中考专题复习十二：金属活动性顺序的应用学生版

1、专题复习：金属活动性顺序的应用 考点一：金属活动性强弱的比较梦1、_的是【变式1】对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：（1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2） 取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲 丙乙 B.丙 乙甲C. 甲 乙丙D.丙 甲乙【变式2】某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、Cu分别加入到FeSO溶液中将Fe、Cu分别加入到ZnSO溶液中 将Zn分别加入到F

2、eSO和CuSO溶液中将Fe分别加入到ZnSO和CuSO溶液中，你认为可行的方案是（）A.或B.或 C.或 D,或考点二：金属活动性顺序在推断题中的应用 2、已知置换反应：A + B - C + D能够发生。国（1）若D为Hb, B为稀硫酸，则A的选择应满足的条件是 ;写出一个 符合该条件的化学方程式 。（2）若D为Cu,则化合物B可能为 （填化学式）。【变式3】印刷铜制电路板的“腐蚀液”为 FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCb, Fe+2FeCl3=3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有 FeCl3溶液的烧

3、杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（）A.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜B,溶液中一定含 FeCl2,固体一定含铜C.溶液中一定含 FeCl2、CuCE固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜【变式4】把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成Hk的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ;假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为考点三：有关金属活动性顺序的计算C3、将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成

4、可能是()国A. Mg和 Zn B. Fe和 Zn C. Zn 和 Cu D. Cu和 Fe【变式5】在托盘天平两盘的烧杯内，分别盛有质量和溶质质量分数都相等的足量的稀 硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入 6.5g铁钉，同时向右边烧杯中加入 6.5g锌粒。 在反应过程中，观察到天平指针偏转的情况是()A.始终向左偏转B.始终向右偏转C.起初向右偏转，最终向左偏转D.起初向左偏转，最终向右偏转考点四：金属活动性顺序的实验探究 4、有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离子以及污泥。某同学设 计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：图 472回答下列问题:(1

5、)步骤中：需加入的物质是,分离所得混合物的方法是(2)步骤中：需加入的物质是 ,发生反应的化学方程式是(3)某同学认为经过步骤后所得固体就是纯净的银，不需要进行步骤，你认为是 否合理？ ,理由是。(4)步骤的操作是 ，溶液2和溶液3为什么要混合？ 【变式6】人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、 使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟 (填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究镒与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中Mn显+2价)，

6、请回答:金属铁镒与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁 (填“V”)镒除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)： 和。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断:若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是 ;若天平失去平衡，则指针一定偏向放 的一边。备考技法由1 .掌握金属与酸、盐溶液反应的规律：(1) H前的金属能与酸反应，且位置越靠前与酸反应就越剧烈。(2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排

7、在后面的金属从它的盐溶 液中置换出来(注意：K、Ca、Na除外)。(3)金属与酸反应速率的快慢与金属的活动性有关，活动性强的金属与酸反应的 速率快，单位时间内产生氢气的质量多。(4)等质量的金属与酸反应时产生氢气多少与金属的相对原子质量与化合价的比 值有关，比值越小，产生氢气的质量越多。可知：取等质量的四种金属与足量的稀盐酸反应时，产生H2由多到少的顺序是：Al>Mg>Fe>Zn(即相对原子质量越小，产生的H2越多)。Mg Zn、A1、Fe四种金属分别与足量的稀盐酸反应时，产生等质量的则消耗四种金属的质量由多到少的顺序是Zn>Fe>Mg>AbMg Zn、A1

8、、Fe四种金属与等质量、等质量分数的稀盐酸充分反应后，金属均 有剩余时，产生的 好一定相等(因为等质量的稀盐酸反应后产生的H2相等)；同时可知，金属的相对原子质量越小，剩余的质量越多，即金属剩余量 A1>Mg>Fe>Zn(5)铁与酸溶液及与盐溶液的置换反应，应结合金属活动性顺序及其意义，判断 能否发生反应、书写有关化学方程式。有关规律是：铁无论是与酸溶液还是与盐溶液发生置 换反应都生成亚铁盐(铁元素的化合价为+2价)，生成物溶液均为浅绿色(Fe2+)。2 .掌握相关的解题技巧和方法：(1)确定金属活动性顺序，解此类试题时其涉及的金属较少，一般用“不等式法” 来确定，其涉及的金

9、属较多时用“不等式法”来比较活动性就显得复杂，这时可用“数轴确 定法”解题。(2)验证金属活动性实验方案的选择方法：三种金属活动性的实验设计：A.将要验证的金属按活动性顺序排出； B.将中间的金属看作单质， 两边的金属选用 它们的盐溶液或者将中间的金属看作其盐溶液，两边的金属选择为单质， 从而可得出验证金属活动性实验的方案。即“金、盐、金”或“盐、金、盐”两套方案。四种金属活动性的设计：如验证Mg Zn、Cu> Ag的活动性一般情况下四种金属可分成二类，一种氢前金属，一类氢后金属，所以通常先取四种金属的单质和一种稀酸 (例如稀盐酸)，然后分别将四种金属放于稀盐酸中，根据是否有气泡产生，来

10、确定 Mg Zn比Cu、Ag活泼，同时又可根据产生气泡速度的快慢来确定Mg比Zn活泼。最后氢后金属，可根据金属单质与盐溶液的反应来确定Cu比Ag活泼(例如将Cu丝放入AgNO溶液中)。(3 )有关天平的问题在已调平的天平上，加入等质量的烧杯后，再加入等质量的稀酸(稀HCl或稀HSO),此时天平平衡。若左右两盘再加入等质量的金属则天平仍保持平衡，等反应结束后，天平存在两种情况，一种天平失去平衡，则左右两边产生的H2一定不等，才致使剩余物质质量不相等，此时考查的重点在金属，依据前面的规律可知，金属的相对原子质量越小，产生H2越多。另一种情况是天平仍平衡，则左右两边产生的H2一定相等，才使得剩余物质

11、质量相等，此时金属一定有剩余（或掺入了杂质），但等量的酸完全反应掉，所以产生Ha的质量相等，因为依据前面规律可知，等量的酸产生等量的Hao在调平的天平上加入等质量烧杯和等质量、等质量分数的稀酸，天平保持平衡，若天平左右两边加入质量不等的金属，则天平失去平衡，反应后天平若仍保持平衡，则需要反应过程中“加入金属的质量减去生成H的质量等于溶液增加的质量”相等，才能出现此种情况。小结：解有关天平题的基本思路是：进入烧杯的物质的质量与离开烧杯（主要以气体形式离开）的物质的质量之差就是烧杯内反应前后增加的质量。若左右烧杯中增加的质量相等，天平平衡；不等时，天平发生倾斜，向增加质量大的一边倾斜。真题演练国1

12、 .下列金属活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是（）A 钾K冽 Cat内Na词！ Mg B .铝Al锌Zn铁Fe咽 XiC.铅 Pbf同 Cu贡 HgD .金 Au银 Ag!白 pt2 .若金属镒（M。在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 （）A Mn + HaSO = MnSQ + H 2TB. Mg + MnSQ = MgSCU + MnC. Fe + MnSO4 = FeSO4 + MnD, Mn + CuSQ = MnSCu + Cu3 .只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是（）A.氯化镁溶液B.稀硫酸 C.硫酸铜溶液D.硝酸

13、银溶液4 .等质量的Zn、Fe分别与足量的稀盐酸反应，下列图像能正确表示反应时间与产生 H2量的关系是（）5 .向含有AgN Cu（NQ）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤 出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（）A.Ag、Cu两种单质的混合物B.Cu、Fe两种单质的混合物C.Ag、Fe两种单质的混合物D. Ag、Cu、Fe三种单质的混合物6 .市场上有人用铝代替银制作戒指，下列方法不能将其鉴别出来的是（）A.利用水、天平和量筒测密度B.进入稀盐酸中观察有无气泡产生C.浸入CuSO溶液中观察是否变色D.浸入CaCl2溶液中观察是否产生白色沉淀7 .为验证Fe、

14、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图所示的四个实验。其中不必进行的是（）8.某铜粉中混有少量铁粉，要将混合物中的铁粉除去，下列实验方案正确的是足量稀茄酸A.混合物通 过浦:，洗涤，隔绝空气干燥足量琉孽桐溶液B,混合物甄拜过滤m洗涤，隔绝空气干燥C,混钿J足嚼?悼溶液运褥，洗涤，隔桀空气干燥a混令坳塞X->冷却稀盐、.过逋，洗涤，隔绝空气干燥JJU与虫热上9.如图所示是X、Y、Z三种金属在容器中的反应现象，下列说法正确的是()柿HzSOq浴技A. X、Y、Z三种金属均发生了置换反应B.三种金属的活动性顺序是 X>Y>ZC.若Z能从金属Y的盐溶液里置换出

15、 Y,则三种金属的活动性顺序是 X>Z>YaD.若X为金属镁，则Z可能是铁?10.把等体积、等质量分数的稀硫酸放入两个烧杯中，将两烧杯放在天平的两个托盘 H上调平，再同时分别加入相同质量的锌粒和铁粒，则可能观察到的现象是()HfUpkA.天平指针开始偏向放锌粒的烧杯一边B.最后只有锌粒有剩余“ C.天平指针最终偏向放铁粒的烧杯一边D.最后只有铁粒有剩余隹年言M11.小燕同学设计了如图所示的实验来验证金属的活动性顺序。i47-7请回答：(1)实验前要先除去铁丝和银丝表面的氧化物，操作方法是 ;(2)要验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，可在烧杯中可加入 溶液(写化学式)，观察到的现象

16、是 。12 .课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。(1)为了除去混合物中的铁，同学们预想出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于 (填“物理”或“化学”)方法。方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是 。方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及到的化学方程式及基本反应类型：化学方程式 ,反应类型 C(2)上述第 种方法操作最简便。(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除净，请回答其中 的原因。13 .同学们都有这样的学习、生活经验：木炭在氧气中燃烧比空气中燃烧得更旺；夏天，将食品放在冰箱里不容易腐烂。说明反应物的浓度和温度对化学反应快慢(反应速率)有影响

17、。那么，浓度和温度是如何影响化学反应速率的？(1)提出假设：a.浓度越大，化学反应越快；b.温度越高，化学反应越快。(2)设计方案：同学们利用铁粉和盐酸反应来探究上述问题，设计了下列3组实验。组别温度/ c铁粉质里/g 1盐酸的质量分数和体积观察气泡产生的速率1102.810% 50 mL2102.820% 50 mL13202.810% 50 mL(3)分析探究：将铁粉加入到盛盐酸的烧杯中发生反应，写出反应的化学方程式。哪两组实验用来探究 “温度越高，化学反应越快”的假设？ (4)讨论反思：事实上，化学反应的发生，是反应物的微观粒子相互接触、碰撞的结果。请你解释“盐酸浓度越大，与铁粉反应越快

18、”的原因 。14 .甲、乙是常见元素的单质，A、B是常见的化合物，它们的反应：甲 + A - B+乙(式中各物质的化学计量数和反应条件已略去)。请回答：(1)反应类型是。(2)若甲、乙为金属，且乙的化合物溶液为蓝色，写出反应的化学方程式若乙为非金属单质，B中含有+3价金属元素，写出反应的化学方程式16 .实验室中要除去细碎铜屑中的少量细碎铁屑，某学生设计了以下两个方案:方案卬：|riu , Fe |*工力滤-+洗你学-女才 户加流蛾确t电懈溶海、+出媪-两个方案中，较好的是 ,理由是，你是否有更简便的方 法，若有，请写出做法：。17 .把一小包铁粉放入一定量的硝酸铜溶液中，使其充分反应后，过滤、洗涤、干 燥，得到固体。请你对固体的成分进行探究。(1)猜想：固体的成分可能是 。(2)实验：请设计实验验证