浙江省金华市浦江二中2015-2016学年高一第一学期期中联考化学试卷

1、浦江二中2015-2016学年第一学期期中联考 高一年级化学试卷考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷密封区内填写班级、学号、姓名、试场座位号；3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Mn 55 Ag 108 Br 80 Mg 24 一、选择题I（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有1个选项符合题意）1铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是ABi和Bi互为同位素 B.

2、 Bi和Bi分别含有126和127个质子CBi和Bi的核外电子数不同 DBi和Bi都含有83个中子2下列叙述正确的是A目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B注射用的生理盐水的浓度为0.09%C绿色食品是不含任何化学物质的食品 D在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3下列叙述正确的是A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4LD不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等4下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是AMgCl2晶体、食盐溶液 BNa2O、干冰 C熔融的K

3、OH、液态汞 D醋酸、氨水5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ANa2O2与CO2反应当产生0.1molO2时转移电子数为0.4NAB10gNH4+中含有的电子数为NAC11.2LO2和N2的混合气体含有的分子数为0.5NAD25、101Pa时，16g O2和O3混合气体中含有的原子数为NA6下列分离方法中不正确的是A利用萃取方法用四氯化碳提取溴水中的溴单质B利用蒸馏的方法可以分离沸点相差较大的液体混合物C利用结晶的方法除去KNO3中的氯化钠D利用分液的方法分离酒精和水 7与100mL 0.5mol·L1NaCl溶液中的Cl的物质的量浓度相同的是A100mL 0.5 mo

4、l·L1MgCl2溶液 B100mL 0.5mol·L1HCl溶液C200mL 0.25 mo l·L1 KCl溶液 D100mL 0.5mol·L1NaClO溶液8对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,以下叙述正确的是ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂 B被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为51CCl2既做氧化剂又做还原剂 D氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为519下列物质在空气中久置会发生变质，且在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是A苛性钠溶液 B漂白粉 C氯水 D生石灰10痕检是

5、公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是 A、AgNO3 NaBr AgBr B、AgNO3 NaCl AgCl C、AgCl AgNO3 NaCl D、AgNO3 NaI AgI11下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是 ACO2CO32 BFeCl3FeCl2 CCCO2 DHClMgCl2 12核内中子数为N

6、的R2+离子，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是A B C D13朱自清先生在荷塘月色中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里 月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是A. 空气中的小水滴颗粒大小约为10-9m10-7m B. 光是一种胶体 C. 雾是一种胶体 D. 发生丁达尔效应14.完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液中的Cl-，消耗相同浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1 ，则原NaCl、MgCl2 、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为 A、1：2：3 B、3：2：1 C、9：3：1 D、6：3：

7、215用下列实验装置或操作进行的实验能达到实验目的的是A干燥Cl2B配制100ml 0.1mol·L-1硫酸溶液 C制取少量蒸馏水 D检验钾元素的存在16取四份碘水于试管中，编号为I、，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是 AI中溶液分层，下层呈紫红色 B中溶液分层，下层呈紫红色C中溶液分层，下层呈棕黄色 D中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色17. 按下列实验方法操作，能达到要求的是A用托盘天平称量25.20g氯化钠固体B苹果含有Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入具有还原性 的维生素C，可防止该现象发生。C用NaOH溶液和

8、FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体。 D将氢氧化钠固体在容量瓶中溶解，配制一定物质的量浓度的NaOH溶液18.溴化碘（IBr）的化学性质与Cl2单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBrH2O=HBrHIO下列有关叙述中不正确的是AIBr是双原子分子 BIBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C在很多化学反应中IBr作氧化剂 D跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO 19下列反应中： 其中氧化剂中只有1/4被还原的是（1）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （2）Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（3）3Cu+8HNO3=3 Cu(NO3)2+

9、2NO+4H2O （4）KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2OA（1）、（4） B只有（3） C只有（2） D（1）（2）（3）（4）20.标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是a g/cm3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为A B C D 选择题（共5小题，每小题3分，共15分。每小题只有一个选项是符合题意的。）21.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D金

10、属钠着火，立即用水扑灭22.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O，下列说法正确的是A浓盐酸在此反应中只体现还原性B产生0.1mol Cl2时转移电子数目为NAC还原剂和还原产物的物质的量之比为2：1D当有0.2mol氧化剂参与反应时，标准状况下该反应产生气体的体积为6.72L23.下列对某些离子的检验及结论一定正确的是A先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，则溶液中一定含有大量的SO42-B.用洁净的铂丝蘸取待测液，置于酒精灯火焰上灼烧，观察到火焰呈黄

11、色，则表明待测液中一定含有Na+而不含K+C加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32-D加入氯化钠溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+24.下列关于卤素（氟氯溴碘元素，简称为卤素）的叙述正确的是 卤素的钾盐中，所有卤素的化合价均为-1价溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性某溶液与淀粉KI溶液混合后出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水氯气与水溶液反应，一定有酸生成氯气跟水反应时，水既不作氧化剂也不是还原剂A. B. C. D.25. V mL Al2(SO4)3溶液中，含有Al3a g，取mL溶液

12、稀释到3V mL，则稀释后溶液中SO的 物质的量浓度是 Amol·L1 Bmol·L1 Cmol·L1 Dmol·L1二、填空题（本题包括4小题）26（3分）含有相同氧原子数的NO和NO2，物质的量比为 ，其质量比为 ，氮原子数比为 。 27.（5分）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO4+ 16HBr= 5Br2+ 2MnBr2+ 2KBr+ 8H2O（1）请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目。（2）其中还原剂 ，还原产物是 。（3）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为 ，转移电子的物质的量是 .28.（4分）有甲、乙

13、、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。(1)写出丙元素的元素符号 ，画出丙的原子结构示意图 ；(2)乙、丙两种元素形成的具有18电子的化合物是 。(填化学式)(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式 。29（5分）现有金属A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、F、F，它们之间的转化发生如下反应，（图中有些反应的产物和反应条件没有全部标出），其中物质F的水溶液呈黄色，物质E在氧化剂作用下很容易转化为物质F，并且物质E和物质F均能与物质C的溶液反应生成沉淀。请回答下列问题：（1）物质F的化学式为 。（2）写出金属A

14、与水反应的化学方程式： 。 写出黄绿色气体乙和水反应的化学方式： 。（3）红热的金属B在黄绿色气体乙中反应的现象： 。（4）金属单质A投入到下列溶液中既有气体，又有沉淀出现的是 A、氯化钠溶液 B、碳酸钠溶液 C、硫酸铜溶液 D、氯化铵溶液三、实验题（本题包括3小题）30（7分）氯水的成分及探究：、新制氯水呈_ 色,或氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，都可以说明_存在。、向氯水中滴加紫色石蕊试液产生的现象是_ _,可以说明氯水中存在_ 微粒。、在氯水中加入AgNO3溶液,产生的现象是_ 说明存在_微粒。、在氯水中加入无水CuSO4固体，白色固体变蓝说明存在 微粒。31（5分）用质量分数为98%，密度

15、为1.84g·cm3的浓硫酸配制l mol·L1 稀硫酸100mL，其操作有以下各步： 用量筒量取 mL浓硫酸 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液转入容量瓶中 将稀释、冷却后的硫酸转入容量瓶中 将浓硫酸倒入盛有水的烧杯中稀释、冷却 加水至液面接近刻度线12cm处，定容，摇匀 完成下列填空：（1） 第步操作中应用量筒量取 mL浓硫酸；（2） 本实验用到的基本仪器已有烧杯、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是 。（3） 正确的操作顺序是（用序号填写） 。 （4）实验中，以下哪些操作可导致所配制的硫酸浓度将偏低 。A容量瓶内壁附有水珠而未进行干燥处理 B忘记将洗涤液加入容量瓶C定容时，仰

16、视刻度线 D定容后摇匀，液面低于刻度线32（11分）近年来特大地震灾害频繁发生，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上制漂白粉有以下工序：(1)海水晒盐。(2)粗盐提纯：粗盐中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2杂质，设计如下方案：加适量盐酸加过量（试剂1） 至沉淀完全反应沉淀C溶液D溶液C粗盐溶液加过量（试剂2） 至沉淀完全反应浊液A加过量（试剂3） 至沉淀完全反应浊液B操作1操作2操作3操作4操作5精盐试剂1试剂3依次为： 、 、 （填Na2CO3、NaOH或者BaCl2）沉淀C含有BaSO4、Mg(OH)2还有 （用化学

17、式表示）。(3)电解法制氯气：观察右图，回答：电解反应的化学方程式为 。若饱和食盐水中含有酚酞，通电后 (填铁棒或石墨棒)附近变红。图中b端产生的气体如何检验 (4)制取漂白粉：a.将氯气通入石灰乳Ca(OH)2中反应，化学方程式为： b.在漂白粉 MgCl2 盐酸 氯气 铁 Na2O 稀硫酸 CO2 液氨 酒精 中属于电解质的是 （填序号，下同），属于非电解质的是 。(5)实验室加热MnO2和浓盐酸混合物来制取氯气。在下列各装置中，选用必要的装置，制备纯净干燥的Cl2，并按从左到右的顺序连接仪器，用接口字母按顺序连接为： .（下列装置不一定全部都使用）水 若将制得的Cl2 通入碘化钠溶液中，

18、现象是 ，再往其中滴加四氯化碳振荡、静置，现象是 四、计算题（本题共5分）33在加热的条件下，用MnO2与100mL物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）。（1）需要消耗MnO2多少克？（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中Cl-物质的量浓度是多少？2015学年第一学期期中联考高一年级化学学科参考答案 一、选择题（本题包括25个小题，前20题每题2分，共40分； 题每题3分，共15分）题号12345678910答案AABBDDBCBB题号11121314151617181920答案BAACCBBBBD题号2122232425答案DDDCA六 （以下题除有特殊说明，其余每空1分）七 二、填空题（本题包括4个小题）八 26、（3分） 2:1 30:23 2:1 27、（5分）（1）2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 +