2020届高考化学一轮复习物质的分离、提纯和检验作业

1、1 / 8 第 2 讲物质的分离、提纯和检验 A 组基础题组 1. 为完成下列实验，所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ） 选项 A B C D 实验 用 CCk 提取溴水 中的 Br2 从食盐水中提取 NaCI 固体 从 KI 和丨2的固体混 合物中回收 I 2 配制 100 mL0.100 1 0 mol L K2C2Q 溶液 1 装置或 仪器 答案 A B 项,采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取 NaCI晶体,蒸发时用蒸发皿,错误;C 项, 碘易升华，KI 加热不发生变化，从 KI 和丨2的固体混合物中回收丨2,应该有冷凝装置，错误;D 项，配制 100 mL 0.100 0

2、mol L-1NQCO 溶液需要 100 mL 容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头 滴管等,故 D 错误。 2. 下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是 （ ） A. 由于碘在乙醇中的溶解度较大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来 B. 水的沸点为 100 C,乙醇的沸点为 78.5 C,所以用加热蒸发的方法可使含水乙醇变为无 水乙醇 C. 由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法将二者分离 D. 将含少量 HCI 的 CO 气体通入盛有 NaOH 溶液的洗气瓶,可以除去 HCI 气体 答案 C A 项,乙醇和水互溶,故错误;B 项,虽然水和乙醇的沸点有差距,但是水容易挥发, 所以直接用加热蒸发的方

3、法得到无水乙醇是不可能的，应用氧化钙与水反应，再加热蒸发， 故错误;D 项,氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应，故错误。 3. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 （ ） 序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 NaCl 溶液 NQCO 加入盐酸，加热 NaBr 溶液 B2 用 CCl4萃取、分液 14 CO 依次通过盛有 NaOH 溶液和浓硫酸的洗气瓶 NaNO CaCO 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 2 / 8 A. B. C. D. 答案 DCaCO 不溶于水，NaNO 溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯 化钙,错误。 4. （2019 辽宁六校

4、协作体高三联考）海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的 是（） 十宙闵DUE*- %。兰丼 阪匸1 *惮工 I JL L亟QI哙血 A. 操作 X 是蒸发、结晶、过滤、洗涤 B. 操作丫是先将 NH 通入饱和食盐水,再不断通入 CO C. 沉淀主要成分为 Mg（OH2 D. 气体及滤液可用于制备纯碱 答案 C 苦卤中含有镁离子，与纯碱中的碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀，故 C 错误 5. （2019 湖南醴陵高三月考）如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析 冷却含有 N6、Cl-、N 、HC _的浓热的溶液，可得到碳酸氢钠晶体 在 20 C时,三种物质饱和溶液的溶质质

5、量分数大小顺序为 NHCINaCINaHCQ 在 30 C时,氯化钠和氯化铵固体各 20 g 分别溶于 50 g 水,所得溶液都是饱和溶液 利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 C以下 A. B. C. D. 答案 B在 20 C 时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于 10 g,是易溶物质，碳酸氢钠的溶解 曲线得到3 / 8 度大于1小于10,是可溶物质,故正确;在20 C时,三种物质的溶解度大小顺序为 NHCINaCINaHCQ 由饱和溶液的溶质质量分数= 质量分数大小顺序为 NHCINaCINaHCQ 故正确；30 C时,氯化铵的溶解度大于 40 g,20 g 氯化铵

6、能完全溶于 50 g 水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于 40 g,20 g 氯化钠 不能全部溶解，所得溶液是饱和溶液，故错误;由三种物质的溶解度变化规律可知：利用结 晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在 10 C以下,故正确。 6. (2018广东江门高考模拟)实验室在 500 C时隔绝空气加热硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SQ)2至 分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示 (已知分解的固体产物可能有 FeO Fe2C3和 FesO,气体产物可能有 NH、2、O SC 和 SC)。下列说法中正确的是( ) A. 装置用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂 X 最好

7、选用碱石灰 B. 装置用于检验分解产物中是否有 SC 气体生成并除去 SC 和 NH C. 取中固体残留物与稀硫酸反应并滴加 KSCN 溶液,溶液变血红色，则残留物一定为 Fe2C3 D. 装置用于检验分解产物中是否有 SQ 气体生成，装置用于收集生成的 NH 和 N 答案 B 装置的作用是检验产物中是否有水蒸气生成，故试剂 X 应为无水硫酸铜,A 项错 误；装置用于检验产物中是否有 SQ 气体生成,若存在则装置中会产生白色沉淀，并可用 盐酸除去 NH,B 项正确;中残留物也可能含有 FeQ,也可能不含有 FQQ 而含有 FesC4,不一定 只有 Fe2Q 存在,C 项错误;氨气极易溶于水，若

8、分解产物中有 NH,则氨气被装置吸收，装置 不可能收集到氨气，D 项错误。 7. 海带中含有碘元素。某实验小组设计了如下实验流程，通过实验证明海带中存在碘元素， 并从海带中提取出碘单质。 一 t- *亠”质叭噩砒画里画 根据实验流程回答下列各题 (1) _ 步骤中灼烧所用到硅酸盐材质的仪器，除酒精灯外还有 _ 。 x 100%故三种物质饱和溶液的溶质 4 / 8 步骤的操作名称为 _ 。 经过步骤以后，所得滤液中主要含有可溶性的无机盐：氯化钠、硫酸钠、碘化钠等。为 了将 I-变为碘单质，可加入经硫酸酸化的双氧水氧化，写出该反应的离子方程 式: _ 。检验步骤是否成功的方法是 _ 。 (4) 步

9、骤操作名称是 _ 。 (5) 为了进一步制得纯净的碘单质，可以通过步骤实现，实验装置如下图所示 已知实验中得到的粗碘为碘的 CCI4溶液,CCl4的沸点 76.8 C、丨2的沸点 184.4 C。 指出图中错误的地方并改正 。 锥形瓶中先收集到的物质是 _。 答案(1)坩埚、泥三角 过滤 (3) 21 -+2H+HQ 2H2O+I2取少量溶液加入淀粉，看溶液是否变蓝 (4) 萃取和分液 (5) 温度计水银球应该在支管口附近，冷凝水应该下进上出 CCI4 解析(1)灼烧固体物质一般使用(瓷)坩埚,而坩埚加热需要用泥三角支撑然后放在三脚架 上,三脚架下面的空间放酒精灯，所以还缺少硅酸盐材质的仪器：

10、坩埚、泥三角。 (2) 将悬浊液分离为残渣和含碘离子溶液应选择过滤的方法，即步骤的操作名称为过滤。 (3) 含碘离子溶液中加入双氧水是为了将碘离子氧化成单质碘,离子方程式为 2I +2H+H2Q2 2H2Q+I2；碘遇淀粉显蓝色,所以检验步骤是否成功的方法是取少量溶液加入淀粉 ,看 溶液是否变蓝，如果变蓝,说明还有单质碘。 (4) 利用碘易溶于有机溶剂的性质来进行提取，所以步骤操作名称是萃取和分液。 由于四氯化碳的沸点低于碘，所以锥形瓶中先收集到的物质是 CCI4。 5 / 8 8. 硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SQ)2是分析化学中的重要试剂，在隔绝空气加热至 500 C时能完 全分解,分解产

11、物中含有铁的氧化物、 硫氧化物、 氨气和水蒸气等。 某化学小组选用如图所 示装置进行实验(夹持装置略),探究此反应产物。6 / 8 (2) _ 乙同学称取 14.20 g硫酸亚铁铵固体，隔绝空气加热至 500 C时使其完全分解，冷却后称 得固体质量为 4.00 g,则所得固体产物的化学式为 _ (硫酸亚铁铵的摩尔质量为 284 g mol-1)。 实验证明：(NH)2Fe(SQ)2受热分解除上述产物外，还有 2 生成。试写出硫酸亚铁铵在隔绝 空气的条件下加热至 500 C时发生分解反应的化学方程 式： 。 答案 (1)AFEB F 中无水硫酸铜变蓝,B 中溶液变红 吸收 NH,验证是否含有 S

12、O SO+fQ+BarBaSOj +2H Fe 2Q 500 P A A A (3) - 2(NH4)2Fe(SQ)2 FQQ+2NH T +N4 +4SOT +5HO 解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置 A 通入 N 排净装置中的空气， 加热分解硫酸亚铁铵,分解产物中含有铁的氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装置 F 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置 E 中的足量 NaOH 浓溶液除去硫的氧化物，通过装置 B 检验氨气,通入后溶液变红色说明生成的气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 AFEB装置 C 中含有的 HCI可以与生成的 NH 反应,BaCl2溶液可以

13、检验是否含有 SO,以排操作步骤 实验现象 结论或解释 按 (填装置序号)的 顺序组装仪器并进行实验 气体产物中既有 HO,也有 NH 按 A、C D E 的顺序组装仪 器并进行实验，其中装置 C 的 作用是 C 中无明显现象，D 中生成白色 沉淀 D 中发生反应的离子方程式 为 lijl lRflCL? 如Nt u (1)甲同学根据可能生成的气体产物，设计下列实验： i7 / 8 除对 SO 检验的干扰。D 中产生白色沉淀,是(NH02Fe(SQ)2受热分解生成的 SQ 被 HQ 氧化后 与BaCb反应生成BaSQ沉淀,离子方程式为SQ+HQ+BfBaSQj +2H。(2)14.20 g(N

14、H)2Fe(SQ)2 中 Fe 的物质的量为 . - =0.05 mol,Fe 的质量为 0.05 mol X56 g mol-1 =2.80 g,则分解后固体中 n(Q)= =0.075 mol,Fe、Q 的物质的量之比为 0.05 mol : 0.075 mol=2 : 3,则固体产物为 FQQ。(3)实验证明(NH4) 2Fe(SQ)2受热分解生成 氨气、二氧化硫、氧化铁、水，还有 N 产生,结合原子守恒和得失电子守恒配平化学方程 式:2(NH4)2Fe(SQ) 2F62Q+4SQT +2NH T +N T +5HQ B 组提升题组 答案 B 本题考查 Fe2+、S -的检验,Ksp的应

15、用等。A 项,说明原溶液中有 Fe2：但不能确定 是否有 Fe3+,不正确;B 项,说明 HCQ 制出了 GHQH 正确;C 项,S2-与 CiT 直接反应生成 CuS 黑 色沉淀,不能说明 K；p(CuS)K6p(ZnS),不正确;D 项,原溶液中若有 S -,酸性条件下 N -可将 BaSQ 氧化为 BaSQ 不正确。实验 现象 结论 A.某溶液中滴加 产牛蓝色沉 原溶液中有 Fe2+,无 Fe3+ KsFe(CN) e溶液 淀 B.向 CHONsf 容 溶液变浑浊 酸性:H2COCHQH 液中通入 CQ C.向含有 ZnS 和 生成黑色沉 K.p(CuS)11 时 Zn(QH)2能溶于

16、NaQH 溶液 生成Zn(OH)1 2 3 4 5。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子 浓度为 1.0 mol L-1计算)。 1- 3+ Fe 1- 2+ Fe 2+ Zn 开始沉淀的 pH 1.1 5.8 5.9 沉淀完全的 pH 3.0 8.8 8.9 请回答下列问题： (1) _ 加入 ZnO 调节 pH=a 的目的是 _ ,a 的范围 (5) _ 下列试剂可作为试剂丫的是 A.ZnQ B.NaQH C.NaCQ D.ZnSQ 若在滤液 C 中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是 _ 。 答案(1)使溶液中的 Fe3+完全沉淀乙门2+不被沉淀 3.0 a反应的离子方程式为 _ 由溶液 D 制胆矶晶体包含的主要操作步骤是 O 中主要含有 Fe2+、Zn2+,对比滤液的处理有两种方法：一是加入 HO 将 Fe2+氧化为 Fe3+,再加入 ZnO 调节溶液 pH 使 Fe3+转化为Fe(OH)沉淀而除去，得到含 Zn2+的滤液 B;二是加入试剂丫调 节溶液 pH11,使 Fe2+转化为Fe(OH)沉淀,Zn2+转化为Zn(OH*2-,过滤后得到含Zn(OH*2- 的滤液Co 由流