天津市五区县2013～2014学年度第二学期期末考试高一化学

1、天津市五区县20132014学年度第二学期期末考试高一化学试卷本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Mg:24第卷选择题（共20个小题，每小题只有一个正确选项，1-10题，每小题2分，11-20题，每小题3分，共50分）1以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B甲烷与氯气制备一氯甲烷C以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D用SiO2制备高纯硅2下列关于环境或生活的说法正确的是ApH小于7的降水通常称为酸雨B浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了

2、催熟水果C燃煤时加入适量的石灰石，可减少废气中SO2的含量D明矾KAl(SO4)2·12H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。海水淡化可以解决淡水危机，所以工业上向海水中加入明矾使海水淡化3锗（Ge）是第四周期第 A 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是A锗是一种金属性很强的元素B锗的单质具有半导体的性能C锗化氢（GeH4）稳定性很强D锗酸（H4GeO4）是难溶于水的强酸4关于原子结构、元素性质的说法正确的是A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数增多，原子半径逐渐减小B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素CSi、P、S

3、、Cl 相应的氧化物对应水化物的酸性依次增强D在元素周期表中，各主族元素的最高化合价与其族序数相等5烷烃C5H12的同分异构体数目是A2B3C4D56下列说法正确的是A煤、石油、天然气均为可再生能源 B浓硝酸可检验所有蛋白质C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料7对于放热反应H2 + Cl2 点燃 2HCl，下列说法正确的是A该反应涉及到了离子键和共价键的断裂与形成B反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C断开1 mol HH键和1 mol ClCl键，所吸收的总能量，小于形成1 mol HCl键，所放出的能量D该反应中，化学能只转变为热能8下列措施对增大化学反

4、应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验9下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A二氧化硫B苯C乙烯D乙醇10下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A乙酸和水B液溴和苯C苯和水D乙醇和水11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A24 g镁的原子最外层电子数为NA B1 L 0.1mol·L-1乙酸溶液中H+ 数为0.1 NAC1 mol甲烷分子所含质子数为10 NA D标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA12对于A2 + 3B2 2C的反应来

5、说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是Av (B2) = 0.8mol/ (Ls) Bv (A2) = 0.4mol/ (Ls) Cv (C) = 0.6mol/ (Ls) Dv (B2) = 4.2mol/ (Lmin) 13下列叙述正确的是A淀粉与纤维素互为同分异构体B工业上从石油中获得乙烯C油脂不是酯D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 14在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列说法正确的是 A反应的化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15下列说

6、法错误的是A含有共价键的化合物一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价键一定是非极性键 16在炼铜的过程中发生:Cu2S + 2Cu2O = 6Cu + SO2,则下列叙述正确的是A该反应从电子转移角度看，与SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O是同一反应类型B该反应从电子转移角度看，每生成6 mol铜，转移电子12 molC该反应中，氧元素氧化了硫元素D该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂17某同学做完铜、锌稀硫酸原电池的实验后得出了下列结论，你认为正确的是 A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B当由铜、锌电

7、极与硫酸铜溶液组成原电池时，铜是负极C该实验电子沿导线由锌流向铜，氢离子得到电子而放出氢气D铜锌原电池工作时，电流由锌经导线流向铜18书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是A多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B塑料、石墨、多糖、无机盐C蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃19单质A能从盐溶液中置换出单质B，则下列说法中不正确的是A当A、B都是金属时，A一定比B活动性强B当A、B都是非金属时，A一定比B活动性强C当A是金属时，B可能是金属，也可能是非金属D当A是非金属时，B可能是金属，也可能是非金属20A

8、、B两元素为同周期A族和A族元素，若A元素的原子序数为m , 则B元素的原子序数可能为m+1 m+81 m+11 m+18 m+25 m+32A B C D天津市五区县20132014学年度第二学期期末考试高一化学试卷第卷（非选择题 共50分）21（11分）（1）海水中的钠盐、镁盐等都是重要的化工原料，从海水中提取铀、重水对一个国家来说具有战略意义。写出氯化镁的电子式_重水的摩尔质量为_写出金属镁的工业冶炼方程式_海水淡化的常见方法有电渗析法、离子交换法、_（2）比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射氯乙烷（沸点12.27）进行局部冷冻麻醉应急处理。乙烯和氯化氢在一定条件

9、下反应的化学方程式是_决定氯乙烷能用于冷冻麻醉应急处理的具体性质是_（填选项）A沸点低 B沸点高 C易挥发 D难挥发甲烷与氯气光照下反应生成产物共_种（3）“可燃冰”是天然气与水相互作用形成的晶体物质，若把“可燃冰”（用甲烷表示）燃烧在一定条件下改装成原电池，则在原电池的负极发生反应的物质是22（11分）（1）在一密闭的2 L的容器里充入8 mol SO2和4 mol18O2，在一定条件下开始反应： 2SO2（g）O2（g）2SO3（g）2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：反应后18O原子存在于哪些物质中_2 min末SO3的浓度为_用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应

10、速率为_（2）基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是_（填序号）A水 B溴的四氯化碳溶液 C酸性高锰酸钾溶液 D氢气苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有_个（3）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用不正确的是氧化水解A人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量氧化水解B淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）合成水解C油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动）D蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢）题 号120212

11、22324总分核分人复核人得 分选择题答题栏序号12345678910答案序号11121314151617181920答案得 分评卷人21（11分）（1）_（2）_（3）_得 分评卷人22（11分）（1）_ _ _（2）_ _（3）_23（12分）A、B、C、D 四种主族元素原子序数均在20以内，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3 ，C元素原子的最高正价为+6价，C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，D可与C形成化合物D2C。（1）D元素的名称_；B在周期表中的位置：第_周期第_族（2）A、B形成的化

12、合物以_共价键相结合（填极性或非极性）（3）以C的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，放电时则负极区溶液的pH_（填增大、减小、不变）（4）以D的最高价氧化物对应的水化物作为电解质溶液，组成氢氧燃料电池，则正极的电极反应式为_（5）A、B、C、D四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） _（6）C的质子数和中子数相等，则C 的原子组成符号为_它形成的氢化物的还原性_氯化氢（填强于或弱于）24（16分）（I）下述反应中，属于氧化反应的是_属于取代反应的是_属于加成反应的是_（填序号）乙醇与酸性重铬酸钾溶液的反应乙烷在光照条件下与氯气反应 乙烯使酸性高锰酸

13、钾溶液褪色  乙烯使溴水褪色 苯与浓硝酸浓硫酸混合共热制取硝基苯油脂在酸或碱催化条件下的水解反应苯在一定条件下与氢气的反应（II）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂 （1）写出苹果酸中官能团的名称_（2）写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）与Na的反应_与Na2CO3的反应_（III）写出实现下列转化的化学方程式（有机物用结构简式表示） 乙醇的催化氧化_制乙酸乙酯_得 分评卷人23（12分）（1）_ _ _（2）_（3）_（4）_（5）_（6）_ _ 得 分评卷人24（16分）（I）_ _ _（II）（1）_（2）_（III） _天津市五区县20132014

14、学年度第二学期期末考试高一化学试卷参考答案选择题 1-5 A C B B B 6-10 C B D B C 11-15 C B B D A 16-20 D C C D B21（11分）2+Cl MgCl （1） （1分）电解 20 g/mol （单位不写不给分） （1分）一定条件 MgCl2（融熔） Mg+Cl2 （2分） 蒸馏法 （1分）（2） CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl （2分） A C （2分） 5 （1分）（3） CH4 （写名称也可） （1分）22.（11分）（1） SO2 O2 SO3 （1分） 0.4 mol/L （单位不写扣1分） （2分） 0.1 mol/(Lmin) （单位不写扣1分） （2分）（2） BC （2分） 4 （2分） （3） B （2分）23 （12分）（1）钾 二 A （各1分，共3分）（2）极性 （1分） （3）减小 （1分）（4）O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （2分）（5）S2- > K+ > N3- > H+ （2分）（6） （2分） 强于 （1分） 24 （16分）（I） （各2分，共6分）（II）（1） 羟基 羧基 （各1分，共2分）（2