20014届襄阳四中高三年级理科综合训练

1、20014届襄阳四中高三年级理科综合训练12 相对原子质量： Mg-24 H1 C12 N14 O16 Na23 Cu64 7CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由下列反应制得： 2Cu2+ + 4I 2CuI+ I2。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是A2I2eI2 ， 碘遇淀粉变蓝 BCu一2eCu2+ ， Cu2+的溶液显蓝色C2Cu2+ + 4I2CuI+I2 ，碘遇淀粉变蓝D4OH4e=2H2O + O2 , O2将I氧化为I2，碘遇淀粉变蓝AN2(g)

2、3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJ/mol BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJ/mol CN2(g)H2(g) NH3(l) H (bca)kJ/mol DN2(g)H2(g) NH3(g) H (ab)kJ/mol 9某有机物M7.4g与足量氧气反应后，所得气体依次通过盛有浓H2SO4和碱石灰的装置，两装置分别增重9g和17.6g；同温同压下，M蒸汽的密度是H2的37倍，则能够与钠反应放出H2的M的同分异构体的数目为（不考虑立体异构）（ ）A. 8 B. 6 C. 4 D. 210. 下列有关实验的叙述正确的是 ( )A用HF溶液可以除去硅晶体中含有

3、的少量二氧化硅晶体B向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液，二者反应现象一样C向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞，溶液呈红色，说明原溶液中含有NH4+D向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液，所得气体能使澄清石灰水变浑浊，证明该溶液中存在CO32-或HCO3-111 mo1Cu2S与2 mol FeO投入到足量稀硝酸溶液中，充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 CuSO4的混合溶液，并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 ( )A4 mo1 B5 mo1 C6 mo1 D7 mo112设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟

4、原子的数目为1.5NAB在含有4 mol SiO键的石英晶体中，氧原子的数目为2NA个C50mL18.4mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NAD某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA13某溶液仅含Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、NH4+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-离子中的5种（不 考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol。若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显现象；若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体产生，且溶液中的阴离子种类不变。则下列说法不正确的是A溶液中

5、肯定没有Fe3+、Al3+、NH4+、CO32-B若先向原溶液中加入盐酸，再加KSCN溶液，溶液变血红色C向原溶液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为80gD实验产生的气体的体积约为7.47L（气体体积已换算成标准状况下）26（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：相关物质的性质如下： ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。 NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。溶解H2SO4NaClO3ClO2

6、(g)发生器SO2空气吸收塔NaOH(aq)浓度(160g/L)H2O2过滤滤液NaClO2·3H2O(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是_(填序号)。A将SO2氧化成SO3，增强酸性B稀释ClO2以防止爆炸C将NaClO3氧化成ClO2 (2).为确保H2O2充分参与反应，吸收塔内温度不宜较高，其原因是_。 (3).160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为_，在实验室若要配制450mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为_克。(4).写出吸收塔内反应的化学方程式_。(5).从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实

7、验操作依次是_(填序号)。A蒸馏 B蒸发 C灼烧 D过滤 E冷却结晶要得到更纯的NaClO2·3H2O晶体必须进一步的操作是_(填操作名称)。27（15分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)3CO(g) CH3OCH3(g)CO2(g) H<0(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是_（填字母代号，下同）。a降低温度 b加入催化剂c缩小容器体积 d减少CO2的浓度 (2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状

8、态的是_a3V正(CO2)V逆(CO) b生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2c气体的密度不再改变 d混合气体的平均相对分子质量不变(3).300时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。 5min时V(CO)=_mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_ 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_移动（填“正向”、“逆向”、“不”）(4).下图中，甲装置为CH3OCH3、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D

9、电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。 写出甲装置中A极的电极反应式_ 写出乙装置中C极的电极反应式_ 当有23克甲醚参加反应时，D电极的质量变化为_克。装置甲O2CH3OCH3AB装置乙CDKOHH2SO4PbSO428（14分）某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO3杂质）中Na2CO3的质量分数，设计了下列四种实验方案：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为： （2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是： 。 方案二：称取mg样品配成250mL

10、溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V1mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V2mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为： 。方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量（1）称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是： ，沉淀经干燥后称量为m2g。（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_测定样品中的Na2CO3的质量分数。（填“能”或“不能”）方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是

11、 。（2）反应前后都要通入N2，反应后通入N2的目的是： 碱石灰A硫酸样品碱石灰B C DEN236【化学选修2化学与技术】37【化学选修3物质结构与性质】（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素原子基态时的电子排布式为_，该元素的符号是_。（2）Y元素原子的电子轨道表示式为_，元素X与Y的电负性比较：X_Y(填“>”或“<”)。（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_。（4）已知由元素

12、X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构如图所示。（黑球位于立方体内，白球位于立方体顶点和面心）请写出化合物A的化学式 ；化合物A可由(CH3)3Ga和XH3在700下反应制得，反应的化学方程式为 。（5）已知(CH3)3Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_。38（15分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过下图所示方法合成：一定条件一定条件 一定条件 回答下列问题：（1）化合物的分子式为 ，1 mol该物质完全燃烧需消耗 mol O2。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH

13、 ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物A的结构简式是 。（3）反应的反应类型为 。化合物和反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为 。（不用注明反应条件）（4）下列关于化合物、的说法正确的是 （填序号）。a都属于芳香化合物 b都能与H2发生加成反应，消耗的H2更多c都能使酸性KMnO4溶液褪色 d都能与FeCl3溶液发生显色反应（5）满足以下条件的化合物的同分异构体的结构简式为 遇FeCl3溶液显示特征颜色l mol 与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br2的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为11226化学答案713CACDABC26

14、(1).B（2分）(2).H2O2受热易分解（2分）(3).4mol/L、80克（4分）(4).2ClO2 + H2O2 + 2NaOH = 2NaClO2 + 2H2O + O2（2分）(5).B、E、D（2分） 重结晶（2分）27(1). c (2分) (2). a d (2分) 只选a或d(1分) (3). .0.3 (2分)； 16/27 (2分)； .正向(2分)(4). .CH3OCH3+16OH- 12e2CO32-+11H2O (2分).PbSO42H2O2e=PbO24HSO42(2分).288 (2分)28. (14分每空2分)方案一：2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2分）加热至恒重，以保证NaHCO3全部分解（2分）方案二： 或（2分）方案三：洗涤沉淀（2分）能（2分）方案四：浓硫酸（2分）排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收（2分）37 (1)1s22s22p