《影响化学反应速率的因素》课件2(人教版选修4)

1、第二章第二章 化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡第第2节节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素+ 取两个取两个 50mL烧杯，编为烧杯，编为1、2号。向号。向1号烧杯号烧杯中加入中加入10mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液，向溶液，向2号烧杯号烧杯中加入中加入5mL 0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液和溶液和5mL蒸馏水。蒸馏水。 另取两支试管，各加入另取两支试管，各加入10mL 0.1mol .L -1 H2SO4溶液，然后同时将该溶液分别倒入溶液，然后同时将该溶液分别倒入1、2号烧杯中，号烧杯中，观察出现浑浊的快慢。观察出现浑浊的快慢。 取两个试管

2、，在每个试管里各加入取两个试管，在每个试管里各加入0.1mol.L - 1Na2S2O3溶液溶液2mL。另取两个试管，在每个试管另取两个试管，在每个试管里各加入里各加入0.1mol .L -1 H2SO4溶液溶液2mL 。取一个盛有。取一个盛有Na2S2O3溶液的试管和另一个盛有溶液的试管和另一个盛有H2SO4溶液的试溶液的试管组成一组，即四个试管组成两组。管组成一组，即四个试管组成两组。 将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同将其中一组试管插入热水里，过一会儿，同时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊时分别将两组试管里的溶液混合，观察出现浑浊的快慢。的快慢。 有气体参与的反应增大压强有气

3、体参与的反应增大压强体积减小即增大浓度体积减小即增大浓度如何利用化学原理解释以上实验规如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）律呢？（微观分析） 能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞能发生化学反应的碰撞称为有效碰撞1、发生碰撞的分子具有足够高的能量、发生碰撞的分子具有足够高的能量2、分子在一定方向上发生碰撞、分子在一定方向上发生碰撞能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。能量较高、有可能发生有效碰撞的分子。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。常态下，活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。单位体积内单位体积内活化分子数增加活化分子数增加有效碰撞有效碰撞增加增加化学反应化学反

4、应速率加快速率加快没足够的能量足够的能量合适的取向借鉴投篮获得灵感没合适的取向 浓度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞有效碰撞次数次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大浓度增大浓度增加增加增加增加增加增加加快加快压强对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大压强增大压强增加增加增加增加增加增加加快加快温度对反应速率的影响 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学反化学反应速率应速率分子总数分子总数 活化分子数

5、活化分子数升高温度升高温度不变不变增加增加增加增加加快加快如何利用化学原理解释以上实验规如何利用化学原理解释以上实验规律呢？（微观分析）律呢？（微观分析） 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数正催化剂正催化剂不变不变增加增加加快加快增加增加 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内有效碰撞次数有效碰撞次数化学化学反应反应速率速率分子总数分子总数活化分子数活化分子数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加增加增加增加加快加快增加增加增加增加增加增加加快加快小结：影响

6、化学反应速率的因素的微观分析小结：影响化学反应速率的因素的微观分析不变不变增加增加加快加快加快加快增加增加加快加快增加增加不变不变增加增加加快加快加快加快加快加快增加增加例：密闭容器中通入例：密闭容器中通入1molH1molH2 2和和1molI1molI2 2( (气体气体) )，压强，压强为为P P（PaPa）在一定温度下使其发生以下反应：在一定温度下使其发生以下反应： H H2 2（g g） + I+ I2(g)2(g)= 2HI= 2HI(g)(g) H0H0体积不变，加入体积不变，加入1molH1molH2 2，速率，速率 。体积不变，加入体积不变，加入1molN1molN2 2，速率，速率 。压强不变，加入压强不变，加入1molN1mol