一定物质的量浓度溶液的配制专题训练

1、一定物质的量浓度溶液的配制专题训练【例1】某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol 1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器： 100 mL烧杯 100 mL量筒 1000 mL容量瓶500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码)。请回答下列问题：(1) 计算：需要称取 NaOH固体g。(2) 配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 、。(填仪器名称)(3) 配制时，其正确的操作顺序是 (用字母表示，每个操作只用一次)。A. 用少量水洗涤烧杯 2次3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.

2、将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm2 cm处(4) 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于 、后用于。(5) 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 (填编号) 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了中步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度线(6) 若实验过程中出现(5)中这种情况你将如何处理？【例2】下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCI相对分子质量：36.5密度：1.19 g cmT3HCI的

3、质量分数：36.5%(1) 该浓盐酸中HCI的物质的量浓度为mol L1。(2) 取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A. 溶液中HCI的物质的量B.溶液的浓度C.溶液中Cl的数目D.溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L的稀盐酸。 该学生需要量取mL上述浓盐酸进行配制。 配制仪器除烧杯和玻璃棒，还需要的仪器是 、。 实验开始时，需要检查 。 配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示） 。A. 洗涤B.定容C.溶解 D.摇匀 E.冷却 F.称量G.转移 在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度

4、有何影响？（在括号内填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。I .用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（）n.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。（）川.配制时，容量瓶有少量蒸馏水（）w.定容时仰视刻度线。（）【例3】实验室用 NaOH固体配制500 mL0.40 mol L- NaOH溶液。（1） 经计算需用托盘天平称取g 的NaOH固体。（2）在称取NaOH后进行了下列操作： 等溶解的NaOH其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线下2至3 cm处，改用 胶头滴管继续滴加蒸馏水，使溶液的凹面最低处部与瓶颈的刻度线相切。

5、在盛NaOH的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤 2 至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是 （填序号）。（3）若在配制溶液时容量瓶用蒸馏水洗净后没干燥，则配制的NaOH溶液浓度是。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”，下同）若定容时俯视刻度线，则配制的NaOH溶液浓度是 。若加蒸馏水时不慎超过了刻度线 。（4） 配制完后，应将容量瓶中的NaOH溶液转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并 贴上标签。【例4】实验室需要配制 0.5mol ?L-1的烧碱溶液480mL,根据溶液配制的过程，回答下列问题:(1) 实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、

6、烧杯、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有：|(2) 根据计算得知，所需 NaOF固体的质量为g(3) 配制溶液的过程中，有以下操作，其中正确的是 (填代号).A. 将氢氧化钠固体放在纸片上称量；B. 在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；C. 将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中.(4) 玻璃棒在该实验中的作用有：【例5】实验室用固体烧碱配制 500ml, O.lmol/LNaOH溶液(1 )需要称取g的烧碱固体，固体应放在中称量.(2) 配制的过程中不需要使用的仪器是 (填标号字母)A.托盘天平B.烧杯C.玻璃棒D. 1000ml的容量瓶E.碱式

7、滴定管F.胶头滴管(3) 根据实验的实际需要和(2)中所列出的仪器判断，完成该实验还缺少的玻璃仪器是(4) 在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量的水的操作方式是(5 )下列各项操作中，可能导致实际浓度偏高的是(填选项字母)A. 称量NaOH固体时，砝码和物质的位置对调B. 向容量瓶中转移时，不慎洒出C. NaOH溶解时放出大量的热，未及冷却立即配制溶液D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线E. 定容时，加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余的部分(6 )如图分别表示四种操作，其中有两处错误的是 。【例6】实验室用氢氧化钠固体配制1.0mol/L的NaOH溶液500mL,回答下列问题(1)

8、所需仪器为：容量瓶(规格：500mL)、托盘天平、烧杯、玻璃棒，还缺少一种玻璃仪器才能完成该实验，请写出这种玻璃仪器名称：(2 )计算需要氢氧化钠固体质量为g(3 )试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因 配制过程中未洗涤烧杯玻璃棒，对所配溶液浓度的影响是： (填偏高、偏低或无影响，下同) 定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度对所配溶液浓度的影响是| 烧碱溶解后，没有恢复到室温，就转移到容量瓶中进行配制，浓度将【例7】实验室需要490mL O.lmol ?L-1 NaOH溶液，请回答下列问题：(1) 需称取g的烧碱固体，固体应放在 中称量.(2) 配制

9、过程中，需要使用的仪器是(填标号).A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.500mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G. 490mL容量瓶H.托盘天平I .药匙J.坩埚(3 )配制溶液时有以下几个操作：溶解摇匀洗涤冷却称量转移溶液定容 正确的操作顺序是 (填序号)(操作可重复选)(4) 在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是：取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小 （填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。附表：砝码规格abcde砝码大小/g1005020105（4）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响？ 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会 （填“偏

10、大” “偏小”或“无影响”，下同）。 容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会 。【例】如图表示配制100mL O.IOOmol ?L-1 NazCO溶液的几个关键实验步骤和操作，据 图回答下列问题：（1）若用Na2CO?10”O来配制溶液，需要称量晶体克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏 （填“大/小”）.（2）写岀配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、(1) 若用Na2CO?10H2O来配制溶液，需要称量晶体克.若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏(填“大/小”).(2) 写岀配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、(3) 步骤B通常称为转

11、移，步骤A通常称为,如果俯视刻度线，配制的浓度将偏 (填大或小)步骤D称为若没有步骤D，则配制的浓度偏(填“大/小”)(4) 将上述实验步骤A-F按实验过程先后次序排列|(5) 若用Na2CQ?10H2O晶体来配制480mL0.2mol/L 的溶液需称取NazCO/IOMO晶体得 质量为g(5) 下列各项中，可能导致实际浓度偏高的是(填标号).A. 在天平托盘上垫纸，将NaOH放在纸上称量B. NaOH溶解时放出大量的热，未冷却立即配制溶液C. 溶解NaOH固体之后的烧杯未洗涤D. 向容量瓶中转移溶液时不慎洒出(6) 从该溶液中取出10mL,其中NaOH溶液的物质的量浓度为NaOH 的质量为 _g;NaOH的物质的量为 (7) 将取出10mL溶液加水稀释到100mL,稀释后溶液中 NaOH的物质的量浓度为 【例8】某同学帮助水质检测站配制 480 mL 0.5 mol L* 1 2 3 NaOH溶液以备使用。(1)该同学应选择 mL的容量瓶。(2)其操作步骤如下图所示，则如右图操作应在图中的 (填选项字母)之间。A.与 B.与 C.与(3)该同学应称取NaOH固体g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称（3）步骤B通常称为转移，步骤A通常称为,如果俯视刻度线，