福建省泉州市2015届高三5月模拟理综化学试题

1、 泉州市2015届普通中学高中毕业班质量检测理综化学能力测试 本试卷分第1卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第卷l至4页，均为必考题，第卷5至1 2页，包括必考和选考两部分。满分300分。 可能用到的相对原子质量：C一1 2O1 6 Cu一64 注意事项： 1答题前考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名"与考生本人准证号、姓名是否一致。 2第卷每小题选出答案后，用2 B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡擦干净后，再选涂其它答案标号。第卷用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷

2、上作答，答案无效。 3考试结束后，监考员将试题卷和答题卡一并收回。第卷(必考)本卷共18小题，每题6分，共108分。一、选择题(本题共1 8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 6下列说法不正确的是（ ） A乙醇可由淀粉、纤维素等在一定条件下制得 B乙醇、乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应 C乙醇可与NaOH稀溶液反应 D乙醇与二甲醚(CH3 OCH3)是同分异构体 7已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（ ） A单质Se在空气中燃烧可生成SeO2 BSe的原子序数为24 C可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐 DH2S比H2Se稳定 8在无色透明

3、的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） AAI3+、NH4+、CI一、HCO3一 BNa+、NO3一、SO4 2一、I CNa+、Mg2+、CI一、SO4 2一 DFe3+、K+、Cl一、NO3 9下列关于短周期元素单质问的置换反应的判断错误的是（ ） A金属单质可置换出非金属单质 B单质所属元素不一定是同主族元素 C单质可同为气态，也可同为固态 D均可在常温下进行反应 10下列仪器的使用和实验合理的是(夹持、加热等装置略去) （ ）A储存液溴 B提纯含少量水的乙醇 C分离CCl4和水 D吸收氨气11已知常温下，0.1 mol·L1CH3 COONH4溶液呈中性。下列有关叙述正确的

4、是（ ） A该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol·L一1的醋酸和氨水反应得到 BCH3 COONH4加人纯水中，水的电离程度不变 C常温下，电离平衡常数K(CH3 COOH)=K(NH3·H2 O) D该溶液中c(CH3 COO一)大于同浓度CH3 COONa溶液中的c(CH3 COO一)12研究者在某条件下探究制备二甲醚反应：2 CO(g)+4H2(g) CH3 OCH3(g)+H2 O(g)H，测定结果如右图所示。下列判断错误的是（ ）AH<0B该反应伴随有副反应的发生C制备二甲醚的适宜温度为280290D加入催化剂可以提高CH3 OCH3的产率第卷必考部分(共

5、157分)第1I卷(非选择题共192分)注意事项： 用0.5毫米签字笔在答题卡上作答，在试题上写作答，答案无效。23(1 4分) C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于杀菌消毒或抑制微生物生长。(1)写出O2-的结构示意图_。(2)医疗上常用75的乙醇水溶液作消毒剂，其原理是_。(3)采用无隔膜电解饱和食盐水制NaClO，C12与NaOH溶液充分接触，产物仅为NaClO和_；NaClO水溶液中存在平衡： 写出该反应的平衡常数表达式_。(4)Na2O2、K2O2、BaO2都可与酸作用生成H2O2。实验室可通过上述某种过氧化物与适量 稀硫酸作用并过滤，即可制得H2O2溶液，写出该过氧化

6、物与稀硫酸反应的化学方程式_.(5) SO2能被氧气氧化为SO3。查得部分数据如下：已知，l mol气态SO3转化为液态SO3放出b kJ热量。常温下，SO2被氧气氧化为SO3的热化学反应方程式为_.24(16分)废钒催化剂提取纯净V2O5的一种流程如下所示：(1)废钒催化剂需粉碎处理，目的是_.(2)填写并配平步骤中的离子反应方程式。口VO2+口C1O3+口=口+口CI+口(3)根据以下信息，步骤调节pH的合适范围是_.(4)V2O5和NaOH溶液反应的化学方程式为_.(5)步骤中需加人硫酸，其原因是_.(6)焙烧产生的气体用_吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。(7) V2O5可制成某电

7、池的电解液。该电池的总反应为：，则放电时的负极产物为_.25.(15分)探究铜与浓硫酸反应的装置如下图所示。试验中观察到：A中有白雾产生，铜片表面变黑并附着有细小黑色颗粒物；B中有白色沉淀物生成。请回答下列问(1)证明有SO2生成的现象是_.(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式_。(3)反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到 室温，_. (4)关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是_. A硫酸分解生成了SO3 B硫酸在温度高时挥发 CSO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3(5)为证明附着在铜片上的黑色物质含有硫元素，将洗涤后含黑色物质的铜片，用足量

8、浓 硝酸溶解后，还应选用的试剂是_(填化学式)。(6)若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用中和滴定法测定剩余硫酸的物质的量。将A中残余液稀释至1000mL，所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、_；若以NaOH溶液为试剂，以酚酞为指示剂，将使测定结果_(“偏高”、“偏低”、“无影响”)。 (已知：酚酞变色范围pH=8.010.0，KspCu(OH)2=5.0×10-20)3 1(13分)化学一物质结构与性质 .氰氨化钙(CaCN2)是一种碱性肥料，也是高效低毒农药的主要原料之一。 (1)C a、C、N三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_。 (2)基态Ca2的核外电子排布式为_。 (3)若的中

9、心C原子为sp杂化，则中键和II键的个数比为_. lI(CH3)3 N可用于制备医药、农药。(4)化合物(CH3)3 N与盐酸反应生成【(CH3)3 NH】+，该过程新生成的化学键为 _。(填序号) a离子键 b配位键 c氢键 d非极性共价键(5)若化合物(CH3)3 N能溶于水，试解析其原因_某化合物由阳离子【(CH3)4 N】+和阴离子A按个数比4：1组成，阴离子A的结构如右图所示：(6)S原子以_杂化轨道与Ge结合。(7)阴离子A的化学式为_。32(1 3分)化学有机化学基础 以有机物A和CCl4为原料合成苯丙氨酸E的流程如下：(1)E中官能团的名称为_。(2)DE的反应类型为_.(3)

10、有关D的叙述错误的是_(填序号)。 a能使KMnO4溶液褪色 b能与液溴在铁粉作用下反应 e能与甲醇发生酯化反应 d能发生水解反应(4)AB反应的化学方程式为_。(5)C的结构简式为_.(6)满足下述条件的E的同分异构体共有_种。 属于酯类；苯环上有两个对位取代基，其中一个为一NH22015届泉州市高中毕业班理科综合测试（二模）化学科参考答案612 CBCDBCD23（14分）（1）2分（2）75%的乙醇水溶液可以使蛋白质变性2分（3）H22分 2分（4）BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O23分（5）2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(l) H=-(a+2b) kJ·mol-13分24（16分）（1）加快反应速率2分（2）6VO2+ClO3+6H2O3V2O5+Cl+12H+ 3分（3）2.02.5（在此范围内的答案也给分） 2分（4）V2O5+2NaOH2NaVO3+H2O3分（5）使NH4+的水解平衡向逆方向移动，增加NH4+的离子浓度，增加NH4VO3的产量 2分（6）硫酸2分（7）V3+2分25（15分）（1）品红溶液褪色2分（2）Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4+ SO2+ 2H2O 3分（3）将A中溶液缓慢地加入到装有水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色 2分（4）C 2分（5）BaCl2溶液 2分（6）1000mL容量瓶、胶