一轮复习阿伏伽德罗常数计算

1、0709化学计量考点1阿伏加德罗常数的广泛应用洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数1 .注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溟、H2O、HF、苯、CC14、CH2c12、CHC13、CH3OH、碳原子数大于4的烧(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3C1为气体。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”(1)标准状况下，22.4L氨水含有nA个NH 3分子()(2)标准状况下，11.2LCH 3CH20H中含有的分子数目为 0.5NA()2 .注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2LH2的分子数一定为0.5NA,但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5

2、NA。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”(3)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA()常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA()常温常压下，22.4L的NO2和CO2的混合气体含有 2NA个氧原子()3 .注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烧中碳原子数或氢原子数的判断等。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”(6)1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1Na()常温常压下，14g由

3、N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为Na()(8)28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2Na()4 .注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1molCH3COOH溶于水时，溶液中 CH3COO的物质的量小于1mol; 1molFeCl3溶于水时，由于Fe3+的水解，溶液中Fe3+的物质的量小于1mol。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”(9)1L1mol L 1的NaClO溶液中含有 ClO的数目为NA()(10)1L0.1mol L1的氨水中含有 Na个NH()5 .注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na+,而溶液

4、中还会因为 HCO的电离产生少量CO,由于HCO的水解产生少量 H2CO3; 1molNaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为 2mol,而1molNaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为 3moL正误判断，正确的划，错误的划“X”(11)1.00molNaCl 中含有 6.02 X 1023 个 NaCl 分子()(12)1molNa 2O2 固体中含离子总数为 4Na()6 .注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2。、18O2等。正误判断，正确的划，错误的划“x”(13)在18g18O2中含有NA个氧原子()(14)0.012kg13C所含的原子数为阿伏加德罗常数

5、 ()7 .注意一些物质中化学键的数目， 如1molH2O中含有2molOH键；1molNH 3中含有3molN H键；1molCH 4中含有4molC H键； 1molSiO2中含有 4molSi O键；1molP4 中含有 6molP P键；1molSi 中含有 2molSi Si 键；1mol 石墨中含有 1.5NA个 C C 键；1molCnH2n+ 2中含有(3n +1)Na个共价键，(2n + 2)Na个极性键，(n 1)Na个非极性键。正误判断，正确的划，错误的划“X”(15)1mol甲苯含有6nA个C H键()(16)0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1Na()8 .较复

6、杂的化学反应中转移电子数的计算， 如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应， 电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。正误判断，正确的划，错误的划“X”(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为 0.4Na()(18)标准状况下，6.72LNO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1 NA()(19)1molNa被完全氧化生成 Na2O2,失去2NA个电子()9 .注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2+3H2=

7、 2NH3、2SO2 + O2= 2SO3, H2+Ih2HI, 2NOhN2O4, NO 和 O2混合发生反应2NO+O2=2NO2等。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”（20）某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6Na（）10 .注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3 +的数目。11 .注意酸性或碱性溶液中H+或OH数目的判断，应排除“组成因素”、"体积因素”造成的干扰。正误判断，正确的划“，”，错误的划“X”（21

8、）10LpH = 1的硫酸溶液中含有的 H+离子数为2NA（）（22）1molHCl气体中的粒子数与 0.5molLi盐酸中溶质粒子数相等（）12 . N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A. 1.0L1.0mol L1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为 2N0B. 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为 0.5N0C. 25c时pH = 13的NaOH溶液中含有 OH-的数目为0.1N0D. 1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为 9N02. Na代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为 ag ,则该混合物（）A .所含共用电子对数目为（+1

9、）NaB .所含碳氢键数目为 C.燃烧时消耗的O2一定是LD .所含原子总数为3. Na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 1molFel2与足量氯气反应时转移的电子数为2NaB. 2L0.5mol L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NaC. 1molNa2O2固体中含离子总数为 4NaD .丙烯和环丙烷组成的 42g混合气体中氢原子的个数为 6Na4.设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NaB.室温下，1LpH =13的NaOH溶液中，由水电离的 OH一离子数目为0.1NaC.氢氧燃料电池正极消耗

10、 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NaD. 5NH4NO32HNO3+4N2/+9H2O反应中，生成 28gN2时，转移的电子数目为 3.75Na考点2灵活应用阿伏加德罗定律1 .阿伏加德罗定律再认识阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：（1）使用范围：气体。（2）三个“同”条件下，分子数才能相同。（3）气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。2 .阿伏加德罗定律推论再推导阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例"，可用V= nXVm&m = VX p等公式推导出：（1）同温同压时：

11、V1 ：V2=m：n2=N1：N2；p1: =M1 ： M2；同质量时：V1 :V2=M2 :mio（2）同温同体积时： p1 :p2=m：n2=N1:N2；同质量时：p1：p2=M2：mio同温同压同体积时： M1 : M2=m1 : m2。3 .阿伏加德罗定律及推论应用（1）注意排除干扰因素高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、 压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。（2）注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3, S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其

12、原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48g - mol1,而不是44g - mol 在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO+O2=2NO2、2NO2=N2O4。1 .同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是（）A. x： y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x ： y等于甲与乙的分子个数之比C. x ： y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y ： x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比2.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相

13、等的是（）A.温度和压强不同，相同质量的 N2O和CO2两种气体的总原子数B .同温同压下，相同体积的 C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数C.同温同压下，相同体积的 O2和O3两种气体中的氧原子数D .相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数专题突破练1 . NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 NaB . ImolFe粉与1mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NaC.标准状况下，1L乙醇完全燃烧产生 CO2分子的数目为X 2D. ImolCH中含有电子数为10Na2 .设阿伏加德罗常数为

14、Na,则下列说法正确的是（）A. 78g过氧化钠晶体中，含 2Na个阴离子B. 25c时，1LpH = 12的Na2CO3溶液中含有Na卡的数目为0.02NaC.常温常压下，28gCO和N2的混合气体中含有的分子总数为NaD.标准状况下，22.4LH 2s和SO2的混合气体中含有的分子总数为Na3 . Na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1molCl2参加的任何反应转移电子数都是2NaB.标准状况下，22.4mL水中含有的分子数目约为1.24NaC.常温常压下，29g乙基（一C2H5）所含电子数为13NAD. 0.1molNa2O2中含有离子总数为 0.4Na4 . Na表

15、示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A.将1molNH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有Na个NHB. 1mol L 1CH3COOH与1mol L 1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO的总数为2NaC.常温常压下，3.6gH2O中含有电子数为2NAD.含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32g5.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）A. TC时，1LpH =6的纯水中，含有的 OH-数目为1><10-6NaB. 12.0gNaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NaC.

16、 50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD. 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为Na6 .下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A .体积相等时密度相等 B.原子数相等时具有的中子数相等C.体积相等时具有的电子数相等D.质量相等时具有的质子数相等7 .常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为 2.2g L1（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为（）A. NH3 和 HClB . NO 和 O2C. HI 和 Cl2D. SO2 和 HCl8 . 120c时分别进行如下四个反应：A . 2H2S+O2=2SJ

17、 + 2H2OB . 2H2S+3O2=2SO2+ 2H2OC. C2H4+3O2>2CO2+2H2OD. C4H8+ 6O2>4CO2+ 4H2O（1）若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）同时符合关系式d前=后和p前p后的是（填反应序号，下同）；符合关系式d前=后和p前=P后的是。（2）若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）同时符合关系式d前d后和V前<V后的是;符合关系式 d前,d后和 V前,V后的是 09 . （I）在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷（气）和氧气，使容器内混合气的

18、总压强达到p1,点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为P2o（1）若丁烷燃烧的生成物只有H2O（液）和CO2,则p2/p1=o（2）若=0.64,则反应前混合气中丁烷的物质的量分数=。（U ）设阿伏加德罗常数为 Na,在常温常压下气体的摩尔体积为VmLmol1, O2和N2的混合气体ag含有b个分子，则cg该混合气体在常温常压下所占的体积应是 L。2015 Wj考题汇编1 . Na为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为 10NAB. 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的 H+两种数为2NaC.过氧化钠与水反应时，生成0.

19、1mol氧气转移的电子数为 0.2NAD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为 2Na2. Na代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A. 60g丙醇中存在的共价键总数为10NaB. 1L0.1mol L-1的NaHCO3-溶液中HCO3-和CO32一离子数之和为0.1NaC.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1Na，、一 235 小, 一、一、 2351 裂变 901361 一一 . ，一 1D. 235g核互92U发生裂变反应： 92 U+ 0 n 38 Sr+ 54 U+100n净广生的中子(0n)数为10Na3 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NaB.常温常压下4.4g乙醛所含 凝数目为0.7NaC.标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为 0.5NaD. 50ml12mol/L盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为 0.3Na4 .设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成 nA个H2分子B. 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成