上海硕彦教育初中化学酸碱盐知识点总结

1、初中化学酸碱盐知识点总结、物质的分类:I 金属：Fe、Cu、Mg Al单质，稀有气体固态非金属：r C、S、P非金属 气态非金属：H、O、Cl、N<f，亠可溶: K2O NazO BaO CaO纯净物<酸性氧化物：cO、SO、SO氧化物 ' 碱性氧化物'无氧酸其它氧化物：s HO CO Fe3C4可溶碱：NaOH KOH Ba（OH）2、Ca（OH）2物质难溶盐：Cu（OH+>> NH+OHNo-、陀&格 BaSQ）、Cl -（除 AgCl）难溶盐：AgCl、BaSO、CaCO BaCO、Ag CO二、各类物质的主要化学性质：1 .单质：1）金属

2、：氧气氧化物Y金属+ I酸盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）2）非金属盐-盐气金属2.氧化物:前面的金属；可溶性盐）0 +2Fe Fe金属1）酸性氧化物：i水T酸酸性氧化物+碱T盐+水（可溶性碱）2）碱性氧化物：水-碱（可溶性碱）碱性氧化物+1酸盐+水3）水：.酸性氧化物酸水+碱性氧化物碱（可溶性碱）C盐碱性3酸:石蕊变红；酚酞不变色酸性金属盐+氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）酸+碱性氧化物盐+水碱盐+水4. 碱：r石蕊变蓝；酚酞变红（可溶性碱）碱+酸性氧化物盐+水（可溶性碱）酸盐+水5. 盐：金属盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）盐+酸盐+酸（可溶反应物能生成J、f、H2

3、O;难溶反应物能生成f、HbO）碱盐+碱（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）三、化学反应的基本类型：1）化合反应： （有单质时化合价改变）单质+单质T化合物Mg + O2 =P + O2 =单质+化合物T化合物C + CO2 =化合物+化合物T化合物CaO +H2O =CuSO4 + H 2O2）分解反应： （有单质时化合价改变）氧化物分解 H 2O =HgO =酸分解H2CO3 =盐分解KMnO 4 =KClO3 =CaCO3 =CuSO4 5H2O =3）置换反应： （化合价一定改变）金属+酸t盐+ 氢气（H前面的金属；不能是浓硫酸和硝酸）Fe + HCl =Al + H2SO4 =

4、金属+盐t盐+金属（排在前面的金属；可溶性盐）Fe + CuSO 4 =Cu + AgNO3 =金属氧化物+H2（或C）t金属+水（或CO）CuO + H 2 =C + Fe2O3 =4）复分解反应： （化合价一定不变）碱性氧化物+酸t盐+水Fe 2O3 + HCl =CuO + H2SO4 =酸+碱t盐+水3 + HCl =HO;难溶反应物能生成f、H20）3 =NaOH + H 2SO4 =Fe（OH）酸+盐t盐+酸（可溶反应物能生成J、f、H 2SO4 + BaCl 2 =HCl + CaCO碱+盐t碱+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）Ca（OH） 2 + Na 2CO3 =

5、NaOH + FeCl3 =盐+盐t盐+盐（反应物必须可溶且生成物之一必须是不溶物）CaCl 2 + K 2CO3 =Ba（NO3） 2 + Na 2SO4 =不属于四种基本类型的反应：金属氧化物+CO金属+CQFe203 + CO =碱+ 酸性氧化物t盐 +水（可溶性碱）NaOH + C02 =有机物+Qt H2O+CO2H5OH + O2 =氧化还原反应:得到氧的物质被氧化，发生氧化反应，是还原剂；失去氧的物质被还原，发生还原反应，是氧化剂。如：在2Mg+CO点燃2MgO+C中，是氧化剂，是还原剂，被氧化，被还原。常见的原子团及其化合价:-13四、金属活动性-顺序和复分解反应发生的条件：-

6、2NMCI NaOH H2SOH2COHNO1. 金属活动性顺序：K 铵根 Na Mg Al Znn Pb (H)硫酸根g Ag Pt A碳酸根硝酸根金属活动性由强逐渐减弱1、金属位置越靠前，金属活动性就越强；2、位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；3、前面的金属能把后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。判断金属与酸反应时：金属必须排在（H）前面；酸不可用硝酸。2.复分解反应发生的条件：可溶的反应物，能生成J、或难溶的反应物，能生成f、或判断金属与盐反应时：必须同时满足排在前面的金属；可溶性盐。已0或丫（ CO或NH）复分解反应生成的沉淀:AgClrBaSO4难溶性盐 CaCO 3BaCO3:Ag

7、 2COHbO（白色）,难溶于酸（白色）；（白色）卜可溶于酸（白色）（白色）丿五、物质的鉴别、鉴定（检验）、提纯（除杂）、分离:检验物质的试剂：被检物质或离子可选用的试剂CQCa（OH）2;湿润的蓝色石蕊试纸NH湿润的红色石蕊试纸+H石蕊试液；Na?COOH石蕊试液；酚酞试液；Cu ; FeCl-AgNO+HNOSQ2-Ba2+BaCl2、Ba(NO)2、Ba(OH)2+ HNQCO2-cfCa(OH)2、CaCl2、Ca(NQ) 2; HCI六、气体的干燥:酸性干燥剂：浓硫酸、P20干燥剂 碱性干燥剂：固体 CaO固体NaOHI酸性气体： CO、SO、HbS、HCl气体丨碱性气体：NH注意：

8、酸性干燥剂不能用于干燥碱性气体；碱性干燥剂不能用于干燥酸性气体。七、其他:1物质的学名、俗名及化学式：水银、汞、Hg金刚石、石墨、 C;硫磺、S;红磷、白磷、P干冰、固体CQ生石灰、氧化钙、 CaO氨气、NH （碱性气体）盐酸、氢氯酸、 HCI ;氢硫酸、H2S;亚硫酸、HbSQ煤: C;石油：C H O元素天然气：CH4熟石灰、消石灰、 Ca（OH）2;苛性钠、烧碱、火碱、NaOH氨水、NHH0 （碱）纯碱、NqCO;碳酸钠晶体、纯碱晶体、Na>CQ- 10H2O;碳酸氢钠、小苏打、NaHCO 亚硝酸钠、 NaNO（工业用盐）；胆矶、蓝矶、硫酸铜晶体、CuSO 5H2O;铜绿、Cua(

9、OH)2CO甲烷、CH;甲醇、CHOH酒精、乙醇、C2H5OH醋酸、乙酸、（冰醋酸）CHCOOH2 常见混合物的主要成分:水煤气：H2、CO石灰石、大理石： CaCO石灰水、石灰乳、石灰浆：Ca（OH）2 3.常见物质的颜色：白色固体：MgO RQ、CaO NaOH Ca（OH）2、KCIQ、KCI、NqCO、NaCI、无水 CuSO银白色：镁、铝、锌、铁、汞（液态） 黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO MnO、FesQ红色固体：Cu、Fe2O3、HgO红磷蓝色晶体:CuSO 5H?O KMnO为紫黑色 硫：淡黄色 CU2（OH）2CQ 为绿色4溶液的颜色：含Cu2+的溶液呈蓝色（CuCl2溶

10、液为蓝绿色）;含Fe2+的溶液呈浅绿色；含Fe3+的溶液呈黄色； 其余溶液一般为无色。 （高锰酸钾溶液为紫红色）5. 溶于水放热的物质：CaO NaOH固体、浓H2SQ6. 刺激性气味的气体：NH、SO、HCl （均无色）刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸酒精为有特殊气体的液体7. 有毒的物质： CO CHOH NaNO、Cu2+（如 CuSQ）、BeT（如 BaCl 2）初中化学知识点总结 酸碱盐提要：酸碱盐是初中化学的重点和难点，本文力求把相关内容按知识呈现的规律，让你掌握这些知识后 就能对酸碱盐的复习有所突破。一、溶液的导电性1、 有些化合物的水溶液能够导电的原因是什么？ 原因是溶液中有

11、自由移动的离子。2、 哪些物质的水溶液能够导电？ 酸、碱、盐的水溶液能够导电。二、酸、碱、盐的概念1、什么是酸？电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸。可表示为：酸-t氢离子（阳离子）+酸根离子（阴离子）如：硫酸（HSQ）、盐酸（HCI）、硝酸（HNO）、碳酸（H2CO）2、什么是碱？电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH）的化合物叫做碱。可表示为：碱-t金属离子（阳离子）+氢氧根离子（阴离子）如：氢氧化钠（NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2】、氨水（NH H2O3、什么是盐？由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐。可表示为：盐-t金属离子（阳离子） +酸根离子（阴离子）如：氯化

12、钠 NaCI、碳酸钠（Na 2CG）、硝酸银（AgNO）碳酸氢钠（NaHCQ三、常见的酸及酸的通性1浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：无色液体工业用盐酸：黄色（含 Fe3+）无色粘稠、油状液体气味有刺激性气味无特性挥发性（敞口置于空气中，瓶口有白雾 ）吸水性、脱水性氧化性、腐蚀性用途 金属除锈 制造药物 人体胃液中含有少量盐酸，可以帮助消 化。 金属除锈 浓硫酸作干燥剂 生产化肥、精炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸溶液中都有氢离子）（1） 与酸碱指示剂的反应：酸溶液能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。（2）金属+酸t盐+氢气（置换反应）条件：

13、（1）金属：在金属活动性顺序中排在氢前面的金属；（2）酸:无氧化性酸。如盐酸、稀硫酸（除外：浓硫酸、硝酸有氧化性与金属反应不生成氢气）注意铁与酸发生置换反应时生成亚铁盐（Fe为+2价）（3）金属氧化物+酸t盐+水（复分解反应）（4）碱+酸t盐+水（复分解反应）（5）盐+酸t另一种盐+另一种酸（复分解反应）条件：生成物中沉淀、气体或水。练习：利用酸的通性写出四个生成氯化镁的化学方程式3、三种离子的检验离子试剂现象CI-AgNO溶液及稀HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO2-Ba（NC3） 2溶液及稀 HNO生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO2-稀盐酸及澄清的石灰水产生使澄清的石灰水变浑浊的气体三、常

14、见的碱的物理性质、俗名、制法及用途1氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解时放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+NCO= CaCO J +2NaOHCaO +"0= Ca(OH)2用途 氢氧化钠固体作干燥剂 化工原料：制肥皂、造纸 去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 工业：制漂白粉 农业：改良酸性土壤、配波尔多液 建筑：2、碱的通性（具有通性的原因：碱溶液中都有氢氧根离子）（1） 与酸碱指示剂的反应：碱溶液使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（难溶于水的碱不能使指示剂变色）

15、（2）非金属氧化物+碱t盐+水（不是复分解反应）（3）酸+碱t盐+水（4）盐+碱t另一种盐+另一种碱条件：反应物均可溶，生成物中有沉淀、气体或水。注：常见沉淀：白色 -AgCI J、BaSOJ、Mg（OHJ、BaCOj、CaCOj蓝色-Cu（OH） 2 J红褐色-F e（OH） 3 J四、复分解反应1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。2、符号表示： AB+ CD=AD- CB3、本质：是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或气体，而使复分解反应趋于完成。（可简记为：碱-盐、盐-盐水中溶，沉淀、气体、水生成。）4、反应发生的条件:注：在复分解反应中，所有元素的化合价在反应前后都不变。复分解反应对反应物的要求反应发生的条件酸+碱-T盐+水反应物之一可溶生成物满足下列条件之一：酸+盐-T酸+盐反应物之一可溶有气体放出；盐+碱-f盐+碱反应物均应可溶有沉淀生成；盐+盐-f盐+盐反应物均应可溶有水生成。五、中和反应 溶液酸碱度 的表示法PH1中