初中化学分子结构练习题

1、1. 核外电子排布的一般规律（1） 在同一原子中各电子层之间的关系电子层数（n）1234567符号KLMNOPQ电子层能量的关系从低到高电子层离核远近的关系由近到远（2） 在含有多个电子的原子里，电子依能量的不同是分层排布的，其主要规律是： 核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)； 每个电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）； 最外层电子数目不能超过8个（K层为最外层时不能超过2个）； 次外层电子数目不能超过18个（K层为次外层时不能超过2个）； 倒数第三层电子数目不能超过32个（K层为倒数第三层时不能超过2个）。 2. 原子、

2、离子的结构示意 （1）原子中：核电荷数核外电子数 （如图甲所示） （2）阳离子：核电荷数核外电子数 电荷数（如图乙所示） （3）阴离子：核电荷数核外电子数 电荷数（如图丙所示） M电子层 微粒符号（原子或离子） L电子层 原子核 K电子层 核电荷数元素性质与原子结构关系 1、稳定结构：指最外层上有8个电子的结构（除He为2个），通常较难得或失去电子，化学性质稳定（含稀有气体） 2、不稳定结构： 金属：最外层电子数一般少与4个，易失去电子形成阳离子而达到相对稳定结构，原子失电子越容易，则金属性质越活泼 非金属：最外电子层电子数一般多于4个，易得到电子达到相对稳定结构，原子得到电子越容易，非金属性

3、越活泼离子 习题精选（一）1常见的构成物质的粒子有分子、原子、离子。下列有关粒子的叙述中正确的是( ) A若两种粒子的核外电子数相同，这两种粒子一定是相同元素B若两种粒子的质子数相同，这两种粒子一定是同种元素C若两种粒子是同种元素，这两种粒子的质子数一定相等D若两种粒子是同种元素，这两种粒子的最外层电子数一定相等2原子核外电子排布遵循下列规律：(1)电子将尽可能排布在离核近的、能量低的电子层上；(2)每层最多容纳电子2n2(n为层数)；(3)最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个电子，倒数第三层不超过32个电子。近年科学家发现的核电荷数为118的元素，其核外电子排布应是( )A2、8、18

4、、32、32、18、8 B2、8、18、32、18、18、22C2、8、18、32、50、8 D2、8、32、32、18、83某微粒Rm-的核电荷数为n，你认为不可能据此推测出的是( )A该微粒的质子数 B该微粒所属元素种类 C该微粒的电子数 D该微粒的相对粒子质量4元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数( )Am+n+a Bm-n-a Cm+n-a Da-m-n5钠原子与钠离子的符号分别为 和 ；它们均属于钠元素的理由是 ；它们的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。9A元素原子的原子核内有1个质子。B元素的负一价阴离子的核外电子层结构与氩

5、原子相同。C元素的原子最外层是第二层，其最外层电子数是次外层的两倍。D元素的原子比C元素的原子多1个电子层，其阳离子带1个单位正电荷。E元素是地壳中含量最高的元素。试写出下列符号：A原子 ；B负一价阴离子 ；C原子 ；D离子 ；E原子 。10研究表明：在元素周期表中，最活泼的金属元素位于左下角，最活泼的非金属位于右上角(稀有气体除外)。根据你所掌握的原子结构知识试回答以下问题：(1)原子的电子层数和最外层电子数与该原子得失电子的能力有何关系?离子 习题精选（二）1原子结构中与元素化学性质的关系最密切的是（ ）。A电子层数B质子数C最外层电子数D中子数2某元素的原子结构示意图为则该元素原子质子数

6、为（ ）。A6 B8 C16 D23钠原子失去1个电子后，发生变化的是（ ）。A相对原子的质量B质子数C中子数D电子层数4据中央电视台对云南澄江抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳14原子含量来推断古城年代。碳14原子结构示意图为其相对原子的质量为14。下列关于碳14的说法中不正确的是（ ）。A质子数为6 B核外由两个电子层，第一层有4个电子C核外电子数为6 D核电荷数等于核外电子数5某粒子由12个质子、12个中子和10个电子构成，该粒子是（ ）。A分子 B原子 C阴离子 D阳离子6关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。A他们的质子数相同 B它们的电子层数相同CN

7、a比Na+少一个电子 DNa+的最外层是相对稳定结构7X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d（均小于18），若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数相同，则下列关系中，正确的是（ ）。Aa-b=n-m Bb-d=2n Cc-d=m+n Da-c=08某粒子最外电子层为M层（即第三层），该电子层上有8个电子，则它一定不属于下列粒子中的（ ）。A稀有气体原子 B非金属原子 C阴离子 D阳离子9有两种粒子，它们核内总的质子数不相等，但核外电子数相等，这两种粒子不可能是（ ）。A不同种元素的原子 B不同种分子 C不同种离子 D不同种的离子和分子10Fe、Fe2+、Fe3+所表

8、示的三种粒子具有相同的 ，因而它们都属于铁元素；由于他们的 不同，因而它们具有不同的化学性质。离子 习题精选（三）一、选择题1在原子结构中决定元素种类的是（ ），主要决定元素化学性质的是（ ）A质子数 B核外电子数 C电子层数 D最外层电子数。2钠原子与钠离子在结构上相同的是（ ）A核电荷数 B质子数 C电子层数 D电子数3原子核外第三电子层与第一电子层的电子数相等的原子，其质子数为（ ）A20 B14 C12 D104下列叙述中正确的是（ ）A最外层电子数为8的微粒都是稀有气体元素的原子。B质子总数和核外电子总数都相同的微粒，一定是同种微粒。C氯原子和氯离子属于同种元素，具有相同的电子层数。

9、D镁离子与氧离子的核外电子层结构不同。5下列微粒中，最外电子层不是稳定结构的是（ ）A氖原子 B氯原子 C钠离子 D硫离子6某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和原子量分别为（ ）A23，53 B26，30 C26，56 D23，467下列各组化合物中，前者是离子化合物，后者是共价化合物的一组是（ ）ANaCl，CaCl2 BHCl，KCl CCO2，H2O DZnSO4，NH38下列各组数字代表了元素的核电荷数，其中能组成AB2型离子化合物的一组是（ ）A11和7 B12和17 C8和12 D11和169M元素的离子为M2+，其核外电子数为a，核内

10、中子数为b，则M的相对原子质量为（ ）Aa+b+2 Ba+b-2 Ca+b Db+210下列微粒中，与Na+的质子数和电子数都相同的是（ ）AF- BH2O CNH4+ DOH-11Cl和Cl-相同的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C电性 D化学性质12与元素的化学性质关系密切的是元素原子的（ ）A最外层电子数 B核外电子层数 C核内中子数 D质量13已知某种微粒的质子数，就一定可以确定它的（ ）A所属元素种类 B电子总数 C核电荷数 D中子数14下列各微粒的结构示意图中表示阳离子的是（ ）15某微粒最外层有8个电子，该微粒是（ ）A阴离子 B阳离子 C稀有气体原子 D无法确定16下列关于镁

11、原子和镁离子叙述正确的是（ ）A它们的核外电子数相同 B它们都是电中性的微粒C它们都是具有相同的质子数，是同种元素 D镁原子失去最外层两个电子变成离子17原子失去1个电子，发生变化的是（ ）A核电荷数 B核外电子的排布 C元素的种类 D相对原子质量18有关钠原子结构示意图，其说法错误的是（ ）A表示钠的原子核，核内有11个质子B弧线表示电子层，其共有3个电子层C数字“1”表示第一层的电子层上有一个电子D数字“2”表示第一电子层上有2个电子19下列说法中错误的是（ ）A离子是由原子得到电子或失去电子而形成的B元素的化学性质跟原子最外层电子数目关系密切C一种粒子最外层电子数目为8，此粒子一定是稀有

12、气体元素的原子D当原子失去或得到电子后，其性质发生了改变，但它所属的元素种类不会改变20某R2+离子中有23个电子，R元素的相对原子质量为55，则R原子核内的中子数为（ ）A25 B28 C30 D3221下列哪种微粒第三电子层上的电子数最多（ ）AAl3+ BCl CS2- DNa+22下列物质中属于共价化合物的是（ ）AKClO3 BKCl CH2S DNa2O23某元素核外有三个电子层，最外层电子数与第一层上电子数相等，该元素属于（ ）A金属元素 B非金属元素 C稀有气体元素 D无法确定24下列各组分子中，核外电子总数相等的一组是（ ）ACO和NO BNH3和CH4 CSO2和H2S D

13、CO2和NH3·H2O25下列关于离子的说法，正确的是（ ）A离子都是带电的原子 B离子是构成物质的最小微粒C在化学变化中离子不能再分 D有些物质直接由离子构成，有些物质却是由原子直接构成的26下列表示的各种微粒结构的示意图，正确的是（ ）二、填空题1写出下列结构示意图所代表的原子或离子符号：2某元素的原子结构示意图为_，该元素原子核内有_个质子，其-2价阴离子最外层上有_个电子。该元素的单质在一定条件霞与氧气化合时，生成物的化学式为_。三、问答题设四种未知元素为A，B，C，D。A-离子核外有18个电子；B原子最外层电子数比D原子核外电子数多2个，B原子比D原子多2个电子层；C元素的

14、原子核外电子比B元素原子的核外电子多5个；D+离子的核外没有电子。(1)写出这四种元素的名称及元素符号。(2)画出各原子及A-离子的结构示意图。(3)哪种元素非金属性最强?为什么?(4)C元素有何化学特征?试用原子结构观点解释。四、创新题1研究发现，原子的最外层电子数相同的元素，具有相似的化学性质。请根据下列原子的结构示意图找出具有相似化学性质的一组（ ）A B C D3某元素的原子最外层电子数为2，则该元素为（ ）A一定是金属元素 B一定是非金属元素 C一定是稀的气体元素 D可能是稀有气体元素4在元素周期表中，元素分成行与列排布，最外层电子数相同的元素为一行，称之为“族”，电子层数相同的元素

15、为一列，称之为“周期”，则下列元素为同一族的是（ ），为同“周期”的是（ ）ALi BCa CK DCl5在卤族元素中，电子层数越少，化学性质越活泼。化学性质活泼的元素的单质，常可将不如它活泼的元素从它们的化合物中置换出来，则下面的反应可以发生的是（ ）AI2+NaBrNaI+Br2 BCl2+NaBrNaCl+Br2CI2+NaClNaI+Cl2 DNaCl+Br2NaBr+Cl2离子（一）参考答案：1C 2A 3D 4D5Na Na+；原子核内的质子数(核电荷数)均为11个；不相似9H；Cl-；C；Na+；O10原子的电子层数越多，在最外层电子数一定的条件下，就越容易失去电子，难得到电子；

16、在电子层数相同的情况下，最外层电子数越多，得到电子的能力就越强(稀有气体除外)。离子（二）参考答案：1C 2C 3D 4B 5D 6B、C 7B 8B 9A、B 10质子数（或核电荷数） 最外层电子数离子（三）答案：一、1A；D 2A；B 3C 4C 5B 6C 7D 8B 9A 10C11答案：A点拨：比较它们的异同有以下4点；（1）质子数相同（即核电荷数相同）；（2）最外层上的电子数不同；（3）化学性质不同；（4）粒子电性不同（原子不显电性，离子带电）12答案：A点拨：金属元素的原子，其最外层电子数目一般少于4个，在化学反应中比较容易失去最外层电子；非金属元素的原子，其最外层电子数一般等于

17、或大于4个，在化学反应中比较容易获得电子；而稀有气体元素的原子，其最外层都是8个电子，（氦是2个），已达到稳定结构，不易与其他物质发生反应。所以，元素的化学性质与元素原子的最外层电子数目关系密切。13答案：C点拨：核内质子数等于核电荷数，即有多少个质子，它的核电荷数就是多少。14答案：B点拨：当核内质子数大于核外电子数，就表示该原子由于失去电子而表现为阳离子。A、C选项都是表示的原子。D选项中，核内质子数小于核外电子数，表示的是种阴离子。15答案：D点拨：当某种元素的原子最外层电子达到8个时，就是稳定结构，但它有可能是阴离子、阳离子，但也有可能是稀有气体的原子（氦除外），所以是无法确定的。16

18、答案：C、D 点拨：它们的核内质子数相同，都是12个，是同种元素；镁原子的结构示意图为，当参加化学反应时，最外电子层上的2个电子要失去，才能达到稳定结构，就变成了离子。17答案：B 点拨：此原子失去1个电子，失去的是电子层的电子，而且是最外电子层的电子，所以发生变化的是核外电子的排布。18答案：C 点拨：数字“1”位于最外层电子层上即第三层电子层上，表示第三电子层上有1个电子。19答案：C 点拨：一种粒子最外层电子数目为8，这种粒子可能是稀有气体元素的原子，也可能是某种粒子失去最外层电子能达到稳定结构的阳离子，还可能是某种粒子得到电子，使最外层电子数目达到8个成为稳定结构的阴离子。20答案：C

19、 点拨：因为相对原子质量质子数中子数，质子数等于核外电子数，则质子数为25，中子数等于相对原子质量减去质子数552530。21答案：C 点拨：Al3+结构示意图为，由于失去了3个电子，第三电子层的电子数为0。Cl的第三层电子层上有7个电子；Na+示意图为，第三电子层也是0。只有S2-，最外层即第三电子层为8，所以S2-的第三电子层上的电子数目最多。22答案：C 点拨：氢原子容易获得一个电子形成最外层2个电子的稳定结构，而硫原子要得到2个电子形成最外层8个电子的稳定结构，又因为H2S中含有2个氢原子，它们组成了共用电子对，恰好都使双方最外层达到稳定结构，从而形成共价化合物。23答案：A 点拨：当核外有三个电子层时，第一电子层上有2个电子，第二电子层上有8个电子，第