2020年高考化学复习课时规范练3物质的量浓度及其溶液的配制与分析

1、课时规范练 3 物质的量浓度及其溶液的配制与分 析 一、选择题（本题共 8 小题,每小题 6 分，共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1 下列有关操作或判断正确的是 （ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 B. 用托盘天平称取 25.20 g NaCI C. 用 100 mL 的量筒量取 5.2 mL 的盐酸 D. 用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸 ，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度 偏咼 2. （2019 陕西咸阳月考）实验室需配制 480 mL 1 mol L-1的 NaOH 溶液，下列叙述正确的是（ ） A. 应称

2、量 NaOH 固体的质量为 19.2 g B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干 C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 D. 定容时若俯视刻度线，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高 3. 用等体积的 0.1 mol L-1的 Bad?溶液，可使相同体积的 Fe2（SO4）3、Na2SO4、KAl（SO 4）2三种溶液中 的 S -恰好完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 （ ） A. 3 : 2 : 3 B.3 : 1 : 2 C.2 : 6 : 3 D.1 : 1 : 1 4. 下列关于物质的量浓度的表述正确的是 （ ） A. 0.3 mol L -1的 N

3、a2SO4溶液中含有的 Na+和 S -的总物质的量为 0.9 mol B. 当 1 L 水吸收 22.4 L 氨气时所得氨水的浓度不是 1 mol L-1,只有当 22.4 L 氨气溶于水制得 1 L 氨水 时，其浓度才是 1 mol L-1 C. 在 K2SO4和 NaCl 的中性混合水溶液中，如果 Na+和 S -的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓 度一定相同 D. 10 C时，0.35 mol L-1的 KCl 饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷却到 10 C时，其体积小于 100 mL，它 的物质的量浓度仍为 0.35 mol L-1 5. （2019 湖北武

4、汉重点中学联考）把 200 mL NH 4HCO3和 NazCOs的混合溶液分成两等份，取一份加入 含a mol NaOH 的溶液恰好反应完全；取另一份加入含 b mol HCl 的盐酸恰好反应完全。该混合溶液 中 c（Na+）为（ ） -1 A. （10b-5a） mol L -1 B. （2b-a） mol L- -1 C. （ 一） mol L -1 D. （5b-） mol L 6. 下列说法正确的是（ ） _ 1 A. 1 L 水中溶解了 58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为 1 mol L- B. V L Fe2（SO4）3溶液中含 a g S -，取此溶液-L 用水稀释

5、成 2V L，则稀释后溶液的 c（Fe3+）为 mol L-1 3 C. 已知某 NaCl 溶液的密度是 1.17 g cm-，可求出此溶液的物质的量浓度 D. 把 100 mL 20%的 NaOH 溶液跟 100 mL 10%的 NaOH 混合后，可判断 NaOH 混合溶液的质量分数 等于15% 3 1 7. （2019 河北正定高三调研）20 C时，饱和 NaCl 溶液的密度为 pg cm-，物质的量浓度为 c mol L-，则下 列说法中错误的是（ ） 1 A. 温度低于 20 C时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c mol L- B. 20 C时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 -

6、X100% C. 20 C时，密度小于p g cm-3的 NaCl 溶液是不饱和溶液 D. 20 C时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S= g 8在标准状况下，将 a L NH 3完全溶于水得到 V mL 氨水,溶液的密度为 pg cm-3,溶质的质量分数为 w, 溶质的物质的量浓度为 c mol L-1。下列叙述中正确的是（ ） 若上述溶液中再加入等体积的水 - ，所得溶液的质量分数大于 0.5w c= - w= - X100% 若上述溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后，溶液中离子浓度大小关系为 c（N ）c（CI-）c（OH-）c（H+） A. B. C. D. 二、非

7、选择题（本题共 4 小题，共 52 分） 9. （2019 江西上饶月考）（15 分）已知某 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该 84 消毒液”通常稀释到 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 1 （1）该 84 消毒液”的物质的量浓度约为一 _ mol L。 84 消毒液 有效成分 NaCIO 规格 1 000 mL 质量分数 25% 密度 1.19 g cm-3 某同学取 100 mL 该 84 消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中 c（Na+）= mol L- 该同学参阅该 84 消毒液”的配方，欲用 NaCIO 固体配制 480 mL 含 NaClO 质量分数为 25

8、%的消毒 液。下列说法正确的是 _ （填字母）。 A. 如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B. 容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于配制溶液 C. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D. 需要称量 NaCIO 固体的质量为 143.0 g （4） 84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力 ，某消毒小组人员用 98%（密度为 1.84 gem-3）的浓 硫酸配制 2 L 2.3 mol L-1的稀硫酸用于增强 84 消毒液”的消毒能力。 所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为 _ mol L-1o 需用浓硫酸的体积为 _ mL o 10. （1

9、7 分）实验需要 0.80 mol L;1 NaOH 溶液 475 mL 和 0.40 mol L;1硫酸溶液 500 mL。根据这两种溶 液的配制情况回答下列问题 ： （1） _ 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃 仪器是 _ （填仪器名称）。 （2） _ 下列操作中，不能用容量瓶实现的有 （填序号）。 A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液 B. 量取一定体积的液体 C. 测量容量瓶规格以下的任意液体的体积 D. 贮存溶液 E. 用来加热溶解固体溶质 （3） _ 根据计算,用托盘天平称取 NaOH 的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视

10、刻 度线，则所得溶液浓度 _ （填大于”等于”或小于”，下同）0.8 mol。若定容时，有少许蒸馏水 洒落在容量瓶外,则所得溶液浓度 _ 0.8 mol L-1。 （4） 根据计算得知，配制稀硫酸所需质 98%、密度为 1.84 gem-3的浓硫酸的体积为 _ mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有 10 mL、15 mL、20 mL、50 mL 四种规格的量筒，则应 选用 _ mL 的量筒。 11. （2019内蒙古赤峰一中月考）（8分）奶粉中蛋白质含量的测定往往采用 凯氏定氮法”,其原理是食品 与硫酸和催化剂一同加热，使蛋白质分解，分解的氨与硫酸结合生成硫酸铵。然后碱化蒸馏使氨游离 ，

11、 用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定 ，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。 操作步骤：样品处理：准确称取一定量的奶粉样品，移入干燥的烧杯中，经过一系列的处理，待冷却后 移入一定体积的容量瓶中。 NH3的蒸馏和吸收：把制得的溶液（取一定量）通过定氮装置，经过一系列的反应，使氨变成硫酸铵，再 经过碱化蒸馏后，氨即成为游离态，游离氨经硼酸吸收。 氨的滴定：用标准盐酸滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量，再折算为蛋白质含 量。 试回答下列问题： （1）在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏大 _ （填字母）。 A. 烧杯中溶液转移到容量瓶中时 ，未洗涤烧杯 B.

12、 定容时，俯视刻度线 C. 定容时，仰视刻度线 D. 移液时，有少量液体溅出 若称取样品的质量为 1.5 g,共配制 100 mL 的溶液，取出其中的 20 mL,经过一系列处理后，使 N 转 变为硼酸铵后用 0.1 mol L-1盐酸标准液滴定，其用去盐酸标准液的体积为 23.0 mL,则该样品中 N 的 含量为 （保留两位小数）。 已知:滴定过程中涉及反应的化学方程式为 （NH4）2B4O7+2HCI+5H 2O 2NHQ+4H 3BO3 12. （2019 辽宁大连调研测试） （12 分） FeCl3是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格 便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐

13、酸中 ，先生成 FeCl2,再通入 Cl2氧化来制备 FeCb 溶液。 -1 （1）将标准状况下的 a L 氯化氢气体溶于 100 g 水中，得到盐酸的密度为 b g mL，则该盐酸的物质的量 浓度是 _ 。 向 100 mL 的 FeBr2溶液中通入标准状况下 3.36 L Cl 2,反应后的溶液中 C和 Br-的物质的量浓度 相等，则原 FeB2溶液的物质的量浓度为 _ 。 （3）FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为 _ （用离子方程式 表示）。用 100 mL 2 mol L-1的 FeC溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数 _ （填 大 于”等于”或 小于”）0.2NA。课时规范

14、练 3 物质的量浓度及其溶液的配制与分析 1. D 定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低,A 项错误；托盘天平的精 确度是 0.1 g,无法称取 25.20 g NaCI,B 项错误；应用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 的盐酸,C 项错误;量取浓 盐酸时仰视量筒的刻度线，所取的浓盐酸比应取的量多，溶质的物质的量偏大，会导致所配溶液的浓度 偏高，D 项正确。 2. D 配制480 mL 1 mol L- NaOH 溶液应该用 500 mL 容量瓶，称量 NaOH 固体的质量为 20.0 g，A 项 错误;如果容量瓶内有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，不需要烘干,B

15、 项错误；配制溶液时应将所需 的氢氧化钠固体倒入到烧杯中溶解(容量瓶只用于配制溶液，不用于溶解、稀释或者盛装溶液 ),C 项 错误;定容时若俯视刻度线观察液面，会使溶液的体积变小，因此所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高，D 项正确。 3. C 等体积的 0.1 mol L-1的 Bad?溶液，可使相同体积的 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO 4)2三种溶液 中的 S -完全沉淀，则 Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAI(SO 4)2三种溶液中的 S -数目相同，根据硫酸根守恒 可知,nFe2(SO4)3=-n(S -),n(Na2SO4)= n(S -),nKAI(SO 4)

16、2=-n(S -),三种溶液的体积相同，则物质的 量浓度之比等于溶质物质的量之比 ，所以三种硫酸盐的物质的量浓度之比 cFe2(SO4)3 : c(Na2SO4): cKAI(SO 4)2=-n(S -) : n(S )： -n(S -)=2 : 6 : 3。 4. D 由于不知道溶液的体积，无法计算物质的量，不能计算微粒的物质的量，故 A 项错误；22.4 L 氨气 所处温度和压强不知，物质的量不一定为 1 mol,故 B 项错误;K2SO4和 NaCI 的中性混合水溶液 中,c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒可得 c(K+)+c(Na+)=c(CI-)+2c(S -),K+物质的量为

17、S -的二倍若 Na+ 和S -的物质的量相等，则K+的浓度必定大于 CI-的浓度，故 C 项错误；同一物质在同一温度下的溶解 度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定 ,10 C时,0.35 mol L-1的 KCI饱和溶液 100 mL 蒸发掉 5 g 水，冷 却到 10 C时，其体积小于 100 mL,但它的物质的量浓度仍为 0.35 mol L-1,故 D 项正确。 5. A NH4HCO 3和 a mol NaOH 恰好完全反应，则 NH4HCO3的物质的量为 0.5a mol,取另一份加入含 b mol HCI的盐酸恰好反应完全，由NH4HCO3反应掉的HCI为0.5a mol,则由Na

18、zCOs反应掉的HCI 为 b mol-0.5a mol,则 Na2CO3的物质的量为(b-0.5a) 0.5 mol,则 c(Na+)=(b-0.5a) mol 十 0.1 L=(10 b-5a) mol L-1。 6. B 溶液的体积未知，无法求出溶液中溶质的物质的量浓度 ，故 A 项错误;a g S -的物质的量为 - moI,V L 溶液中 n(Fe )=-n(S -)=- mol,贝卜 L 溶液中 n(Fe )=- mol - mol,则稀释后溶液中 Fe3+的物质的量浓度为 mol L-1,故 B 项正确；溶液中 NaCI质量分数未知，无 法求溶液的物质的量浓度，故 C 项错误；同

19、一溶质不同浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的质量分 数应大于两溶液质量分数之和的-,故 D 项错误。 -1 7. D 温度低于 20 C时,氯化钠的溶解度减小，所以饱和 NaCI溶液的浓度小于 c mol L ,A 项正确;1 L 该温度下的饱和氯化钠溶液中 ，溶液质量为:1 000 pg,氯化钠的物质的量为 c mol,所以氯化钠的质量 分数为:(58.5c g- 1 000 pg) 00%= - 00%,B 项正确;20 C时，一定体积的饱和溶液中含有氯化 钠的物质的量达到最大，所以密度小于pg cm-3的 NaCI 溶液是不饱和溶液，C 项正确;20 C时,1 L 饱和 NaCI

20、溶液中溶解的氯化钠的质量为 58.5c g,溶液质量为 1 000 pg,则该温度下氯化钠的溶解度 S= - X100 g= - g,D 项错误。 8. D 由于氨水的密度小于水的密度 ，即小于 1 g cm-3，因此氨水与水等体积混合后所得溶液的质量 分数小于 0.5w，错误c=- :- - mol L-1,正确;氨气溶于水，主要以 NH3 H2O 形式存 在,但仍然以 NH3作为溶质,w= - X100%= - 00%,错误;若在题给溶液中再加入 0.5V mL 同浓度稀盐酸，充分反应后，氨水过量，溶液显碱性，则溶液中离子浓度大小关系为 c(N )c(CI- )c(OH-)c(H+),正确

21、。 9. 答案(1)4.0 (2)0.04 (3)C (4)4.6 250 解析由 c= 得,c(NaCIO)= mol L-1-4.0 mol L-1。(2)稀释前后溶液中 NaCIO 的物 质的量不变，则有：100 mL 10-3 L mL-14.0 mol L-1=100 mL X100 0-3 L mL-1 xc(NaCIO),解得稀释后 1 + 1 c(NaCIO)=0.04mol L-,c(Na )=c(NaCIO)=0.04mol L-。选项 A,需用托盘天平称量 NaCIO 固体,需 用烧杯来溶解 NaCIO,需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容 ，图示中的 A

22、、B 不 需要,但还需要玻璃棒和胶头滴管选项 B,配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干 ； 选项 C,未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小 ，结果偏低；选项 D,应选取 500 mL 的容量瓶进行配制，然后取出 480 mL 即可，所以需要 NaCIO 的质量为 0.5 L 眾 0 mol L-1X74.5 g moI-1=149.0 g。(4)根据 H2SO4的组成可知，溶液中 C(H+)=2C(H2SO4)=4.6 mol L-1。2 L 2.3 mol L 1的稀硫酸中溶质的物质的量为 2 L 2.3 mol L-1=4.6 mol,设需要 98%(密度为

23、 1.84 g cm-3)的浓硫酸的 体积为 V mL,则有 - : - =4.6 mol,解得 V=250。 10. 答案(1)AC 烧杯、玻璃棒 (2) CDE (3)16.0 大于 等于 (4)10.9 15 解析(1)用容量瓶配制溶液，用不到烧瓶和分液漏斗；还需要用到的仪器有：溶解或稀释药品的烧杯、 搅拌或引流用的玻璃棒。(2)容量瓶能用来配制一定体积准确浓度的溶液 ，也可量取固定体积的液体。 不能配制或测量容量瓶规格以下的任意液体体积 ，不能稀释浓溶液或溶解药品，不能加热。 1 1 (3) m=cVM =0.8 mol L- X).5 L 40 g mol- =16.0 g。若定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，则所得溶液 浓度大于 0.8 mol L-1;若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，溶质的物质的量不变，溶