新人教版高一化学必修第二册第五章《化工生产中的重要非金属元素》单元测试卷及答案

1、第五章化工生产中的重要非金属元素单元测试卷一、选择题（每小题只有1个选项符合题意）1 .下列说法正确的是（）。A. pH在5.670之间的雨水通常称为酸雨B.新制氯水经光照一段时间后pH增大C.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO?的量D.大气中SO?的主要来源是汽车排出的尾气2 .下列反应中硝酸既体现酸性又体现氧化性的是（）.A.氧化铁与硝酸反应B.浓氨水与浓硝酸反应C.铜与浓硝酸反应D.氢氧化铝与硝酸反应3 .下列有关纨和硝酸实验的现象或结果的叙述中，正确的是（ ）。A.浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B.蘸有浓然水和蘸有浓硫酸的玻腐棒靠近会冒白烟C.锌片与稀硝酸反应可制得氢气D.铜片与浓硝

2、酸反应可制得一氧化氮4 .下列关于Sth的叙述中，正确的是（）»A. SCh溶于水可得到硫酸B. SO?有毒，不能用作食品添加剂C. SO?能漂白某些物质，说明它具有氧化性D. SO?既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物5 .下列关于硅的说法正确的是（）。硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在水泥是硅酸盐材料单质硅是良好的半导体氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料光导纤维属于硅酸盐产品A. ®©B.C. ©©D.6 .某研究小组成员设计如下方案鉴别浓硫酸和稀硫酸，不合理的是（ ）o选项操作结论A分别将火柴梗伸入溶液中变黑为浓硫酸B分别加

3、入金属铝片产生刺激性气味为稀硫酸C分别滴加到盛水的试管中放热为浓硫酸D分别滴加到少量CuSO4 - 5H2O 晶体中变白为浓硫酸7 .下列有关说法正确的是（）。A.实验室可用浓硫酸干燥皴气8 .实验室可用NaOH溶液处理NOz和N%废气C.实验室用氯化核溶液和氢氧化钙溶液混合制取经气D.实验室利用废铜屑制取CuSO溶液的理想方法是：将废铜屑在空气中灼烧后再溶于稀硫酸8.下列反应的离子方程式书写正确的是（）。A.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2+OH = HSO；B.将铜片投入稀硝酸：3Cu+8H+-F2NO； =3Cu2,4-2NO t +4H2OC.向氨水中滴加盐酸：H*+OH =H

4、2OD.碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO;-4-2H =CO2f +H2O9 .下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）。硅是构成一些岩石和矿物的基本元素水泥、玻璃、硅太阳能电池都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A. ®®B.C. ®D.10 .下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）。石灰水BaCL溶液酸性KMnO4溶液氟水品红溶液A. ®©B.C.©D.全部11 .将一定量的锌与100mL18.5molLi的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y33.6 L（在标准状况下）。将反应

5、后的溶液稀释到1 L,测得溶液的c（H+） =0.1 mol . L 1,则下列叙述不正确的是（）oA.气体Y是SO2和H?的混合物B.气体Y中SCh和H2的体积比为4： 1C.反应中共消耗锌97.5 gD.反应中共转移电子3 moi12 .实验室制取少量纯净干燥的氨气涉及下列实验装置，其中正确的是（）.A.是然气发生装置C.是氨气发生装置B.是氨气吸收装置D.是朝气收集、检验装置13 .下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中，不正确的是（）。A.都是常用的干燥剂B.分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低C.常温下都可以储存于铝罐中D. 一定条件下和铜反应中都表现出强氧化性和酸性14 .下列

6、由相关实验现象所推出的结论正确的是（）。A. Ch. SO?均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有S0：，C. Fe与稀HNO3、稀H2s04反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别将充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水，烧瓶中的液而均迅速上升，说明二者均易溶于水15 .如图a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用图中装置制取、净化、收集的气体是（屋编号气体abCANH3浓氨水生石灰碱石灰BC02盐酸碳酸钙饱和NaHCO3溶液CNO稀硝酸铜屑h2oDno2浓硝酸铜屑NaOH溶液二、非选择题（本题共5小题）16

7、 .为模拟二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：实验I：制备并收集一试管二氧化氮（1）某同学用图1所示装置制备并收集一试管二氧化氮，该装置的缺点是J （只填 一个缺点即可）实验II:尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收（2）将充满二氧化氮的试管A倒放在盛有水的水槽中（如图2）,并轻轻晃动试管，观察到的现象是,反应的化学方程式（3）在该装置的基础上，请你设计实验，要求尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收，实验 步操作是O17 . a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：, 其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物.化学试题第5页（共6页）如

8、果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这5种物质(填物质名称)：a, b, c, d如果2是一种常见气体，试推断这5种物质(填化学式)：1, b> c 9 d18 .某课外学习小组的同学设计了如图的装置，利用亚硫酸钠与硫酸反应制备并验证SO?的氧化性、还原性和漂白性。请完成下列空白。(1)装置A的作用是，小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原 因是(2)装置B中可观察到的实验现象是(3)装置D中观察到的现象是，通过E装置时现象是一(4)F中盛有碱石灰，其作用是19 .下图甲、乙、丙均为验证铜和浓硝酸反应的装置:(1)甲、乙、丙三个装置中共同发生的化学方程式是(2)和甲装置相比，乙装置的优点是

9、,O(3)为了进一步验证NO?和水的反应,某学生设计了丙装置。实验时先关闭活塞，再打开活塞，才能使NO?气体充满试管；当气体充满试管后，将铜丝提起与溶液脱离。欲使烧杯中的水进入试管，应该20 .某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。CBD(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象,还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气。写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂 的名称及其作用：A中加入的试剂和作用是oB中加入的

10、试剂和作用是,D中加入的试剂和作用是°(4)实验时，C中应观察到的现象是。化学试题第7页(共6页)参考答案一、选择题1. C解析：pH<5.6的雨水通常称为酸雨：新制氯水中的次氯酸光照分解，转化成盐酸和氧气，由 于酸性增强，pH降低；加入适量石灰石，可使硫燃烧转化成的SO?与石灰石反应，得到亚硫酸钙， 最终转化成硫酸钙：汽车排放出的尾气主要是含氮的氧化物。考查知识点：环境保护、酸雨2. C解析：氧化铁与硝酸反应，生成硝酸铁和水，硝酸体现酸性；浓亚水与浓硝酸反应生成白烟硝 酸镂，硝酸体现酸性：铜与浓硝酸反应，生成硝酸铜（氮元素化合价不改变）、二氧化氮（氮元素化 合价改变）和水，硝

11、酸既体现酸性又体现氧化性；氢氧化铝与硝酸反应生成硝酸铝，硝酸体现酸性。考查知识点：硝酸的化学性质3. A解析：碱石灰是氢氧化钠和氧化钙的混合物，跟浓氨水混合，会因溶于水放热而导致纨气的逸 出，因此可用于制备氨气；浓级水具有挥发性，浓硫酸不具有挥发性，因此二者混合不会有白烟现 象：浓、稀硝酸均具有强氧化性，和金属反应不会产生氢气，而生成氮氧化物：浓硝酸和铜反应可 得到二氧化氮，稀硝酸和铜反应得到一氧化氮。考查知识点：氨水、硝酸的性质4. D解析：SO?溶于水可得到亚硫酸：SO?可用于杀菌消毒，可以用作食品添加剂，但必须限量使 用；SO?能漂白某些物质，因为它可以和有色物质结合生成不稳定的无色物质

12、：SCh中S是+4价， 处于中间价态，既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是其还原产物。考查知识点：SO?的性质5. D解析：硅在自然界中无游离态，只以化合态存在，主要是硅酸盐；水泥、玻璃和陶瓷都是硅酸 盐材料：单质硅是良好的半导体材料，广泛用于太阳能电池、硅芯片等：氮化硅陶瓷是新型的无机 非金属材料，熔点高、硬度大：光导纤维不属于硅酸盐产品，其主要成分为二氧化硅。考查知识点：硅及其化合物的用途6. B解析：向稀H2s04中加入金属铝片后，产生无色无味气体，B错误。7. D解析：浓硫酸显酸性，会和氨气发生反应生成硫酸铉：氨气显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性, 不能吸收经气，可根据负气极易溶于水，用水

13、或者稀硫酸吸收氨气；NO?可用NaOH溶液吸收：因 为氨气极易溶于水，所以实验室用氯化核固体和氢氧化钙固体混合加热制取皴气：铜屑在空气中灼 烧后转化成氧化铜，氧化铜再溶于稀硫酸可制得硫酸铜。考查知识点：非金属综合8. B解析：氢氧化钠过量时应生成亚硫酸钠：SO2+2OH =SO;-+H2O；盐酸滴入纨水中生成氯化铁，一水合氨是弱碱，不能写成离子形式：H（+NH3-H2O= NH：4-H2O：碳酸钙溶解于稀 硝酸时，碳酸钙难溶于水，不能写成离子形式：CaCOs4-2H , =Ca2+CO2 f +H20.考查知识点：离子反应、离子方程式书写9. C解析：硅元素在自然界以化合态存在，主要是硅酸盐，

14、是构成一些岩石和矿物的基本元素: 中的水泥和玻璃是硅酸盐制品，而硅太阳能电池的主要成分是高纯硅，不属于硅酸盐：光导纤 维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅太阳能电池：陶瓷的主要原料是黏土，陶 瓷是人类应用很早的硅酸盐材料。考查知识点：硅及硅酸盐材料10. C解析：SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石 灰水来区别SO2和CO2：SO2和CO2气体通入BaCb溶液均无现象，所以不能用BaCb溶液区别 SCh和CO?：SCh具有还原性，能被KMM）4酸性溶液氧化（溶液褪色），而CO没有此性质，所以 能利用KMM%酸性溶液区别SO?和CO.SO?具

15、有还原性，能被氯水氧化（溶液褪色），而CO? 没有此性质，所以能利用氯水区别SO2和co2：so?具有漂白性，能使品红溶液褪色，而co2 没有此性质，所以能利用品红溶液区别SO?和C02o考查知识点：二氧化硫的性质11. B解析：Zn和浓硫酸反应生成S02,随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低，变成稀硫酸，此 时生成 H?。反应消耗 H2s。4的物质的量为 18.5mol L-iX0.1 L-0.05 mol-L *X1 L=1.8 mol根据得失电子守恒得:得 2 mol e H失 2 mol e.)得 2 mol eZn Zn2+, SOf SO2, 2H.此时生成1.5 mol气体，则转移电

16、子为3 mob反应掠的Zn为15 mol。m(Zn) =65 g mol X 1.5 mol=97.5 g,n(SO2) = 1.85 mol0.05 mol 1.5 mol=0.3 mol.n (Hz) = 1.5 mol0.3 mol =1.2 mol 0故混合气体中 n(SO2) ： n(H2) =03 ： 1.2=1 ： 4c12. C解析:装置中NHC1受热易分解生成NH3和HC1,但在试管口附近两者又能结合生成NHKL 因此无法得到疑气：装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸：装置中的试管口应放一团干燥的 棉花。考查知识点：氨气的制取13. A解析：因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，但浓

17、硝酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，只有浓 硫酸可以做干燥剂：因浓硝酸具有挥发性，溶质减少，浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加， 溶质不变，浓度减小：因浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，能腐蚀许多金属，但两者常温下遇到铁、 铝都要发生钝化，常温下都可以储存于铝罐中：在铜分别与浓硫酸和浓硝酸的反应中，浓硫酸和浓 硝酸都是部分被氧化并生成相对应的盐，体现了二者的强氧化性和酸性。考查知识点：浓硫酸的性质、浓硝酸的性质14. D解析：Cl2, SO2均能使品红溶液褪色，但漂白原理不同，。2与水反应产生次氯酸，次氯酸就 有强氧化性而漂白有色物质，二氧化硫则是与有色物质结合生成不稳定的无色物质：向溶液中滴加

18、 酸化的Ba （NO”?溶液出现白色沉淀，原溶液中不一定有SOj,因为NO；在酸性条件下具有氧化性,可将SO；-离子氧化为SO：-： Fe与稀HNO3反应产生NO,此反应不属于置换反应，Fe与稀H2s反应产生H2,该反应为置换反应；HC1、NH3这两种气体极易溶于水，因此使得烧瓶倒置于水中后 液面迅速上升。考查知识点：元素化合物综合15. B解析：A中收集氨气要用向下排空气法，因为氨气的密度比空气的小：C中收集NO只能用排化学试题第10页（共6页）水法，不能用排空气法，因为NO可以和氧气反应生成NO?： D中NO?气体通入氢氧化钠溶液时会被氢氧化钠溶液吸收，则集气瓶中无法收集到NO2o考查知识

19、点：元素化合物综合二、非选择题16. (1)没有尾气处理装置过量的NO?逸出后将导致空气污染不能随时控制反应的开始和停止，浪费药品，且过量的NO?逸出后将导致空气污染(2)红棕色气体逐渐消失，水位上升，最后水约占整个试管的2/3,无色气体约占试管的1/3(或： 试管内液而上升到约为试管体枳的2/3,气体由红棕色变为无色)3NO2+H2O = 2HNO3+NO(3)将氧气慢慢地通入试管A中解析：NO?有毒，实验时要注意尾气处理：二氧化氮和水反应，生成硝酸和一氧化氮，根据化 学方程式的计量数，3 mol NO?转化为1 mol NO,试管内液而上升到约为试管体积的2/3。考查知识点：二氧化氮的性质

20、17. (1)硫硫化氢二氧化硫三氧化硫硫酸(2)N2 NH3 NO no2 hno3解析：a为单质，b为气体，则a为非金属单质，b为氧化物或氢化物；若b为氧化物，则c 为更高价氧化物，若b为氢化物，则b中的X元素为负价：d中X元素的化合价比在c中更高：e 为元素X最高价含氧酸(设相同元素为X)。考查知识点：硫及其化合物相互转化、氮及其化合物相互转化18. (1)制备二氧化硫气体 亚硫酸钠已部分被氧化而变质(或者硫酸太稀，或者硫酸浓度过大)(2)产生淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)(3)溶液红色褪去溶液紫色褪去(4)吸收尾气，避免污染空气解析：亚硫酸钠与硫酸反应制备SO?,依据的是强酸制取弱酸的原理；SO?中的S处于中间价 态，既有