2019年高考化学二轮复习专题11有机物的结构与性质专题卷

1、 专题 13 物质的制备与定量实验 1 .某学生在实验室制取 CI2时可能进行如下操作：连接好装置检查气密性；缓慢加热；加入 末；由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸；多余的 CI2用 NaOH 吸收；用向上排空气法收集 CI2，其正确操作 顺序是 A. B . C. D . 【答案】C 【解析】：制取气体首先要检验装置的气密性，然后按由下到上、由左到右的顺序组装仪器，只有 C 项合 理。 考点：本题考察气体的制备。 2 .某学生想利用如图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体： A H HCI2CHHCINHNONOSO,下列操作正确的是 （） A. 烧瓶是干燥的，由 A 进气收集 B. 烧瓶是干燥的，

2、由 B 进气收集 C. 在烧瓶中充满水，由 A 进气收集 D. 在烧瓶中充满水，由 B 进气收集 【答案】A 【解折】 试题分析：由A进气，适合收集密度小于空气的密度且不与空气反应的气体，故A项正珮 由B项遊气， 适合收集密度大于空气的气体且不与空气反应的气体，鮒不适合；在烧瓶中充満水，只能由A进气适合 收集难溥于水的气体，故二D项错误 考点：本题考察气体的收集。 3 .下列气体中，既可用浓 HSQ 干燥，又可用固体 NaOH 干燥的是 A. CI2 B . NH C . SO D . C2MnO粉 2 【答案】D 【解析】：A . CI2可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，错误； B

3、.氨气溶于水是氨水，能与浓 硫酸反应，错误； C. SQ 能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，错误； D . Q 既不与浓硫酸反应，也不与 氢氧化钠反应，因此可以干燥，正确。 考点：气体的净化和干燥 4 .下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A. 装置甲可用于检验有乙烯生成 B. 装置乙可用于收集和吸收氨气 C. 装置丙可用于除去 CQ 中混有的 HCI气体 D.装置丁可用于除去溴苯中的溴 【答案】C 【解析】A.乙醇易挥发，且具有还原性，错误；氨气的密度小于空气，故应使用向下排空气法/错误; 正确；以溟苯与漠相互溶解，不能使用过滤方法分鳥，可叹先加旳闭，振荡，分液 考点：考查化学实

4、验基本操作。 A. 实验 I :制取并收集氢气 B. 实验 II :验证葡萄糖的还原性 5 .下列装置和操作能达到实验目的的是 十把須悬浊浪 () 11V 3 C. 实验 III :实验室制氨气并收集干燥的氨气4 D. 实验W:检查碱式滴定管是否漏液 【答案】C 【解析】：A.实验I中收集氯气的试管不能带有单孔氢 错误；实验需要加熱，错误；D、卖验IV足 排碱或商走管尖嘴处的空气而不是检查减式滴走管是否漏孤检查碱式滴定管罡否漏濟的正确方法是： 向碱式定菅中注入少量水，直一滴定营，观察橡皮管处是否漏液，错見 考点：考查化学实验基础知识，涉及基本操作、化学仪器等相关知识。 6 “实验是研究化学的基

5、础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是 B. 分离 Na2CO 溶液和 CHCOOCi,可使用如图乙所示实验装置 C. 实验室制氨气，如图丙所示 D. 分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示 【答案】C 【解析】：A、12在加热过程中发生升华，但没有收集装置，错误； B 碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，可 以使用分液的方法分离，错误； C 制取氨气为固固加热装置，采用向下排空气法，正确； D 乙醇和乙酸 互相溶解，不能使用分液法分离，错误。 考点：考查化学实验基本操作 7 .下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 气休 气体 试剂 现象 结论 12,可使用如图

6、甲所示实验装置 A.从 KI和 I 2的固体混合物中回收 丁 5 A NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NC 与水反应生成硝酸 B CI2 NaBr 溶液 溶液呈橙黄色 氯的非金属性大于溴 C SO 酸性 KMnO 溶液 溶液褪色 SO 有漂白性 D NH MgCb 溶液 产生白色沉淀 NH 有碱性 【答案】B 【解析】：A. W是无色难濬于水的气体，密度比空气略大，且易与空气中的氧气反应，所不能用如團 所示的向上排空气法妆集只能用排水法，血不与水反应，所汰不与紫鱼石蕊试液作用显虹邑 故A错误; 臥氯气是密度比空气大的气体，所以能用如團所示的向上排空 T 去收集，氯气能将漠单质从其盐中蚤换出 来，

7、C1WBF=弧+2C所以S气和溟化钠反应生成溟单氐可以看到无邑濬液逐渐变为黄，溶液呈橙黄 色,根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性强于滇，故B正确B 是密 度比空气犬的气体，所決能用如團所示的向上排空气法收集，但中+4价3具有还原性，与酸性KHrQ溶 液发生:MrA+5S6+雄0=%跑+2血加屁恥山反应导致酸性KMnO恳港褪鱼，故C错误D、贬密度比空 气小，不能用如團所示的向上排空气法收為 氨气在水中存在平衡：码+恥=呗妙=阻知仃在 MgCL液中产生白色沉淀为氢氧化黑不是氨气有碱性而是氨气与水反应产生碱，氨气是碱性气体故 D错误，答案选Bo 考点：考查 NO 氯气、S

8、O 和 NH 的收集、性质检验等 8.关于下列各实验装置图的叙述中，错误的是 A.可用于分离苯和溴苯的混合物 B .可用于分离乙酸和乙醇的混合物 C.可用于分解 NHCI制备 NH D .可用于 Ca(OH)2与 NHCI共热制备 NH 【答案】C 【解析】 试题分析：为蒸馏，利用沸点不一样，分离两种或两种以上的物质， AB 正确；固固加热制气体的装置, D 正确；C NHCI 加热分解，在试管口又重新结合，错误。 考点：物质分离提纯方法 9 .以下物质的实验室制备不合理的是6 C.用磨砂接口的装置制备 HNO D .用饱和食盐水代替水制备乙炔 【答案】A 【解析】：4 氟化氢是具有强氧化性的

9、弱酸可臥腐蚀玻陽在铅皿中制馭不和铅发生反宓故A正确； 浓硫釀具有强氧化性，能氧化砌化氢，不能用来制备碘化氢，故B错误G 硝釀具有强氧化性腐蚀樹支管 所臥用磨砂接口的装蚤制备冊，故C正确；D、如果改用氯化钠的饱和濬港，则在相同的体积中水的含量 变少了从而达到降低反应速率的目的，故D正确故选B. 考点：本题考查了物质制备方法的分析判断，注意氢氟酸的腐蚀性，浓硫酸、硝酸的强氧化性，题目难度 中等. 10.用下图装置不能完成气体制取任务的是 A. 过氧化钠和水反应制取氧气 B. 生石灰和浓氨水反应制取氨气 C. 二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 D. 碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔 【答案】D 【解析】：

10、A.用过氧化钠（NQ）和水反应 2N32Q+2H2A4NaOH+Of，该反应制取氧气属于固液常温型的反 应，不需加热，可用此装置制取，故 A 正确；B.浓氨水易挥发，CaO 固体与水反应放出大量的热，导致温 度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的装置制备， 故 B 正确；C.实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为： MnO+4HCI （浓）=MnC2+CI2 T +2HO,反应需要加热不符合图中装置的要求， 故 C 错误；D.实验室常用碳化钙固体 （俗 称电石，化学式为 CaG）与水反应制备乙炔，同时生成氢氧化钙，该反

11、应的化学方程式为 CaG+2H2ACa（OH 2+C2H2T ;属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，故 D 正确；故选 C. A. 用铅皿制备 HF .用浓硫酸制备 HI 7 考点：本题主要考查了化学实验装置的选择，认真分析实验装置图的特点，准确读出图示信息是解题的关 键，题目难度不大.8 11 “下图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于 A. 用浓硫酸和氯化钠反应制取 HCI B. 用浓氨水和生石灰反应制取 NH C. 用双氧水与二氧化锰反应制取 Q D. 用饱和食盐水和电石反应制取 C2H2 【答案】C 【解析】；该装赛为固液不加熱制取气協 且用向上排空气

12、去，只有C符合。A.制取HC1需扣烁 氐制取 氨气采用问下排空气法收集，错误,X 乙块制取采用排水法。 考点：气体的制备，实验基本操作。 12. 禾 U 用下列各组中的物质制备并收集少量相应的气体，能采用如图装置的是 Q稀硝酸和铜片制 NQ 电石和水制 C2H2 乙醇和浓硫酸制 C . D . 【答案】A 【解析】：题目所给实验装置适用于固体和液体不用加热的反应，制备的气体密度大于空气，可用向上排空 气法收集，符合的气体有： CQ、Q,故 A 项正确。 考点：本题考查气体的制备及收集。 浓氨水和固体 NaOH 制 大理石和稀盐酸制 CQ 过氧化氢溶液和二氧化锰制 浓盐酸和二氧化锰制 CI 2

13、锌粒和稀硫酸制 H2 A. B . 9 13. 某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是 A. 该装置图中至少存在两处明显错误 B. 烧瓶中的 MnO 可换成 KMnO C. 在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D. 在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出 【答案】C 【解析】：A、错处：反应需加热，不应直接排入空气中，正确； B、正确；C 在乙后连一盛有 NaOH 溶液的 烧杯，可进行尾气吸收，错误； D 氯气置换碘化钾，生成单质碘，遇淀粉变蓝，正确。 考点：考查化学实验等相关知识。 A. 装置常用于分离互相溶解且沸点相差10C以上的液态混合

14、物 B. 装置可用于吸收 NH 或 HCI气体，并防止到吸 C. 装置可用于收集 H、CO、CI2、NH 等气体 D. 装置可用于干燥、收集氨气，若将碱石灰改成五氧化二磷，可用于干燥、收集氯化氢 【答案】C 【解析】：A、装置常用于分离互相溶解且沸点相差 30C以上的液态混合物，错误； B、NH 或 HCI气体与 水直接接触，无法防止到吸，错误； C、装置可以向上或向下排空气法用于收集 H2、CO、Cl 2、NH 等气体, 正确；D 氯化氢密度比空气大，应该向上排空气法收集，错误。 考点：考查元素及其化合物的性质、化学实验知识。 15 “下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 A

15、. NO 和 Q B . H2和 CO C . HCI 和 NH D . SO2和 CQ10 【答案】D 【解析】试题分析： A 2NO Q=2NO; B H2, CO 密度均小于空气密度，要用向下排空气法收集； C、HCI+ NH3=NH4Cl ； D SQ 和 CO 不反应，且两者密度均大于空气密度可用向上排空气法收集。 考点：常见气体的物理化学性质。 16“下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是 选项 气体 试剂 现象 结论 A. NO 紫色石蕊试液 溶液变红 NO 与水反应生成硝酸 B. C2H4 溴水 溶液褪色 乙烯能与溴发生加成反应 C. SQ 酸性 KM

16、nO 溶液 溶液褪色 SQ 有还原性 D. NH MgCl2溶液 产生白色沉淀 NH 有碱性 【答案】C 【解析】；扒阳会与空汽中氧气反应生成血，恥占水反应生成硝釀，错误$臥比密度与空气非常接近 不能用排空气法收集，错误；J 処有还原性与酸性KM讥溶港发生了氧化反应，产生褪包 正确D、NHa 和水反应生成的* H.0是弱碱有减性，与血濬潘发生复分解反应，错误。 考点：考查元素及其化合物相关知识。 17 .下列装置或操作与实验目的最相符的是 A. 一一实验室制取并收集足量 NH B. 一一以溴化钾、90%硫酸、乙醇为原料合成溴乙烷的装置 11 C. 检查装置气密性 D.一一利用排空气法收集 CO

17、12 【答案】C 【解析】：乩收集氨气时不能为密封容器，且集气瓶要塞一团蘿有稀硫酸的棉花团，團中收集装墨不合 理故A错误；B、以凜化钾、剜硫酸、乙酹为原料合成溟乙烷，藝懾得到溟乙烷，但乙酢易挥跖 溟乙 烷不纯，故B错误；5 由图中装置可机 关闭止水夹，从长颈漏斗加水，在长颈漏斗的下端能形成一段水 柱，以，此来检查装墨的气密性，故匚正确m二化碳的密度比空气的応应利用向上排空气;去收集，S 中装羞应长进短出，故D错误答案选 6 考点：考查化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；气体的收集等 18“实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是 A.干燥 CI2 【答案】D

18、【解析】：A.图示的干燥装置中， 进气导管连接错误， 无法对 CI2进行干燥，图中操作错误应长管进短管出， 故 A 错误；B.倒置球形漏斗插入溶液中，气体能被充分吸收，且球形管有缓冲作用而防止倒吸，但该装置 密封，导致装置内压强瞬间减小，产生倒吸，所以 B 错误；C.该装置用干燥管干燥氢气，所以，选择固体 干燥剂，虽氢氧化钠能吸水，但干燥效果差，一般不作干燥剂，可选择碱石灰等常用的干燥剂，故 C 错误; D. 氨气易溶于水，更易溶于稀硫酸，用稀硫酸吸收时要防止倒吸，氨气不溶于 CCI4,四氯化碳密度比硫酸 大，在下层，将氨气通入到 CCI4,不会产生倒吸，然后氨气通过硫酸吸收，故 D 正确；故

19、选 Db 考点：本题主要考查了化学实验的基本操作，平时的练习中多操作、掌握操作要领是做好化学实验的基础， 题目难度不大。 19. 硫化氢（HS）是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒；存在于多种生产过程以及自然界中。在人 体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：H2S 可溶于水（约 1: 2）,其水溶液为二元弱酸。 H2S 可与许多金属离子反应生成沉淀。 B.吸收 HCI C .干13 H2S 在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 （1 ）某化学小组设计了制取 H2S 并验证其性质的实验，如下图所示。 A 中是 CuSO 溶液，B 中放有湿润的蓝14 A 中有黑色沉淀(CuS)产生，A 中发生反应的

20、化学方程式为 _ 。 B 中的现象是 _ 。 C 中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则 C 中发生反应的离子方程式为 _ D 中盛放的试剂可以是 _ (填标号)。 a.水 b. 盐酸 c. NaCl 溶液 d. NaOH 溶液 (2)为进一步探究-2 价硫的化合物与+4 价硫的化合物反应条件，小组同学又设计了下列实验。 实验操作 实验现象 实验 1 将等浓度的 NaaS 和 NaSO 溶液按体积比 2 : 1 混合 无明显现象 实验 2 将 H2S 通入 NaSO 溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫 酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验 3 将 SO 通入 Na2S 溶液中 有浅黄色沉淀产生

21、 -2 -8 HbSO K a1 =1.7 X 10 ； Ka2 = 5.6 X 10 根据上述实验，可以得出结论：在 _ 条件下，+4 价硫的化合物可以氧化-2 价硫的化合物。 已知：电离平衡常数: H2S al =1.3 X 10-7 ； Ka2 = 7.1 X 10 -15 色石蕊试纸，C 中是 FeCl3溶液。 将 SO 气体通入 HS 水溶液中直至过量, 15 F 列表示溶液 pH 随 SO 气体体积变化关系示意图正确的是 _ (3) 文献记载，常温下 H2S 可与 Ag 发生置换反应生成 H2。现将 H2S 气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简 单实验，通过检验反应产物证明 H2S

22、与 Ag 发生了置换反应 _ 【答案】(14 分) (1) HkS+CuSOCuSj +H2SQ 蓝色石蕊试纸变红 H2S+2Fe3+=S J +2H+2Fe2+ d (2) 酸性(或酸性较强) C (3) 将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等) ，除去未反应的 H2S 后，点 燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有 H2生成，从而证明 HbS 与 Ag 发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合 理答案酌情给分) 【解析】 试题分析： 1) )显酸性遇蓝色石麓试紙变红浅黄色是生成了 S,浅绿电有F$昭与NaOH濬液反应生成N辭 和水，用于尾气吸收选d。 MR* nNaJ 被交

23、换的的杂质离子是 _ 。 4 Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) .一- Cr 3+(aq)+3OH (aq) 常温下，Cr(OH) 3的溶度积 心=c(Cr 3+)? c 3(OH)=1O 32，要使 c(Cr3+)降至 10 5mol/L，溶液的 pH 应调 至 _ 。 4* 8mol L 滤液 pH = 1 H偲1 羊 丫稀讐 肾 NaOH 19 SOa I 丄 I Cr(OH) (H2O)5SO4 9 溶 解) (1 )实验室用 18.4 mol 1的浓硫酸配制 250 mL 4.8 mol L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻 璃棒和吸量管(一种

24、能精确量取一定体积液体的仪器)外，还需 Cr(OH) (H 2O)5SQ + Na 2SQ; 2 2 n：工业废水中常含有一定量的 Cr2C7和 CrO4，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。 其中一种处理方法为电解法：该法用 Fe 做电极，电解含 C2Q2的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr( OH) 3沉淀。用 Fe 做电极的原因为 在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释) _ 。 【答案】 I: (1) 250ml 容量瓶、胶头滴管 (2 升高反应温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取) ，适当延长浸取时间 (3) Fe3+和

25、Al3+; Ca 2+、Mg+ (4) 5 (5) 1,3,11H 2O, 2,1 n：阳原反应为 Fe-2e=Fe2+,提供还原剂 Fe2+, 2H+2e=Hj 【解析】 试题分析： 浓硫酸稀释、冷却至室温所得滚液需要诺移入250mL容量瓶，定容时需要胶头滴管(2) 搅拌、振荡、升温、延长浸取时间、多次浸取等条件都可以提高浸取率； 酸泳 过滤步製可以除去大 咅吩的C& 因为c +S0厂=6旳昇;氧化步璽可以除去FeJ因为2FeO,+21t=2F+2W;而pH=8的 目的是除去純叭A11%因为表中Fe3-. A广完全沉淀的pH分别是乳沢也根据钠离子交换樹脂的原理， 滤液 _ 心 钠离子

26、交换树脂 20 CaJ + + 2NaR-CaEj + 2Na+ ? Fg3 + + 2NaR-NlgRj + 2Ka ?则披交换的杂质鳥子是 Ca3* 胞？4)若 c(Cr)=10mol/L,则陰二IQTX(。旷)二匚(旷)=LQT 曲兀；氐二山一，c(jr) )= Vc( (0)二1旷血小化 则 pH= lg10 5=5; (5)铬元素由+6 价降为+3 价，硫元素由+4 价升为+6 价，先根据最小公倍数法配平氧化 剂、还原剂、还原产物和氧化产物的系数，然后再用观察法或原子个数守恒确定另一种反应物及其系数， 即 1Na2Cr2O7+ 3SO+ 11H2O=2Cr(OH) (H2O)5SQ+

27、 1Na2SC4 ;铁作阳极，本身发生氧化反应： Fe 2e=Fe2+，被腐 蚀并产生具有还原性的亚铁离子； Fe*E 将 Cr2O2还原，即 6Fe2+1Cr2O2+14H【6Fe3+2Cr3+7HOH+移向阴 极，并在阴极上发生还原反应： 2H+2e=Hz f,因此阴极附近溶液酸性减弱， pH 升高。 考点：是回收再利用型工艺流程题，包括配制一定物质的量浓度溶液的实验、提高浸取率的措施、控制 pH 等条件除去混合物中的杂质金属阳离子、容度积和 pH 的计算、氧化还原反应方程式的配平、电解原理等高 考热点。 22.某课外活动小组欲制取次氯酸钠和氯化钠的混合溶液，为提高次氯酸钠含量，用如图所示

28、装置“图中 瓶乙盛饱和食盐水，瓶丙盛浓硫酸，分液漏斗 A 中盛浓盐酸.（据资料显示：Cl 2与 NaOH 在不同温度下，产 物不同“在较高温度下易生成 NaCIQ）. 甲 乙 丙 丁 试回答： （1） _ 烧瓶 B 中盛 _ ，试管 C 中盛 . （2） 有同学认为可以省去某些装置，你认为怎样： 能否省去乙装置？ （ 填能或不能），理由是 _ （3）有同学认为还必须加入某些装置，你认为怎样？ _ （_ 填需要或不需要）, 如果你认为需要，请指出该装置的作用 （4） _ 丁装置中冰水的作用是 . 【答案】 MnO2 （1 分）NaOH 溶液（1 分） 21 不能 （1 分）HCI气体进入 C 中，消耗 NaOH 降低 NaCIO 的含量（2 分） （3）需要 （1 分）应加上尾气处理装置，防止 CI2污染空气（2 分） 防止 CI2与 NaOH 溶液在温度较高时，发生其他反应（ 2 分） 【解析】 试题分析：（1）制取 8 需要浓盐酸与M2反应试管亡中盛NaOH濬港。 （2）乙装置