物质的量到非金属练习题

1、1、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3 + 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（ ）A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3 B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、Cl D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4 【答案】B【解析】解：样品与过量的氢氧化钡反应生成沉淀1和气体1，这说明气体一定是氨

2、气，因此含有铵根离子。沉淀能部分溶解在酸中，这说明沉淀1中含有硫酸钡和氢氧化镁，即一定含有硫酸根离子、镁离子。滤液1中通入CO2生成沉淀2和溶液2，沉淀能溶于酸并放出气体，因此沉淀2是碳酸钡。溶液2中加入碱液并加入金属铝加热，产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，即气体是氨气。根据已知信息可知一定含有硝酸根离子。根据以上分析可知A、试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3，A正确；B试样中可能含有Al3+，B错误；C试样中可能存在Na+、Cl，C正确；D该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4，D正确，答案选B。2、高铁酸钾（K2FeO4）具有强氧化性，是一种新型

3、多功能水处理剂，其生产工艺流程如下： 已知：K2FeO4在水溶液中易发生反应： 4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2下列说法不正确的是( )A步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:2B步骤中Na2FeO4转变为湿产品是因为K2FeO4溶解度更小C步骤中的洗涤剂可用CH3COOK和异丙醇来配制D配制90%Fe(NO3)3溶液必需的玻璃仪器有容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒【答案】D【解析】解：本题考查物质制备工艺流程图的分析与判断。3、标况下，34g CO和CO2混合气体的体积为22.4L，关于该混合气体有下列的说法：混合气体中两种气体的分子个数比为5：3 混合气体中两种气体

4、的质量比为35：33 混合气体中碳和氧的原子个数比为8：11 混合气体的密度约为1.52g/L，其中正确的是（）A只有 B只有C和 D都正确【答案】D【解析】解：标况下，34gCO和CO2混合气体的体积为22.4L，即混合气体的物质的量是1mol，根据M=知，混合气体的平均摩尔质量是34g/mol，利用十字交叉法确定两种物质的物质的量之比，所以一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比=10：6=5：3，则n（CO）=mol，n（CO2）=mol，混合气体中两种气体的分子个数比等于其物质的量之比，为5：3，故正确； 混合气体中两种气体的质量比=35：33，故正确；混合气体中碳和氧的原子个数比=（）：（）

5、=8：11，故正确；混合气体的密度=1.52g/L，故正确；故选D4、能正确表示下列反应的离子方程式是（）A过量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OBNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2OC用CH3COOH溶液溶解CaCO3：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O【答案】D【解析】解：A过量CO2通入澄清石灰水中，离子方程式：CO2+OHHCO3，故A错误；BNaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，离

6、子方程式：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B错误；C用CH3COOH溶液溶解CaCO3，离子方程式：CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO，故C错误；DCa（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3+2OHCaCO3+CO32+2H2O，故D正确；故选：D5、某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸

7、的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl-）0.4mol/LCSO42、NH4+、一定存在，Cl可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【答案】B【解析】解：由于加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32；4.66g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.02mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl，至少0.02mol×3+0

8、.020.02mol×2=0.04mol，物质的量浓度至少=0.4mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.04molCl，故B正确；C、一定存在氯离子，故C错误；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选B6、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是（ ）A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐

9、滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32- D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+【答案】C 【解析】 7、将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是 （ ）A反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体B最终无沉淀生成C最终得到的溶液中c(NaCl)=1.5mo/LD最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)【答案】C【解析】解：发生的2Na2O22H2O=4NaOHO2，2

10、Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，根据量的关系，反应后，剩余n(NaOH)=0.1mol，n(NaAlO2)=0.3mol，A、根据上述分析，反应过程中产生气体的物质的量为n(H2)n(O2)=(0.10.45)mol=0.55mol，则体积为0.55×22.4L=12.32L，故错误；B、n(HCl)=6.72/22.4mol=0.3mol，发生的反应：NaOHHCl=NaClH2O，AlO2HH2O=Al(OH)3，根据数量关系，AlO2过量，因此有沉淀产生，故错误；C、根据B的分析，产生n(NaCl)=0.3mol，c(NaCl)=0.3mol/200×1

11、03mol·L1=1.5mol·L1，故正确；D、溶液中含有NaAlO2，故错误。8、两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生的氢气在相同条件下的体积比为12，则第一份铝屑与第二份铝屑的质量比为（ ）A11 B12 C13 D21【答案】B【解析】解：盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmol，则2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2 3 x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2 3 2x则第一份与第二份铝屑的质量比为：（mol×27g/mol）

12、：（mol×27g/mol）=1：2，故选B。9、有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则溶液中c（Cl）与c（SO42）之比为（）A1：1 B2：3 C3：2 D2：1【答案】B【解析】解：设氢氧化钠物质的量浓度为1mol/L，首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为0.25V，物质的量为0.25Vmol，则n（Al3+）=0.25Vmol，根据离子方程式Al3+3O

13、HAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为0.25Vmol×3=0.75Vmol，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液V，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的物质的量为Vmol0.75molV=0.25Vmol，则n（Mg2+）=0.125Vmol，n（Cl）=0.25Vmol；n（Al3+）=0.25Vmol，n（SO42）=n（Al3+）=×0.25Vmol，溶液中c（Cl）：c（SO42）=n（Cl）：n（SO42）=0.25Vmol：×0.25Vmol=2：3故选：B10、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）A SiO2

14、Na2SiO3H2SiO3BFeFe2O3Fe2(SO4)3CBaSO4BaCO3BaCl2DCH3CHO CH3COOH CH3COOCH3【答案】B【解析】解：A、SiO22NaOH=Na2SiO3H2O ，Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl 能实现，正确；B、3Fe2O2 Fe3O4，错误；C、BaSO4Na2CO3=BaCO3Na2SO4，BaCO32HCl=BaCl2H2OCO2D、2 CH3CHOO2 2 CH3COOH，CH3COOHCH3OH CH3COOCH3H2O，正确。11、氮及其化合物在生产、生活中有着非常重要的作用题中相关的实验装置如下：（1）实验室制取干

15、燥的氨气的反应方程式为 ；可选择上图中的装置a、b、c中的 （填代号）来制取（2）实验室通过使用氮气和氢气模拟工业合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热反应制取氮气写出上述制取氮气的反应的化学方程式： 写出乙装置中氨的催化氧化的化学方程式： 反应结束后锥形瓶内溶液中的含氮元素的离子有 （填离子符号）（3）农村有句谚语雷雨肥庄稼，即雷雨时自然界发生了一系列的反应，合成了植物生长需要的氮肥，有利于植物生长这其中使游离态的氮直接转化为化合态的氮的化学反应方程式为 （4）目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程

16、式为 【答案】（1）2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；c；（2） NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O； 4NH3+5O24NO+6H2O； NH4+；NO3；（3）N2+O22NO；（4）CO+NON2+CO2【解析】解：（1）实验室是利用固体氢氧化钙和氯化铵固体加热反应生成氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O，选择仪器应是固体和固体加热制备气体的装置，图中c装置符合，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O；c；（2）实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热

17、反应制取氮气，反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O，故答案为：NaNO2+NH4ClNaCl+N2+2H2O；氨的催化氧化反应，3价的氮为氧化成+2价，产物是一氧化氮和水，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；氨的催化氧化反应产物是一氧化氮和水，一氧化氮极易变为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在会和氨水反应生成硝酸铵，溶液中会存在H+、OH、NH4+、NO3，故答案为：NH4+；NO3；（3）氮气和氧气放电条件下反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2

18、2NO，故答案为：N2+O22NO；（4）在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，该化学反应方程式为：CO+NON2+CO2，故答案为：CO+NON2+CO2评卷人得分三、填空题（注释）12、有一混合物水溶液，含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Cl-、Ba2+、HCO3-、SO42-，现各取100mL溶液分别进行如下实验：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL第三份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，回答以下问题：（1）由第一份进行的实验推断该

19、混合物是否一定含有Cl-_；(填“是”或“否”)（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含有_离子，其物质的量浓度为_；（3）由第三份进行的实验可知4.30g沉淀的成份为_，写出生成该沉淀的离子方程式：_；（4）溶液中肯定存在的离子是_。【答案】（1）否 ；（2）NH4+；0.2 mol/L （3）BaCO3；BaSO4 ；Ba2+HCO3-+ OH-= BaCO3+H2O、Ba2+SO42- = BaSO4（4）Na+、NH4+、HCO3-、SO42-【解析】解：本题考查常见离子的检验方法；离子共存问题。13、聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为 F

20、e2(OH)n(SO4)(30.5n)m（n2，m10）。实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：（1）写出加入H2O2发生反应的离子方程式： 。（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.51的作用是 ； 。（3）由FeSO4生成聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4) (30.5n)m的化学方程式为 。（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl2将Fe3+还原成 Fe2+，再加入HgCl2溶液，然后用标准的K2Cr2O7溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe2+。此过程发生的部分反应为：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl Hg2Cl2+ SnCl62

21、Cr2O72+ 14H+ + 6Fe2+ 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O 写出过量的SnCl2和Fe3+反应生成 Fe2+和SnCl62的离子方程式： ；用HgCl2除去过量的SnCl2的目的是 ；若称取聚铁质量为10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，经上述方法处理后，再用0.1000 mol·L1K2Cr2O7标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80 mL，则聚铁中铁元素的质量分数为 %。【答案】（1）2Fe2+ +2H+ + H2O2 2Fe3+ + 2H2O （2）抑制Fe2+水解 ；提高H2O2的氧化能力（或促进Fe2+被氧化） （3）2mFeSO4+ mH2O2