【KS5U解析】内蒙古呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题 Word版含解析

1、内蒙古自治区呼和浩特市开来中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题1.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的3价砷。下列说法中，正确的是a. 在该反应中维生素c作还原剂b. 在该反应中维生素c作催化剂c. 上述反应中维生素c作氧化剂d. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用【答案】a【解析】【详解】河虾中含有5价砷，可以单独食用，3价的砷有毒，不能食用，河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素c，两者同食时会生成有毒的3价砷，说明5价砷化合价降低变为3价砷，因此在该反应中维生素c作还原剂，故a正确。综上所

2、述，答案为a。2.下列物质中，属于强电解质的是a. 盐酸b. 蔗糖溶液c. 固体氯化钠d. 二氧化碳气体【答案】c【解析】【分析】电解质必须是化合物，在水溶液中完全电离的电解质为强电解质。【详解】a盐酸是hcl水溶液，属于混合物，不是电解质，a不符合题意；b蔗糖溶液是蔗糖的水溶液，属于混合物，不是电解质，b不符合题意；c氯化钠为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，氯化钠在水溶液中完全电离出阴阳离子，属于强电解质，c符合题意；d二氧化碳自身不能电离出离子，不能导电，但为化合物，属于非电解质，d不符合题意；故选c。3.下列实验中，过滤蒸发配制一定物质的量浓度的溶液，均用到的玻璃仪

3、器是a. 蒸发皿b. 玻璃棒c. 试管d. 分液漏斗【答案】b【解析】【详解】过滤需要玻璃棒进行引流；蒸发需要玻璃棒进行搅拌；配制一定物质的量浓度的溶液需要玻璃棒进行搅拌和引流，故上述实验均用到的玻璃仪器为玻璃棒。故答案：b。4.下列实验操作正确的是a. 用酒精萃取碘水中的碘b. 用蒸馏的方法制取蒸馏水c. 用过滤的方法除去食盐水中的硫酸钠d. 分液时,分液漏斗中的液体全部从下口放出【答案】b【解析】【详解】a酒精可以溶解碘，也可以和水互溶，因此不能用酒精萃取碘水中的碘，a错误；b蒸馏水常通过蒸馏方式制取，b正确；c硫酸钠可溶于食盐水中，过滤是用来分离液体和不溶的固体，c错误；d分液时，下层的

4、液体从分液漏斗的下口放出，而上层的液体应从分液漏斗的上口倒出，d错误；故选b。5.nacl溶液和fe(oh)3胶体具有的共同性质是a. 都能产生丁达尔现象b. 都呈红褐色c. 具有相同的颗粒直径d. 分散质直径都小于100nm【答案】d【解析】【详解】a.fe(oh)3胶体能产生丁达尔现，nacl溶液不能，故a不符合题意；b.nacl溶液为无色，fe(oh)3胶体为红褐色，故b不符合题意；c.nacl溶液中的所有微粒的直径均小于1nm，fe(oh)3胶体粒子的直径为大于1nm，但是小于100nm，所以两者粒子直径不同，故c不符合题意；d.胶体和溶液的所有粒子的直径均小于100nm，故d符合题意

5、；故答案：d。6.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是()a. cuob. al2o3c. mg(oh)2d. fecl3【答案】b【解析】acuo为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故a错误；b三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故b正确；c氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故c错误；d氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故d错误；故选b。点睛：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键。学习中要注意总结，常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质有：两性化合物(如al2o

6、3、al(oh)3等)、弱酸的铵盐(如(nh4)2co3等)、弱酸的酸式盐(nahco3、nahso3等)、单质(如al)等。7.44.8l某气体在标准状况下的质量为142g，该气体摩尔质量为a. 71g/molb. 142g/molc. 71d. 142【答案】a【解析】【详解】标准状况下44.8l气体的物质的量为，该气体摩尔质量为，故选a。8.如果家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用所学的知识，最简便的分离方法是（ ）a. b. c. d. 【答案】c【解析】【分析】油与水不互溶，互不相溶的两液体最简便的分离方法应该是分液，据此分析解答。【详解】a该装置为过滤装置，用于除去溶液中不溶

7、性杂质，无法用于液液分离，a选项错误；b该装置是蒸发装置，常用于制备晶体，b选项错误；c该装置是分液装置，满足题意，c选项正确；d该装置是蒸馏装置，可用于沸点不同的液体和液体间的分离，蒸馏油、水有暴沸的危险，d选项错误；答案选c9. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是a. 蔗糖溶液b. 食盐溶液c. 氢氧化铁胶体d. 碘的酒精溶液【答案】c【解析】【详解】溶液不能产生达尔效应，胶体能产生达尔效应，选项中属于胶体的是氢氧化铁胶体，答案选c。10.下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是a. cl-cl2b. h2hclc. fe3+fe2d. cacl2caco3【答案】c【解析】【详

8、解】acl元素化合价升高，氯离子本身就是还原剂，a错误；bh元素化合价升高，被氧化，氢气是还原剂，b错误；cfe元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，c正确；d反应中元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，d错误；故选c。11.用高铁酸钠(na2feo4)对河水和湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：fe2o3+3na2o2=2na2feo4+na2o，下列说法正确的是a. na2o2既是氧化剂又是还原剂b. 在na2feo4中fe为+4价，具有强氧化性c. 3molna2o2发生反应，有12mol电子转移d. na2feo4既是氧化产物又是还原产物【答案】d【解析】【详解】a反应中过

9、氧化钠中氧元素化合价由-1价降低到-2价，做氧化剂，a错误；b在na2feo4中fe为+6价，b错误；cna2o2发生反应，每个o转移1个电子，故3mol na2o2有6mol电子转移，c错误；dna2feo4中的铁元素是从+3价变为+6价，氧元素化合价从-1价变为-2价，所以na2feo4既是氧化产物又是还原产物， d正确；故选d。12.下列叙述正确的是a. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中b. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出c. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出d. 从碘水中提取单质碘时，可以用无水乙醇代替ccl4【答案

10、】c【解析】【详解】a稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入蒸馏水中，因为浓硫酸溶于水放出大量的热，错误；b配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应从新配制溶液，不能用胶头滴管将多余溶液吸出，否则浓度会偏低，错误；c分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确；d从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替ccl4，乙醇和水任意比互溶，错误；答案选c。【点睛】本题考查的是化学实验的基本存在和注意事项，学生只要熟悉基本的实验操作和注意事项，此类问题便不难解决。13.含有相同数目氧原子的no、co2、n2o4三种气体，其物质的量之比为a. 1:2:4b. 1:1:1c. 4:2:1d.

11、 2:1:4【答案】c【解析】【详解】含有相同数目氧原子，也就是氧原子的物质的量相等，设氧原子的物质的量为4amol，则no为4amol，co2为2amol，n2o4为amol，所以no、co2、n2o4的物质的量之比为4：2：1，故选c。14.下列电离方程式不正确的是a. nahco3=na+h+b. nahso4=na+h+c. h2so4=2h+d. kclo3=k+【答案】a【解析】【详解】a是弱电解质，不能完全电离，正确的电离方程式为nahco3=na+，h+，a错误；bnahso4是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为nahso4=na+h+，b正确；ch2so4是强电解质，

12、在水溶液中完全电离，电离方程式为h2so4=2h+，c正确；dkclo3是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为kclo3=k+，d正确；故选a。15.下列离子方程式不正确的是a. fecl2溶液和cl2反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-b. 钠与水反应：nah2o=na+oh-h2c. na2co3溶液与足量盐酸反应：2h+=co2h2od. nahco3溶液与naoh溶液：oh-=-h2o【答案】b【解析】【详解】a.fecl2溶液和cl2反应的离子方程式为：2fe2+cl2=2fe3+2cl-，故a正确；b.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2na+2h2o

13、=2na+2oh-+h2，故b错误；c.na2co3溶液与足量盐酸反应生成co2和h2o，其反应的离子方程式为：co32-2h+=co2+h2o，故c正确；d. nahco3溶液与naoh溶液生成碳酸钠和水，其反应的离子方程式为：hco3-+oh-= co32-+h2o，故d正确；故答案：b。16.下列离子方程式书写正确的是a. 用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：2fe3+cu=2fe2+cu2+b. fe与稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2c. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：ba2+oh-+h+=h2o+baso4d. 向小苏打溶液中滴入醋酸：+2ch3coohco2+h2o+2ch

14、3coo【答案】a【解析】【详解】a用fecl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔，fe3+会将cu氧化，反应的离子反应为2fe3+cu=2fe2+cu2+， a正确；bfe与稀盐酸反应生成fe2+，反应的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，b错误；cba(oh)2溶液与h2so4反应，oh-和h+的系数应为2，反应的离子反应为ba2+2oh-+2h+=2h2o+baso4，c错误；d小苏打与醋酸反应，不能拆，反应的离子反应为+ch3coohco2+h2o+ch3coo，d错误；故选a。17.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a. 32 g o2气体含有的氧原子数为nab. 2 l 0.

15、3 mol/l na2so4溶液中含有na的数目为0.6nac. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3nad. 11.2 l氮气所含的分子数为0.5na【答案】c【解析】【详解】a. 32 g o2的物质的量为1mol，其中含有的氧原子数为2na，a不正确；b. 2 l 0.3 mol/l na2so4溶液中含有na的数目为1.2na，b不正确；c. 27 g铝的物质的量为1mol，其完全反应后，铝元素的化合价由0升高到+3，故其失去的电子数为3na，c正确；d. 没有指明温度和压强，无法根据气体摩尔体积计算11.2 l氮气的物质的量，也无法计算其所含的分子数，d不正确。故选c。18.用n

16、a表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（     ）a. 1 mol n2所含有的原子数为nab. 标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为nac. 标准状况下，22.4 l氯化氢所含的原子数为nad. 24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等【答案】d【解析】a. 1 mol n2所含有的原子数为2na，a错误；b. 标准状况下水是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 l水中含有的水分子数，b错误；c. 标准状况下，22.4 l氯化氢是1mol，所含的原子数为2na，c错误；d. 氧气和臭氧均是氧元素形成的单质，24 g

17、o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等，d正确，答案选d。19.下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是a. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量b. “物质的量”是国际单位制中的一个基本单位c. 0.012 kg12c中所含的碳原子数为nad. 1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子【答案】c【解析】【详解】a摩尔质量的单位为g/mol，以克为单位时，摩尔质量在数值上等于其相对分子（原子）质量，二者表示的意义不同，a错误；b物质的量是物理量，摩尔是国际单位制中的一个基本单位，b错误；c0.012 kg12c中所含碳原子的数目即为阿伏加德罗

18、常数，可用na表示，c正确；d1mol任何物质所含的微粒数在数值上都约为6.02×1023个，由于构成物质的粒子有分子、原子、离子等，所以1mol任何物质不一定都含有约6.02×1023个原子，d错误；故选c。20.在2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应中，下列说法正确的是a. 氧化性：kmno4cl2b. 还原性hclmncl2c. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为18d. 被氧化的hcl与未被氧化hcl的物质的量之比为53【答案】d【解析】【详解】a.由2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应可知，高锰酸钾是氧化剂、氯气

19、是氧化产物，故氧化性kmno4cl2，故a错误；b.由2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应可知，盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物，故还原性hclmncl2，故b错误；c.由2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，故c错误；d.由2kmno416hcl=2kcl2mncl25cl28h2o反应可知，若有16molhcl参加反应，被氧化的hcl的物质的量为10mol，未被氧化hcl的物质的量为6mol，被氧化的hcl与未被氧化hcl的物质的量之比为53，故d正确。故答案：d。【点睛】根据氧化剂的氧化性大于氧

20、化产物，还原剂的还原性大于还原产物解答。21.下列化学方程式中，不能用h+oh-=h2o表示的是a. 2naoh+h2so4=na2so4+2h2ob. ba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2oc. cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2od. koh+hcl=kcl+h2o【答案】c【解析】【详解】a2naoh+h2so4=na2so4+2h2o为酸碱中和反应，其离子方程式为h+oh-=h2o，a不符合题意；bba(oh)2+2hcl=bacl2+2h2o为酸碱中和反应，其离子方程式为h+oh-=h2o，b不符合题意；ccu(oh)2属于难溶于水的物质，不能拆写为离子形式

21、，离子反应为cu(oh)2+2h+=cu2+2h2o，c符合题意；dkoh+hcl=kcl+h2o的离子反应可用h+oh-=h2o表示，d不符合题意；故合理选项是c。22.在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是a. k+，cu2+，cl，b. na+，mg2+，c. na+，ba2+，cl-d. k+，cl【答案】d【解析】【详解】在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是acu2+是蓝色，故a不符合题意；bmg2+在碱性溶液中不共存，生成氢氧化镁沉淀，故b不符合题意；c，ba2+反应生成硫酸钡沉淀，故c不符合题意；dk+，cl是共存的，故d符合题意。综上所述，答案为d。23.

22、现有下列八种物质：so2铝n2稀h2so4稀硝酸氨水ba(oh)2al2(so4)3，用序号回答下列问题（1）上述物质中属于电解质的是_，非电解质的是_(填序号)（2）能导电的是_(填序号)【答案】 (1). (2). (3). 【解析】【分析】so2是非金属氧化物，是非电解质；铝是单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；n2是单质，既不是电解质也不是非电解质；稀h2so4能导电，是电解质溶液；稀硝酸能导电，是电解质溶液；氨水能导电，是电解质溶液；ba(oh)2是碱，属于电解质；al2(so4)3是盐，属于电解质。【详解】(1)上述物质中属于电解质的是，非电解质的是；故答案为：；。(2)能导

23、电的是；故答案为：。【点睛】注意区别电解质和电解质溶液，电解质与非电解质的区别。24.将一定量的铁粉投入fecl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。（1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。（2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为_。（3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为_。（4）如何检验某未知溶液中是否含有fe3+_【答案】 (1). (2). 1:2 (3). 5.6g (4). 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的kscn溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在fe3+【解析】【

24、分析】铁粉投入fecl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子；检验某未知溶液中是否含有fe3+常用kscn溶液。【详解】(1)铁粉投入fecl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式fe+2fe3+=3fe2+，标出电子转移的方向和数目；故答案为：。(2)该反应中氧化产物和还原产物都为fe2+；还原剂有1mol，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1mol，氧化剂有2mol，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2mol，氧化产物和还原产物的

25、物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。(3)根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子，若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1mol，消耗铁的质量为0.1mol×56 gmol1=5.6g；故答案为：5.6g。(4)检验某未知溶液中是否含有fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的kscn溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的kscn溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在

26、fe3+。【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要根据氧化还原反应原理分析化合价升降，双线桥法表示电子转移，检验fe3+的方法。25.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(nh4clo4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2nh4clo4=n24h2ocl22o2，反应放出大量的热。（1）该反应中被氧化的元素是_。（2）对该反应的反应类型判断正确的是_。a氧化还原反应b复分解反应c置换反应d分解反应（3）该反应中若生成1molcl2，则电子转移数为_个。【答案】 (1). n、o (2). ad (3). 14na

27、【解析】【分析】反应2nh4clo4=n24h2ocl22o2中，nh4clo4的cl元素的化合价为+7价，n元素的化合价为-3价，o元素的化合价为-2价，h元素的化合价为+1价，根据反应产物可以知道，反应前后化合价变化的元素为：cl元素从+7降低为0价的氯气、-3价的n元素被氧化成0价的氮气、-2价的o元素被氧化成0价的氧气，水分子中h和o元素化合价没有变化。【详解】（1）化合价升高被氧化，根据分析，该反应中被氧化的元素有：n、o；（2）反应2nh4clo4=n24h2ocl22o2中一种反应物变成3种生成物，属于化学基本反应类型中的分解反应；该反应中存在化合价变化，属于氧化还原反应，故选ad；（3）根据分析，该反应中，还原产物只有氯气，则生成1mol氯气，电子转移的物质的量为：，转移电子数为14na。26.实验室为完成某一实验，需用450ml1.0mol/l的稀盐酸，现用11.8mol/l的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：（1）配制完成某一实验所需1