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文档简介

1、2 “三看三看”比较微粒半径大小比较微粒半径大小 在中学化学要求的范畴内在中学化学要求的范畴内，可按可按“三看三看”规律来比较微粒规律来比较微粒半径的大小：半径的大小： (1)“一看一看”电子层数：电子层数： 当电子层数不同时当电子层数不同时， 电子层数越多电子层数越多，半径越大。半径越大。 例如：例如：r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(Cs)； r(O2)r(S2)r(Se2)r(Te2)； r(Na)r(Na)。 3元素金属性、非金属性强弱规律元素金属性、非金属性强弱规律 金属金属 性比性比较较 本质本质 原子越易失电子原子越易失电子 ，金属性越强金属性越强 判断判断 依据依据 在

2、金属活动性顺序表中位置越靠前在金属活动性顺序表中位置越靠前 ，金属金属性越强性越强 单质与水或非氧化性酸反应越剧烈单质与水或非氧化性酸反应越剧烈 ，金属金属性越强性越强 练习：1(2017厦门高三模拟厦门高三模拟 )下列事实不能说明元素的金属性或下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是非金属性相对强弱的是 ( ) 选项选项 事实事实 推论推论 A Ca(OH)2的碱性强于的碱性强于 Mg(OH)2 金属性：金属性：CaMg B 与冷水反应与冷水反应，Na 比比 Mg 剧烈剧烈 金属性：金属性：NaMg C SO2与与 NaHCO3溶液反应生成溶液反应生成CO2 非金属性：非金属性：S

3、C D t 时时，Br2H2? 2HBr K5.6107； I2H2? 2HI K43 非金属性：非金属性：BrI 2(2017高考江苏卷高考江苏卷)短周期主族元素短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子原子序数依次增大序数依次增大，其中只有其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻处于同一周期且相邻，Z 是是地壳中含量最多的元素地壳中含量最多的元素， W 是短周期中金属性最强的元素。是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是下列说法正确的是( ) A原子半径：原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) BW 的最高的最高价氧化物的水化物是一种弱碱价氧化物的水化物是一种弱碱 CY 的单质的氧化性比的单质的氧化性比 Z 的强的强 DX、

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