无机化学A提纲2

1、第一章 气体和溶液一、理想气体状态方程二、Dalton分压定律混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体分压力之和。PB=XBP三、稀溶液的通性（依数性）溶液的蒸气压下降 溶液的沸点上升溶液的凝固点下降 溶液具有渗透压四、溶胶溶液1.基本特征：多相性、高分散性、热力学不稳定性。2.溶胶性质：布朗运动、丁达尔效应、电泳。3.溶胶相对稳定性的原因：布朗运动，胶粒带电，溶剂化作用。4.溶胶聚沉的因素：电解质的聚沉作用，溶胶的相互聚沉，加热。习题7、10、11、12、14、18第二章 化学热力学初步一、 状态函数二、 热力学第一定律U = Q + W三、 热化学1、焓 H = U + PV ； 焓变 H

2、=H2-H1 Qp=H ；Qv=UH=U+pV=U+nRT(气体) 2、热化学方程式及反应进度3、盖斯定律 化学反应无论是一步完成还是分步完成，其效应完全相同。4、标准生成焓在标准态和指定温度(通常298K),由指定单质生成1mol的纯物质时的反应热称为该物质的标准摩尔生成焓。 由标准摩尔生成焓计算反应的标准摩尔焓变。四、热力学第二定律1、在孤立系统的任何自发过程中，系统的熵总是增加的。S孤>02、热力学第三定律：在热力学温度0K时，任何纯物质的完整晶体的熵值为0。3、标准熵：在标准态下，1摩尔纯物质的熵称为该物质的标准摩尔熵（简称标准熵）。由标准摩尔熵计算反应的标准摩尔熵变。五、吉布斯

3、自由能G=H-TS1、Gibbs-Helmholtz方程：G=H-TS2、自由能变与反应自发性判据：封闭体系，等温等压，只作体积功的条件下 G 0 正反应自发. G 0 平衡状态. G 0 逆反应自发.3、标准生成吉布斯自由能在指定温度和标准态下，由指定单质生成mol某物质的吉布斯自由能变，称为该物质的标准生成吉布斯自由能由标准生成吉布斯自由能计算反应的标准摩尔吉布斯自由能变。4、G与温度的关系rG(T) =rH (T)- TrS(T)rH(298)- TrS(298)转向温度T转=rH(298)/rS(298)5、范托夫等温方程气体：a=p/p溶液：a= c/c固体和纯液体a=1课后题1、3

4、、6、9、15、17、21第三章 化学平衡和化学反应速率一、 化学平衡1、 化学平衡的特征2、 标准平衡常数及有关计算3、多重平衡规则如果某反应可以由几个反应相加（或相减）得到，则该反应的平衡常数等于几个反应的平衡常数之积（或商）。二、化学平衡的移动1. Le Chatelier 原理简单情况2.反应的吉布斯自由能变来判断复杂情况 反应正向进行 平衡状态 反应逆向进行四、化学平衡移动程度的计算1. 浓度和压力改变不会影响平衡常数,利用平衡常数对平衡移动作定量计算2. 温度对化学平衡的影响表现为平衡常数随温度而变五、化学反应速率1、质量作用定律（浓度的影响）对一般基元反应速率方程：k:速率常数，

5、随温度、溶剂、催化剂而变。2、温度对反应速率的影响多数反应，温度升高，速率增大。Arrhenius方程应用:课后题4、7、8、14、24、27第四章 解离平衡一、酸碱质子理论共轭酸碱对、两性物质、酸碱反应的实质、解离常数Ka，Kb二、 弱酸、碱的解离平衡1、一元弱酸碱的解离平衡2、解离度（稀释定律）3、 多元弱酸碱近似为一元弱酸碱处理4、两性物质的解离平衡5、同离子效应和盐效应三、缓冲溶液1、组成-共轭酸碱对2、pH值的计算3、缓冲容量：1）缓冲容量越大，缓冲能力越强 2）影响缓冲容量的因素4、有效缓冲范围: pH=pKa±1四、沉淀溶解平衡1、溶度积常数2、溶度积和溶解度的关系3、

6、溶度积规则1）Q < 不饱和溶液，无沉淀析出，若原来有沉淀存在，则沉淀溶解，2）Q = 饱和溶液，处于平衡3）Q > 过饱和溶液，沉淀析出4、沉淀的生产和溶解注意：弱酸、弱碱溶液中各种离子浓度的计算5、分步沉淀和沉淀的转化如何判断沉淀顺序，沉淀是否完全？沉淀转化的方向？等课后题1、2、3、6、8、18、20、21、22、27、30第五章 氧化还原反应一、基本概念二、离子电子法（半反应法）配平氧化还原方程式三、电极电势1.简单原电池的表示方法2.标准电极电势、标准氢电极及标准电极电势表3.能斯特方程式298K时：注意：对于有H+（OH-）参加的电极反应，溶液酸度会影响其电极电势。4.

7、吉布斯自由能变和电极电势的关系四、电极电势的应用1. 计算原电池的电动势（两种方法）2. 判断氧化还原反应进行的方向（对角线规则）3. 选择合适的氧化剂和还原剂4. 判断氧化还原反应进行的次序5. 判断氧化还原反应进行的程度6、测定某些化学常数五、元素的电势图及其应用课后题7、8、12、13、15、20、22、23、26第六章 原子结构一、微观粒子的波粒二象性及不确定原理二、氢原子核外电子的运动状态1.四个量子数n、l、m、ms2波函数角度部分分布图3电子云的角度部分分布图三、多电子原子核外电子运动状态1. 屏蔽效应和钻穿效应2.原子核外电子的排布1）保利不相容原理2）能量最低原理1s,2s,

8、2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p3）洪特规则3.原子轨道失电子顺序：np, ns, (n-1)d, (n-2)f四、原子结构和元素周期律1核外电子排布和周期表的关系周期数=电子层层数=n主族的族数=最外层电子数；副族的族数=最外层电子数+次外层电子数元素的分区：s区，p区，d区，ds区，f区。2. 原子结构与元素基本性质原子半径：同一主族自上而下半径增大，同一周期自左到右半径逐渐减小。电离能：同一周期由左往右逐渐增大，同一主族逐渐减小，例外：Be>B,N>O(解释原因)电子亲和能：变化规律同上。例外：第三周期大于第二周期，如S>O

9、电负性:变化规律同上。课后题6、8、10、13、15、18、24、27、28第七章 分子结构一、离子键理论1、基本要点2、离子半径变化规律二、价键理论共价键的本质、形成本质、特征和分类。三、杂化轨道理论类型轨道数目杂化轨道夹角轨道形状实例sp2180°直线BeCl2, HgCl2sp23120°平面三角BF3sp34109.5°四面体CH4, SiCl4不等性sp3490°109.5°三角锥V型NH3H2O四、分子轨道理论1. 原子轨道线性组合遵循三原则对称性匹配；能量相近； 最大重叠2、电子在分子轨道中填充的原则： 最低能量原理；Pauli不相容原理；Hund 规则3、同核双原子分子轨道能级图O2(1s)2(1s*)2(2s)2(2s*)2(2px)2(2py)2(2pz)2(2py*)1(2pz*)1键级=1/2(成键轨道中的电子数-反键轨道中的电子数)五、分子的极性和分子间作用力1.偶极矩2.分子的极性和化学键的极性关系3.分子间力-定向力、诱导力和色散力六、离子极化1.极化作用强弱跟离子的极化力和变形性相关。2.离子的极化作用对化合物性质的影响八、氢键1.分子间氢键和分子内氢键2.氢键的特点及对化合物性质的影响。课后题4、5、10、14