸根碳酸根硝酸根铵根铵根中 N 为- 3 价；硫酸根中S 为 +6 价；碳酸根中C 为 +4 价；硝酸根中N 为+5 价。学习资料收集于网络，仅供参考四、金属活动性顺序和复分解反应发生的条件：1. 金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu判断金属与酸反应时：金属必须排在(H) 前面；酸不可用硝酸。判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。2. 复分解反应发生的条件：

8、可溶的反应物，能生成、或H 2O、或（ CO2 或 NH 3）难溶的反应物，能生成、或H 2O复分解反应生成的沉淀：AgCl(白色 )难溶于酸BaSO 4(白色 )难溶性盐CaCO3(白色 )BaCO 3(白色 )Ag 2 CO3(白色 )可溶于酸Mg(OH) 2难溶性碱Cu(OH) 2(蓝色 )Fe(OH) 3 (红褐色 )五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂） 、分离：检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CO2Ca(OH) 2；湿润的蓝色石蕊试纸NH3湿润的红色石蕊试纸H +-石蕊试液； Na2 CO3Cu 2+； Fe3+OH石蕊试液；酚酞试液；-AgNO 3+HNO 3Cl4

9、2 -2+2、 Ba(NO 32、 Ba(OH) 2+ HNO3SOBa BaCl)CO32 -Ca2+Ca(OH) 2、 CaCl2 、 Ca(NO 3)2 ； HCl鉴别： 鉴别是将不同的物质按其物理性质或化学性质的不同而加以辨别的过程。写出鉴别下列各组物质所需的试剂或方法：鉴别 Na2 CO3 和 CaCO 3：鉴别 Na2 SO4 和 NaCl ：鉴别 H2 和 CH4：、鉴别 Na2 CO3 和 NaCl ：鉴定（检验） ：检验是用一定的化学方法或物理方法将某种物质确定出来的过程。写出检验下列各物质所需的试剂或方法：盐酸：、 Fe2(SO 4) 3：、除杂： 除杂是用物理或化学方法除

10、去混合物中的杂质的过程。所加试剂只与杂质反应，不与主要物质反应；除杂过程对所加试剂的要求：使杂质转化为易与主要物质分离（即状态不同）的物质；不能引入新的杂质。写出除去下列各物质中的杂质所需的试剂或方法：除去 MnO 2 中的 KCl ：除去 NaOH 中的 Na2CO3：提纯： 提纯是用物理或化学方法除去混合物中的杂质除去并得到某纯净物的过程。写出提纯下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：从 KCl 与 MnO 2 的混合物中提纯KCl ：、从 MgCl 2 与 CaCl 2 的混合物中提纯MgCl 2：、学习资料学习资料收集于网络，仅供参考分离： 分离将混合物中的各成分用物理或化学方法分开

11、从而得到各纯净物的过程。写出分离下列各物质的实验步骤及所需的试剂或方法：分离 KCl 与 MnO 2 的混合物；分离BaCl 2 与 NaCl 的混合物。六、气体的干燥：酸性干燥剂：浓硫酸、 P2O5 干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO、固体 NaOH中性干燥剂：无水CuSO4酸性气体：CO2、 SO2、 H 2S、 HCl气体碱性气体：NH 3中性气体：H2、 O2、CH 4、 CO注意：酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他：1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、C；硫磺、 S；红磷、白磷、P干冰、固体CO 2生石灰、氧化钙、CaO；氨气、

12、 NH 3 （碱性气体）盐酸、氢氯酸、HCl ；氢硫酸、 H2 S；亚硫酸、 H2SO3熟石灰、消石灰、Ca(OH) 2；苛性钠、烧碱、火碱、NaOH ；氨水、 NH 3·H 2O（碱）纯碱、 Na2 CO3 ；碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na2CO3·10H2 O；碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 3；亚硝酸钠、 NaNO 2（工业用盐） ；胆矾、 蓝矾、 硫酸铜晶体、 CuSO4 ·5H2 O；铜绿、 Cu2(OH) 2 CO3 甲烷、 CH 4；甲醇、 CH 3OH ；酒精、乙醇、 C2H 5 OH ；醋酸、乙酸、 （冰醋酸） CH3 COOH2常见混合物的主要成分：

13、煤： C；石油： C、H、O 元素天然气： CH 4水煤气： H 2、 CO石灰石、大理石： CaCO3石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca(OH) 23常见物质的颜色： 白色固体： MgO 、P2 O5 、CaO、NaOH 、Ca(OH) 2、KClO 3、KCl 、Na2CO 3、NaCl 、无水 CuSO4 银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、 CuO、 MnO 2、 Fe3O4 红色固体： Cu、 Fe2 O3 、 HgO 、红磷 蓝色晶体：CuSO4·5H 2 O KMnO 4 为紫黑色 硫：淡黄色 Cu2(OH) 2CO 3 为绿色4溶液的颜色： 含 Cu2+ 的溶液呈蓝色（CuCl 2 溶液为蓝绿色） ； 含 Fe2+的溶液呈浅绿色； 含 Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）学习资料学习资料收集于网络，仅供参考5 溶于水放热的物质：CaO、 NaOH 固体、浓H 2SO46 刺激性气味的气