MRTANG 初中化学第三单元学案

1、初中化学第三单元学案 by D onald第三章 物质构成的奥秘学案课题1 分子和原子学习目标：1了解物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的粒子。2能记住分子的特点。能用分子的观点解释一些日常生活中的现象。3认识分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子，了解分子与原子的区别。4运用分子和原子的观点加深对化学反应实质的理解。 重难点：分子是在不断的运动的，影响分析运动速率的因素；分子、原子的概念；知识梳理：1科学技术的进步，证明了物质是由    、    等微观粒子构成的；分子、原子的 &#

2、160;  和    很小。2在受热情况下，     能量增大，运动速度    。3气体可以压缩在钢瓶中，这是因为分子之间有     。相同质量的同一种物质在固态、液体和气态时所占体积不同，是因为它们分子间的     不同；物质的热胀冷缩现象说明              

3、60;     缘故。4水变成水蒸气时，水分子本身  （填“有”、“没有”）变，水的化学性质       （填“有”、“没有”）变；在双氧水制取氧气时，过氧化氢分子变成了氧气和水，不再保持双氧水的   性质。可见分子是              。5所有的分子都是由     构成

4、的。一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，一个氧分子由两个     构成。6在化学变化中，分子分成更小的粒子    ，   又重新组合成新的     。例如：在氧化汞解的反应中，水分子分成    和  ，每2个氧原子结合成1个    ，每个汞原子结合成1个     。7在化学变化中，发生变化的是   ， 

5、    没有发生变化，可见   在化学反应中不能再分成更小的粒子，因此原子是                     。8、化学反应的实质是： 9、原子与分子的区别和联系（见表）。表分 子原 子概念保持物质化学性质的最小粒子化学变化中的最小粒子相似点质量与体积都很小；在不停地运动；相互之间有一定的间隔；同种物质的分子化学性质相同，不同种物

6、质的分子化学性质不同；同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中可以分成原子，原子重新组合成新的分子在化学变化中不能再分互相联系分子由原子构成原子可以构成分子，原子也可以直接构成物质10、运用分子、原子的观点解释有关问题和现象（1）物理变化和化学变化物质变化概念微观解释物理变化没有新物质生成的变化化学变化有新物质生成的变化(2)纯净物与混合物的区别和联系纯净物混合物宏观区别由一种物质组成微观区别实例11、微粒运动能力（运动快慢）受哪些因素的影响？温度、（气体>液体>固体）通常情况下微粒运动能力（气体>液体>固体）相同条件下同种物质的微粒温度高，运动速度加快，温

7、度低，运动速度减慢12、微粒之间的空隙受哪些因素的影响？-温度、压强、在夏季，充足气的自行车胎在行驶过程中容易爆胎，这是因为 。（物体有热胀冷缩的现象）、在常温下，我们可以将气体（氧气、煤气、石油气体等燃料）使之液化而通过加压贮存在特制钢瓶内，说明 ；通常情况下微粒间的空隙（气体>液体>固体）相同条件下同种物质的微粒间的空隙：温度高，空隙大，温度低，空隙小相同条件下同种物质的微粒间的空隙：压强大，空隙大，压强小，空隙小注：*微粒（肉眼不可见的）=/=颗粒（肉眼可见的）思考:1、湿衣服在太阳下为什么比阴凉处更容易干得快? 2、有人说分子的质量大于原子的质量，你认为对吗？3、有一位物理

8、学家做过这样一个实验：在一个厚壁的钢瓶里装满油，并施加几千个大气压的压力。一会儿，有趣的现象出现了，在钢瓶的外壁出现了微小的油滴。请你解释油在巨大的压力下，能穿过钢瓶厚壁渗透出来的原理。 巩固训练1“墙角数支梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”诗句主要体现了A分子是不断运动的  B分子很小  C分子可以再分   D分子间又间隙22008年5月12日，我国汶川发生大地震。全国人民“众志成城，抗震救灾”。“拯救生命是第一位的”。为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬。搜救犬能根据人体发出的气味发现幸存者。从微观的角度分析搜救犬能

9、发现幸存者的原因是A分子的质量很小  B不同分子性质不同   C分子不断运动  D分子间有间隔3用分子的知识解释下列生活中的现象，其中错误的是A热胀冷缩，说明分子的大小随温度升降而改变B“酒香不怕巷子深”说明分子在不停地运动C10ml酒精和10ml水混合后，体积小于20ml，说明分子间有间隔。D湿衣服在夏天比冬天容易晾干，说明分子运动的速率随温度升高而加快。4保持水的化学性质的最小粒子是 A氢分子   B氧分子  C水分子   D氢原子和氧原子5下列变化能证明分子可

10、以再分的是A胆矾研碎  B分离液态空气制氧气 C冰融化成水   D水通电生成氢气和氧气6以下四位同学对分子和原子的认识正确的是（    ）  A分子运动而原子不动       B分子可分而原子不可分 C分子构成物质而原子不能构成物质  D原子在化学变化中不可再分7由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别 （   ）A分子重新混合     

11、     B分子分裂成原子，原子重新组成分子C物质的状态发生改变       D分子间隔发生改变6请用分子、原子的观点解释以下现象。（1）妈妈在厨房里炒菜，我在窗外就闻到香味                 （2）酒精（由分子构成）温度计遇热液柱上升，遇冷液柱下降       &

12、#160;      （3）50ml酒精和50ml水混合后，总体积小于100ml。                课题二：原子的结构学习目标：1知道原子是由质子、中子和电子构成的。2理解原子不显电性的原因。3初步了解核外电子是分层排布的，了解原子结构示意图的涵义4了解核外电子的排布和元素性质的关系5了解离子的概念，并掌握它的形成规律及原子的区别；6了解氯化钠等化合物的形成过程，

13、会书写离子符号。7初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。8知道相对原子质量与质子数和中子数的关系。重难点：理解原子呈电中性的原因；原子的核外电子排布；离子的概念；相对原子质量的概念等。 知识梳理：1原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。2原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的电量 ，因此整个原子 。3原子核很小，原子里有很 的空间。电子在核外做 。4在含有多个电子的原子里，核外电子的能量不同，核

14、外电子是在离核远近不同的区域运动的，每一个区域叫一个 ，因此核外电子是 排布的。元素的原子核外电子最少有 层，最多有 层，最外层电子数最多不超过 个（只有1层的最多不超过 个）。5原子结构示意图的意义： 以Cl原子结构示意为例 弧线表示 “2” 表示 。 “7” 表示 表示原子核内有17个质子 。6 原子最外层电子数与元素性质的关系元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8个(He为2个)不易得失、相对稳定稳定金属元素一般 4个易 最外层电子不稳定非金属元素一般 4个易 电子不稳定结论： 决定着元素的化学性质，在化学反应中原子总是趋向达到 。7、在原子中： 数= 数= 数= 数8（

15、1）离子是： 。如Na、Cl、OH、SO42等（2）离子分类：阳离子： 阳离子中：质子数 电子数；（填“>”“<”或“=”，下同）阴离子： 阴离子中：质子数 电子数。（3）离子是如何形成的？形成离子要满足什么条件？ 9离子的书写：在元素符号的右上角标出电荷的 及电荷的 ，当离子所带电荷数为1时，1 。10离子符号及其周围数字意义(数字“2”的意义)。11、离子化合物： 12原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/183613相对原子质量：是以一种 （碳12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原

16、子质量（符号为 ）。如果用算式表示，结合下表，可以表示为：相对原子质量 数 + 数 原子种类质子数中子数相对原子质量氢101氧8816钠111223铁26305614、相对原子质量与原子的质量的比较：原子质量相对原子质量来源测定出来的比较出来的性质绝对的相对的数值非常小1，大多数为整数单位kg单位是1以碳12为例1.993×10-26kg12联系相对原子质量=原子的质量÷一个碳12原子质量的1/12（原子的质量越大，其相对原子质量也越大）15、离子和原子的区别联系：粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数 核外电子数质子数 核外电子数质子数 核外电子数粒子电性符号用元

17、素符号表示如Na、Cl用阳离子符号表示如Na、Mg2用阴离子符号表示如Cl、S2-联系阳离子 原子 阴离子思考：1、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电?为什么?2、是否所有原子核内都有中子?3、原子核内的质子数和中子是否一定相等?4、钠原子和钠离子是否质子数相等？补充知识：元素是一类原子的总称，其中的“一类原子”是什么意思？讲解：这里的一类原子是指具有相同核电荷数或质子数的同一类原子。如碳和二氧化碳中的碳原子核电荷数都是6，这里的碳都称为碳元素。同一类原子中的中子数或电子数可以不同，如碳元素可包含如下几种碳原子：（左上角代表质子数，左下角代表中子数），虽然这几种碳原子的中子数不同，但质子

18、数相同，所以这几种碳原子都属于同种元素。巩固训练：1下列粒子中不能直接构成物质的是 ( )A原子 B分子 C离子 D电子2下列关于原子的叙述正确的是( )A原子是最小的粒子 B一切物质都是由原子直接构成的C原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成D原子的核内质子数必等于核外电子数3月球上有丰富的核聚变燃料“He3”。“He3”是原子核内含有2个质子和1个中子的一种氦原子。则氦原子的核外电子数为 ( ) A1 B2 C3 D44已知某原子的核电荷数为25，不能确定它的（ ）A质子数 B中子数 C电子数5先把下表中所缺数据补充完整：原子种类质子数中子数核外电子数氢10碳66钠1112镁121212铁

19、30266航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是 ( )A.水分子的化学性质被改变了 B.小分子团水中水分子间没有间隙 C.小分子团水中水分子停止了运动 D.小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同7氢是新型清洁能源，但难储运。研究发现，镧和镍的一种合金是储氢材料。已知镧(La)原子的核电荷数是57，下列有关镧(La)的说法不正确的是 ( )A.该元素原子的质子数为57 B.该元素原子的中子数不一定为57C.该元素原子的核外电子数为57 D.该元素为非金属元素8原子

20、失去最外层电子或在最外层得到电子后，发生变化的是（  ）  (1)化学性质 (2)原子的电性 (3)原子核 (4)电子层数 (5)最外层电子数 A(1)(3)(5)   B(2)(4) C.(2)(5)    D(1)（2）（4）(5)9在原子结构中，原子的种类主要由 决定，原子的化学性质主要由 决定。10原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为()A20 B14   C12    D1011画出氦（He）原子和镁（Mg）原子的结构示意图，并回答下列问题：（1）Mg的化学性质 （填“活

21、泼”或“不活泼”，下同）。He的化学性质 。（2）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 （填“一定”或“不一定”）相似。12构成物质的粒子有 、 、和 。如水是由 构成，铁是由 构成的，氯化钠是由 构成的131996年科学家在宇宙深处发现了H3+离子和H3分子。请回答：（1）1个H3+离子中含有_个质子，_ _个电子。（2）构成H3分子的原子的结构示意图是_（填序号）。14已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为 。15在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上：（1）能保持物质化学性质的粒子是

22、 。（2）化学变化中的最小粒子是 。（3）带正电荷的粒子是 。 （4）不显电性的粒子是 。（5）质量最小的粒子是 。（6）在同一原子中数目相等的粒子是 。（7）决定原子质量大小的粒子主要是 。（8）氢原子中不含有的是 。课题3 元素学习目标：1理解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。3初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。4理解原子序数与质子数、核电荷数、核外电子数之间的关系。重难点：元素的概念；常见元素符号的记忆；元素周期表的初步认识。知识梳理：1、在化学变化中分子 变化，（填“发生”或“不

23、发生”下同）原子 变化，元素 变化。2、元素周期表排列的依据是 ；什么叫做一个周期？元素周期表里共有多少个周期？ 什么叫做一个族？0族的元素是什么元素？ 元素的编号叫 ，原子序数由 决定。3从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；单质的状态： 相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。4、每一周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素，随原子序号增加，元素性质呈现周期性的变化，这是“元素周期表”名称的来由之一。5、元素与原子的区别与联系元素原子概念具有相同 的一类原子的总称 区别只讲种类，不讲个数，是宏观概

24、念既讲种类，也讲个数，是微观概念使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例如：水是由 组成的一个水分子是由 构成的联系只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素，原子是元素的最小单位，而元素则是一类原子的总称。即元素和原子是总体和个体的关系。6元素周期表共有7个横行，18个纵行。每个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一个_。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做_ 7写出五种含氧物质的符号表达式如： 、 、 、 、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。8我知道元素是指具有相

25、同 （即核内 ）的一类原子总称。如果原子的 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 决定的。9关于元素的种类和分布我知道：各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 ；地壳里含量最多的金属元素是 ；地壳中含量最多的前四位元素分别是（写出汉字和元素符号） ，10我知道元素符号书写时要注意两点： ； 。简称： 11元素符号表示的意义通常有两个 ； ；12、解读元素周期表每一格：6 C 碳 12.01（以碳元素为例） 巩固训练：1电子数相同，质子数不同的两种粒子，它们可能是（ ）A两种不同元素的原子 B两种不同元素的离子C两种不同的分子 D同种元素的原子和离子2“博士伦”隐形眼镜洗液的主要成分是H2O2（双氧水），下列