d区金属元素单元练习

1、第23章 d区金属元素单元练习专业 班级 姓名 学号 一.选择题 1. 外层电子构型为ns0的元素是 ( )A. La B. V C. Pd D. Nb2. 下列标出水合离子的颜色,其中正确的是 ( )A. Ni2+ 紫色 B. Co2+ 蓝色 C. Ti3+ 紫红 D. Mn2+ 绿色 E. Fe3+ 淡紫3. 下列离子中,半径最小的是 ( )A. Ca2+ B. Sc3+ C. Ti3+ D. Ti4+4. 最难熔的金属是 ( )A. Cr B. W C. Os D. Ta5. 同族金属元素的化学活性随原子序数的增加而增加,但例外的是( )A. A B. B C. A D. B6. 同一族

2、过渡元素,从上到下,氧化态的变化 ( )A. 趋向形成稳定的高氧化态 B. 趋向形成稳定的低氧化态C. 先升高而后降低 D. 没有一定规律7. 关于过渡金属氧化态的一些说法中,正确的是 ( )A. 在同一过渡系列中金属的氧化态,随(n-1)d,ns轨道中价电子数增多而逐渐升高B. 在过渡金属的各类化合物中,最低氧化态只能是+2C. 各族过渡金属自上而下,因核电荷增加,高氧化态趋向于不稳定D. 在氧化物和氟化物中,过渡金属可出现稳定的高氧化态8. 在配合物中,过渡元素的离子或原子是 ( )A. 路易士酸 B. 路易士碱 C. 提供电子对 D. 质子酸9. 周期表中第5,6周期同族上下两个元素的性

3、质很相似是由于( )A. 原子半径增大 B. 镧系收缩 C. 核电荷增多 D. 电子层数减少10. 下列说法正确的是 ( )A. 单质钛不与HCl反应 B. 单质钛不与HF反应C. 单质钛不与熔融碱反应 D. 单质钛能与O2、N2、卤素反应11. 钛与浓热盐酸反应的现象是 ( )A. 放出气体得到无色溶液 B. 放出气体,并生成白色沉淀C. 生成白色沉淀和紫色溶液 D. 生成紫色溶液并放出气体12. 工业上制取金属钛可选用 ( )A. 用H2还原TiO2 B. 用镁还原TiCl4 C. 用镁还原TiO2 D. 用H2还原TiCl413. 下列关于钛的反应方程式中,不正确的是 ( )A. Ti2

4、HCl=TiCl2H2 B. Ti6HF=H2TiF62H2C. Ti+4HNO3 (浓)=H2TiO3 +4NO2+H2O D. Ti+O2=TiO214. Ti具有优越的抗腐蚀性能,是因为 ( )A. Ti本身不活泼,难与O2,H2O,H+或OH-反应 B. Ti与杂质形成腐蚀电池时,Ti是阴极C. Ti本身虽活泼,但其表面易形成钝化膜 D. TiO2+是一种缓蚀剂15. 下列说法错误的是 ( )A. TiO2能溶于热浓硫酸 B. TiO2能溶于浓盐酸C. TiO2能溶于熔融碱 D. TiO2是两性产物16. TiO2+溶于HF酸后,溶液中含有 ( )A. TiO22+ B. Ti4+ C

5、. TiF4 D. TiF62-17. 由TiO2制备TiCl4可用下列哪种方法 ( )A. 把TiO2溶于稀HCl B. 把TiO2溶于热的浓HClC. 加热TiO2和C的混合物,并通入Cl2气 D. 加热TiO2,并通入Cl2气18. 在TiOSO4溶液中加入H2O2溶液,溶液呈黄色,此溶液中含有( )A. Ti3+(aq) B. TiO(H2O2)22+ C. Ti(H2O2)24+ D. Ti(O2)219. TiCl4可用制造烟雾,主要原因是 ( )A. TiCl4易呈固体粉末状 B. TiCl4易挥发C. TiCl4在潮湿空气中易水解 D. TiCl4易热分解20. 在50mL T

6、iOSO4溶液中,加入足量铝片,加入3滴0.010mol·L-1的KSCN溶液,然后用0.020mol·L-1的Fe2(SO4)3 滴定至刚好出现红色,消耗Fe2(SO4)3 20.00ml,则此TiOSO4溶液的浓度是( ) A. 0.0080mol·L-1 B. 0.016mol·L-1 C. 0.0040mol·L-1 D. 0.080mol·L-121. 为把TiCl4变为TiCl3 ,下列方法中错误的是 ( )A. 在灼热管中通入干燥的TiCl4和H2的混合气体 B. 向TiCl4溶液中加入锌粒C. 用镁还原气态的TiCl4

7、 D. 向TiCl4溶液中加入镁粉22. 室温下,铬能与下列那种物质作用 ( )A. 稀HCl B. 浓HNO3 C. 稀NaOH D.空气23. 不锈钢的主要成分是 ( )A. Fe Cr B. Fe V C. Fe Mn D. Fe Ti24. 在1100K,下面那种物质能 把Cr2O3 还原为Cr( )A. C B. H2 C. Al D. Fe25. 为从铬铁矿中制备Cr,应用那种方法处理矿石 ( )A. 在空气中灼烧,使其分解 B. 用浓H2SO4处理,使其溶解C. 使矿石与Na2CO3 混合,在空气中灼烧 D. 用浓NaOH处理,使其溶解26. 把铬溶在浓硫酸中,应出现的现象是 (

8、 )A. 放出无色无味的气体,溶液变成绿色 B.放出无色有味的气体,溶液变成蓝色C. 放出无色无味的气体,溶液变成蓝色 D. 放出无色有味的气体,溶液变成绿色27. Cr常作为其它金属的表面镀层或合金成分,这是因为铬具有 ( )A. 耐热性 B. 耐腐蚀 C. 导电性 D. 硬度大 E. 延展性28. Cr. Mn. W三种金属的冶炼,可用的方法为 ( )A. 水溶液中的活泼金属置换法 B. 盐溶液电解法C. 氧化物高温分解法 D. 还原剂(H2、C、活泼金属)高温还原法29. 灼烧过的Cr2O3 是两性氧化物,它能溶在 ( )A. 浓盐酸 B. NaOH C. H2SO4 D. 熔融的K2S

9、2O730. 向紫色Cr2(SO4)3 溶液中加入适当NaOH锝到 ( )A. 紫色胶状沉淀 B. 灰蓝色晶状沉淀C. 紫色晶状沉淀 D. 灰蓝色胶状沉淀31. 欲区分Cr3+与Al3+离子,可用下列那组试剂 ( )A. NaOH和H2O2 B. NaOH和H2 C.NH3·H2O和(NH4)2S D. H2SO4和H2O232. 在CrCl3 溶液中,加入过量(NH4)2S将得到 ( ) A. CrS和NH4HS B. Cr2S3 和NH4HS C.Cr2S3 和H2S D. a. b. c都不对33. 向K2Cr2O7的酸性溶液中通入SO2,冷却后.析出的晶体是( )A.Cr2(

10、SO4)3 ·18H2O B. K2SO4·Cr2(SO4)3·24 H2OC. K2CrO4·K2SO4 D. K2SO4·K2Cr2O734. 在含有Mn2+和Cr3+离子的溶液中,常采用下列那种方法可分离之 ( )A. 加入Na2HPO4 B. 通入H2S C. 加入过量的NaOH D. 加入Na2CO3 35. 下列氧化物中,易溶于水的是 ( )A. CrO5 B. CrO3 C. MoO3 D. WO3 36. 实验室中的铬酸盐洗液,若变绿而失效时,可用那种试剂使其再生( )A. 浓硫酸 B. 浓硝酸 C. 双氧水 D. KMnO43

11、7. 按H2CrO4 H2MoO4 H2WO4的顺序,下列说法正确的是 ( )A. 热稳定性逐渐小 B. 生成多酸的趋势增加C. 酸性变化不大 D. 氧化性逐渐增强38. K2CrO7可用于监测司机酒后开车,是因为 ( )A. 生成乙醇合物 B. 乙醇将重铬酸钾分解C. 乙醇将重铬酸钾还原 D. 变成黄色的铬酸钾39. 向浓盐酸中加入黄色的BaCrO4,你看到的现象是 ( )A. BaCrO4不溶 B. BaCrO4溶解,得到黄色溶液C. BaCrO4溶解,得到橙色溶液 D. BaCrO4溶解,得到绿色溶液40. 将K2Cr2O7溶液加入硝酸酸化,加入乙醚后,再加双氧水,则:( )A. 双氧水

12、在酸性介质中分解,溶液仍 为橙色B. 重铬酸钾将双氧水氧化,溶液变为绿色C. 溶液变为蓝色 D. 溶液变为紫色41. 在磷酸钠溶液中加入足量硝酸,再加入(NH4)2MoO4溶液得到的黄色沉淀是( )A. Na2MoO4·6H2O B. MoO3 C. MoPO4 D.(NH4)3 P(Mo12O40)·6H2O42. 下列论述中,不正确的是 ( )A. 在酸性介质中,Cr()的还原性比在碱性介质中强B. 铬分族含氧酸酸性强弱次序是H2CrO4>H2MoO4> H2WO4C. 在K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子,加热,能生成砖红色Ag2Cr2O7沉淀D. Cr(

13、)含氧酸根有颜色,是因为CrO之间有较强的极化效应.ECr()在酸性溶液中是强氧化剂43. 要把MnO还原为金属锰,可用下列那种物质作还原剂 ( )A. C B. H2 C. Fe D. Ag44. Mn在空气中灼烧得到 ( )A. MnO B. Mn3O4 C. MnO2 D. Mn2O745. * Re在空气中灼烧得到 ( )A. ReO B. Re3O4 C. ReO2 D. Re2O746. 在酸性介质中.欲把Mn2+氧化为MnO4-.可用下列那种试剂( )A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D. K2S2O8和AgNO3 47. 下列氧化物显碱性的是 ( )A. MnO B

14、. MnO2 C. MnO3 D. Mn2O748. 下列沉淀能溶于醋酸的是 ( )A. HgS B. MnS C. ZnS D. CdS49. 下列氧化物属于离子晶体的是( )A. MnO B. MnO3 C. Mn2O7 D. MnO250. 欲分离Mn2+. Ag+可加入何种试剂 ( )A. (NH4)2S B. NaOH C.NH3·H2O D. Na2HPO451. 用PbO2把Mn2+氧化为MnO4-应选用下列那种酸酸化溶液 ( )A. HCl B. HNO3 C. H3PO4 D. H2SO452. 在反应式Mn2+NaBiO3 +H+完成并配平后,反应物的系数和为(

15、)A. 21 B. 7 C. 9 D. 1753. K2MnO4能稳定的存在于 ( )A. 水中 B. 浓碱溶液中 C. 氨水 (0.1mol/l)中 D. 稀盐酸中54. 将软锰矿与KOH的混合物在空气中灼烧得到的产物是 ( )A. Mn3O4 B. K2MnO4 C. KMnO4 D. K2MnO3 55. 加热KMnO4固体使其完全分解,将残余物倒入水中,将看到溶液的颜色是 ( )A. 粉红色溶液 B. 绿色 C. 棕色 D.紫色56. 电解K2MnO4的碱性溶液,在阴极上 ( )A. 放出氢气 B. 放出氧气 C. 析出二氧化锰 D. 生成MnO4-57. 电解MnSO4的酸性溶液,在

16、阳极上 ( )A. 放出氧气 B. 放出氢气 C, 生成S2O82- D. 析出MnO258. KMnO4试剂瓶中,常有棕色混浊,是因为 ( )A. 被空气中的还原性物质还原 B. 水份蒸发,析出晶体 C. KMnO4的缓慢分解 D. A B C都不正确59. 为什么不能用KMnO4和浓硫酸配制洗液 ( )A. 在硫酸中高锰酸钾迅速分解而失效 B. 生成比硫酸还强的HMnO4C. 将生成会发生爆炸性分解的Mn2O7 D. 洗涤仪器后生成的MnO2不易处理60. 把铁片插入下列溶液,铁片溶解,并使溶液质量减轻的是 ( )A, 稀硫酸 B. 硫酸锌 C. 硫酸铁 D.硫酸铜61. 含有CoCl2的

17、硅胶干燥剂吸水颜色的变化随吸水量的增多为 ( )A. 蓝_蓝紫_紫红_粉红 B. 粉红_紫红_蓝紫_蓝C. 粉红_蓝紫_蓝紫_蓝 D. 蓝_紫红_蓝紫_粉红62. 下列离子中加入氨水不生成配离子的为 ( )A. Fe3+ B. Co3+ C. Ni3+ D. Cu2+63. Ni(CN)42-和Ni(CO)4中,未成对电子数分别为 ( )A. 0 2 B. 2 2 C. 2 0 D. 0 064. 用以检验Fe2+离子的试剂是 ( )A. KCNS B. K3Fe(CN)6 C. K4Fe(CN)6 D. H2O65. 某配和物化学式为CoCl3·4NH3 ,在1mol该配合物溶液中

18、,加入过量的AgNO3 发现生成1mol的AgCl沉淀,若在该配合物的溶液中,加入浓NaOH溶液,并加热没有氨逸出,该配合物的组成为 ( )A. Co(NH3 )4Cl3 B. Co(NH3 )4Cl3 C Co(NH3 )3 Cl3 NH3 D.Co(NH3 )4Cl2Cl66. 下列关于FeCl3 性质的叙述中正确的是 ( )A. FeCl3 是离子化合物 B. 气态时以氯化铁分子存在C. 可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水氯化铁D. Fe3+是一种中间氧化态.既可被氧化又可被还原.67. 下列离子中难以和NH3 生成氨合配离子的是 ( )A. Co2+ B.

19、Fe2+ C. Ni2+ D. C o3+68. 下列试剂中,那一种能把Fe3+从Al3+中分离出来?( )A. KCNS B. NH3·H2O C. (NH4)2CO3 D. NaOH69. 下列方程式中,不正确的是 ( )A. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 B. 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3 C. Ni(OH)2+O2+2H2O=4Ni(OH)3 D. 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 +Cl-70. 用生铁炼成碳素钢的主要目的是 ( )A. 把生铁提纯,除去生铁中的各种杂质 B. 加入各种合金元素,改善生铁的性能C

20、. 用还原剂把氧化亚铁还原成铁 D. 适当降低生铁里的含碳量,除去大部分硫磷等有害杂质.二.填空题1. 由于镧系收缩的影响,使得镧系以后的过渡元素与前一周期的同族元素的原子半径几乎相等,性质极为相似,而难于_,如B族的_。 2. 实验室常用铬酸洗液是用浓硫酸和_配制的.如洗液的颜色为_ 色,则洗液失效.3. 写出锰在氧化剂存在下,同熔融碱反应的化学方程式_ 反应前后由灰色粉末变成_色.4. MnO4- MnO42- MnO2 Mn3+ Mn2+在酸性介质中易发生歧化反应的是_ ,MnO42-、Mn2+的颜色依次是_5. 在_ 性介质中,Cl2可把Mn()氧化成Mn()在_ 性介质中,Mn()可

21、把Cl-氧化成Cl26. 软锰矿和氯酸钾在熔融碱中的反应方程式为_,得到绿色熔块,溶于水通入CO2溶液变为紫色,其反应式为_ .7. 在潮湿空气中,铁极易生锈,铁锈的成分比较复杂,通常简略用_ 表示,它是一种_的物质,不能保护内层的铁不受腐蚀.8. Ni和CO很容易形成_ .其中Ni的氧化数为_.9. 填写下列物质的分子式:摩尔盐_ ,黄血盐_ 。10. 下列离子在水溶液中的颜色: Co2+_ ,Ni2+_ 。11. 注明下列氢氧化物的颜色: Co(OH)3 _ Ni(OH)3 _ 。12. 写出加热下列化合物的反应式 1） FeC2O4 2）FeSO413. 保存亚铁盐溶液时,应加入_必要时

22、应加入_ 来防止氧化14. 炼钢的主要任务_ ,调硅锰,_ .15. Fe3+和K4Fe(CN)6能生成蓝色沉淀,称_ ，Fe2+和K3Fe(CN)6能生成蓝色沉淀,称_ 。16. Co2+离子与KSCN生成_ 色的_配离子,它在水溶液中易解离成简单离子.17. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:向K2Cr2O7溶液中加入Ba2+离子生成_色沉淀,其反应式为_。18. 写出下列反应方程式,并注明产物颜色:向K2Cr2O7溶液中加入Pb2+离子生成_色沉淀.其反应式为_ .19. 写出下列反应方程式并注明产物颜色:向K2Cr2O7溶液中加入Ag+离子有_色沉淀生成,其反应式为_三.问答题1.

23、锌汞齐能将钒酸盐的钒()还原至钒(),将铌酸盐的铌()还原至铌(),但不能将钽酸还原,从实验结果说明了什么规律性?2. 完成并配平下列方程式：A. Ti+HF_B. TiO2+H2SO4(浓)_C. TiCl4+H2O_D. FeTiO3 +H2SO4_3. 简述从钛铁矿制备金属钛的原理,并写出方程式4. 根据实验现象写出方程式：当黄色BaCrO4沉淀溶解在浓HCl溶液中时得到一个绿色溶液5. 在盐酸介质中,用锌还原Cr2O72-时,溶液颜色由橙色经绿色而成蓝色,放置时又变绿色,写出各物种的颜色和相应的方程式6. Al3+,Cr3+在形成化合物方面性质的异同,原因是什么?7. 根据下列实验现象

24、,写出方程式 在Cr2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液,先析出灰蓝色胶状沉淀,后又溶解,此时加入溴水,溶液就由绿色转为黄色.用H2O2代替溴水,也可得到同样结果8. 写出下列物质的分子式:A. 磷钼酸铵 B. 四钼 酸钠 C. 三铬酸 D. 铬绿 E 铬钾矾9. 设计由Na2CrO4溶液变为NaCrO2的实验步骤,写出方程式,说明反应现象.10. 简述锰的冶炼法11. 棕黑色粉末状物质A,不溶于水和稀盐酸,但能溶于浓盐酸,生成浅粉红色溶液B和气体C,向溶液中加入NaOH生成白色沉淀D,振荡试管D又变成A,写出上述各步的方程式.12. 为什么Fe3+与I-,Co3+与Cl-反应不能 生成FeI

25、3 和CoCl3 ? 并写出反应方程式.13. 在CoSO4溶液中加入碱时生成粉红色沉淀,而在NiSO4溶液中加入碱时, 则生成苹果绿色沉淀,以NaClO分别作用于这两种沉淀时,沉淀变色,用反应式表明所发生的变化.14. 写出下列方程式:Fe2+H2O2+H+FeCl3 +CuFeCl3 +H2S15. 113AD03 写出高炉中以赤铁矿炼铁的化学方程式及制备CO和除去脉石(SiO2)的化学方程式:16. 写出用双氧水检验Cr2O72-的存在的反应式,有什么现象出现?17. 在Fe3+的溶液中加入KCNS溶液时出现了血红色,但加入少许铁粉后,血红色立即消失,这是什么道理?18. 往10滴0.0

26、2mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,然后加入0.5mol·L-1KMnO4溶液,写出现象及化学方程式.19. 往10滴0.02mol·L-1铬钾矾溶液中加入5mL 2mol·L-1H2SO4,再加入少量NaBiO3 ,水浴加热振荡,写出此现象和方程式.四.计算题1. 通过计算说明下列离子中,那一种最容易被还原? Co(H2O)63+, Co(NH3 )63+ , Co(CN)63-已知 K稳 Co(CN)64-=1019 K稳Co(CN)63-=1064 Co3+(aq)+e=Co2+(aq) 0 = 1.84V

27、 Co(NH3 )63+ e=Co(NH3 )62+ 0 = 0.1V2. 已知: 0Fe3+/Fe2+ = +0.77V Fe(OH)2 Ksp=8.0×10-16 Fe(OH)3 Ksp=4.0×10-38 半反应Fe(OH)3 + e = Fe(OH)2 + OH- 的0值是多少? 若已知O2+2H2O+4e=4OH-的0=0.40V,求298K时反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 的平衡常数.3. 在含有Cl-和 CrO42-(均为10-3mol·L-1)溶液中逐滴加入AgNO3 溶液,哪种离子先沉淀? 两者能否分离?(Ksp,AgCl

28、=1.56×10-10 KspAg2CrO4=2.0×10-12)五.判断推理题1. 向一种含有三种阴离子的溶液中,滴加AgNO3 至不再生成沉淀,过滤后,当用稀硝酸处理沉淀时,砖红色沉淀消失,得到橙红色溶液,但仍有白色沉淀,而滤液为紫色,用硫酸酸化后,加入亚硝酸钠紫色消失,指出这三种阴离子.写出有关的反应式2. 某黄色固体,不溶于水,而溶于稀的热盐酸生成橙红色溶液,冷却后析出白色沉淀,加热后白色沉淀又消失,此物质是什么?写出方程式3. 铬的某化合物A是橙红色溶于水的固体,将A用浓盐酸处理产生黄绿色刺激性气体B和生成暗绿色溶液C.在C中加入KOH溶液,先生成灰蓝色沉淀D,继

29、续加入过 量的KOH溶液则沉淀消失,变为绿色溶液E, 在E中 加入双氧水,加热则生成黄色溶液F, F用稀酸酸化,又变为原来的化合物A的溶液.问:A.B.C.D.E.F各为何物?写出各步方程式.4. 某一黑色固体溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,反应后溶液为蓝色,如加水稀释,变成淡红色.若在此溶液中加入KSCN和丙酮后,丙酮层呈现深蓝色,问此物质是什么?写出有关反应式.5. 有一种黑色的固体铁的化合物(A),溶于盐酸时,可得到浅绿色溶液(B), 同时放出有臭味的气体(C),将此气体导入硫酸铜溶液中得到黑色沉淀(D),若将Cl2气通入B溶液中则溶液变成棕黄色(E),再加硫氰化钾溶液变成血红色(F),

30、问: (A),(B),(C),(D),(E),(F)各为何物?并写出有关化学方程式.6. 现有淡绿色晶体,加水溶解,所得溶液可使蓝色石蕊试纸变红,并能与BaCl2溶液生成不溶于酸的白色沉淀,将所得溶液再用硫酸酸化后,加至少量KMnO4的红色褪去,再滴入淀粉碘化钾试液,发现溶液呈蓝色,另取此晶体配成的溶液少许,加酸酸化后,加入少量K3 Fe(CN)6试剂,则有深蓝色沉淀生成,问此绿色晶体是什么化合物?写出有关方程式:7. 一种气体A 通入水中, 所得溶液在空气中放置会逐渐浑浊, 当A 通入FeCl3 溶液中也会出现白色浑浊状,而原液的黄色褪去. 加入KCNS溶液不显血红色, 但加碱液时, 则生成

31、白色沉淀, 且渐由绿变棕. 此棕色涫淀能溶于HCl,若遇KCNS溶液就呈血红色. 问气体A 是什么化合物? 并写出有关反应方程式.8. 向一含的四种离子(主要离子)的混合溶液中滴加AgNO3 溶液, 至不再有沉淀析出为止. 过滤, 当用稀硝酸处理沉淀 时, 砖红色沉淀溶解得橙色溶 液, 但仍有白色沉淀. 滤液呈紫色, 用硫酸酸化后, 加入Na2SO3 , 则紫色逐渐消失. 作" 焰色反应" 透过蓝色钴玻璃可以看到紫色火焰. 指出上述溶液有何物质? 并写有关反应方程式.9. 某一金属盐溶液, 加入适量Na2CO3 生成灰绿色沉淀, 再加入H2O2并煮沸, 此时溶液呈黄色, 冷

32、却并酸化此黄色溶液, 再加入H2O2溶液呈深蓝色, 此蓝色化合物在水中不稳定, 在乙醚中较稳定, 写出上述各反应的离子方程式第23章 d区从属元素单元练习答案一 选择题1. C2. C3. D4. B5. B6. A7. D8. A9. B10. D11. D12. B13. A14. C15. B16. D17. C18. B19. C20. B21. C22. A23. A24. C25. C26. D27. B28. D29. D30. D31. A32. D33. B34. C35. B36. D37. B38. C39. D40. C41. D42. C43. A44. B45. D

33、46. D47. A48. B49. A50. C51. B52. A53. B54. B55. D56. A57. D58. C59. C60. D61. A62. A63. D64. B65. D66. D67. B68. D69. C70. D二 填空题1. 分离, Zr和Hf2. 重铬酸钾 墨绿3. 熔融2Mn+4KOH+3O2=2K2MnO4+2H2O 绿色4. MnO42- Mn3+ 绿色 肉色5. 碱 酸6. 3MnO2+6KOH+KClO3 =3K2MnO4+KCl+3H2O 绿 3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2+2CO3 7. Fe2O3 ·nH2O

34、 松脆多孔8. Ni(CO)4 零9. (NH4)2Fe(SO4)2·7H2O K4Fe (CN)610. 粉红色 亮绿色11. 褐棕色 黑色12. 1. FeC2O4=FeO+CO+O2 隔绝空气 2. 2FeSO4=Fe2O3 +SO2+SO3 13. 足够浓度的酸 一些单质铁如铁钉14. 降碳 去硫磷15. 普鲁士蓝 滕氏蓝16. 蓝 Co(SCN)42-17. 黄色 Cr2O72-+2Ba2+H2O=2H+2BaCrO418. 黄色 Cr2O72-+2Pb2+H2O=2H+2PbCrO419. 砖红色 Cr2O72-+4Ag+H2O=2H+2Ag2CrO420. Na2CrO

35、4 CrO5 三 问答题1. 说明钒分族的高氧化态的稳定性依钒铌钽顺序而逐渐增强,这符合同一副族中随原子序数的增加,其高氧化态越来越稳定的一般规律2. a. Ti+6HF=TiF62-+2H+2H2 b. TiO2+H2SO4(浓)=TiOSO4+H2Oc. TiCl4+3H2O=H2TiO3 +4HCl d. FeTiO3 +2H2SO4=FeSO4+TiOSO4+2H2O3. 1）用浓H2SO4处理精矿砂 FeTiO3 +2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O FeO+H2SO4=FeSO4+H2O Fe2O3 +3H2SO4=Fe2(SO4)3 +3H2O2）加入铁屑,使Fe3

36、+变成Fe2+ Fe+Fe3+=2Fe2+冷却后析出FeSO4·7H2O3）稀释溶液制备TiO2·H2O TiOSO4+2H2O=H2TiO3 +H2SO44）制备TiCl4 TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO5）在氩气氛中用Mg还原TiCl4 TiCl4+2Mg(熔)= Ti+2MgCl24. 2BaCrO4+4 HCl=2 BaCl2+H2Cr2O7+H2O H2Cr2O7+12HCl=2CrCl3 +3Cl2+7H2O2BaCrO4+ 16HCl=2BaCl2+8H2O+3Cl2+2CrCl3 Cr()的配离子Cr(H2O)4Cl2+为绿色5. (1) 颜色

37、变化:橙色 绿色 蓝色 绿色 Cr2O72-Cr(H2O)4Cl2+CrCl2Cr(H2O)4Cl2+ (2) 反应式如下:Cr2O72- + 3Zn + 14H+=2Cr3+ + 3Zn2+ + 7H2O Cr3+ + 4H2O2Cl-=Cr(H2O)4Cl2+ 2Cr3+ + Zn=2Cr2+ + Zn2+ Cr2+2Cl-=CrCl2(蓝色) 4Cr2+4H+O2=4Cr3+2H2O Cr3+4H2O+2Cl-=Cr(H2O)4Cl2+(绿色)6. <1>由于Cr3+,Al3+的电荷相等,半径相近,所以 a 使它们的氢氧化物都显两性 b 都容易水解,并易形成胶状M(OH)3+

38、沉淀b水合离子配位数为6 d 容易形成矾<2> 由于Cr3+的3d轨道上既有电子可继续参加反应,又有空轨道可接受电子对,所以 a Cr3+能 被氧化.Al3+不能 b Cr3+有颜色,Al3+无色c Cr3+容易生成配合物.Al3+较差7. Cr3+3OH-=Cr(OH)3 (灰蓝色) Cr(OH)3+OH-=CrO2-(绿色)+2H2O 2CrO2-+3Br2+8OH-=2CrO42-+6Br-+4H2O (黄色) 2CrO2-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+4H2O (黄色) 8. A. (NH4)3 P(Mo12O40)或(NH4)3 PO4·12MoO3

39、·6H2O B. Na2Mo4O13 C. H2Cr3 O10 D. Cr2O3 E. K2SO4·Cr2(SO4)3 ·24H2O 9. (1) 将Na2CrO4加H2SO4酸化 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O (由黄色变为橙红色) (2) 加入Na2SO3 溶液 (用其它还原剂也可 入用NaNO2等)Cr2O72-+3SO3 2-+8H+=2Cr3+3SO42-+ 4H2O (由橙红色变为绿色) (3). 加入NaOH: Cr3+3OH-=Cr(OH)3 (绿色褪去得到灰蓝色沉淀) (4). 加入NaOH:Cr(OH)3 +NaOH=NaCrO

40、2+2H2O (沉淀溶解.得到绿色溶液) 10. 将氧化物用碳 铝等还原制成金属锰.一般用铝热法3MnO2=Mn3O4+O2 3Mn3O4+8Al=4Al2O3 +9Mn ( MnO2+2C=Mn + 2CO )11. MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O (A) (B) (C) MnCl2 + 2NaOH=Mn(OH)2+2NaCl 2Mn(OH)2+O2=2MnO2·2H2O (D) (D) (A)12. 因为Fe3+其具有氧化性,可将I-氧化: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2Co3+氧化性很强,可将Cl-氧化: 2Co3+6Cl-=2CoCl2+Cl2 故不

41、能生成FeI3 和CoCl3 13. Co2+2OH-=Co(OH)2 (粉红色) Ni2+2OH-=Ni(OH)2 (苹果绿色) 2Co(OH)2+ClO-+H2O=2Co(OH)3 (褐色) +Cl- 2Ni(OH)2+ClO-+H2O=2Ni(OH)3 (黑色) +Cl- 14. 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 2FeCl3 +Cu=2FeCl2+CuCl2 2FeCl3 +H2O=2FeCl2+S+2HCl 15. Fe2O3 +3CO=2Fe+3CO2C+O2=CO2 CO2+C=2COCaCO3 =CaO+CO2 CaO+SiO2=CaSiO3 (第1,3,4,5

42、个方程式的反应条件是 高温)16. 乙醚4H2O2+Cr2O72-+2H+=2CrO(O2)2+5H2O CrO(O2)2 在乙醚层中有蓝色出现 17. Fe3+CNS-=(FeCNS)2+等(或Fe3+ nCNS-=Fe(CNS)n3- (n=1-6) 由于有反应Fe3+Fe=Fe2+,加入铁粉使Fe3+破坏了Fe(CNS)2+等,因此血红色消失.18. 溶液由紫色变为橙色 10Cr3+6MnO4-+11H2O=5Cr2O7+6Mn2+22H+ 19. 溶液由紫色变为橙色 2Cr3+3NaBiO3 +4H+=Cr2O72-+3Bi3+ 3Na+2H2O四 计算题1. 解: 求0 Co(CN)

43、63-/Co(CN)64-0Co(CN)63-/Co(CN)64-=0 Co3+/Co2+ + 0.0592lgCo3+/Co2+=0 Co3+/Co2+ + 0.0592lg=1.84+0.0592lgK稳Co(CN)64-/K稳Co(CN)63-=1.84+0.0592lg1019/1064=-0.82(v) 比较相应的0 知0 Co3+/Co2+最大 故 Co(H2O)63+最容易被还原2. 解:(1). 0Fe(OH)3 /Fe(OH)2 =0Fe3+/Fe2+ + 0.059lg =0.77 + 0.059kg=0.77+0.059lg4.0×10-38/8.0×

44、10-16 = -0.55V (2). 反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的平衡常数为: K=nE0/0.059=4×(0.4+0.55)/0.059=64.496 K=2.6×1064 3. (1) 沉淀AgCl时,需 Ag+=1.56×10-10/10-3 = 1.56×10 -6沉淀Ag2CrO4时,需Ag+=(2.0×10-12/10-3)1/2=4.5×10-5 因为 1.56×10-6 <4.5×10-6 所以 AgCl先沉淀 (2) 因为 Cl-2/CrO42-= Ksp,AgCl2/Ksp,Ag2CrO4 = 1.22×10-8当 Cl-=(1.22×10-8×CrO42-)1/2=3.48×10-6时,Ag2C