第六章金属考点识记

1、第六章 金属 考点识记1.金属的物理性质常温下，他们都是固体（ 除外），大多数呈现 色的金属光泽（铜为 色，金为黄色），大多数为 和 的良导体，可用于作 、 等，有 性，质软，密度较大，熔点较高。2.金属之最地壳中含量最多的金属元素 ；人体中含量最多的金属元素 ；目前世界年产量最多的金属 （铁铝铜）；导电、导热性最好的金属 （银铜金铝）；熔点最高的金属 ；熔点最低的金属 ；硬度最大的金属 ；密度最大的金属 ；密度最小的金属 。3.金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等4.金属的应用物质的性质在很

2、大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑 、 、 、 ，以及 和对 的影响等多种因素。铜、铝电线导电性好、价格低廉 钨灯丝熔点高铬电镀硬度大 铁菜刀、镰刀、锤子等汞体温计液柱 银保温瓶内胆 铝“银粉”、锡箔纸合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应5.合金合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。例如，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属 ，抗腐

3、蚀性能等也 ，多数合金的熔点 于组成它们的纯金属。日常使用的金属材料大多数属于合金。l 合金是混合物。金属氧化物不是合金。l 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。l 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。l 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。l 常见的合金：l 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： ； ； 。l 生铁和钢性能不同的原因： 。6.金属的化学性质（1）金属+氧气 金属氧化物，如铁丝在氧气中燃烧： ；铜片在空气中加热： （用化学方程式表示）。（2）金属+酸盐+H2，该反应发生

4、的条件：金属必须排在金属活动性顺序中 的前面。酸中 和 除外，因为它们有强氧化性，反应后不产生H2 而生成水。铁钉放入稀盐酸中： （用化学方程式表示）。其反应现象是 、 ，且反应后溶液质量 （填“增加”或“减少”）。描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。（3）金属+盐新盐+新金属必须是活泼金属置换不活泼金属；反应发生的条件 盐必须 ； K Ca Na除外。例如，“湿法冶金”的原理是 （用化学方程式表示）。其反应的现象是 、 。7. 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反

5、应。其表达式为： ，其反应前后特点是 ，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 ；当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。l 常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg （ ） Zn （ ） Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。8.铝的性质在常温下，铝

6、在空气中与氧气反应，其表面生成 薄膜，从而阻止铝进一步被 ，因此，铝具有很好的 性能。其反应的化学方程式为 。 9.铁的锈蚀与防护铁制品在干燥的空气中 跟氧气发生化学反应；但在潮湿的空气中容易生锈，主要成分是 ，其实质是铁与 、 等物质发生一系列复杂的化学反应，使铁单质转化为铁的 的过程。防止铁制品生锈的方法n ；n （作用：隔绝空气、防水）。具体方法如下：u 物理方法刷漆（油漆或银粉）、涂油u 化学方法电镀其它金属（铬或锌）、烤蓝n 制成不锈钢。10.金属的冶炼 矿石：工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石及主要成分：赤铁矿 、磁铁矿 、黄铁矿（FeS2）、菱铁矿（FeCO3）、铝土矿 、黄铜矿（CuFeS2）、辉铜矿（Cu2S）等。l 铁的冶炼n 实验室一氧化碳还原氧化铁n 工业高炉炼铁u 设备：高炉。u 原料： 。u 反应原理：C+O2CO2、CO2+C2CO、3CO+Fe2O32Fe+3CO2。u 石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅（SiO2）转变为炉渣（CaSiO3）。u 产品：生铁（实验室中“炼”出的铁不含碳，而工业生产中炼出的铁含碳）。11.资源保护金属矿物和材料都是宝贵的资源，在生