九年级化学复习专题--粗盐的提纯

1、九年级化学复习专题一粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除【2011】除去食盐水中泥沙等不溶性杂质的方法是 ;1、某学生用托盘天平称取粗盐20.6g (1g以下用游码)，但祛码和粗盐的位置放反了，当天平平衡时，称得粗盐的实际质量为()A、 21.2 gB、20.6 gC、19.4 gD、 19.6 g2、某学生用20 mL量筒量取水，量筒平稳且面对刻度线，起初俯视液面，读数为19,倒出部分水后，仰视液面，读数为 11,则实际倒出水的体积为()A、8 mLB、大于8 mLC、 小于8 mL D、 无法判断3粗盐中含有较多的杂质，小林按照课本“活动与探究”的要求做粗盐提纯实验。ABODEF仪器B的名称

2、是 ,在实验中用得最多的仪器是 (填序号)。称量食盐应放在仪器 A的 盘，蒸发时防止液滴飞溅的操作是 “活动与探究”中，操作步骤有：计算产率、过滤、溶解、蒸发，正确的操作顺序为 (填序号)。4实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，请回答下列有关问题：(1)其正确的操作步骤是 ;。(2)上述三个步骤中都须使用的一种仪器是 (填下列有关序号)。A.烧杯 B.漏斗C.蒸发皿 D.玻璃棒(3)该仪器在粗盐提纯步骤中的作用是 。5实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：AB C D(1) A的名称是;(2)提纯的步骤是：溶解、过滤、(3) “过滤”操作的要点可概括为“一贴、二

3、低、三靠” ，其中“二低”的含义是 (4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因： 二 粗盐中可溶性杂质的去除中考回顾1【2013】“粗盐提纯”指除去 NaCl中的泥沙和 MgC2、CaCH Ns2SQ等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaC& NaOH N&CO溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答:OHClSO2CO2h+溶、挥溶溶、挥Ba2+溶溶不溶不溶Ca2+微溶溶微溶不溶Mg+不溶溶溶微溶部分物质的溶解性表(室温)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一

4、种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用 是什么？加入NaCO溶液的目的是什么？以上方案还需完善，请说明原因并加 以补充。2【2014】食盐水中含有杂质 CaC2:和Na2SC4,依次加入过量 BaC2和Na2C8溶液后过滤， 滤液中溶质为 ;过滤所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。向食盐水中通NH3和CQ可制得小苏打和一种氮肥，该氮肥的化学式为 。(提示：BaSQ、BaC。难溶于水)3【2015】10.除去食盐水中的 CaC2和NazSQ杂质的操作有：加过量的BaC2溶液；过滤；加过量的 Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是(提 示BaSQ、BaC。难溶于水)A.B.C.D.

5、4【2016】.(3分)除去NaCl溶液中CaC2、MgCl2、Na2SC4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液一；加过量的BaC2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。提示：Mg(OH)2、BaSQ、BaC。难溶于水(1)以上操作合理的先后顺序为 (数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaC2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中 Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。5【2017】.为了除去粗盐中 CaC2、MgCl2、NmSQ等可溶性杂质，需进行如下操作：溶解；依次加过量的 BaC2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；加适量盐酸；蒸发、结晶.提示：M

6、g (OH) 2、BaSQ、BaCO3难溶于水；微溶物不形成沉淀；Na2CO3溶液呈碱性(1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个.(2)操作、要用到同一种玻璃仪器，该仪器在操作中的作用是什么？(3)写出第步有关反应的化学方程式经典例题 1我国拥有丰富的海洋资源，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱，其制取的主要工艺流程如下海水产联一瓦谣卜里更川氯化钠产花丽画而商汶口H 氢气 才源彳(1)利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的丰要作用是(2)氯化钠溶解过程中搅拌的目的是 ;(3)写出氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式 。2医院救治病人急需一批生理盐水，

7、制药厂积极支援，用含有少量碳酸钠的氯化钠为原料生产纯净的氯化钠，再用其配制生理盐水。某化学学习小组运用所学知识，在实验室设计 了如图的氯化钠的生产流程。氯化a请根据上述内容回答下列问题：(i)操作中常用玻璃棒搅拌，其目的是 。(2)操作中应加入的试剂 B为,该小组同学认为过量的 B无需再用试剂除去, 最终对氯化钠的纯度不会造成影响，其原因是 。(3)若用不纯的氯化钠配制生理盐水可能会危及病人生命，请你选用下列所提供的试剂，对该小组制得的氯化钠进行检验，以判断碳酸钠被除尽。请写出实验具体步骤和现 象。供选用的试剂：蒸储水、澄清石灰水、氢氧化钠溶液。实验步骤和现象：。3海水是一种取之不尽、用之不竭

8、的资源宝库。请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂 质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、 。请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应： 3海水是一种重要的自然资源。以下是我市对海水资源的部分利用。(1)从海水中获取淡水。常用的操作方法是 ;(2)从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐;无水MgCI* |分解溶液(3)从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。试剂厂上述过程中，沉淀 B与试剂C

9、发生的是中和反应，则沉淀 B的化学式为 ;由 无水MgCl2制取Mg的化学方程式为 。海水本身就是含有 MgCl2的溶液，它与通过步骤、得到的MgCl2溶液有何不同？4海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，重结晶后的食盐中还含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等 可溶性杂质，他们在溶液中主要以SQ2、Ca2+ Mg2+的形式存在，为将这些杂质离子除净，应加入过量的氯化钢、氢氧化钠、碳酸钠等物质将其转化为沉淀，过滤除去；再加入适量的盐酸，得到精盐水，最后经蒸发即得精盐。以下是某化工厂对海水进行综合利用的示意图：海水(主要成分是氢氧化钙)，石灰乳是用生石灰制(1)在苦卤制镁的过程中加入了石灰乳 得的，请写出制取石灰

10、乳的化学方程式_(2)在制备精盐的过程中，氯化钢和碳酸钠溶液的添加顺序是否可以颠倒 理由是(3)在利用粗盐制备精盐过程的第步操作中，加入适量盐酸的目的是5通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有 MgCL、CaC2、NazSQ以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：、小心溶解 BaCl 2 NaOH粗盐丁"冠° 沉淀Na2CO3_ 过滤丁 71H滤液芈二.蒸发二结晶、-烘干精盐 (1)在第步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。(2)第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步 操作的目的是除去滤液中 。(3)第步 过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、 BaSQ、Mg(OH)2、 (填化学式)。(4)在第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH,理由是 6某校化学活动小组查阅资料发现，粗盐中除 NaCl外，还含有MgCl2、CaC2、MgSO4以及泥 沙等杂质。他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验方案(序号表示实验操作，用于沉淀的试剂稍过量)： BaCI. NaOH Na.C